山东省济南市高新区2016届中考化学一模试卷(解析版).doc

2016年山东省济南市高新区中考化学一模试卷

一、单项选择题（本大题共11小题，每小题2分，共44分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求
1．下列过程中，只发生物理变化的是（　　）
A．食物变质 B．冰川融化
C．钢铁冶炼 D．火柴燃烧
2．下列有关做法中，错误的是（　　）
A．用纯碱清洗餐具上的油污
B．用适当浓度的酒精溶液做消毒剂
C．用甲醛溶液浸泡海鲜产品
D．用小苏打作食品添加剂制做面包
3．下列实验操作，不合理的是（　　）
A．化学实验探究完成后，剩余药品应放入指定容器内
B．用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器口正上方
C．给试管里的液体加热时，液体体积达到试管容积的二分之一
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌
4．2016年4月22日是第47个“世界地球日”，为践行绿色生活，需要人们自觉从衣、食、住、行各方面做出环保选择．以下建议不可行的是（　　）
A．衣，清洗衣物使用无磷洗衣粉
B．食，减少一次性餐具的使用
C．住，建筑物外墙贴保温材料
D．行，禁止用石油、天然气做燃料
5．下列关于微粒结构示意图的说法正确的是（　　）

A．①是一种阳离子 B．②③属于同种元素
C．④带一个正电荷 D．②化学性质不活泼
6．下列说法中，不正确的是（　　）
A．含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．闻到花香是因为分子在不断运动
C．增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧
D．化学反应通常伴随着能量的变化
7．某化学反应的微观过程如图（其中“”代表氢原子，“”代表氮原子，“”代表氧原子），下列叙述中，正确的是（　　）
A．该反应类型为置换反应
B．该反应中氧元素的化合价发生了变化
C．所得生成物Z和W的质量比为9：15
D．该反应中原子、分子种类都未发生变化
8．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计，不合理的是（　　）
A．K2SO4溶液（K2CO3）：加入适量的稀硫酸
B．Cu（Fe）：加入过量的CuCl2溶液，过滤，洗涤，干燥
C．NaCl （泥沙）：加水溶解，再过滤，最后蒸发结晶
D．CO2（HCl）：将气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥
9．下列是四位同学设计的物质检验实验方案，其中错误的是（　　）
A．检验羊毛和化纤用点燃并闻气味的方法
B．用AgNO3溶液验证H2中混有的少量HCl
C．通过观察颜色鉴别氧化铜和二氧化锰
D．用水检验碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
10．将一定质量的铁粉和银粉的混合物加到一定质量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．下列有关说法中，不合理的是（　　）
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于所加混合物的质量
C．滤渣N中至少含有银和铜
D．反应过程中一定会产生气体
11．取氢氧化铜和氢氧化镁组成的混合物7.8g，放入一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液蒸发得到固体14g．则所用稀硫酸溶液的质量是（　　）
A．50g B．100g C．49g D．98g

