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初三化学上册重要知识点
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
考点1 近代化学理论的建立（3页）
⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫1869年（俄国人）发现。
考点2. 化学研究的对象（4页）
★ 化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
第一单元　走进化学世界
考点1 物理变化、化学变化（7页8页）
⒈物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
⒉化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。
★化学变化的基本特征是有新物质生成。★化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。★化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。
⒊物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。
考点2 物理性质、化学性质（8页）
⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
★如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。
⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。
★包括：可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性、酸性、碱性、腐蚀性等。
★例氧气能使带火星的木条复燃。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
考点3 蜡烛及其燃烧的探究（12页）

实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状
乳白色、固态、圆柱状
颜色：乳白色
状态：固态
⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中
浮在水上，难溶于水，硬度小
密度比水小，硬度小，难溶于水

燃
着时

⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰
★火焰分三层(外焰、内焰、焰心)，内焰最暗
石蜡具有可燃性，其火焰分三层
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出
火柴杆接触外焰部分变黑
外层温度最高，加热用的是外焰
⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡
★烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊
★蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
熄灭后

⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧

考点4 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（14页）
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放在水槽中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气
集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体
呼出的气体难溶于水
⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上
气体无色
呼出的是无色的气体，密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡
盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊
★人呼出气体中含有较多的二氧化碳

⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭
★人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上有水珠
★人呼出气体中含有较多的水蒸气
考点5 化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录151-152页）
考点6 药品的取用（18页）
⒈识记化学实验室危险化学品图标。（18页）
⒉药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不原则”： ★不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约原则：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不一指定原则”： ★既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
⒊固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙或药匙、纸槽；块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一横、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
⒋液体药品的取用
⑴取用少量液体（滴加法）可用胶头滴管。方法是将滴管“垂直悬空”放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵取大量液体（倾倒法）从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；“一倒二向三斜四靠”。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用定量的液体，（量取法）。量液时，量筒必须放平，倾倒液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。★读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。★注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
考点7 物质的加热（20页）
⒈酒精灯的使用“两查三禁止”
⑴酒精灯内的酒精量不少于1/3,不超过酒精灯容积的2/3；★三禁止：（禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭。）
⑵★可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有： 烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、水槽等。
⒉给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
注意：给试管里固体加热时，试管口应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。
考点8 仪器的连接（22页）
1.玻璃管用水润湿，再转动插入
2.检查装置气密性方法：“手握观气泡，松开看水柱。”
考点9 仪器的洗涤（23页）
★玻璃仪器洗涤干净的标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元　我们周围的空气
考点1 测定空气中氧气体积分数(27页)
⒈实验现象：⑴红磷燃烧产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
⒉实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
⒊实验中小于1/5原因：⑴装置漏气；⑵红磷量不足；⑶未等白烟完全消失就打开弹簧夹。
⒋不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
考点2 空气的主要成分和组成（27页）
★空气的主要成分及体积分数
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0．94%
0．03%
0．03%
★考点3 混合物和纯净物（27页）
⒈纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、氧气(O2)、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。
考点4 空气是一种宝贵的资源（28页）
★1.氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分
★主要性质
★主要用途

氧气
化学性质化学性质比较活泼：氧化性。物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大
①供给呼吸:如潜水、医疗急救、登山；②支持燃烧：炼钢、气焊以及和宇宙航行等

氮气
化学性质：化学性质不活泼
物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小
根据化学性质不活泼常用作①保护气；医疗上用作②冷冻麻醉；③制硝酸和化肥的重要原料等

稀有气体
化学性质：很不活泼（惰性气体）
物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光
利用惰性作①保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的②电光源；③用于激光技术，④制造低温环境等
考点5 空气的污染及防治（30页）
有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
★⒈空气中的有害物质 烟尘（可吸入颗粒物）PM2.5
⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
★⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，★目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点6 ★ 氧气的化学性质（33-34页）
⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表）
物质
反应现象（在O2中燃烧）
化学方程式
注意

