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化学酸碱盐分类
酸:
定义:电离时生成的阳离子所有(唯一)是H+的化合物
分类:
1.按照在水溶液中是否能完全电离
强酸:HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HClO4(高氯酸)
弱酸:HClO(次氯酸) HF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO3
2.根据一分子酸可电离出的氢离子的个数
一元酸:HCl HBr HI HNO3 HMnO4 HClO4 HClO HF
CH3COOH
二元酸:H2SO4 H2SO3 H2S H2CO3
三元酸:H3PO4
3.根据酸根中是否含氧
含氧酸:HNO3 H2SO4 HMnO4 HClO4 HClO H2SO3 H3PO4
CH3COOH H2CO3
无氧酸:HCl HBr HI HF
4.根据水溶性
可溶性酸:除硅酸外的其他酸,如:HCl H2SO4 HMnO4 CH3COOH
难溶性酸:H2SiO3(硅酸)
5.根据挥发性
难挥发性酸:H2SO4 H3PO4
挥发性酸:HCl(浓) HBr HI HNO3(浓) HF H2SO3 H2S
CH3COOH H2CO3
6.根据有机物与无机物分类标准
有机酸:CH3COOH
无机酸:HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HClO4 HClO
HF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO3
7按照氧化性强弱
氧化性酸:H2SO4 (浓) HMnO4 HClO4 HClO HNO3(稀、浓)
非氧化性酸:HCl HBr H2SO4(稀) HF H3PO4 H2CO3
弱酸电离:
分步电离:
性质:
酸的通性:1.酸能与酸碱指示剂反映,酸能使紫色石蕊试剂变红
2.酸能与金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属反映,生成相应的
盐和氢气
3.酸能与碱发生反映,生成相应的盐和水
4.酸能与盐反映,生成新盐和新酸
5.酸能与碱性氧化物反映,生成相应的盐和水
酸的有关反映规律
1.强酸制弱酸
2.高沸点酸制低沸点酸
3.易溶酸制难溶酸
碱:
定义:电离时生成的阴离子所有(唯一)是OH-的化合物
分类:
1.根据在水溶液中是否能完全电离
强碱:NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
弱碱:NH3•H2O Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2
Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3
2.根据一分子碱最多电离出的氢氧根离子的个数
一元碱:NaOH KOH NH3•H2O
二元碱:Ba(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2
Zn(OH)2
三元碱:Fe(OH)3 Al(OH)3
3.根据水溶性
可溶性碱:NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
难溶性碱:Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2
Zn(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3
强碱电离:
弱碱电离:
性质:
碱的通性:1.碱能与酸碱指示剂反映,使紫石蕊试剂变蓝,使酚酞试剂变红
2.碱能与酸发生中和反映,生成相应的盐和水
3.碱能与盐反映,生成新盐和新碱
4.碱能与酸性氧化物反映,生成相应的盐和水
碱的有关反映规律:
1.强碱制弱碱(较强碱制较弱碱)
盐:
定义:由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫盐
分类:
1.根据水溶性分为易溶盐与难溶盐
钠盐、钾盐、铵盐、硝盐均为易溶盐
氯化物除AgCl ,硫酸盐除BaSO4 PbSO4 CaSO4等一般易溶
弱酸盐除钠盐、钾盐、铵盐一般难溶
(CH3COO)Ca (CH3COO)Cu等是可溶的
(CH3COO)Pb 是可溶但难电离的
2.根据多元酸碰见中和反映的限度所得的产物分为
正盐:NaCl Na3PO4 CuSO4 CaCO3
酸式盐:NaHCO3 NaHPO4 NaH2PO4 Ca(HCO3)
碱式盐:Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)
酸式盐电离:
碱式盐电离:
盐的通性:
1..盐能与酸反映,生成相应的盐和水
2.盐能与碱反映,生成相应的盐和水
3.盐能与盐反映,生成新盐
4.盐能与金属发生置换反映
盐的有关反映规律:
1. 正盐+多元酸=酸式盐
2. 酸式盐+碱=正盐+水+碱(或正盐)
碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液:Ca(OH)2+2NaH2O3===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
氢氧化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液:Ca(OH)2+NaH2O3===CaCO3↓+NaOH+H2O
氧化物
定义:只有两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素
分类:
1.按组成分:
金属氧化物:FeO MnO2 ZnO CuO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 HgO CaO
非金属氧化物:CO2 CO SO2 SO3 P2O5 N2O5 Cl2O7 Mn2O7
SiO2 H2O
2.按性质分:
酸性氧化物:CO2 CO SO2 SO3 P2O5 N2O5 Cl2O7 Mn2O7
SiO2 H2O
碱性氧化物:Na2O K2O BaO CaO CuO Fe2O3
两性氧化物:BeO,Al2O3,Ga2O3(镓),ZnO,GeO2,Sb2O3,Bi2O3,TiO2,ZrO2
不成盐氧化物:H2O NO CO N2O NO2 N2O4 TeO ClO2 I2O4
特殊氧化物:H2O2 Na2O2 Fe3O4
酸性氧化物:与碱反映只生成盐和水的氧化物(酸酐)
酸性氧化物的通性:
1. 与碱反映只生成盐和水
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
2. 与碱性氧化物反映只生成盐
SiO2+CaO=CaSiO3
3. 部分酸性氧化物溶于水得到相应的酸
Mn2O7+H20=2HMnO4
碱性氧化物:与酸反映只生成盐和水的氧化物
碱性氧化物的通性:
1. 与酸反映只生成盐和水
Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
2. 与酸性氧化物反映只生成盐
Na2O+SO3=Na2SO4
3. 少数碱性氧化物溶于水得到相应的碱
CaO+H2O=Ca(OH)2
注:金属氧化物也许是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物或特殊氧化物
非金属氧化物也许是酸性氧化物、不成盐氧化物、特殊氧化物
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