三、非选择题（本大题共7小题，共94分）【化学部分】
12．按要求从氧气、氢气、硝酸钾、硫酸、氢氧化镁、氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）一种可燃的气体单质　　　　　　
（2）一种可做肥料的盐　　　　　　
（3）一种做干燥剂的氧化物　　　　　　
（4）一种难挥发的酸　　　　　　．
13．构建安全体系，建设小康社会，关系国计民生．
（1）据报道，按我国《食品添加剂使用卫生标准》在豆芽上喷洒适量“速长王”即 4﹣氯苯氧乙酸钠（化学式：C8H6O3ClNa）并不会对人体造成任何危害．在4﹣氯苯氧乙酸钠中，所含非金属元素共有　　　　　　种．
（2）在日常生活中，隔夜的剩菜中亚硝酸钠（NaNO2）的含量会增加，地沟油、霉变花生中都含有黄曲霉素（C17H12O6），而烧烤中苯并芘（C20H12）的含量也很高，常食用上述物质会危害身体健康．在黄曲霉素中，氢元素与碳元素的原子个数之比为　　　　　　．
（3）汽车尾气、工业尾气中的二氧化氮是一种气体污染物，在一定条件下氨气和二氧化氮反应能转化为无害的N2和H2O，试写出上述反应的化学方程式：　　　　　　．
（4）公共场合禁止吸烟已经成为共识．烟雾中含有一氧化碳、尼古丁（C10H14N2）、焦油、汞、铅等，都会影响吸烟者的健康，也给被动吸烟的人带来危害．下列有关说法中，正确的是　　　　　　（填写序号A、B、C、D之一）
①吸烟有害身体健康 ②焦油能诱发细胞病变 ③在尼古丁中氮元素的含量最高
④煤气中毒是由一氧化碳引起的 ⑤汞和铅属于人体中的常量元素
A．①④⑤B．①②③C．①②④D．②③⑤
14．水，是生命之源．饮用水的质量，关系着人类的健康与发展．随着社会经济的不断进步，全国各地水污染的现象时有发生．为了解本地的水资源质量状况，某中学化学兴趣小组的同学，到学校附近的人工湖调研湖水的质量．
（1）首先，兴趣小组的同学从湖水输入口处取300ml湖水样品，观察发现该湖水样品呈浑浊状，因为其中含有较多的难溶性杂质，为去除样品中的难溶性杂质，应该对所取湖水采取　　　　　　操作．（填序号）
①用活性炭吸附 ②滴加消毒剂 ③过滤 ④蒸发结晶
（2）其次，兴趣小组的同学需要用PH试纸测定湖水样品酸碱性的强弱程度，请写出具体操作方法　　　　　　
（3）经测定，该湖水样品含有一定量的稀硫酸，为使湖水样品变成中性，兴趣小组的同学向其中添加了适量熟石灰粉末，请写出发生反应的化学方程式　　　　　　
（4）“节约用水，人人有责”，下列做法与节约用水相符的是　　　　　　（填序号）．
①农业上推广使用滴灌技术
②洗衣、洗菜、淘米水用来浇花、拖地、冲厕所
③水龙头滴水置之不理
④关停一些污染大、用水量大、产能低的工厂．
15．1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该方法是以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；
②2NaHCO3Na2CO3+X+CO2↑；
试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，能治疗胃酸过多的是　　　　　　（填化学式）．
（2）在反应②中物质X的化学式是　　　　　　．
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图2，t1℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数　　　　　　酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的　　　　　　（填物质名称）加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质会逐渐溶解．
（5）当Na2CO3固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯Na2CO3，请说明提纯的原理：　　　　　　．

16．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．

（1）甲组同学以锌粒和稀盐酸为原料制取氢气，因盐酸挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现欲制备并收集一瓶比较干燥、纯净的氢气，回答下列问题：
①所选仪器的连接顺序为　　　　　　．
②反应装置中生成氢气的化学方程式　　　　　　．
③锌与稀盐酸混合后，随着反应的进行，溶液的质量将　　　　　　．（填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）
（2）乙组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某有机物固体样品（CxHy）的组成进行分析探究，所选仪器按“A→C1→G→C2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（C1，C2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右．使该有机物固体样品在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据，试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：　　　　　　．
②若装置中没有连接仪器C1，利用C2反应前后的质量变化测算出的该有机物样品中氢元素的质量与实际值比较将　　　　　　（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．
③仪器G的玻璃管中放入一定质量的有机物固体样品，有机物样品充分燃烧后，测得仪器C2质量增加ag，仪器D质量增加bg，则试推算该有机物样品（CxHy）的化学式中x、y的比值： =　　　　　　．（用含a和b的代数式表示）．
17．某NH4Cl化肥在生产和运输过程中可能混入少量的CuCl2、BaCO3、CuO三种物质中的一种或多种．将样品分为两份，按下述步骤进行实验探究；观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
Ⅰ．取一份样品，加入稀盐酸，得到气体A和蓝色溶液B；将气体A通入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊．
Ⅱ．取另一份样品，加入氢氧化钠溶液，得到气体C和沉淀D，及无色溶液E；将气体C通入紫色石蕊试剂中，溶液变为蓝色．
Ⅲ．将溶液B和溶液E倒入同一烧杯中，再向烧杯中加入硝酸银溶液，然后加入足量稀硝酸硝酸，得到白色沉淀F和溶液G．
Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
（1）气体C的气味　　　　　　．
（2）在NH4Cl化肥中，肯定混入的物质有（写化学式）　　　　　　．
（3）写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式　　　　　　．
（4）在溶液G中，含有的阳离子共有　　　　　　种，该滤液中肯定存在的酸根离子　　　　　　．
（5）在NH4Cl化肥中，还不能确定混入的物质是（写化学式）　　　　　　；不能确定的理由是　　　　　　．
18．碳酸钙是工业生产的重要原料，现在一烧杯中盛有CaCO3和CaCl2的粉末状混合物42.2g，向其中加入168.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐渐加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象：　　　　　　．
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）　　　　　　．
（3）在CaCO3和CaCl2的混合物样品中，含CaCO3的质量为　　　　　　g．
（4）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量．（计算结果精确到0.1g）

