课时提升作业(二)第一章第二节.doc

河北省衡水市景县梁集高中2015年度高三测试
课时提升作业(二)
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.容量瓶上需要标有:①温度,②浓度,③容量,④压强,⑤刻度线,⑥碱式或酸式六项中的(　　)
A.①③⑤ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①②③
2.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是　(　　)
A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D.含K+为2 mol的K2SO4溶液
3.关于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的叙述中错误的是　(　　)
A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1
B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为
0.01 mol·L-1
D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
4.如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值　(　　)

A.2 B.3 C.4 D.5
5.硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为　(　　)
A.480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜
B.480 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾
C.500 mL容量瓶,称取8.00 g硫酸铜
D.500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾
6.美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na+的数目为N,该Na2R溶液的物质的量浓度为　(　　)

7.某溶液中存在五种离子:、、Fe3+、H+和一种未知离子(OH-忽略不计),它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1,则未知离子可能为　(　　)
A.Fe2+ B.Ba2+ C.Cl- D.Mg2+
8.(2013·江西师大附中模拟)在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为　(　　)
A.1 mol·L-1 B.2.5 mol·L-1
C.5 mol·L-1 D.2 mol·L-1
9.如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是　(　　)
硫酸　化学纯(CP)
(500 mL)
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84 g·cm-3
质量分数:98%
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1
B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气
C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L-1
D.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol
10.(能力挑战题)(2013·南充模拟)将amL NO、bmL NO2、xmL O2混合于同一试管中,将试管倒插入水中,待气体与水充分反应后,试管内的气体全部消失,则x对a、b的函数关系式x=f(a,b)为　(　　)

二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(14分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:
“84消毒液”:含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm-3,稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。
(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)≈　　　　mol·L-1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm-3)。
(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是　　　　。
A.选用480 mL的容量瓶
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143 g
12.(14分)(2013·宝鸡模拟)实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和
0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有　　　　(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度　　　　__0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度　　　　0.1 mol·L-1。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为
　　　　_______mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 。
13.(12分)(能力挑战题)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:

溶质的物质的量
浓度/mol·L-1
溶液的密度
/g·cm-3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
(1)表中硫酸的质量分数为　　　　(不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。
(3)物质的量浓度为c2mol·L-1的氨水与c2mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度　　　　(填“大于”“小于”或“等于”,下同)ρ2g·cm-3,所得溶液的物质的量浓度　　　 c2mol·L-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

答案解析
1.【解析】选A。容量瓶上标有温度、容量和刻度线。
2.【解析】选B。A项溶液体积不再为1 L,B项生成1 mol H2SO4,C项溶液体积不是50 mL,D项缺少溶液体积。
3.【解析】选C。根据Na2CO3的化学式可知,钠离子的物质的量浓度为碳酸钠溶液浓度的2倍,A正确;1 L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1 mol,质量为10.6 g,B正确;溶液的浓度与所取溶液的体积无关,故取出的100 mL Na2CO3溶液中其物质的量浓度仍为0.1 mol·L-1,C错;10 mL溶液的浓度为0.1 mol·L-1,加水稀释至100 mL后浓度为0.01 mol·L-1,D正确。
4.【解析】选C。看清楚图像中坐标的含义,根据稀释前后溶质的物质的量不变,则有1 L×2 mol·L-1=aL×0.5 mol·L-1,解得a=4。
5.【解析】选D。由于容量瓶的规格中没有480 mL,只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500 mL容量瓶),计算溶质的质量时按500 mL溶液计算,还要注意托盘天平的读数:保留一位小数。所以应选择500 mL容量瓶,称取8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾。
6.【解析】选B。10 mL Na2R溶液中含Na+的数目为N,Na2R的物质的量

7.【解题指南】解答本题应注意以下3点:
(1)根据电荷守恒定律,列出电荷守恒式;从而判断可能含有的离子。
(2)正确理解电荷守恒式的含义,不要漏掉c()前面的“2”和c(Fe3+)应乘以3等。
(3)注意离子是否能大量共存。
【解析】选D。设、、Fe3+、H+和未知离子的浓度分别是2、3、1、3、1,未知离子所带电荷数为n,则已知阴离子所带电荷总数为c()+2c()=
1×2+2×3=8,
已知阳离子所带电荷总数为c(H+)+3c(Fe3+)=1×3+3×1=6,
根据溶液中电荷守恒可知,所含未知离子应是阳离子,且有:c()+2c()=c(H+)+3c(Fe3+)+n×c
即1×2+2×3=1×3+3×1+n×1,解得n=2,未知离子应是二价阳离子;根据、H+和Fe2+,和Ba2+不能大量共存推出,未知离子可能为Mg2+。

