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第七章 溶液
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5
一、选择题(每小题2分，共30分)
1．下列物质放入水中，能形成溶液的是( )
A．食盐 B．石灰石
C．面粉 D．植物油
2．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是( )
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液中不能同时存在两种溶质
C．溶液都是无色透明的
D．外界条件不改变，溶质和溶剂不会分离
3．下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是( )
A．用洗涤剂洗去餐具上的油脂
B．用汽油除去衣服上的油污
C．用酒精除去附着在试管内壁的碘
D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
4．下列说法正确的是( )
A．溶质只能是固体
B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
C．将100 g KCl饱和溶液蒸干得到25 g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25 g
D．打开汽水瓶盖有大量气体逸出，说明二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小
5．用如图7－K－1所示的密闭实验装置，能使液面a高于液面b，过一段时间又回到持平状态的一组固体和液体是( )
图7－K－1
A．食盐和水 B．锌和硫酸
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．如图7－K－2所示，在盛有冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)。若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是( )
图7－K－2
A．氯化钠 B. 氢氧化钠
C．冰块 D．硝酸钾
7．对于某一接近饱和的食盐溶液，在下列操作中，使得溶液中溶质的质量分数保持不变的是( )
A．降温，使其恰好达到饱和
B．温度不变，加入10 g水
C．温度不变，蒸发溶剂，使其达到饱和
D．温度不变，加入食盐晶体使其达到饱和
8．化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是( )
A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等
B．溶解度曲线相交的点，表示曲线所代表的物质的溶液质量一定相等
C．将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等
D．化学反应前后，原子的种类和数目一定相等
9．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸(密度均已知)，实验时必不可少的一组仪器是( )
A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒
B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯
D．量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
10．用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A．选择的玻璃仪器有：烧杯、50 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0 g
C．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
D．转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出会使溶液中氯化钠的质量分数减小
11．关于“粗盐提纯”实验的说法中，正确的是( )
A．称量时，先将盛有粗盐的烧杯放在电子天平上进行“去皮”操作
B．蒸发操作中，玻璃棒搅拌溶液的主要作用是防止液滴飞溅
C．主要操作步骤是计算、称量、量取、过滤
D．过滤时要用到的仪器是滤纸、铁架台、量筒
12．2019·呼和浩特 选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
图7－K－3
A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B．甲实验和乙实验都要用到实验操作①
C．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸干后停止加热
D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
13．2019·烟台 图7－K－4是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
图7－K－4
A．t ℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到90 g a的饱和溶液
B．a、b、c三种物质均属于易溶物质
C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D．将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t ℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＝c
14．有100 g 10%的硝酸钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，应采取的方法是( )
A．蒸发掉溶剂的一半 B．加入10 g硝酸钠
C．蒸发掉50 g水 D．加入100 g 10%的硝酸钠溶液
15．图7－K－5不能正确反映其对应操作的是( )
图7－K－5
A．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温
D．向饱和的NaCl溶液中加入固体KNO3
二、填空题(共38分)
16．(6分)某同学设计了如图7－K－6所示的探究Ca(OH)2的溶解度随温度变化的实验。
图7－K－6
(1)向U形管中注入新配制的饱和澄清石灰水，用酒精灯对U形管的右侧加热，左管无明显变化，而右管中明显出现________________的现象，这种现象称之为________(填“结晶”或“蒸馏”)，此时右管中溶液的溶质质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)；停止加热冷却至室温，能观察到右管中的______________消失，通过对比有效地证实了Ca(OH)2的溶解度随温度的_____________的事实。
(2)上述U形管若长期敞口放置，澄清石灰水表面会出现一层白膜，试写出有关反应的化学方程式：______________________________________________。
17．(3分)实验、观察、分析等是学习化学的重要方法。小圆同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究。
实验用品：药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵。
实验操作：她取三只烧杯，向烧杯中各注入30 mL水，测得水的初始温度为12 ℃。再向三只烧杯中分别加入三药匙的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。
(1)下列数据是实验记录的固体溶解后三种溶液的温度，则氢氧化钠溶液的温度是________(填字母)。
A．2 ℃
B．12 ℃
C．46 ℃
(2)溶解硝酸铵固体时，小圆发现在烧杯________(填“内壁”或“外壁”)有水珠产生，其原因是____________________________________________________________________。由此探究实验可知物质溶于水的过程中通常伴随热量的变化。
18．(5分)图7－K－7中Ⅰ是小明在20 ℃时进行的系列实验示意图，①～⑤表示实验所得溶液；图Ⅱ是NaCl、KNO3的溶解度曲线。
图7－K－7
(1)20 ℃时，KNO3的溶解度(S)＝________；⑤是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)50 ℃时，饱和NaCl溶液中溶质质量分数(ω1)与饱和溶液KNO3溶液中溶质质量分数(ω2)的大小关系是ω1________(填“>”“＝”或“<”)ω2。
(3)小明发现：升温至50 ℃时，②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是________(填序号)。
