第九讲---常见的酸和碱第二课时.docx

第九讲 常见的酸和碱
第二课时 溶液的酸碱性与中和反应
考向溶液的酸碱性与pH
[高频考点：溶液酸碱性与pH的关系，pH的测定方法与误差分析等]
1．[2019·邵阳]下表是人体内一些液体的正常pH范围：
物质
血浆
唾液
胃液
尿液
pH
7.35～7.45
6.6～7.1
0.9～1.5
4.7～8.4
其中酸性最强的是(C)　　　　　　　　　　　　
A．血浆 B．唾液 C．胃液 D．尿液
2．[2019·江西]下列“水”能使无色酚酞试液变红色的是　(A)
A．氨水 B．汽水 C．冰水 D．糖水
3．[2019·邵阳]推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是(D)
A．中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸
C．有氧气参加的反应一定是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加
D．由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含一种元素
4．[2019·衡阳]下列归纳和推理，你认为合理的是(B)
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．复分解反应一定没有单质生成
C．原子核中一定含有质子和中子
D．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大
考向中和反应
[必考点：中和反应微观实质，中和反应过程中溶液酸碱性和pH的变化、温度的变化、溶液中溶质种类和质量的变化，探究反应后溶液中溶质成分，中和反应的有关计算等]
5．下列应用一定与中和反应原理无关的是(C)
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
6.
向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是(C)
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B．b点对应溶液中的溶质为硫酸钠
C．c点对应溶液中的溶质种类最少
D．a至d段硫酸钠的质量逐渐增大
7.
室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是(C)
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红
C．c点烧杯内液体的pH＝7
D．d点溶液中最多的离子为Ba2＋
8．[2019·南京]下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是(A)
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c
9．实验室进行科学探究是化学学习的重要方式，请填写下列空格：
(1)取两支相同的木条，将一支木条的一端浸入酒精中约10秒，将另一支的一端浸入水中约10秒，然后将两支木条的浸入端分别靠近酒精灯火焰片刻，此实验的目的是探究物质的燃烧与物质是否具有可燃性的关系。
(2)在两支试管中分别加入2g固体碘，再向其中一支试管中加入10mL水，向另一支试管中加入10mL酒精，振荡，观察现象，据此可知，物质的溶解性与溶剂种类有关。
(3)如图表示氢氧化钠和盐酸的反应，横坐标表示氢氧化钠溶液的质量，得到溶液的pH变化曲线如图所示，横坐标为m时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。
10．[2019·新疆]中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：
(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是__钠离子__、__氯离子__；反应的实质是__氢离子和氢氧根离子结合生成水分子__。
(2)如果规定上述反应后溶液的pH＜7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：
实验操作
实验现象
实验
结论
__取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液__
__石蕊试液变红色__
显酸性
11.某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与此次探究之旅。
(1)探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和。
【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究：
设计者
方案步骤
预估
现象
预估
结论
小丽
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
pH＝7
恰好完全中和
小林
取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液
有白色沉淀生成　
盐酸过量，没有完全中和
【方案评价】请判断以上设计的两个方案中，小丽同学的方案是正确的。
【方案反思】请分析另一个方案错误的原因：中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀。
(2)探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
小丽猜想：溶质只有NaCl
小林猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有NaCl、NaOH(填化学式)
小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是盐酸和氢氧化钠不能共存。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
产生气泡
小林猜想
正确
取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液
有蓝色沉
淀生成
你的猜想
正确
12.实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)配制8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为7.2g；
(2)计算该盐酸的溶质质量分数；(写出计算过程)
解：设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x。
NaOH＋　HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
8g×10% x
＝　x＝0.73g
该盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(3)当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为0.46g。
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