高一化学必修二期中测试题.doc

高一化学第二学期期中考试1
1.不久前, 我国科学家首次合成了三种新核素， 其中一种新核素是Hf。关于Hf，下列说法正确的是（ ）
A.是一种新元素B.原子核内有185个质子C.是一种新原子D.是Hf的一种新的同位素
2.下列电子式错误的是（ ）

3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A.BF3 B.SiCl4 C.H2O D.PCl5
4. 下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）A．NaOH B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2
5. 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变关系不正确的是（ ）
A．原子半径：Si > P > S > Cl B. 最高正价：C < N < O <F
C．金属性：Na < K < Rb < Cs D. 非金属性： P< S < Cl
6.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A.铝片与稀盐酸反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的碳与CO2反应 D.甲烷在氧气中燃烧
7.下列各组中的性质比较, 正确的是( )
①酸性:HClO4> HBrO4> HIO4 ②碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性:HCl>HBr>HI ④还原性:F>Br>I
A.①②④ B.②③④ C. ①②③ D.都正确
8.下列说法正确的是（ ）
A.化学键的断裂过程中放出热量 B. 化学键的形成过程中吸收热量
C.原电池的正极发生氧化反应 D. 原电池的负极发生氧化反应
9.在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是( )
A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度 C.减小B的浓度 D.增大C或B的浓度
10.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的( )
A．质子数 B．质量数 C．原子序数 D．电子数
11.下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（ ）
A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成D.3个H-H 键断裂的同时，有6个N-H键形成
12、下列化学用语中，正确的是（ ）

∶O∶C∶O∶
‥
‥
‥
‥
··
··
Cl
A．Cl2的电子式为：Cl∶Cl B．氯原子的结构示意图：
C．CO2的电子式： D．氯化氢的电子式：H+ [ ]－
13. 高温超导体中铊(Tl)是其成分之一。已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断正确的是（ ）
A．铊的金属性比铝弱 B. Tl(OH)3 与Al(OH)3 一样具有两性
C．铊能形成+3价的化合物 D.铊不能与稀盐酸反应
14．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( ) A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
17.（1）从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其 相同；同一纵行的主族元素，其 相同， 不同。
（2）（全部填元素符号或化学式）11—18号元素中，与酸或水反应置换能力最强的元素是 ，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 ；化学性质最稳定的元素是 ；最高价氧化物对应水化酸性最强的元素是 ；最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，其化学式为 。
18.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物，B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物。C＋具有与氖原子相同核外电子排布。D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断：
（1）四种元素分别是（写元素符号） A B C D ；
（2）用电子式写出A2B化合物的形成过程_____________________________________；
用电子式写出C2B化合物的形成过程_____________________________________；
（3）A2B2中加少量MnO2反应的化学方程式_____________________________________;
C2B2与CO2反应的化学方程式_____________________________________。
19.向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2进行可逆反应：N2+3H22NH3，2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则：
（1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol, H2的物质的量减少了________,NH3的物质的量增加了 ；
（2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v(N2)＝___________；
（3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v(H2)＝___________；
（4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v(NH3)＝___________；
（5）通过上述计算，你有什么发现？__________________________________。
20. 某研究学习小组，从废旧干电池中回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题：
（1）有关干电池的基本构造和工作原理。右图是干电池的基本构造图。干电池
工作时负极上的电极反应式是： ,MnO2的作用是除去正极上的产
物H2，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是： 。
(2)锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
(3)NH4Cl的提取。如何从黑色粉末中提取NH4Cl晶体的混合物？写出简要的实验步骤：
G
21.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断： 段化学反应速率最快，
段收集的二气化碳气体最多。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，
你认为可行的是（ ）
A.蒸馏水 B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸
C C B A B C C D BD B A B C B C
18、（1）电子层数；最外层电子数，电子层数
（2）Na；NaOH；Ar；Cl；Al(OH)3
19、（1）A、 H B、 O C、 Na D、 Cl
（2）H + O + H H O H ;
MnO2
Na + O + Na [ O ]
(3) 2H2O2 = 2H2O+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
20、（1）1.2mol,0.8mol (2) 0.1mol/L.min
(3) 0.3mol/L.min (4) 0.2mol/L.min
(5) 用不同物质来表示同一反应速率，速率的数值不等，速率之比等于各物质的计量数之比。
21、（1）Zn-2e-=Zn2+；（2）H2+2MnO2=Mn2O3+H2O；（3）溶解;过滤;蒸发
22、（1）EF、EF；(2) AC