【误区警示】(1)使用电荷守恒规律,要注意是阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数,而不能片面理解为阳离子的电荷数等于阴离子的电荷数。
(2)易因忽视隐含的离子大量共存问题导致解题错误,如本题中、H+和Fe2+因发生氧化还原反应不能大量共存就易忽视。
8.【解析】选B。设用M表示该硫酸盐中的金属元素,根据题意可知该盐中硫酸根离子与金属离子的物质的量之比为1.5∶1=3∶2,则该盐的化学式应为M2(SO4)3,其物质的量应为0.5 mol,该硫酸盐的物质的量浓度为
9.【解题指南】解答本题要注意以下2点:
(1)注意运用物质的量浓度、质量分数、密度之间的换算关系式。
(2)溶液稀释或混合中溶质的物质的量守恒。
【解析】选D。由A错误;浓硫酸具有强氧化性,其还原产物为SO2,B错误;该硫酸与等体积的水混合,溶质的物质的量不变,但体积比原H2SO4体积的2倍要小,故所得混合液的物质的量浓度大于9.2 mol·L-1,C错误;D中随反应进行,浓硫酸变为稀硫酸时反应停止,被还原的硫酸小于×0.05 L×18.4 mol·L-1,即小于0.46 mol。
10.【解析】选A。如果气体完全消失,则发生了以下两个反应:
4NO2+O2+2H2O====4HNO3 4NO+3O2+2H2O====4HNO3,由以上两个反应方程式可知amL NO需要amL O2,bmL NO2需要mL O2,所以O2的总体积为
11.【解析】(1)根据
(2)4.0 mol·L-1的NaClO溶液稀释100倍后,其浓度为0.04 mol·L-1,即c(Na+)=0.04 mol·L-1。
(3)选项A,实验室没有480 mL的容量瓶,应选用500 mL的容量瓶;选项B,配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用;选项C,由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质,所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低;选项D,选取500 mL的容量瓶进行配制,必须按500 mL溶液计算所需溶质的量,所以需要NaClO的质量为
0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149 g。
答案:(1)4.0 (2)0.04 (3)C
12.【解析】(1)溶液配制时不用圆底烧瓶和分液漏斗,还必须有溶解用的烧杯和搅拌、引流用的玻璃棒。
(2)容量瓶不能用来直接溶解、稀释、贮存溶液,容量瓶只有一个刻度线,只能用来测量容积所标明的溶液的体积。
(3)应配制500 mL NaOH溶液,则m(NaOH)=0.5 L×0.1 mol·L-1×40 g·mol-1=
2.0 g。定容时若仰视刻度线,则实际溶液体积偏大,则配制溶液浓度偏低,即小于0.1 mol·L-1。若NaOH溶液未经冷却就转入容量瓶定容,温度冷却到标定温度时,溶液体积偏小,导致所配NaOH溶液浓度偏大,即大于0.1 mol·L-1。
(4)浓硫酸的浓度为则0.5 mol·L-1×500 mL=18.4 mol·L-1×V,V=13.6 mL,要注意浓硫酸稀释的操作要点。
答案:(1)A、C 烧杯、玻璃棒
(2)B、C、E
(3)2.0 小于 大于
(4)13.6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌
13.【解题指南】解答本题应注意以下3点:
(1)设硫酸体积为1 L进行计算;
(2)注意加水稀释后,可认为是两溶液的体积和;
(3)由图像可知,硫酸的密度逐渐减小,氨水的密度逐渐增大。
【解析】(1)设硫酸的体积为1 L,则

(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化),溶液的体积变为原来的2倍,
则浓度为mol·L-1。
(3)根据图像可知,氨水的浓度越大,密度越小,则c2mol·L-1氨水的密度小于c2mol·L-1氨水的密度,等质量时,c2mol·L-1氨水的体积小于c2mol·L-1氨水的体积。两者混合后,所得溶液的密度一定比ρ2大,所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者,故大于c2mol·L-1。
答案:(1)% (2)c1/2 (3)大于 大于