九年级化学各章知识点汇总(科粤版).doc

第一章 化学与社会
一、绪言
1、化学是研究物质的 ， ， 以及 的基础科学。
2、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（ ）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象： ；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：
CO2：
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
4、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤： ， ， ，
， ， 。
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
二、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放 。视线与 及量筒内 保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到 毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 克。）
注意点：（1）先调整
（2）称量物和砝码的位置为
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边 ，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在 （如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用 夹取。添加砝码时，先加质量 的砝码，后加质量 的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使 。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：① ；②用 从侧面点燃酒精灯， ；③熄灭酒精灯应用 ，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于 。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 或用 扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。手持试管夹的长柄，不要把拇指按在 。
试管夹夹持试管时，应将试管夹 ；夹持部位在距试管口近 处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
三、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在 中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在 中，白磷存放在 中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 ，固体以 为宜，液体以 为宜。
多取的试剂不可 ，也不可乱丢，更不能 ，应放在 。
②“三不”：任何药品不能用 、 、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手 ，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用 ②块状及条状药品：用 夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应向 ，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向 ，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头 ，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用 洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能 容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入 ，用手 ，稍停若导管口 ，松开手掌，导管口部有 ，稍停片刻，水柱并不 ，就说明 。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口 ，试管受热时先 ，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的 加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用 不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成 ）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多 ）时停止加热，利用 将剩余水分蒸
发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用 夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上 。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入 中，有用的物质倒入 中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用 或 洗涤，再用水冲洗 。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用 溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 晾干。
四、物质的变化和性质
1．物质的变化：物理变化： 。
化学变化： 。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是 发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏， 。化学变化的特征： 。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
3、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤： ， ， ，
， ， 。
第二章 认识空气，保护空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家： （第一个用天平进行定量分析）。
2、（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择
b、装置要求：
c、现象：有 产生，广口瓶内液面上升约 体积
d、结论：空气是 ；O2约占 ，可支持燃烧；
N2约占 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气， ，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因： ，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是 和 。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：

3、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
5、物质构成的奥秘
（1）原子结构示意图的认识

正
核内质子数

（带 电）
最外层上有2个电子
2
8
2
+12

负
原子
（不带电）电 ）

原子核

（带 电）
第一电子层

（2）在原子中核电荷数= =核外电子数=
（3）原子的质量主要集中在 上

决定元素种类 （核电荷数）

（4）三决定 决定元素化学性质

决定原子的质量
（5）相对原子质量= +
6、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子
同种元素的原子与离子比较：
①质子数
②电子数及最外层电子数 ，
③电子层数可能相同
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数，则为原子结构示意图
质子数 电子数：则为阳离子，如Al3+
质子数 电子数：则为阴离子，O2--

*原子数≠电子数，为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类
原 子
离 子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数 电子数
质子数 电子数
粒子电性

显 电性
显 电性
符 号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
(4)分子与原子

分子
原子
定义
分子是保持物质 性质最小的微粒
原子是化学变化中 。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中， 。
化学反应的实质：在化学反应中分子 为原子，原子 成新的分

第三章 维持生命之气——氧气
1.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气的制备:
工业制氧气—分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（3）气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（4）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约 处
④导管应稍露出 ：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡 冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先 再 ：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条
检验：用带火星的木条
2、催化剂（触媒）：在化学反应中能 其他物质的化学反应速率，而本身的
在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
3、燃烧和灭火
a、燃烧的条件：（缺一不可）
（1） （2） （3）
b、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1） （2） （3）
4、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的
（2）燃料与空气有足够大的 。
5、爆炸： 。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
6、氧化反应： 。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
7、元素
（1）定义：具有 （质子数）的一类 的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别： 不同
注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：

如O： 氧元素
表示 （从宏观讲）

表示该种元素 （从微观）
一个氧原子
b、意义

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号 加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、元素周期表
*发 现：门捷列夫
各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
7横行（7个周期）

各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
18纵行（16族）
*排列依据
*注：原子序数=质子数

金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：

d、分类

e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H
第四章 生命之源——水
一、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----
通电

D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比
质量比
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由 组成的。
②一个水分子是由 。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质
②表示这种物质的组成
③表示这种物质的一个分子
④表示这种物质的一个分子的构成
通电
二、水的化学性质
（1）通电分解 2H2O === 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
（4）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
三、水的污染：
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）； 的不合理施用；生活污水的 ;
B、防止水污染：工业三废要经处理 排放、提倡零排放；生活污水要 标达标排放、提倡零排放；合理施用 ，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
四、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 ；有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多 的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法： ，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的 ：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
五、物质组成：物质（纯净物）由元素组成
　　　　　　 ：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质　构成　 ：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
_____：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
　　　　　　　 （多种物质）
分类　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体
　　 　　　（一种元素）
（一种物质） 　 ：　有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉
　 H2O CuO
　　　　　　　　　　　　　　　 无机化合物　　 HCl H2SO4
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NaOH
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NaCl
六、物质的组成的表示：
1、化合价 +2
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+ 每个 带两个单位正电荷 3 Fe2+：
2H2O 个水分子， 每个水分子含有 个氢原子
c、化合物中各 为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以 元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
练习：（1）根据化学式，求氢氧化镁和硫酸铝的相对分子质量。

（2）求氨（NH3）中氮元素的质量分数。

（3）质量为多少的硫酸铜中含有32克的氧元素？

七、质量守恒定律:
1内容： 。
说明：①质量守恒定律只适用于 变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观： 总质量不变；元素种类、
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的 一定变
微观： 种类一定变
（3）可能改变： 总数可能变
八、化学方程式
1、遵循原则：①以、 为依据 ② 遵守
2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义： 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 和 在 的条件下生成 。
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每 个氢分子与 个氧分子化合生成 个水分子
（或原子）个数比
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每 份质量的 与 份质量的 完全化合生成36份质量的
练习：写出下列反应的化学方程式
盐酸与纯碱反应
氯化铁与烧碱反应
氢氧化铜与硫酸
石灰水中通入二氧化碳
九、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：
②分解反应：
③置换反应：
④复分解反应：
2、氧化还原反应：
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：
3、中和反应：
写出一个相应的化学方程式

第五章 燃料
一、氢气　H2
1、物理性质：密度 的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　
点燃

2H2+O2====2H2O 点燃前，要 （方法？）
现象：发出 火焰，放出热量，有水珠产生
（２） 还原性（用途：冶炼金属）
△

H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
４、氢能源　　三大优点 、 、
二、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中 的物质，可用于制 等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的 。可用于

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 、 、 等.
活性炭、木炭具有强烈的 ，焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 。
三、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的 却完全相同!
1、常温下的
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : 化学方程式
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
四、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物 及反应 决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于 用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气 用向 排空气法 CO2只能用向 排空气法
密度比空气 用向 排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反： 方程式：
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：
4）验证方法：将制得的气体通入 ，如能 ，则是二氧化碳。
验满方法：用 的木条，放在 。木条 。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：化学方程式
生石灰和水反应可得熟石灰：化学方程式
五、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：
方程式： 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：方程式 本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应：方程式
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起 。
六、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小， 溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：① ② ）
1）可燃性：方程式 （可燃性气体点燃前一定要检验 ）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）
2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
七、化石燃料
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“ ”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“ ”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分： ），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH