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2023年高一化学酸碱盐知识点总结.doc

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资源描述
化学酸碱盐分类 酸: 定义:电离时生成的阳离子所有(唯一)是H+的化合物 分类: 1.按照在水溶液中是否能完全电离 强酸:HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HClO4(高氯酸) 弱酸:HClO(次氯酸) HF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO3 2.根据一分子酸可电离出的氢离子的个数 一元酸:HCl HBr HI HNO3 HMnO4 HClO4 HClO HF CH3COOH 二元酸:H2SO4 H2SO3 H2S H2CO3 三元酸:H3PO4 3.根据酸根中是否含氧 含氧酸:HNO3 H2SO4 HMnO4 HClO4 HClO H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2CO3 无氧酸:HCl HBr HI HF 4.根据水溶性 可溶性酸:除硅酸外的其他酸,如:HCl H2SO4 HMnO4 CH3COOH 难溶性酸:H2SiO3(硅酸) 5.根据挥发性 难挥发性酸:H2SO4 H3PO4 挥发性酸:HCl(浓) HBr HI HNO3(浓) HF H2SO3 H2S CH3COOH H2CO3 6.根据有机物与无机物分类标准 有机酸:CH3COOH 无机酸:HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HClO4 HClO HF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO3 7按照氧化性强弱 氧化性酸:H2SO4 (浓) HMnO4 HClO4 HClO HNO3(稀、浓) 非氧化性酸:HCl HBr H2SO4(稀) HF H3PO4 H2CO3 弱酸电离: 分步电离: 性质: 酸的通性:1.酸能与酸碱指示剂反映,酸能使紫色石蕊试剂变红 2.酸能与金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属反映,生成相应的 盐和氢气 3.酸能与碱发生反映,生成相应的盐和水 4.酸能与盐反映,生成新盐和新酸 5.酸能与碱性氧化物反映,生成相应的盐和水 酸的有关反映规律 1.强酸制弱酸 2.高沸点酸制低沸点酸 3.易溶酸制难溶酸 碱: 定义:电离时生成的阴离子所有(唯一)是OH-的化合物 分类: 1.根据在水溶液中是否能完全电离 强碱:NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 弱碱:NH3•H2O Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 2.根据一分子碱最多电离出的氢氧根离子的个数 一元碱:NaOH KOH NH3•H2O 二元碱:Ba(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 三元碱:Fe(OH)3 Al(OH)3 3.根据水溶性 可溶性碱:NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 难溶性碱:Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 强碱电离: 弱碱电离: 性质: 碱的通性:1.碱能与酸碱指示剂反映,使紫石蕊试剂变蓝,使酚酞试剂变红 2.碱能与酸发生中和反映,生成相应的盐和水 3.碱能与盐反映,生成新盐和新碱 4.碱能与酸性氧化物反映,生成相应的盐和水 碱的有关反映规律: 1.强碱制弱碱(较强碱制较弱碱) 盐: 定义:由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫盐 分类: 1.根据水溶性分为易溶盐与难溶盐 钠盐、钾盐、铵盐、硝盐均为易溶盐 氯化物除AgCl ,硫酸盐除BaSO4 PbSO4 CaSO4等一般易溶 弱酸盐除钠盐、钾盐、铵盐一般难溶 (CH3COO)Ca (CH3COO)Cu等是可溶的 (CH3COO)Pb 是可溶但难电离的 2.根据多元酸碰见中和反映的限度所得的产物分为 正盐:NaCl Na3PO4 CuSO4 CaCO3 酸式盐:NaHCO3 NaHPO4 NaH2PO4 Ca(HCO3) 碱式盐:Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)Mg(OH)Cl(碱式氯化镁) 酸式盐电离: 碱式盐电离: 盐的通性: 1..盐能与酸反映,生成相应的盐和水 2.盐能与碱反映,生成相应的盐和水 3.盐能与盐反映,生成新盐 4.盐能与金属发生置换反映 盐的有关反映规律: 1. 正盐+多元酸=酸式盐 2. 酸式盐+碱=正盐+水+碱(或正盐) 碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液:Ca(OH)2+2NaH2O3===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 氢氧化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液:Ca(OH)2+NaH2O3===CaCO3↓+NaOH+H2O 氧化物 定义:只有两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素 分类: 1.按组成分: 金属氧化物:FeO MnO2 ZnO CuO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 HgO CaO 非金属氧化物:CO2 CO SO2 SO3 P2O5 N2O5 Cl2O7 Mn2O7 SiO2 H2O 2.按性质分: 酸性氧化物:CO2 CO SO2 SO3 P2O5 N2O5 Cl2O7 Mn2O7 SiO2 H2O 碱性氧化物:Na2O K2O BaO CaO CuO Fe2O3 两性氧化物:BeO,Al2O3,Ga2O3(镓),ZnO,GeO2,Sb2O3,Bi2O3,TiO2,ZrO2 不成盐氧化物:H2O NO CO N2O NO2 N2O4 TeO ClO2 I2O4 特殊氧化物:H2O2 Na2O2 Fe3O4 酸性氧化物:与碱反映只生成盐和水的氧化物(酸酐) 酸性氧化物的通性: 1. 与碱反映只生成盐和水 CO2+NaOH=Na2CO3+H2O 2. 与碱性氧化物反映只生成盐 SiO2+CaO=CaSiO3 3. 部分酸性氧化物溶于水得到相应的酸 Mn2O7+H20=2HMnO4 碱性氧化物:与酸反映只生成盐和水的氧化物 碱性氧化物的通性: 1. 与酸反映只生成盐和水 Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 2. 与酸性氧化物反映只生成盐 Na2O+SO3=Na2SO4 3. 少数碱性氧化物溶于水得到相应的碱 CaO+H2O=Ca(OH)2 注:金属氧化物也许是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物或特殊氧化物 非金属氧化物也许是酸性氧化物、不成盐氧化物、特殊氧化物
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