2016年山东省济南市高新区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析

一、单项选择题（本大题共11小题，每小题2分，共44分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求
1．下列过程中，只发生物理变化的是（　　）
A．食物变质 B．冰川融化
C．钢铁冶炼 D．火柴燃烧
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、冰川融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、钢铁冶炼过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、火柴燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选B．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2．下列有关做法中，错误的是（　　）
A．用纯碱清洗餐具上的油污
B．用适当浓度的酒精溶液做消毒剂
C．用甲醛溶液浸泡海鲜产品
D．用小苏打作食品添加剂制做面包
【考点】常用盐的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】物质的性质与用途；化学与生活．
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：A、用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污，是利用纯碱与油污发生了化学反应，而被清洗掉，故说法正确；
B、酒精可用于消毒，所以可用酒精溶液做医疗上的消毒剂，故说法正确；
C、用甲醛溶液浸泡海鲜产品，说法错误，因为甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故说法错误．
D、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，可以用于作食品添加剂制做面包，故说法正确．
故选C．
【点评】食品安全直接关系到人的生命健康，既是社会热点问题，也是中考热门考点．

3．下列实验操作，不合理的是（　　）
A．化学实验探究完成后，剩余药品应放入指定容器内
B．用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器口正上方
C．给试管里的液体加热时，液体体积达到试管容积的二分之一
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌
【考点】液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据剩余药品的处理方法考虑；B、根据使用胶头滴管的方法考虑；C、根据给试管加热的注意事项考虑；D、根据稀释浓硫酸的注意事项考虑．
【解答】解：A． 化学实验探究完成后，剩余药品应放入指定容器内，正确；
B． 用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器口正上方，正确；
C． 给试管里的液体加热时，液体体积达到试管容积的，错误；
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌，正确；
故选C
【点评】解答本题关键是要熟记实验基本操作，防止错误操作造成实验失败和危险．

4．2016年4月22日是第47个“世界地球日”，为践行绿色生活，需要人们自觉从衣、食、住、行各方面做出环保选择．以下建议不可行的是（　　）
A．衣，清洗衣物使用无磷洗衣粉
B．食，减少一次性餐具的使用
C．住，建筑物外墙贴保温材料
D．行，禁止用石油、天然气做燃料
【考点】水资源的污染与防治；防治空气污染的措施．
【专题】化学与环境保护．
【分析】A、根据使用无磷洗衣粉可以防止水污染解答；
B、根据减少一次性餐具的使用可以防止环境污染解答；
C、根据建筑物外墙贴保温材料可以节约能源解答；
D、根据当前经济条件下还不能绝对禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料进行解答；
【解答】解：
A、清洗衣物使用无磷洗衣粉，可以防止水污染，故正确；
B、减少一次性餐具的使用可以防止环境污染，故正确；
C、建筑物外墙贴保温材料可以节约能源，故正确；
D、在当前经济条件下还不能绝对禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料，故错误．
答案：D
【点评】本题考查保护环境的措施，积极开发新能源，减少化石燃料的使用；工业废水、生活污水处理后排放等，都能起到保护环境的作用．

5．下列关于微粒结构示意图的说法正确的是（　　）

A．①是一种阳离子 B．②③属于同种元素
C．④带一个正电荷 D．②化学性质不活泼
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同一种元素的粒子具有相同的质子数；
C、根据当质子数＜核外电子数，为阴离子解答；
D、当最外层的电子数是8（第一层为最外层时是2）为相对稳定结构．据此进行分析判断．
【解答】解：
A、由①微粒结构示意图可知，质子数＜核外电子数，为阴离子，故错误；
B、同种元素的粒子具有相同的质子数，②③的核内质子数不同，不属于同种元素，故错误；
C、由④微粒结构示意图可知，质子数=17，核外电子数=18，带一个负电荷，故错误；
D、②质子数=核外电子数=10，为原子，且该原子最外层电子数为8，属于稀有气体的原子，化学性质不活泼，故正确．
故选：D．
【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

