高中化学选修4知识点总结及对应习题解析.doc

化学选修4全书总复习提纲
绪言
1、活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
2、活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分
活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易。但对反应前后的能量变化并无影响。
第一章
1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。有热量放出的反应叫放热反应，需要吸收热量的反应叫做吸热反应。
2、常见的放热反应：
①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数化合反应
3、常见的吸热反应：
①多数的分解反应 ②2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2· 8H2O(s)＝＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
高温
高温

③C(s)＋H2O(g)＝＝＝CO＋H2④CO2＋C＝＝2CO
4、反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量就叫做反应热。在恒压条件下又称焓变，符号为△H ，单位是KJ/mol。
当△H 为“－”或△H <0时，为放热反应；当△H 为“＋”或△H >0时，为吸热反应
5、热化学方程式的书写：
a、需注明反应的温度和压强，对于 250C、101kPa时进行的反应可以不表明。
b、需要在热化学方程式的右边注明 △H的值及其“＋”与“－”。
c、需注明反应物和生成物的状态。
d、热化学方程式各物质的系数不表示分子个数，而表示物质的物质的量，故可以是整数，也可以是分数。当系数不同时， △H 也不同。系数与△H成正比。
6、燃烧热：在250C、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。
注意：①产物必须是稳定的化合物（完全燃烧产物）
②书写燃烧热的热化学方程式时可燃物的系数通常为1，其余物质以此为标准配平。
③燃烧热是反应热的一种，△H<0
7、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量叫做中和热。
【注意】①强酸与强碱反应的中和热都是57.3KJ/mol；
②书写中和热的热化学方程式时，应以生成1mol水（l）为标准来配平其余物质的系数。