木炭
⒈发出白光
⒉放出热量
点燃

点燃
C + O2=== CO2
盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中

硫
⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）
⒉生成有刺激性气味的气体
⒊放出热量

点燃
S + O2=== SO2
硫的用量不能过多，防止空气造成污染
红磷
（暗红）
⒈产生大量白烟
⒉生成白色固体
⒊放出热量

4P + 5O2=== 2P2O5
此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟

镁条
⒈发出耀眼的白光
⒉生成白色固体
⒊放出大量的热量
点燃

2Mg + O2=== 2MgO

铁丝
⒈剧烈燃烧，火星四射
⒉生成黑色固体
⒊放出大量的热量

点燃

3Fe + 2O2====Fe3O4
⒈预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底
⒉铁丝在空气中不能燃烧
⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。
考点7 化合反应、氧化反应、缓慢氧化（35页）
⒈化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。
⒉氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。
⒊化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
★⒋缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。
考点8 氧气的实验室制法（3种）(37-39页)
★⒈药品：①高锰酸钾(见图)②过氧化氢与二氧化锰③氯酸钾与二氧化锰。
★⒉反应原理：
△

（1）2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
MnO2

MnO2

△

（2）2H2O2====== 2H2O + O2↑

⑶2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑

⒊实验装置：包括发生装置和收集装置
⒋收集方法：
⑴排水法：因为氧气不易溶于水。
⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。
⒌用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：（★查装定点收离熄）
⑴检查装置的气密性；
⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；
⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）
⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；
⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；
⑹收集完毕，将导管移出水槽；
这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸
⑺熄灭酒精灯。 裂。
⒍检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。
⒎验满方法：
⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；
⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
考点9 催化剂和催化作用（39页）
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。
考点10 分解反应(39页)
一种物质生成两种或两种以上物质的反应。分解反应属于化学反应的基本类型。
考点11 氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）
第三单元　物质构成的奥秘
考点1 分子（50页）
★1.分子的基本性质（48-49页）
⑴分子体积和质量都很小。
⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
⑶分子在不停运动。用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。
⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
★2.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
⒊分子的内部结构
⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；
⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点2 原子（50页）
★⒈概念：原子是化学变化中的最小粒子。
⒉化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
★⒊分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
⒋分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：铁、铜、金、汞等
★⒌由原子直接构成的物质： 固体非金属单质，如：硫、磷、碳、硅等
稀有气体单质，如：氦气、氖气等
考点3 运用分子、原子观点解释有关问题和现象（50页）
⒈物理变化和化学变化
★⑴物理变化：分子本身没有变化； ★ ⑵化学变化：分子本身发生改变。
⒉纯净物和混合物（由分子构成的物质）
⑴纯净物：★由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；
⑵混合物：★由不同种分子构成的物质。
⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒，花香等。
考点4 原子的构成（53页）
★⒈构成原子的粒子
质子：一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子 中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
★⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点5 核外电子的分层排布（54页）
⒈电子排布——分层排布（共7层）：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。（每层2n2个，n表示层数）
⒉★原子结构示意图：（记住1-20号会画）
⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）
+12
2
8
2
质子数
原子核
第一电子层
最外层上有2个电子

★⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
8个（氦为2个）
相对稳定，不易得失电子
稳定
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
非金属元素
一般多于4个
易得到电子
不稳定
① ★元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
　②★原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
⑶★原子、阳离子、阴离子的判断：
★原子：质子数＝核外电子数 ★阴离子：质子数＜核外电子数
★阳离子：质子数＞核外电子数
考点6 离子（55页）
⒈定义：带电的原子（或原子团）。
⒉分类
阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+
★离子
阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-
⒊★离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+——表示镁离子（或一个镁离子）
2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷

表示两个镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：
★ 阳离子：H+、Na+、Ca2+、Al3+等 ★阴离子：Cl-、S2等
⒋★有关离子的小结
⑴★金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；
⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价
⑶★常见原子团（属于离子）：
SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子
OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子
考点7 相对原子质量（56页）
⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）=其他原子的质量/1.67×10-27kg
★相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
★⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数
考点8 元素（59页）
⒈元素的定义：质子数相同（即核电荷数）的一类原子的总称。
★⒉元素的种类由核电荷数（即核内质子数）决定。
★⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
★⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点 9 物质组成、构成的描述（60页）
★⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
★⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：
⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
★⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
考点10 元素符号（61页）
⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素。
⒉书写：
⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，★第一个字母要大写，★第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
★⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：
①表示氢元素
H 2H：只表示二个氢原子
②表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。
考点11 元素周期表简介（62页）
⒈★元素周期表的结构
8 O
氧
16．00
原子序数———— ————元素符号
（核电荷数） ———— 元素名称
————相对原子质量

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
第四单元　自然界的水
考点1 爱护水资源（68页）
⒈爱护水资源的措施： ① 节约用水
②防止水体污染
⑴工业废水未达标排放水中
★⒉水体污染的主要因素：⑵农业上农药、化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴ 工业污水处理达标后排放
★⒊防止水体污染的措施： ⑵农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥
⑶生活污水集中处理后再排放
考点2 生活用水的净化（74页）
生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。
⒈★净化方法（4种）
⑴①静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。
②吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。
⑵过滤：分离固体物质和液体物质。
⑶吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。
⑷蒸馏：可除去各种杂质
⒉自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水
考点3 过滤（75页）
⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。
⒉过滤操作要点：（★一贴二低三靠）
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）
二低：滤纸低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘
三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
考点4 硬水及其软化（76页）
⒈硬水与软水
⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。河水多为硬水。
⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。雪水、雨水是软水。
★⒉硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。（或若泡沫较多的是软水，反之为硬水）。
⒊使用硬水对生活生产的危害
⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。
★⒋硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏
★考点5玻璃棒的使用（76页）
⒈引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。
⒉搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。
⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；
⑵蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。
⒊蘸取：用于蘸取少量液体。如蘸试液滴在试纸上。
⒋转移：将药品转移到指定的容器。
考点6制取蒸馏水（77页）
过程与装置见课本图4-20和图4-21
⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。
⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。
⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。
考点7水的组成（80页）
★水的电解实验（正氧负氢，氢2氧1）
★实验现象：
正、负电极上都有气泡产生；
一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2。
（检验负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。）
通电
实验结论：
⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O ====2H2↑+ O2↑
⑵水是由氢元素和氧元素组成的。
⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。
考点8 单质、化合物、氧化物（81页）
★单质：由同种元素组成的纯净物。例氢气、氧气、氮气、硫、铁、氦、氖等
★化合物：由不同种元素组成的纯净物。例二氧化碳、水、氧化铁、高锰酸钾、氯酸钾等
★氧化物;有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。例二氧化碳、水、过氧化氢、氧化铁、二氧化锰等
★考点9物质的简单分类（81页）
单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等
纯净物（一种物质）
物质 化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等
混合物（多种物质）
考点10 化学式（83页）
⒈化学式的定义：用元素符合和数字组合表示物质组成的式子。
2.化学式的写法
A．单质化学式的写法
⑴稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。
例铁、硫、氦等的化学式就用Fe,S,He表示。
⑵双原子分子的化学式，元素符合加原子个数2。★原子个数2写在元素符号的右下角。
如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。
B．化合物的化学式
★正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。
⒉几点注意事项
⑴★一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
⑵★一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
⒊化学式的涵义（以★CO2为例说明）
表示一种物质：表示二氧化碳。
⑴宏观上
表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。
⑵微观上
表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
考点11 化合价（85页）
⒈元素化合价的表示方法：★化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上
-2
+2
-1
+1

-2
方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。 +2
2.离子与化合价转化：如 离子Mg2+→Mg
3.Ca与Ca2+，S与S2- 中数字的含义。
-2
+2

Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；S表示硫元素显-2价。
Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷； S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。
4.元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。
⑵在化合物中，金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
⑸在单质中元素的化合价为零。
5.★牢记常见元素的化合价:(口诀★一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡钙镁锌 。三铝四硅五价磷 ； 二三铁、二四碳，二四六硫单质零 。铜汞二价最常见。) ★注意正二价为亚铁
6.★常见根（原子团）的化合价
根的名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
离子符号
NH4+
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
PO43-
化合价
+1
-1
-1
-2
-2
-3
7.★化合价的应用
⑴书写和检验化学式的正误；（正价前，负价后；化合价标上头；先交叉，后约分；正负相加和为零）
⑵根据化学式判断元素的化合价；
⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。
考点12 有关化学式的计算（87页）
★⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
★⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
★⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比
第五单元　化学方程式
考点1 质量守恒定律（94页）
⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳：
原子的种类不变
原子的数目不变
★五个不变 原子的质量不变
元素的种类不变
反应物和生成物总质量不变
元素的质量不变
物质种类一定改变
★两个一定改变
分子的种类一定改变
★一个可能改变——分子总数可能改变
⒊关键词的理解
⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且★质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
考点2 化学方程式（96页）
⒈化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子。
★⒉化学方程式提供的信息（意义）
⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）
⑵生成了哪些物质（生成物是什么）
⑶反应条件
⑷反应物与生成物之间的质量比
点燃
⑸反应物与生成物之间的粒子数量比
⒊化学方程式的读法 （以C + O2 ===== CO2为例）
⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；
⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
考点3 化学方程式的书写（100页）
⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。
⒉★书写步骤
⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
⑵配：配平化学方程式；
⑶改；将短横线改为等号；
⑷注：注明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
考点4 根据化学方程式的计算（102页）
★⒈解题步骤及格式（步骤：解设写找列算答）
一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题。
⒉计算中常用的关系式
⑴m= ρv
⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3
⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%
变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数
⒊常见的计算类型
★⑴利用化学方程式的简单计算；
★⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；
⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
第六单元　碳和碳的氧化物
考点1 碳的单质（106页）：金刚石C、石墨C、C60
⒈金刚石、石墨的物理性质和用途的比较

金刚石（由碳元素组成）
石墨（由碳元素组成）
硬度
最硬
软，在纸上可留下痕迹
熔点
很高
高、耐高温
导电性
不导电
导电（良好）
导热性
无
良好
用途
★钻探机钻头、刻刀
★铅笔芯、润滑剂、电极等
结论
★碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同
⒉木炭、活性炭
★⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。
★⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。
⒊同一种元素可以组成不同的单质。
考点2 碳的化学性质(110页 )
★⒈常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）
应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？
★⒉碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）
点燃

充分燃烧 ★C + O2 ===== CO2
点燃
放热
不充分燃烧 ★ 2C + O2 ===== 2CO
⒊碳的还原性（以木炭还原CuO为例）——用于冶炼金属
⑴现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。
高温

⑵化学方程式★：C + 2CuO ===== 2Cu + CO2↑
高温

★ C + CO2 ===== 2CO
考点3 还原反应（从得氧失氧的角度分析）
⒈还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。
⒉还原剂：在化学反应中，得氧的物质叫还原剂。
⒊还原性：在化学反应中，物质夺取氧的性质叫还原性。
考点4 实验室制取二氧化碳（113页）
⒈药品：★大理石（或石灰石）、稀盐酸
⒉原理：★CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
★注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；⑶不能用Na2CO3 或CaCO3代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。
⒊发生装置：固 + 液——不加热型
⒋收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）
⒌★CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。
化学方程式：CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O
⒍★CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）。
高温

⒎CO2的工业制法：★CaCO3====CaO + CO2↑
⒏实验室制取CO2的实验操作过程
⑴检查装置的气密性；⑵装入大理石，塞紧胶塞；⑶固定装置；⑷从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；⑸收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；⑹检验是否集满。
考点5 ★ 实验室制取气体的装置选择（113-114页）
△
⒈发生装置的选择依据
固体和固体反应：如：★2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
反应物的状态 如：★CaCO3+2HCl==CaCl2↑+CO2+H2O
MnO2
固体和液体反应
气体发生装置 …… 如：★2H2O2=====2H2O + O2↑

反应条件（是否需要加热、加催化剂等）

⒉收集装置的选择 密度比空气大——向上排气法
排空气法 优缺点：纯度不高
密度比空气小——向下排气法 需验纯，但较干燥
气体