6．下列说法中，不正确的是（　　）
A．含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．闻到花香是因为分子在不断运动
C．增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧
D．化学反应通常伴随着能量的变化
【考点】从组成上识别氧化物；分子的定义与分子的特性；物质发生化学变化时的能量变化；完全燃烧与不完全燃烧．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类．
【分析】A、根据氧化物的定义进行分析；
B、根据分子的性质进行分析；
C、根据可燃物燃烧需要满足的条件进行分析；
D、根据化学反应的实质进行分析．
【解答】解：A、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸中含有氧元素，但是硫酸不属于氧化物，故A错误；
B、闻到花香是因为分子在不断运动，故B正确；
C、可燃物燃烧需要氧气，所以增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧，故C正确；
D、化学反应的实质是原子的重新组合过程，通常伴随着能量的变化，故D正确．
故选：A．
【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．

7．某化学反应的微观过程如图（其中“”代表氢原子，“”代表氮原子，“”代表氧原子），下列叙述中，正确的是（　　）
A．该反应类型为置换反应
B．该反应中氧元素的化合价发生了变化
C．所得生成物Z和W的质量比为9：15
D．该反应中原子、分子种类都未发生变化
【考点】微粒观点及模型图的应用；化合价规律和原则；反应类型的判定．
【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型．
【分析】根据化学反应的微观过程图进行分析：据图可知，反应前X物质是NH3，Y是O2，反应后Z是H2O，W是NO，据此解答．
【解答】解：据图可知，反应前X物质是NH3，Y是O2，反应后Z是H2O，W是NO，则其化学方程式为4NH3+5O2=6H2O+4NO，则：
A、因为生成物为两种化合物，故不可能为置换反应，故A错误；
B、因为反应物氧气中氧元素的化合价为0，而H2O和NO中的氧元素的化合价为﹣2，故该反应中氧元素的化合价发生了变化，故B正确；
C、所得生成物Z和W的质量比为（6×18）：（4×30）=9：10，故C错误；
D、该反应中分子种类都发生变化，而原子的种类未发生变化，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了化学反应与微观模拟图的关系，完成此题，可以依据图示结合具体的反应进行．

8．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计，不合理的是（　　）
A．K2SO4溶液（K2CO3）：加入适量的稀硫酸
B．Cu（Fe）：加入过量的CuCl2溶液，过滤，洗涤，干燥
C．NaCl （泥沙）：加水溶解，再过滤，最后蒸发结晶
D．CO2（HCl）：将气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、K2CO3能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、Fe能与过量的CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：D．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

9．下列是四位同学设计的物质检验实验方案，其中错误的是（　　）
A．检验羊毛和化纤用点燃并闻气味的方法
B．用AgNO3溶液验证H2中混有的少量HCl
C．通过观察颜色鉴别氧化铜和二氧化锰
D．用水检验碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；化学性质与物理性质的差别及应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【专题】实验设计题．
【分析】羊毛中含有丰富的蛋白质，灼烧时能够产生烧焦羽毛的气味；
硝酸银能和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸；
氧化铜和二氧化锰都是黑色固体；
碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水．
【解答】解：A、羊毛中含有丰富的蛋白质，灼烧时能够产生烧焦羽毛的气味，因此可以用点燃并闻气味的方法检验羊毛和化纤；
B、硝酸银能和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，因此可以用AgNO3溶液验证H2中混有的少量HCl；
C、氧化铜和二氧化锰都是黑色固体，因此不能用察颜色的方法鉴别氧化铜和二氧化锰；
D、碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，因此可以用水检验碳酸钙粉末和碳酸钠粉末．
故选：C．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

10．将一定质量的铁粉和银粉的混合物加到一定质量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．下列有关说法中，不合理的是（　　）
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于所加混合物的质量
C．滤渣N中至少含有银和铜
D．反应过程中一定会产生气体
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
银不能和稀硫酸、硫酸铜反应．
【解答】解：A、因为铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以滤液M中一定存在Fe2+，该选项说法正确；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后滤渣质量增大，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后滤渣质量减小，因此滤渣N的质量可能小于所加混合物的质量，也可能大于或等于所加混合物的质量，该选项说法不正确；
C、滤渣N中至少含有不能反应的银和反应生成的铜，该选项说法正确；
D、反应过程中一定会产生氢气，该选项说法正确．
故选：B．
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

11．取氢氧化铜和氢氧化镁组成的混合物7.8g，放入一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液蒸发得到固体14g．则所用稀硫酸溶液的质量是（　　）
A．50g B．100g C．49g D．98g
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．
【分析】根据氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，依据质量守恒定律进行计算．
【解答】解：氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O，Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O依据化学方程式可知，金属元素反应前后质量不变，反应固体增加的质量就是氢氧根离子和硫酸根离子的质量差，依据关系式可知，
设稀硫酸的质量为x
H2SO4﹣﹣﹣﹣2OH﹣﹣﹣﹣S﹣﹣﹣增加的质量
98 34 96 62
x×10% 14g﹣7.8g
=
x=98g
故选：D．
【点评】本题主要考查了质量守恒定律的应用，难度不大，注意认真分析反应原理即可解答．

