科粤版九年级化学下册第八章-常见的酸、碱、盐-单元测试题.docx

第八章　 常见的酸、碱、盐　
可能用到的相对原子质量：C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5　Ca—40
一、选择题(每题3分，共30分)
1．下列物质的俗名与化学式相对应的是(　　)
A．天然气：CO B．烧碱：Na2CO3
C．熟石灰：Ca(OH)2 D．纯碱：KOH
2．盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是(　　)
A．固体氢氧化钠 B．浓盐酸
C．浓硫酸 D．生石灰
3．2019·泰安下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是(　　)
图8－C－1
4．晋代葛洪的《食肉方》(祛除黑痣的药方)中记载：“取白炭灰(熟石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合……可去黑痣”。荻灰在农业生产中可作为肥料，它属于(　　)
A．磷肥 B．钾肥
C．氮肥 D．复合肥
5．2019·青岛根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是(　　)
A．打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，是因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
6．2019·桂林X、Y、Z为初中化学常见的化合物，且物质类别不同，常温下，X、Y可分别与Z溶液反应生成不同的气体。则Z一定属于(　　)
A．酸 B．碱
C．盐 D．氧化物
7．2019·重庆小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是(　　)
A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊溶液变红 D．白醋与纯碱的反应属于中和反应
8．向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是(　　)
A．滤液中一定不含有CuSO4 B．滤出的不溶物中一定含有Fe
C．滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe D．滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4
9．分离、提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计不能达到实验目的的是(　　)
选项
实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量铁粉
用磁铁吸引
10.2019·陕西向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是(　　)
图8－C－2
二、填空题(共40分)
11．(8分)某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
请分析上表，并回答下列问题。
(1)该花汁________(填“可以”或“不可以”)作为酸碱指示剂。
(2)蚊子叮咬人时会向人体注入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的__________。
(3)胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分Al(OH)3]和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)石灰水曝露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
12．(8分)经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H＋[用n(H＋)表示]和一定数量的OH－[用n(OH－)表示]，n(H＋)与n(OH－)的相对大小对应溶液的酸碱性如下表所示，据此分析：
n(H＋)与n(OH－)的相对大小
溶液的酸碱性
n(H＋)＞n(OH－)
酸性
n(H＋)＝n(OH－)
中性
n(H＋)＜n(OH－)
碱性
(1)常温下测得水的pH＝7，可知水中n(H＋)________(填“＞”“＝”或“＜”，下同)n(OH－)。
(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，现象是____________________，原因是该溶液中n(H＋)________n(OH－)。
(3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H＋)________n(OH－)。
13．(4分)古丽同学发现校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。她想：
(1)可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的________(填字母)。
A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca(H2PO4)2
(2)也可能是土壤酸性太强，可以用实验室中的____________测定土壤的酸碱度。
14．(8分)如图8－C－3所示，A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种，A是硝酸铜溶液。(“—”相连的两物质能发生反应)请回答：
　图8－C－3
(1)D的化学式为________，写出E物质的一种用途：__________________。
(2)A与B反应的化学方程式为________________________________，基本反应类型是____________。
15．(12分)A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图8－C－4所示，其中部分生成物和反应条件已省略。
图8－C－4
(1)写出下列物质的化学式：A________，G________，H________。
(2)化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会________(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)写出D→F的化学方程式：________________________________________________________________________。　　　　
(4)写出E→C的化学方程式：________________________________________________________________________。　　　　
三、实验探究题(共22分)
16．(10分)某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3分别进行了如图8－C－5中Ⅰ所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图Ⅱ)，充分混合后发现白色沉淀明显增加。
图8－C－5
(1)甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是____________。
(2)乙同学的实验发生反应的化学方程式是____________________________________。
小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：
[猜想与假设] 实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：
猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3；
猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2；
猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl；
猜想四：滤液中的溶质是NaCl。
[讨论与交流] 通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。
(3)你认为不合理的猜想是________，理由是________________________________________________________________________。
[进行实验] 丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气体生成。
