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杭十四中2018年高三化学选考3月考试试题卷

本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：Fe-56 C-12 N-14 CO-59 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
Pb-207 Cr-52 Mn-55
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于酸性氧化物的是（ ）
A． Mn2O7 B． H2O C．H2O2 D．CO
2．下列仪器可直接加热的是（ ）

A B C D
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．SO2 B．CH3COOH C．KCl D．Cl2
4．下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
5．根据酸碱质子理论，能结合质子的化合物为碱，则下列化合物不属于碱的是（ ）
A．H2O B．NaHCO3 C．NH3 D．NaHSO4
6．下列说法正确的是（ ）
A．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
B．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
C．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
7．下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
A．蔗糖的分子式： C12H22O11 B． HClO的结构式 H-Cl-O
C．氯化钠的电子式： D．二硫化碳分子的比例模型：
8．下列说法不正确的是（ ）
A．液晶态介于晶体状态和液态之间，具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B．常压下，0℃时冰的密度比水的小，水在4℃时密度最大，这都与分子间的氢键有关
C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
10．下列说法中正确的是（ ）
A．多孔铂碳不能用于氢氧燃料电池的电极材料
B．天然气、石油、核能、可燃冰都属于不可再生能源
C. 皂化反应结束后，加入饱和氯化钠溶液，则甘油在下层析出
D．用玻璃棒蘸取氯水点在湿润的 pH 试纸上，测定该溶液的 pH
11. 下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）
A.聚丙烯酸甲酯中含碳碳双键 B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C.己烷有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
D.在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
12. 在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（ ）
T/K

v/mol·L-1·S-1
C/mol·L-1

0.600

0.500

0.400

0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
2.16
1.80
1.44
1.08
A.a=6.00 B.同时改变反应温和庶糖的浓度，v可能不变
C. b<318.2 D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
13．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
B．离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH–= 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示Ca(HCO3)2与NaOH溶液的反应
C．Fe(OH)3溶于HI 溶液: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3 ↓+CO
14．下列说法正确的是（ ）
A．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
B．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
C．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
D．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，故含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
15．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂
B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2
C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
D．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药
16．下列叙述不正确的是（ ）
A．用聚碳酸酯代替聚乙烯塑料可减少白色污染
B．油脂是热量最高的营养物质，可用于制油漆
C．氨基酸中只含有一个羧基和一个氨基
D．纤维素中含有羟基，可以与醋酸酯化生成醋酸纤维
17. 某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl22AgCl。下列说法正确的是　(　　)
A.正极反应为AgCl+e-Ag+Cl-
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约
减少0.02 mol离子
18．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是 （ ）

A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
B．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法
C．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在
D．若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
19．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是（ ）
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中，CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ →状态Ⅲ可以表示CO与O2反应的过程
20．下列说法不正确的是（　　）
A.某晶体中含有极性键，则它不可能有很高的熔沸点
B. Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力
C.分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低
D. NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键
21．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（　　）

A.观察Fe（OH）2的生成 B.配制一定物质的量浓度的硝酸钠溶液

C.实验室制取氨 D.验证乙烯的生成
22．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
B．235g核素发生裂变反应：
+++10
净产生的中子（）数为10NA
C．丙醇中存在的共价键总数为10NA
D．50mL 18.4mol·L-1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子数目为 0.46NA
23．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示，不正确的是（ ）

A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3ˉ)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32-)
B．在氨-水体系中不断通入CO2，体系中始终存在关系：
c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3ˉ)＋c(OHˉ)
C．随着CO2的通入，不断减小
D．pH=7时，水的电离程度最大
24.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

下列说法不正确的是（ ）
A.上述流程脱硫实现了废弃物的综合利用和酸雨的减少
B.用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比MnCO3更小。
C.MnO2是碱性锌锰电池的正极材料,碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是MnO2+H2O+e-MnOOH+OH-
D.假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程,将am3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为89.6%,最终得到MnO2的质量为C mol,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO2为(0.6C-0.4ab)mol
25．银氨溶液
水浴加热
试液
NaOH (aq)
Na2CO3(aq)
滤液
沉淀物
焰色反应
观察到黄色火焰(现象1)
无银镜产生(现象2)
气体
溶液
H+
无沉淀(现象3)
白色沉淀(现象4)
血红色(现象5)
KSCN(aq)
H2O2
NH3·H2O(aq)
Na2CO3 (aq)
滤液
沉淀物
调节
pH=4
现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
A．根据现象1可推出该试液中含有Na+
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）烃D是一种重要的化工原料且在标准状况下的密度为1.25 g∙L−1，E能发生银镜反应，C与乙酸、乙醇均发生酯化反应且分子中含有甲基。有关物质的转化关系如下图所示。

（1）A中所含官能团的名称为________________。
（2）C的结构简式为________________。
（3）已知乙酰氯的结构简式为，反应③的化学方程式为_________________。
（4）下列说法正确的是________。
A．判断反应①是否完全，可用碘水检验
B．两分子C发生酯化反应生成环状的酯
C．一定条件下，A、B、C、E都能与NaOH反应
D．反应⑤为加成反应，也属于酯化反应
27．（6分）如图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。