三、非选择题（本大题共7小题，共94分）【化学部分】
12．按要求从氧气、氢气、硝酸钾、硫酸、氢氧化镁、氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）一种可燃的气体单质　H2　
（2）一种可做肥料的盐　KNO3　
（3）一种做干燥剂的氧化物　CaO　
（4）一种难挥发的酸　H2SO4　．
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）氢气具有可燃性，是一种可燃的气体单质，其化学式为：H2．
（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，是一种可做肥料的盐，其化学式为：KNO3．
（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，一种做干燥剂的氧化物，其化学式为：CaO．
（4）硫酸不具有挥发性，是一种难挥发的酸，其化学式为：H2SO4．
故答案为：（1）H2；（2）KNO3；（3）CaO；（4）H2SO4．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

13．构建安全体系，建设小康社会，关系国计民生．
（1）据报道，按我国《食品添加剂使用卫生标准》在豆芽上喷洒适量“速长王”即 4﹣氯苯氧乙酸钠（化学式：C8H6O3ClNa）并不会对人体造成任何危害．在4﹣氯苯氧乙酸钠中，所含非金属元素共有　4　种．
（2）在日常生活中，隔夜的剩菜中亚硝酸钠（NaNO2）的含量会增加，地沟油、霉变花生中都含有黄曲霉素（C17H12O6），而烧烤中苯并芘（C20H12）的含量也很高，常食用上述物质会危害身体健康．在黄曲霉素中，氢元素与碳元素的原子个数之比为　12：17　．
（3）汽车尾气、工业尾气中的二氧化氮是一种气体污染物，在一定条件下氨气和二氧化氮反应能转化为无害的N2和H2O，试写出上述反应的化学方程式：　6NO2+8NH37N2+12H2O　．
（4）公共场合禁止吸烟已经成为共识．烟雾中含有一氧化碳、尼古丁（C10H14N2）、焦油、汞、铅等，都会影响吸烟者的健康，也给被动吸烟的人带来危害．下列有关说法中，正确的是　C　（填写序号A、B、C、D之一）
①吸烟有害身体健康 ②焦油能诱发细胞病变 ③在尼古丁中氮元素的含量最高
④煤气中毒是由一氧化碳引起的 ⑤汞和铅属于人体中的常量元素
A．①④⑤B．①②③C．①②④D．②③⑤
【考点】化学式的书写及意义；元素的简单分类；元素的质量分数计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；烟的危害性及防治．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据物质的化学式分析物质的元素组成；
（2）根据原子个数比等于化学式的角标之比进行分析；
（3）根据二氧化氮和氨气在一定条件下反应生成水和氮气进行分析；
（4）①根据吸烟有害身体健康进行分析；
②根据焦油能诱发细胞病变进行分析；
③根据在尼古丁中各元素的含量进行分析；
④根据煤气中毒是由一氧化碳引起的进行分析；
⑤根据汞和铅重金属元素进行分析．
【解答】解：（1）在4﹣氯苯氧乙酸钠（C8H6O3ClNa）中，所含非金属元素有碳、氢、氧、氮共有4种；
（2）原子个数比等于化学式的角标之比，所以在黄曲霉素中，氢元素与碳元素的原子个数之比为12：17；
（3）二氧化氮和氨气在一定条件下反应生成水和氮气，化学方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O；
（4）①吸烟有害身体健康，故正确；
②焦油能诱发细胞病变，故正确；
③在尼古丁中碳元素元素的含量最高，故C错误；
④煤气中毒是由一氧化碳引起的，故正确；
⑤汞和铅属于人重金属元素，故错误．
故选：C．
故答案为：（1）4；
（2）12：17；
（3）6NO2+8NH37N2+12H2O；
（4）C．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

