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离子反应
1．下列反应的离子方程式书写正确的是[]
A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
C．过氧化钠固体与水反应： 2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑
D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O
2．下列离子方程式书写正确的是【】
A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O
C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－
D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：
6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O
3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】
A．H+ Fe3+ ClO－ Cl－ B．H+ NH4+ Fe2+ Br－
C．Ag+ K+ CO32－ SO42－ D．K+ AlO2－ Cl－ OH－
4．下列离子方程式书写正确的是【】
A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－
B．NaHS水解：HS－+H2OH3O++S2－
C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O
5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【 】
A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－
C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+
D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+
6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]
A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
7．下列离子方程式中正确的是【】
A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+
B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O
C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓
D．向NaHCO3 溶液中加入过量Ca(OH)2 溶液 2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－
8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是【 】
A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。
9．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：
B．Cl2与冷水反应：
C．往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液：
D．往苯酚钠溶液中通入二氧化碳：
10．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：
2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OHOHOHOH－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O
B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：
△
2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2
C．实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+H2O
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：
Ca2＋ ＋ OHOHOHOH－ ＋ HCO3－＝ CaCO3↓ ＋ H2O
11．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是[ ]
A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42－
B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl－
C．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32－
D．加入NaOH溶液加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4＋
12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ( )
A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－
C．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－
D．能溶解Al(OH)3 固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－
13．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为【 】
A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g
PH
14． MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是【 】
A．MOH和ROH都是强碱
B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，
所得溶液呈碱性
D．在x点，c(M+)=c(R+)
15．下列方程式写法正确的是【 】
A．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑
B．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3 SO2+2 NO3—+3 Ba2++2H2O = 3 BaSO4↓+2NO+4H+
C．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+ Cl2 = FeCl2 + Br2
D．金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu
16、在由水电离出来的c (H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是：【 】
A、 NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- B、 Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、 K+、Mg2+、HCO3-、SO42- D、 K+、Na+、MnO4-、SO42-
17、下列离子方程式或化学方程式，正确的是【 】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A、铝与氢氧化钾溶液反应： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B、向Fe(NO3)2稀溶液中加入醋酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO#＋2H2O
C、向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
D、向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3$＋H2O
18．下列离子方程式中正确的是[]
A． 氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42- === BaSO4↓＋H2O
B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：
2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O === 2NaHCO3↓
C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH－ ＝ Cl- + ClO－+ H2O
19．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是[]
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．澄清透明的无色溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－
C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
20．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是[ ]
A．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S2一、SO32－、CO32－、Na +
B．含有大量 NO3－的溶液： H＋、 Fe2+、 SO 42－、Cl－
C．由水电离出的 c(H十)= l×l0－12 mol / L 的溶液中： K＋、Na＋、Cl一、SO32－
D．含有大量AlO2－的溶液： Na＋、NH4+、SO42－、HCO3－
21．下列离子方程式正确的是[ ]
A．过氧化钠和水反应：2O2－ 2＋2H2O＝4OH－＋O2↑
B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：
Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
22．（10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应(溶液中)和氧化还原反应三者之间的关系。
（3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。（不能相同）
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均要用“↓”
24．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是【 】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br- 、Cl-
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。
25 25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH－物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有【 】
A．Na+、Fe2+、NO3－ B．K+、CH3COO－、SO42－
C．NH4+、HCO3－、SCN－ D．Cu2+、Mg2+、Cl－
26．下列离子方程式正确的是【】
A．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：
Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH— + NH △ H2O + NH3↑
C．少量金属钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
D．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O
27．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为 【】
A． B．
C． D．
28．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，则下列说法正确的是 【】
A．标准状况下，参加反应的CO2体积为0.224AL
B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C．若A=B，则CO2与NaOH溶液反应的产物只有Na2CO3
D．B可能等于A、小于A或大于A
29．下列离子方程式正确的是【 】
A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2O
B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：
Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
30．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是【】
V/mL
n/mol
a
b
c
A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
D．c点溶液呈碱性
31．下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是【】
A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－ B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－
C．H+、Al3+、SO42－、F－ D．ClO－、Na+、AlO2－、S2－
32．下列反应最终无沉淀产生的是【】
① 过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 ② 向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量
③ 少量的SO2通入BaCl2溶液中 ④ 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
33．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－
B．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+－
C．在c(OH－) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－
34、下列离子方程式一定正确的是( )
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．NaHSO3溶液显弱酸性是因为：HSO3- +H2O＝SO32- +H3O+
B．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：
Mg2++2HCO3－+2OH－ = MgCO3↓+CO32－+2H2O
C．氯化铝溶液水解显酸性：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+
D．将0.1mol/LNa2CO3溶液数滴缓缓滴入0.1mol/L25mL盐酸中，并搅拌：
2H＋+CO32－==CO2↑+H2O
35. 25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH－物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有
A.Na+、Cl－、NO3－ B.K+、CH3COO－、SO42－ C.NH4+、HCO3－、SCN－ D.Na+、NO3-、Fe3+
36. 下列离子方程式书写正确的是
A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
B.硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+ HS－＋H2O
C.4mol/L的KAl(SO4)2溶液与7mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：
4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—=2Al(OH)3↓+2AlO2—+7BaSO4↓+4H2O
D.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－=2I2+2H2O
37. 下列反应的离子方程式书写正确的是【 】
A．过量的铁与浓硝酸反应：
Fe + 6H＋+ 3NO3－ = Fe3＋ 十3NO2↑+ 3H2O
B. 次氯酸钙溶液中通入过量CO2 ： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
ClO－+CO2 + H2O= HClO+ HCO3－
C. 在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液：
Mg2＋ +2HCO3－+Ca2＋ +2OH－= MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O
D．1mol·L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol· L-1 的盐酸等体积混合:
2AlO2－ + 5 H＋= Al(OH)3 ↓+ Al3＋ + H2 O
38．25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH－物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有【】
A．Na+、Fe2+、NO3－ B．K+、CH3COO－、SO42－
C．NH4+、HCO3－、SCN－ D．Cu2+、Mg2+、Cl－
39．有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是【 】
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8
B．该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．若有l mol NO3－发生氧化反应，则转移8mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3+
40． 25℃时，下列各组离子因可能发生氧化还原反应而不能大量共存的是【 】
A．Ca2+、Al3+、Cl-、CO32- B．Na+、K+、AlO2-、HCO3-
C．K+、Na+、ClO-、S2- D．H+、Ba2+、I-、NO3-
41．下列反应的离子方程式正确的是【 】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O-→2C6H5OH＋CO32－
B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH- ＝ A1O2-＋2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2＋＋2H＋＋H2O2 ＝ Fe3＋＋2H2O
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O
42．下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是【 】
A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱性溶液
B．向无色试液加入过量NaOH溶液，无沉淀，结论：试液中一定含有Al3+
C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定不含有K+
D．向无色试液加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，结论：试液一定有CO32－
43．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是：
① 、② 、③ 、④ 、⑤ ；
（2）写出①处发生反应的离子方程式 ；
写出③处发生反应的化学方程式 ；
（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。
44．下列离子方程式书写正确的是【】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH ＋NH4＋
45．能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是【】
A．Na+、H+、Cl—、NO3— B．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—
C．K+、Ba2+、OH—、I— D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—
46．下列离子方程式正确的是 【】
A．向Mg（HCO3）2 溶液中加入过量的NaOH溶液
Mg2++2HCO+4OH— Mg(OH)2 ↓+2CO+2H2O
B．饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳后溶液浑浊：CO2+CO+H2O 2HCO
C．少量SO2用氨水吸收：2NH3·H2O+SO2 2NH4++SO32－+H2O
D．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：
Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－ Al(OH)3↓+2BaSO4↓
47、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：【 】
A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：
c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)
D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
48、下列离予方程式书写正确的是【】
电解
⑴MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
⑵．用惰性电极电解Na2S溶液：S2－＋2H2O＝＝S↓＋H2↑＋2OH－
⑶．FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
⑷．FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：
2Fe3＋＋3CaCO3＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3Ca2＋＋3CO2↑
⑸．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－
⑹．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2↑+ Cu2+
⑺．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
⑻．Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2＋2H218O ＝ 4Na+＋4OH－＋18O2↑
A、2个 B、3个 C、4个 D、5个
49、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是【 】
A．含有大量S2－的溶液：Na＋、ClO―、Cl―、CO32―
B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2―、SO42―
C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、NO3―、HCO3―
D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L―1的溶液：Mg2+、SO42―、NO3―、Cl―
50．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－
②使pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+
④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－
⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④
51．能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是( )
A．Na+、H+、Cl—、NO3— B．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—
C．K+、Ba2+、OH—、I— D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—
52．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3·H2O＋SO32－＋H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH ＋NH4＋
53．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．原溶液中一定含有SO42－离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子
C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子
答案
1
2
3
4
5
6
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9
10
AD
BD
D
A
AC
A
B
BD
A
A
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D
C
C
D
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B
A
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C
A
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D
B
D
B
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AC
AD
D
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A
C
C
D
AD
CD
BD
D
C
CD
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50
BD
A
BC
B
AC
AD
B
D
C
51
52
53
B
B
B
22答案．（10分）(每空2分)
(1) ③⑤
(2)
(3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O；
③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
43答案．(1)①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠
(2) ① Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
③ 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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