(4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是____________。
[实验结论] 通过探究，小组同学得出了猜想一正确的结论。
17．(12分)2019·达州氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品，小明和小芳做了如下探究：
(1)小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为________________________________。
(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是______________________________；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：
[提出问题] 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？
[查阅资料] 硫酸钠溶液呈中性。
[猜想假设] 猜想Ⅰ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ：____________。
[设计实验]
实验操作
验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想____不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液
　________________________________________________________________________　
猜想Ⅱ成立
[反思与评价] 小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是________________________________________________________(用化学方程式表示)。
四、计算题(共8分)
18．向50 g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图8－C－6所示。试计算：
图8－C－6
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为________g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
教师详解详析
1．C
2．B　[解析] 固体氢氧化钠易吸水潮解，易吸收二氧化碳而变质，质量会增加；浓硫酸、生石灰能吸水，所以它们在空气中放置一段时间后质量都会增加；浓盐酸具有挥发性，所以在空气中放置一段时间质量会减少。
3．A　4.B
5．B　[解析] 洗涤剂清洗油污，是利用洗涤剂的乳化作用，而不是因为能溶解油污。
6．C　[解析] 由于常温下，X、Y可分别与Z溶液反应生成不同的气体，并且X、Y、Z为初中化学常见的化合物，且物质类别不同，综上推断：碳酸盐与酸反应能放出二氧化碳气体；铵盐与碱反应能放出氨气，故当Z为碳酸铵时，与盐酸反应会生成二氧化碳，与氢氧化钙反应会放出氨气，满足题中所述条件，所以Z为盐。
7．D　[解析] 中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，白醋与纯碱反应，是酸与盐的反应，不属于中和反应。
8. A　[解析] 向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜与混合物中的铁粉完全反应，生成硫酸亚铁和铜，所以滤出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Fe；滤液中的溶质一定含有FeSO4，一定不含CuSO4、H2SO4。
9．A　[解析] 浓硫酸具有吸水性，能除去水分；再通过氢氧化钠溶液，虽然能除去二氧化碳，但又引入了水蒸气。
10．A　[解析] 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，至氧化铁完全反应后不再改变；随着盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零；溶液质量随稀盐酸质量变化的图像应先陡后缓；溶剂的质量开始增加的多，待氧化铁完全反应后，溶剂的质量增加的就少了。
11．(1)可以　(2)肥皂水
(3)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(4)Ca(OH)2 ＋CO2===CaCO3 ↓＋H2O
12．(1)＝　(2)溶液变红　＜　(3)＞
13．(1)B　(2)pH试纸
14．(1)NaOH　灭火(合理即可)
(2)Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu　
置换反应
15．(1)CaCO3　CuSO4　Cu(OH)2　(2)放出
(3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(4)CuO＋COCu＋CO2
16．(1)Na2CO3
(2)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
(3)猜想三　甲同学的实验完成后，A试管中碳酸钠有剩余，则盐酸已完全反应
(4)稀盐酸(酸溶液即可)
[解析] (1)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应中某种反应物可能有剩余；将A、B试管反应后的物质倒入同一烧杯中，发现固体明显增多，说明混合后又生成了碳酸钙沉淀，故A中一定剩余碳酸钠、B中一定剩余氯化钙。(2)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。(3)根据分析可以看出，A中剩余碳酸钠，而碳酸钠和盐酸不能共存，故A、B试管混合后的溶液中不可能盐酸，猜想三错误。(4)最终的实验结论是猜想一正确，碳酸钠可以和酸反应生成二氧化碳气体，故加入的物质可能是稀盐酸、稀硫酸等。
17. (1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(2)H＋与OH－结合生成H2O
[猜想假设] 硫酸钠
[设计实验] ①Ⅰ　②有白色沉淀生成
[反思与评价] CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
[解析] (1)氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应而变质，化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。(2)中和反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O。[猜想假设] 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当恰好完全反应时，溶液中溶质为硫酸钠；当氢氧化钠溶液过量时，溶液中溶质为氢氧化钠和硫酸钠；当稀硫酸过量时，溶液中溶质为硫酸和硫酸钠。[设计实验] ①滴入几滴酚酞溶液，溶液无明显变化说明溶液一定不显碱性，则猜想Ⅰ不成立；②猜想Ⅱ成立，说明溶液中含有硫酸，滴入氯化钡溶液会有白色沉淀产生。[反思与评价] 溶液中一定含有硫酸钠，硫酸钠也能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，所以实验操作②得出的结论不成立；硫酸能与氧化铜反应，硫酸钠溶液不能与氧化铜反应，所以向废液中加入少量氧化铜粉末可鉴别是否有硫酸存在，反应的化学方程式为：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。
18．(1)5
(2)解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为x。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
100 117
5 g x
＝　
x＝5.85 g
所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝5%。
答： 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。
[解析] 由图像可知，加入72 g CaCl2溶液时与50 g Na2CO3溶液恰好完全反应，生成沉淀的质量为5 g。由恰好完全反应时生成沉淀的质量，结合反应的化学方程式Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl可以计算所得溶液中溶质氯化钠的质量；然后根据质量守恒定律计算出溶液的质量，从而算出所得溶液中溶质的质量分数。
第 8 页