a．①②均为不饱和溶液
b．②→③的过程中溶质质量分数变大
c．④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9 g
(4)除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加入适量水溶解→加热得到热饱和溶液→____________→ 过滤→洗涤→干燥→KNO3。
19．(8分)t2 ℃时，将甲、乙各80 g分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2 ℃，现象如图7－K－8Ⅰ所示，甲和乙的溶解度曲线如图Ⅱ所示。请结合图示回答下列问题。
图7－K－8
(1)固体甲对应的溶解度曲线是________(填“a”或“b”)。
(2)M点的含义是________________________________________________。
(3)向烧杯①的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是_______________________________
______________________________________________________。
(4)将t2 ℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ℃时，所得溶液的有关说法正确的是________(填字母)。
a．甲溶液仍为饱和溶液
b．两溶液质量甲＜乙
c．两溶液中溶剂质量甲＝乙
d．两溶液溶质质量分数甲＞乙
20．(8分)运城盐湖被称为中国的“死海”，含盐量极高，其主要成分为MgSO4和NaCl，两物质的溶解度如下表所示。随着温度的变化，该盐湖会析出不同的物质，水温在10 ℃左右开始析出NaCl，在0 ℃时开始析出MgSO4。
温度
0 ℃
10 ℃
20 ℃
30 ℃
MgSO4
22.0 g
28.2 g
33.7 g
38.9 g
NaCl
35.7 g
35.8 g
36.0 g
36.3 g
(1)据上表可知，10 ℃时，MgSO4的溶解度比NaCl的小，但NaCl先析出的原因是________________________________________。
(2)模拟盐湖结晶的过程如图7－K－9所示：X的质量为______，溶液a开始有晶体析出的温度范围是________，溶液b中的溶质是__________________。
图7－K－9
21．(8分)(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体________g。
下列实验操作与目的分析均正确的一组是________(填序号)。
选项
实验操作
目的分析
A
称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶
节约药品
B
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
增大氯化钠的溶解度
C
称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸
整洁美观
D
量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
准确读数
(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和____________。
(3)实验室若用恒温蒸发溶剂的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图7－K－10所示，与丙烧杯中溶液的溶质质量分数一定相同的是________(填序号)烧杯中的溶液。
图7－K－10
三、实验探究题(共24分)
22．(8分)图7－K－11是某化学兴趣小组的同学们做粗盐提纯实验的示意图。请回答下列问题。
图7－K－11
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是___________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)操作⑥中的错误是________________________。
(3)粗盐提纯实验中的操作顺序为______________(填序号)，以及称量精盐并计算产率。
(4)操作④中，当观察到蒸发皿内_____________________时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。
23．(16分)现需要配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回答下列问题。
图7－K－12
[实验过程]
(1)计算：需要氯化钠的质量为________g，需要水的体积为________mL。(水的密度近似看作1 g·cm－3)
(2)称量：用调好的托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现天平的指针偏向右盘，接下来的操作是___________________________________________________。
(3)量取：量取水时，应选用量程为________(填“50”或“100”)mL的量筒。
(4)溶解：将量筒内的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，并用______不断地搅拌，其目的是___________________________。
(5)转移：装瓶并贴上标签。该标签上应该填写的内容是_________________________。
[反思评价] 经测定，某同学配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于6%，可能的原因是__________。
A．氯化钠固体不纯 B．量水时，俯视读数
C．指针偏左未调平就称量 D．装瓶时，有少量溶液洒出
四、计算题(共8分)
24．将19.45 g碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯(质量为50 g)中，加入一定量的水，固体全部溶解。然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸。实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图7－K－13所示。计算：
(1)所加稀盐酸的溶质质量分数。
(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
图7－K－13
1．A 2.D 3.A 4.D 5.C 6.B 7.A 8.D
9．D 10.A 11.B 12.B 13.D 14.C 15.A
16．(1)澄清石灰水变浑浊 结晶 减小 白色固体 升高而减小
(2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
17．(1)C (2)外壁 硝酸铵溶于水吸热，使烧杯温度降低，水蒸气冷凝成小水滴
18．(1)31.6 g 饱和 (2)< (3)b
(4)降温结晶
19．(1)a (2)t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
(3)甲物质溶解时放热，溶液温度升高，甲的溶解度增大
(4)abd
20．(1)湖水中氯化钠的浓度较高
(2)8 g 10～20 ℃ 氯化钠和硫酸镁
21．(1)4.5 D (2)胶头滴管 (3)丁
22．(1)加速粗盐的溶解 (2)未使用玻璃棒引流
(3)①⑤②③⑥④ (4)出现较多量固体
23．[实验过程] (1)3 47
(2)继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡
(3)50
(4)玻璃棒 加快氯化钠的溶解速率
(5)6%的氯化钠溶液
[反思评价] AC
24．解：(1)由烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，生成的二氧化碳的质量为：202.2 g＋50 g－250 g＝2.2 g 。
设参加反应的盐酸中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73 117 44
y x z 2.2 g
＝ x＝3.65 g
＝ y＝5.3 g
＝ z＝5.85 g
所加稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝7.3%。
(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：
×100%＝10%。
答：(1)所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是10%。
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