根据以上信息，回答下列问题：
⑴ B的组成元素为        。
⑵ G→J的离子方程式为       。
⑶ M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3∶2∶4，则M的化学式为     。
28. （4分）实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：
（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_________。
（2）分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为 。
A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体
（3）为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。
29．（4分）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4•5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu（NO3）2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480g，其中铜屑的质量分数为0.400，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4•5H2O，试求（1）混酸中HNO3 与H2SO4的物质的量之比为： ；（2）原混酸中H2SO4 的质量分数 。
30.【加试题】（10分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
（1）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：①CH4的燃烧热为890KJ·mol-1； ②H2的热值为50.2kJ·g－1
则甲烷部分氧化生成CO2和H2的热化学方程式为 ；
该反应自发进行的条件是 。
（2）Bodensteins研究了如下反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
120
X(HI)
1.00
0.910
0.850
0.815
0.795
0.784
X(HI)
0.00
0.600
0.730
0.773
0.780
0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，若k正=9.00min-1，在t=20min时，v逆=__________min-1（保留三位有效数字）
③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。在上述平衡基础上，缓慢升高到某一温度，反应重新达到平衡，请在下图中画出此过程的趋势图。

（3）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。
31. 【加试题】(10分)PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrO4的一种实验步骤如下：

除图中标注的试剂外，实验中还用到6mol·L-1 醋酸，0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，pH 试纸。
已知：①部分物质性质如下
物质
性质
颜色
溶解性
Cr(OH)3
两性氢氧化物
绿色
难溶于水
Pb(NO3)2
－
无色
易溶于水
Pb(CH3COO)2
－
无色
易溶于水
PbCrO4
－
黄色
难溶于水
Pb(OH)2
弱碱性
白色
PH=7.2开始沉淀 ；PH=8.7完全沉淀
②PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成
③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如下图所示。

（1）“制NaCrO2(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是______。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为______。
（3）下列说法正确的是（ ）
A.两次煮沸的目的不相同
B.步骤2可以先加入一滴0.5mol·LPb(NO3)2溶液搅拌片刻，待产生少量沉淀后，继续滴加至有大量沉淀产生。
C.静置后，向上层清液中继续滴入Pb(NO3)2溶液，若无沉淀生成，则说明滴加完全。
D.小火加热的目的是为了避免反应过快。
（4）步骤1为 。
（5）为测定产品的纯度，可用先用硝酸溶解PbCrO4，然后用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Pb2+ + Y4- =PbY2-。测定时，先称取0.5000g无水PbCrO4产品，溶解后，用0.05000 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水PbCrO4产品的纯度是___ （以质量分数表示）。
32.【加试题】（10分）已知某化工生产中间体I的合成路线如下：

已知：（1）
（2）

(3)
请回答下列问题：
（1） A的结构简式为 。
（2）下列说法不正确的是（ ）
A.化合物B中含有醇羟基和氯原子
B.I的分子式为C18H21O6N
C.C→D的反应类型为加成反应
D.G→H反应，若反应原理不变，脱水的选择性不同，还可以生成两种H的同分异构体。
（3）写出E→F的方程式（不必注明条件） 。
（4）写出符合下列条件的C的所有同分异构体： 。
①分子中除苯环外还含有五元环，是苯环的邻位二元取代物。
②核磁共振氢谱表明分子中有4种氢原子

（5） 已知：，
写出由 制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。

杭十四中2018年高三化学选考3月考试参考答案

选择题
1-5A C A D D 6-10B B C D B 11-15A D C D D 16-20 C D B C A 21-25A A B B C

27． （6分）
⑴ Fe、C、O（2分）
⑵2FeO＋H2O2＋6H＋2Fe3＋＋4H2O（2分）
⑶Na2FeO4（2分）
28．（4分）（1）2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑（1分）；
（2）B（1分）
（3）乙（1分），乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可（1分）。
29．（4分）
（1） 10 ：33   （2）  52.6%

30.【加试题】（10分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
（1）CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g） △H3=-689.2KJ·mol-1（2分）；任意条件均自发（1分）
（2）①K=0.1082/0.7842（1分）；② 0.960或19.0 （2分）；③（2分）

（两条线最后纵坐标相同，V逆的横坐标的2倍与V正之和为1）
（3）Al－3e－＋7 AlCl4—==4 Al2Cl7—（2分）
31. (1)不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解 （2分）
(2)CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O （2分）
(3)ABC（2分）
（4）在不断搅拌下，向“冷却液”中加入6mol·L-1的醋酸至弱酸性(pH略小于7)（2分）
（5）85.60%（2分）（根据修约规则，5留双）
【加试题】（10分）
答案（2分）
（2）AB（2分）

（3）（2分）

（4） （2分）

（2分）