燃烧热
中和热
相同点
△H <0，为放热反应
△H <0，为放热反应

不同点
①限定可燃物（反应物）为1mol
②1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量（不同的反应物，燃烧热不同）
①限定生成物H2O为1mol
②生成1molH2O时放出的热量（不同的反应物的中和热大致相同）
8、盖斯定律：化学反应所吸收或放出的热量，仅决定于反应的始态和终态，跟反应是由一步或者分为数步完成无关。
9、盖斯定律的推论：如果一个化学反应可以由某些反应相加减而得，则这个反应的热效应也可以由这些反应的热效应相加减而得。若加减过程中某方程式需扩大或缩小若干倍，则反应热也改变相同倍数再加减,且反应热一定要带正负号运算。
第一章 化学反应与能量练习题
一、单项选择题
1.下列叙述正确的是
A．电能是二次能源B. 水力是二次能源
C．天然气是二次能源D. 水煤气是一次能源
2.下列说法正确的是
A．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
3.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
4.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
5.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol
        ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol
    下列结论正确的是
  A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B.①的反应热为221 kJ/mol
  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
7.25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol
8.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A． H2(g) B． CO(g) C． C8H18(l) D． CH4(g)
9.已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ
10.已知热化学方程：
2KNO3(s) = 2KNO2(s) +O2(g)；△H = +58kJ/mol
C(s) +O2(g) = CO2(g)；△H =－94kJ/mol
为提供分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳
A．58/94mol B．58/(94×2) mol C．(58×2)/94mol D．(94×2)/58mol
11．下列关于反应能量的说法正确的是
A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H =—216kJ/mol，E反应物＞E生成物
B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)； △H =+178.5kJ/mol，E反应物＞E生成物
C．HI(g) 1/2H2(g)+1/2I2(s)；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3kJ
12．强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1，已知：
①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝a kJ·mol－1
②HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝b kJ·mol－1
③HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝c kJ·mol－1
则a、b、c三者的大小关系为
A．a>b>c B.c>b>a C．a=b=c D.a >c> b
13．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A． Q1>Q2>Q3B． Q1>Q3>Q2C． Q3>Q2>Q1D． Q2>Q1>Q3
14．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是
A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q
二、双项选择题
15．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是
A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成
C．提高煤炭的燃烧效率，并减少CO的排放
能量kJ/mol
反应历程
Br + H2
HBr +H
E1
E2
D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
16．参照反应Br + H2HBr +H的能量对
反应历程的示意图，下列叙述中正确的
A. 正反应为放热反应
B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变
C. 正反应为吸热反应
D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
17．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是
A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol-1
B.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH＝－bkJ·mol-1
C.CO(g)+O2(g)CO2(g)；ΔH＝－c kJ·mol-1
D.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH＝－d kJ·mol-1
18．已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
三、填空与计算题
19．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。
则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
20．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H＝―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_______
21．在一定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ。现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为：
22．在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol
2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H = －566 kJ/mol
一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比。
第二章
1、化学反应速率：V =△C/ △ t单位：mol/( L·min) 、 mol/ ( L·s )
2、重要的速率关系：
对于化学反应aA＋bB＝＝cC＋dD （A、B、C、D均不是固体或纯液体）
V(A)：v(B)：v(C)：v(D)＝a：b：c：d
3、影响化学反应速率的因素：
浓度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大正反应速率；减小反应物的浓度，可以减小正反应速率；增大生成物浓度，可以增大逆反应的速率；减小生成物的浓度，可以减小逆反应的速率。（浓度一般指气体或溶液，纯液体或固体浓度是一定值，量的增减一般不影响反应速率。）
压强对化学反应速率的影响：对于有气体的反应来说，增大压强（减小容器体积）就是增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强（增大容器体积）就是减小反应物浓度，因而化学反应速率减小。（压强的改变，本质上是改变参与反应气体的浓度，因此，反应速率是否改变，关键看气体浓度有没有改变。）
温度对化学反应速率的影响：其它条件不变时，温度越高,正逆化学反应速率均越大；温度越低, 正逆化学反应速率均越小。
催化剂对化学反应速率的影响：使用适当的催化剂可以同等程度的增大正反应速率和逆反应速率。
4、化学平衡：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的物质的量浓度保持不变的状态。此时化学反应在该条件下进行到最大限度。
5、化学平衡状态的特点：
“等”：V正=V逆，这是反应是否处于平衡的根本原因。
“动”：动态平衡，V正=V逆≠0，正、逆反应仍在进行。
“定”：达到化学平衡后，外界条件不变，各组分的浓度或各组分百分含量或各组分的质量或各组分的物质的量保持不变。
“变”：化学平衡是相对的，外界条件改变，化学平衡可能被破坏。
6、达到化学平衡状态的标志：
（1）V正 = V逆
①同一物质：该物质的生成速率等于其消耗速率。
②不同物质：不同方向的速率之比等于方程式中的系数比。
（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变：
①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。
③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。
④反应物的转化率、产物的产率保持不变。
【一句话规律】变量不变说明化学反应达到平衡状态。
7、化学平衡移动的本质：V正′≠ V逆′
当V正′>V逆′时，化学平衡向正反应方向移动
当V正′＝V逆′时，化学平衡不移动
当V正′<V逆′时，化学平衡向逆反应方向移动
8、影响化学平衡的条件
浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动。（固体物质和纯液体浓度是定值，其量的改变不影响平衡。）
压强对化学平衡的影响：在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动；减小压强，平衡向气体系数和增大的方向移动。（此结论只适用于反应前后气态物质的系数和有变化的可逆反应；对于反应前后气态物质的系数和不发生变化的可逆反应，改变压强，平衡不移动。）
温度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
催化剂对化学平衡的影响：催化剂能够同等程度的增大正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是缩短达到平衡所需要的时间。
【一句话规律】如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强或浓度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。（即勒夏特列原理）
9、化学平衡常数
对于可逆反应:
aA（g）+ bB（g） dD（g） +eE（g）

C(D)d·C(E)e
浓度平衡常数 K =
C(A)a ·C(B)b
K 是化学平衡常数，K只受温度影响，不受浓度和压强影响。
10、化学平衡常数的意义：
①化学平衡常数是反应的特性常数。每一个反应（除固相反应），在一个温度下，有一个K值。
②K值大，表示正反应进行的倾向大，反应完全；K值小，表示正反应进行的倾向小，反应不完全。一般K>105时，该反应进行得就基本完全了。
③K值只说明反应能达到的最大限度，不能说明反应的快慢。
④用K可判断反应是否平衡，以及未平衡时反应进行的方向：
当Q>K时，说明反应逆向移动
当Q<K时，说明反应正向移动
当Q＝K时，说明反应平衡了
⑤利用K可以判断反应的热效应：
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；
若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应
⑥某温度下，如果一个可逆反应正反应的化学平衡常数是K，逆反应的化学平衡常数为K′，则K和K’的关系是：K′＝1/K
11、平衡常数的书写规则：
(1)固、純液体浓度为常数，不必写出。
(2)水溶液中，水的浓度不必写出。
(3)水是气体时，水的浓度要写出。
(4) K的表达式必须与化学反应方程式的配平对应、配套。
第二章 化学反应速率化学平衡练习题
一、单项选择题
1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
2．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使化学反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
3. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A. 加压 B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温
4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol
5．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小
8．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
9．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
甲
NO2
乙
空气
10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：
（N2O42NO2 △H＞ 0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
11．反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是
A．单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D
B．若升高温度，则最终能生成更多的C和D
C．单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6
12．反应PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g）①
2HI（g） H2（g）＋I2（g）②
2NO2（g） N2O4（g）③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
A．均不变 B．均增大
C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大
二、双项选择题
13．下列能用勒沙特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
y
x
p1
p2
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
14．反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，
温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，
x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断
A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应
Ｃ．a＞b D．a＜b
15．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
三、填空题
16．（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为______________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为___________。
（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H ＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

v
t
0 a b c d
V正
V正
V正
V逆
V逆
V逆

17．反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_______。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为__态。
四、计算题
18．将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，
在一定温度下发生反应：
I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并达平衡，
HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：
（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是，则乙条件可能是 。
①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
19．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
20．某温度下SO2的转化反应：2SO2+O2 2SO3，平衡常数K ＝532.4
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:
体系
c(SO2) mol/L
c(O2) mol/L
c(SO3) mol/L
反应方向
(1)
0.0600
0.400
2.000

