《有关化学方程式和溶液的综合的计算》导学案讲解.doc

有关化学方程式和溶液的综合的计算（第一课时）
班级： 姓名：
相对原子质量:Mg—24 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 S-32 K-39 Ba-137 Na-23
【学习目标】：学会最基本的综合题的解题思路和方法和解题格式。
例1、12g镁加入200g稀硫酸中刚好完全反应。求：
（1）产生多少氢气
（2）稀硫酸中溶质的质量分数
（3）完全反应后所得溶液中的溶质的质量分数。
【分析】：要算出溶液中的溶质的质量分数需要知道哪些量？ ，在本题中又该如算出这些量呢？
（小组讨论后写出完整解题过程）
【师生互评与小结】
解综合计算题的解题思路：
例2.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
【基础练习】
实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01g） 
（1）可回收氯化钾的质量质量是多少？ 
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
【提高练习】
右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
名称：硫酸钠溶液
化学式：Na2SO4
溶质质量分数：10%
溶液质量：500g
(1 该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g ；
(2取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并
过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，
然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算：
①该样品中氯化钡的质量分数是多少?
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?
[提示:BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl ]
有关化学方程式和溶液的综合的计算（第二课时）
班级： 姓名：
相对原子质量:N—14 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 S-32 K-39 Ba-137 Na-23
例3、下图为某加钙食盐包装袋袋上的标签。小明通过下列方法检查该食盐中的钙元素的含量：往装有稀硝酸的小烧杯（总质量为200.00g）加入30.00g该盐样品，充分反应后，无固体剩余。反应后烧杯和溶液的总质量为229.67g。（已知：CaCO3+2HNO3＝Ca(NO32+H2O+CO2↑）
⑴反应过程中产生__________gCO2。
　　⑵30.00g该食盐中含碳酸钙的质量是多少？
　　⑶此加钙食盐钙含量是否符合标签要求？
【基础练习】：1、小雨从超市买同一包纯碱，其包装说明如图1所示。他称取了11g纯碱样品溶于水中配制成50g溶液，然后向溶液中滴加氯化钙溶液，其产生沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如图2所示。
（1）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。
（2）计算A点时，所用溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
【巩固提升】、1小兰在探究皮蛋的制作过程中用到纯碱（主要成分为Na2CO3），她家厨房里正好有一包食用碱，上面的标签为：
她想研究该商品是否“诚信商品”，她将取该样品10、9g，加入99.1g水溶解，将CaCl2溶液慢慢滴入到该溶液中，她将实验过程中得到的结果绘制下列图象。问：
①溶液中刚好完全反应所生成的沉淀为 克。
②此纯碱样品中Na2CO3的质量分数为多少？此商品 （填“是”或“不是”）“诚信商品”。
③两种溶液刚好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。（发生的反主应为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
2、为测定某纯碱(Na2CO3样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）
⑴ A点产生气体的质量为 ；
⑵ 试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
⑶ B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。
溶质的质量分数与化学方程式结合的综合计算（第3课时）
相对原子质量:Zn—65 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 S-32 K-39 Cu-64 Na-23
例4、某学校的学习小组时对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克，把80克稀盐酸分四次加入测量过程所得的数据见下表（已知石灰石样品中其余杂质不溶解于水，不与稀盐酸发生反应），请计算：
序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第1次
20
11
第2次
20
6
第3次
20
2.8
第4次
20
n

（1）上表中n的数值为
（2）样品中碳酸钙的质量分数是
（3）求盐酸的溶质质量分数是多少
【基础练习】：1、小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
气体质量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4

根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 g
（2）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）
2、（2012.兰州市）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
加入稀硫酸的质量（g）
10
10
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75

（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
【巩固提升】1、（2012．日照市）请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 。
（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）。
图12
2、（2012．福州市）根据图12所示的信息计算：
（1）加入的稀硫酸质量为 g。
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。
（化学方程式：2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O）