14．水，是生命之源．饮用水的质量，关系着人类的健康与发展．随着社会经济的不断进步，全国各地水污染的现象时有发生．为了解本地的水资源质量状况，某中学化学兴趣小组的同学，到学校附近的人工湖调研湖水的质量．
（1）首先，兴趣小组的同学从湖水输入口处取300ml湖水样品，观察发现该湖水样品呈浑浊状，因为其中含有较多的难溶性杂质，为去除样品中的难溶性杂质，应该对所取湖水采取　③　操作．（填序号）
①用活性炭吸附 ②滴加消毒剂 ③过滤 ④蒸发结晶
（2）其次，兴趣小组的同学需要用PH试纸测定湖水样品酸碱性的强弱程度，请写出具体操作方法　在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取滤液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH　
（3）经测定，该湖水样品含有一定量的稀硫酸，为使湖水样品变成中性，兴趣小组的同学向其中添加了适量熟石灰粉末，请写出发生反应的化学方程式　Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O　
（4）“节约用水，人人有责”，下列做法与节约用水相符的是　①②④　（填序号）．
①农业上推广使用滴灌技术
②洗衣、洗菜、淘米水用来浇花、拖地、冲厕所
③水龙头滴水置之不理
④关停一些污染大、用水量大、产能低的工厂．
【考点】水资源的污染与防治；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；保护水资源和节约用水．
【专题】空气与水．
【分析】（1）根据过滤可以去除样品中的难溶性杂质解答；
（2）根据用PH试纸测定湖水样品酸碱性的方法解答；
（3）根据反应原理写出反应的化学方程式解答；
（4）根据常见的节约用水的措施进行分析判断；
【解答】解：
（1）过滤可以去除样品中的难溶性杂质；
（2）测pH值的正确测定方法是：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取滤液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH；
（3）稀硫酸和氢氧化钙反应，生成硫酸钙和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）A、农业上推广使用滴灌技术，可以节约用水，该做法与节约用水相符．
B、洗衣、洗菜、淘米水用来浇花、拖地、冲厕所，可以节约用水，该做法与节约用水相符．
C、任由水龙头漏水而不及时修理是对水资源的一种浪费，该做法与节约用水不相符
D、关停一些污染大、用水量大、产能低的工厂等措施，能节约大量水资源，该做法与节约用水相符．
答案：
（1）③；
（2）在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取滤液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH．
（3）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）①②④．
【点评】本题考查保护环境的措施，积极开发新能源，减少化石燃料的使用；工业废水、生活污水处理后排放等，都能起到保护环境的作用．

15．1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该方法是以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；
②2NaHCO3Na2CO3+X+CO2↑；
试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，能治疗胃酸过多的是　NaHCO3　（填化学式）．
（2）在反应②中物质X的化学式是　H2O　．
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图2，t1℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数　等于　酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的　氢氧化钠　（填物质名称）加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质会逐渐溶解．
（5）当Na2CO3固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯Na2CO3，请说明提纯的原理：　碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，在降低相同的温度时，在同一时间内析出的晶体多，而氯化钠几乎无晶体析出　．

【考点】纯碱的制取；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；质量守恒定律及其应用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据碳酸氢钠在焙制糕点时常用作发酵粉进行分析；
（2）根据质量守恒定律进行分析；
（3）根据饱和溶液溶质质量分数=×100%进行分析；
（4）根据碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大进行分析；
（5）根据碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小进行分析．
【解答】解：（1）碳酸氢钠在焙制糕点时常用作发酵粉，化学式为：NaHCO3；
（2）碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以物质X的化学式是：H2O；
（3）t1℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，所以氯化钠饱和溶液溶质的质量分数等于酸钠饱和溶液溶质的质量分数；
（4）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的氢氧化钠加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质会逐渐溶解；
（5）碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以当Na2CO3固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯Na2CO3，提纯的原理是：碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，在降低相同的温度时，在同一时间内析出的晶体多，而氯化钠几乎无晶体析出．
故答案为：（1）NaHCO3；
（2）H2O；
（3）等于；
（4）氧化钙或浓硫酸或氢氧化钠；
（5）碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，在降低相同的温度时，在同一时间内析出的晶体多，而氯化钠几乎无晶体析出．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了碳酸氢钠的用途、饱和溶液中溶解度的计算以及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题等，培养分析问题、解决问题的能力．

16．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．

（1）甲组同学以锌粒和稀盐酸为原料制取氢气，因盐酸挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现欲制备并收集一瓶比较干燥、纯净的氢气，回答下列问题：
①所选仪器的连接顺序为　ADCF　．
②反应装置中生成氢气的化学方程式　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　．
③锌与稀盐酸混合后，随着反应的进行，溶液的质量将　增大　．（填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）
（2）乙组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某有机物固体样品（CxHy）的组成进行分析探究，所选仪器按“A→C1→G→C2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（C1，C2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右．使该有机物固体样品在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据，试