(2)
0.0960
0.300
0.500

(3)
0.0862
0.263
1.020

试判断各体系中反应进行的方向，并在表中填空：
第三章
1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物
2、 强酸：HCl、H2SO4、HNO3
强电解质 强碱 ：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2
绝大多数盐
弱酸：HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HF、CH3COOH、H2SiO3等
弱电解质弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等
少部分盐
3、溶液导电能力：溶液的导电能力与溶液中的离子浓度大小有关，离子浓度越大，单位体积溶液所含的电荷越多，溶液导电能力越强。
4、弱电解质的电离平衡：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，各微粒的浓度不再发生变化。
5、电解质电离方程式的书写
（1）强电解质电离一步完成，电离方程式用“＝”连接；
（2）弱电解质电离用“”连接，多元弱酸的电离分步进行，以第一步电离为主，一级比一级难电离.。
6、电离平衡的移动：
①温度：升高温度，电离平衡正向移动
②浓度：增大电解质溶液浓度，电离平衡正向移动，但电解质的电离程度减小；减小电解质溶液浓度（即稀释），电离平衡正向移动，但电解质的电离程度增大（无限稀释可认为完全电离）。
③同离子效应：加入具有与弱电解质相同离子的物质，能抑制弱电解质的电离。
7、电离平衡常数：与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫做电离平衡常数。
K值的意义：
①k只随温度变化而变化；
②K值大小可表示弱电解质的相对强弱，K越大，该电解质越强； ③多元弱酸分步电离，其酸性主要由第一步电离决定。
8、水的电离：水是极弱的电解质， H2O H＋+OH－，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响。
9、水的离子积——纯水及电解质稀溶液中C(OH－)C(H＋)=Kw，Kw只受温度影响，常温（25℃）Kw=1×10－14；温度升高，水的电离程度增大，Kw也增大。
10、影响水的电离的因素
（1）酸、碱：在水中加入酸、碱，均抑制水的电离
（2）温度：升高温度，促进水的电离，Kw增大。
（3）水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于其它水溶液中。不论是纯水还是稀溶液，只要温度不变，Kw就不变。
（4）如果不指明温度，一般指的是室温，Kw=1.0×10－14
11、溶液的酸碱性：
中性溶液：C(H＋)＝C(OH－)、酸性溶液：C(H＋)>C(OH－)、碱性溶液：C(H＋)<C(OH－)
12、溶液的pH值：pH=－lgc(H＋)
13、酸碱中和滴定操作步骤：①检查滴定管是否漏水②蒸馏水洗涤③标准液或待测液润洗滴定管④装液、赶气泡和调零⑤滴定，确定终点⑥读数⑦重复取样再次滴定
14、盐类水解：盐溶于水后电离出的离子与水电离出的H＋（或OH－）结合生成弱电解质而使溶液呈碱性（或酸性），这种作用叫盐类的水解。盐类的水解反应实际上是中和反应的逆反应。
15、盐类水解的条件：生成弱电解质
16、盐类水解实质：促进了水的电离
17、盐类水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，都弱都水解，无弱不水解，越弱越水解。
(1)弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸与弱碱的相对强弱，
①酸强于碱显酸性，如:(NH4)2SO3， ②碱强于酸显碱性， 如：NH4CN， ③酸碱相当则显中性， 如：CH3COONH4
(2)弱酸酸式盐溶液酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小
①若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4
②若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如：NaHCO3、Na2HPO4
(3)越弱的酸碱对应的盐水解程度越大，即越弱越水解。
如：常温下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3
因为Na2CO3对应的弱酸是HCO3－，比NaHCO3对应的弱酸H2CO3弱，所以等浓度的Na2CO3溶液水解程度大于NaHCO3溶液，所以Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液。
18、外界条件对盐类水解的影响：外界条件对水解平衡的影响符合勒夏特列原理
（1）浓度：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，对应的离子浓度增大，但水解程度减小，; 减小盐的浓度（即稀释），水解平衡正向移动，但对应的离子浓度减小，水解程度增大。
（2）温度——温度升高，水解平衡正向移动，水解程度增大。因为盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应均为放热反应，水解反应一定吸热反应。
（3）外加酸碱或外加某些盐：符合勒夏特列原理
19、盐类水解离子方程式的书写：
（1）一般用可逆符号，不写↓和↑；
（2）多元弱酸盐的水解分级进行。
20、盐类水解的应用：某些盐溶液（如：CuSO4、FeCl3、Na2S）配制时，要加入少量酸或碱，防止溶液混浊或产生有毒气体；铝盐、铁盐的净水原理；泡沫灭火器灭火原理(玻璃筒装Al2(SO4)3、铁筒装NaHCO3)；FeCl3、AlCl3、MgCl2等的溶液加热蒸干得不到盐的固体等。
21、几条守恒规律
以Na2CO3溶液为例：
电荷守恒：C(Na＋)＋C(H＋)=C(OH－)＋C(HCO3－)＋2C(CO32－)
物料守恒：C(Na＋)=2[C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)]
质子守恒：C(OH－)=C(H＋)＋C(HCO3－)＋2C(H2CO3)
以NaHCO3溶液为例：
电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH－)+C(HCO3－)+2C(CO32－)
物料守恒：C(Na+)=C(CO32－)+C(HCO3－)+C(H2CO3)
质子守恒：C(OH－)=C(H+)+C(H2CO3)－C(CO32－)
22、难溶电解质的溶解平衡：在一定条件下，当沉淀与溶解的速率相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡，AgCl沉淀与溶液中的Ag＋和Cl－之间的平衡表示为：
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
23、一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数。
AmDn(s) mAn＋(aq) ＋ nDm－(aq) Ksp = Cm〔(An＋)〕Cn〔(Bm－)〕
24、溶度积的意义：
（1）溶度积只是温度的函数，只受温度影响。 （2）溶度积的数值可查表获得。
（3）在同一温度下，同类型的难溶电解质，溶度积越大，溶解度越大。
25、某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc。
当Qc <Ksp时 不饱和溶液 ；当Qc =Ksp时 饱和溶液 ；当Qc >Ksp时 过饱和溶液 。
26、沉淀反应的应用
（1）沉淀的生成：调节溶液pH值或加入某些沉淀剂。
（2）沉淀的溶解：
①生成弱电解质（弱酸、弱碱、水或微溶气体）
a.有些难溶氢氧化物[如Al(OH)3、 Fe(