2023年九年级化学溶液知识点及答案.doc

九年级化学知识点9
第九单元《溶液》
一、溶液的形成
1、溶液的特性： 、 的 物。
均一性是指溶液中各部分的 和 都相同。
2、①溶液 （一定、不一定，下同）是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体 是溶液。②溶液 是无色的。
3、溶质可以有 种，溶剂只能有 种。溶质可以是 、 、 体。
4、最常见的溶剂是 ， 、 也可以作溶剂。
5、区分溶剂和溶质：
①固体（或气体）与液体混合时 是溶质， 是溶剂。
②液体和液体混合（无水）， 是溶质， 溶剂。
③液体和液体混合，假如其中一种液体是水，那么 是溶剂。
④不指明溶剂的溶液，一般指的是 溶液。
6、碘酒中溶质是 ，溶剂是 ；盐酸中溶质是 ，溶剂是 ； 石灰水中溶质为 ，溶剂是 ；生理盐水中溶质为 ，溶剂是 ；
医用酒精中溶质为 ，溶剂是 ；碘 溶于水， 溶于酒精和汽油。
高锰酸钾 溶于水， 溶于汽油。油脂 溶于水， 溶于汽油。
7、锌与稀硫酸恰好完全反映后，所得到的溶液中的溶质是 。氧化钙溶于水溶质为 。
8、溶液的命名：“ 的 溶液”。假如没有指明溶剂，我们就认为 是溶剂。
9、水和酒精 （能、不能）形成饱和溶液。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的： ）。
10、 、 、 溶于水放热，温度升高。
溶于水温度会减少。氯化钠溶于水时，温度 。
11、洗涤剂具有 作用。用洗涤剂和汽油洗衣服的区别是 。
二、溶解度
① ②

① ② ③
1、饱和溶液 不饱和溶液 （熟石灰对温度的改变方法 ）

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：① ②
饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是：① ②
2、 判断溶液是否饱和的方法：取样， 。
3、 ① 饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。
② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液 。
4、固体溶解度定义：(1) (2) (3) (4)
影响因素： (1) （内因） 。 (2) （外因） 。
5、 的溶解度随温度升高增长较小； 的溶解度随温度升高明显增大。
的溶解度随着温度的升高而减小。
6、 除去氯化钠中少量的硝酸钾： ；
除去硝酸钾中少量的氯化钠： 。
鉴别蒸馏水和稀氯化钾溶液的方法： 。
7、溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。
在20℃下，溶解度 ，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于 之间，被称
为微溶；溶解度介于 之间，被称为可溶；溶解度 ，被称为易溶。
8、气体的溶解度（1）压强为 （2） （3） （4） （5） 。
影响因素：（内因） 的性质；（外因） 、 。
一般来说，温度升高， ；压强增大， 。
三、溶质的质量分数
1、溶液中溶质的质量分数= 饱和溶液中溶质的质量分数=
2、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制溶液，环节：① ② ③ ④ ⑤ 。
（2）用浓溶液稀释，环节：① ② ③ ④ 。
标签一般涉及 和 。
用量筒量取液体时，若仰视，则液体 ；若俯视，则液体 。
3、 溶液的稀释计算依据：稀释前后溶液中的 不变。
关系式： × ＝ × 。
四、溶解度曲线
1、图中曲线a、b、c分别表达a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：

（1）t1℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是___ ___。
（2）m点表达在t3℃下，a溶液是______溶液，b溶液是______溶液，c溶液是______溶液。
（3）n点表达 。
（4）在t3℃时，a、b、c分别在50g水里达成饱和，冷却到t1℃，析出晶体最多的是______。
（5）从a的热饱和溶液中提取a最佳的方法是__ ____；要从c溶液中提取c最佳
采用的方法是__ ____。
（6）为了从混有少量的c物质的a物质的溶液中提取纯净的a可采用的方法是_ _____。
（7）将t1℃时a、b、c的饱和溶液升温到t3℃，溶质质量分数由大到小的顺序是 。

