常见的电解电极反应方程式总结.doc

常见旳电解电极反映方程式总结
１．电解ＣｕCl2溶液
阳极:２Cｌ-　- ２e－ ==　Cl2↑ 　 　 　　 阴极：Cu2+ + 2e－ == Cu
总反映式：2Cl- + Cｕ2+ 　Cl2↑ ＋ Cu
2.电解精炼铜
阳极(粗铜）：Cｕ -　2ｅ-　== Ｃu2+ 　　 　 阴极 (纯铜)　：Cｕ2+ + 2ｅ－　== Cu
总反映式：无
3．电镀铜
阳极（纯铜):Cｕ　- 2e－　== Ｃｕ２+ 　 阴极(待镀金属，如Fe）:Cu2+　+ 2e－　＝= Cu
总反映式：无
4.电解饱和食盐水
阳极:2Cl- - 2e－　=＝ Cl2↑ 　 　 　　 　 阴极:２H２Ｏ + 2e- == H２↑ + 2OH－
总反映式:2Cl- ＋２Ｈ2OH2↑+Cl2↑　＋2OＨ-
５.电解HCl溶液
阳极：2Cl－ - 2e- == Cl2↑ 　 　 阴极：2H+ + 2ｅ－ == H2↑
总反映式:2Cl- + 2H+　Cl2↑ +　H2↑
6．电解NaOH溶液
阳极：4OH- -　4e-　== Ｏ2↑　+ 2Ｈ２O 　 　 阴极：4H2O + 4e- ==　２Ｈ2↑ + 4ＯH-
总反映式：2H２O 2Ｈ2↑ +　O2↑
７.电解H2SＯ4溶液
阳极：２Ｈ２O - 4ｅ- == O2↑ ＋ 4H＋　　 　 　阴极:４Ｈ+　＋4e- == 2H2↑
总反映式:2Ｈ２Ｏ 2H2↑ + O2↑
8.电解KNO3溶液
阳极：2Ｈ2O - 4e- == Ｏ2↑ ＋ ４H+ 阴极:4Ｈ２O +　4ｅ- =＝ ２Ｈ2↑ + 4OＨ-
总反映式:2H2O 　２H2↑ ＋ O２↑
9.电解ＣｕSO4溶液
阳极：2H2O －　4ｅ-　=＝ O２↑ + ４H+ 　 　 阴极：2Cu2+ ＋　4ｅ- == 2Cu↓
总反映式：２Cu2+ ＋ ２H2O 2Ｃu↓ + O２↑ +　4Ｈ+
1０．电解AgNＯ3溶液
阳极：2Ｈ2O － 4e- == Ｏ２↑ + ４H+ 　 阴极:４Ag+ + 4e－ == ４Aｇ↓
总反映式：4Ag＋ ＋ ２H２Ｏ 　4Ag↓　＋ O2↑ + 4H+