九年级化学知识点9
第九单元《溶液》
一、溶液的形成
1、溶液的特性： 均一 、 稳定 的 混合 物。
均一性是指溶液中各部分的 性质 和 组成 都相同。
2、①溶液 一定 （一定、不一定，下同）是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体
不一定 是溶液。②溶液 不一定 是无色的。
3、溶质可以有 多 种，溶剂只能有 一 种。溶质可以是、 固体 、 液体、气 体。
4、最常见的溶剂是 水 ， 酒精 、 汽油 也可以作溶剂。
5、区分溶剂和溶质：
①固体（或气体）与液体混合时 固体、气体 是溶质， 液体 是溶剂。
②液体和液体混合（无水）， 量少的 是溶质， 量多的 是溶剂。
③液体和液体混合，假如其中一种液体是水，那么 水 是溶剂。
④不指明溶剂的溶液，一般指的是 水 溶液。
6、碘酒中溶质是 碘 ，溶剂是 酒精 ；盐酸中溶质是 氯化氢气体，溶剂是 水 ； 石灰水中溶质为 Ca(OH)2 ，溶剂是H2O ；生理盐水中溶质为 NaCl ，溶剂是H2O ；
医用酒精中溶质为 C2H5OH ，溶剂是H2O ；碘 不 溶于水， 可 溶于酒精和汽油。
高锰酸钾 可 溶于水， 不 溶于汽油。油脂 不 溶于水， 可 溶于汽油。
7、锌与稀硫酸恰好完全反映后，所得到的溶液中的溶质是 ZnSO4 。氧化钙溶于水溶质为 Ca(OH)2 。
8、溶液的命名：“ 溶质 的 溶剂 溶液”。假如没有指明溶剂，我们就认为 水 是溶剂。
9、水和酒精 不能 （能、不能）形成饱和溶液。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的： 为了显色 ）。
10、 生石灰CaO 、 氢氧化钠NaOH 、 浓硫酸 溶于水放热，温度升高。
硝酸铵NH4NO3 溶于水温度会减少。氯化钠溶于水时，温度 不变 。
11、洗涤剂具有 乳化 作用。用洗涤剂和汽油洗衣服的区别是 洗涤剂是将油污乳化，汽
油是将油污溶解 。
二、溶解度
① 加溶剂 ② 升高温度度

①蒸发溶剂 ②加溶质③降温
1、饱和溶液 不饱和溶液（熟石灰对温度的改变方法相反）

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：① 加水 ② 降温
饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是：① 加水 ② 升高温度
4、 判断溶液是否饱和的方法：取样，加入少量该溶质，假如不能继续溶解 ，那么该溶液是
饱和溶液，反之为不饱和溶液。
5、 ① 饱和溶液 不一定 是浓溶液，不饱和溶液 不一定 是稀溶液。
② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液 浓 。
4、固体溶解度定义：(1) 一定温度 (2) 100克溶剂 (3) 饱和状态 (4) 单位为克 。
影响因素： (1) （内因） 溶质、溶剂的性质 。 (2) （外因） 温度 。
7、 NaCl 的溶解度随温度升高增长较小； KNO3 的溶解度随温度升高明显增大 。
Ca(OH)2 的溶解度随着温度的升高而减小。
8、 除去氯化钠中少量的硝酸钾： 蒸发结晶 ；
除去硝酸钾中少量的氯化钠： 降温结晶 。
鉴别蒸馏水和稀氯化钾溶液的方法：取一滴样品滴在玻璃片上，烘干，有白色斑迹出现的是KCl溶液，没有的是蒸馏水。
7、溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。
在20℃下，溶解度 ＜0.01克，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于 0.01-1克 之间，被称
为微溶；溶解度介于 1-10克 之间，被称为可溶；溶解度 ＞10克 ，被称为易溶。
8、气体的溶解度（1）压强为 101千帕 （2） 一定温度 （3） 1体积水 （4） 饱和状态
（5） 气体的体积 。
气体的溶解度影响因素：①（内因） 溶质、溶剂 的性质；②（外因） 温度 、 压强 。
一般来说，温度升高， 气体的溶解度减小；压强增大， 气体的溶解度增大 。
溶质的质量
三、溶质的质量分数
溶液的质量
1、溶液中溶质的质量分数= ×100%
溶解度

溶解度+100g
饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%

2、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制溶液，环节：① 计算 ② 称量 ③ 量取 ④ 溶解、⑤ 装瓶，贴标签。
（2）用浓溶液稀释，环节：① 计算 ② 称量 ③ 混匀 ④ 装瓶，贴标签 。
标签一般涉及 物质的名称 和 溶质的质量分数 。
用量筒量取液体时，若仰视，则液体量多了；若俯视，则液体量少了。
4、 溶液的稀释计算依据：稀释前后溶液中的 溶质的质量 不变。
关系式： 浓溶液质量 ×浓溶液质量分数 ＝稀溶液质量 × 稀溶液质量分数 。
四、溶解度曲线
1、图中曲线a、b、c分别表达a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：
（1）t1℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是_ b＞c＞ a _。
（2）m点表达在t3℃下，a溶液是_不饱和_溶液，b溶液是_饱和_溶液，c溶液是_饱和_溶液。
（3）n点表达 在t2℃时，a和_b_的溶解度相同 。
（4）在t3℃时，a、b、c分别在50g水里达成饱和，冷却到t1℃，析出晶体最多的是_ a __。
（5）从a的热饱和溶液中提取a最佳的方法是_ 降温结晶 _；要从c溶液中提取c最佳
采用的方法是_蒸发结晶_。
（6）为了从混有少量的c物质的a物质的溶液中提取纯净的a可采用的方法是_降温结晶。
（7）将t1℃时a、b、c的饱和溶液升温到t3℃，溶质质量分数由大到小的顺 b＞c＞a 。