资源描述
1、能与氢原子形成具有最强极性键的原子是（ ）
A、F B、Cl C、I D、Br
2、共价键均有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸取的能量。如H—H键的键能是436KJ/mol，是指1molH2分子变成2molH原子需要吸取436KJ的能量。你认为下列分子中的共价键能量最大的是（ ）
A、HF B、HCl C、HBr D、HI
3、有关氢键，下列说法对的的是（ ）
Ａ、每一种水分子内具有两个氢键 Ｂ、冰和水中都存在氢键
C、DNA中的碱基互补配对是通过氢键实现的 D、水是一种非常稳定的化合物，是由于氢键所致
4、当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（ ）
A、分子内化学键 B、分子间距离
C、分子构型 D、分子间作用力
5、下列微粒中，具有孤对电子的是（ ）
A、SiH4 B、CH4 C、H2O D、NH4+
6、下列说法中不对的的是：
A、化学键可分为离子键、共价键、极性键、非极性键四类
B、共价键可分为极性键和非极性键两类
C、共价键可分为σ键和π键两类
D、共价键可分为单键、双键和叁键三类
7、下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（ ）
A、CO2 B、CH4 C、NH3 D、H2O
8、下列物质中，难溶于CCl4的是（ ）
A、碘单质 B、 水 C、 苯 D、甲烷
9、下列说法中对的的是（ ）
A、分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B、失电子难的原子获得电子的能力一定强
C、在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
D、电子层构造相似的不一样离子，其半径随核电荷数增多而减小
10、下列不属于配合物的是（ ）
A、[Cu(H2O)4]SO4·H2O B、[Ag(NH3)2]OH
C、KAl(SO4)2·12H2O D、Na[Al(OH)4]
11、下列不是等电子体的是（ ）
A、N2O和CO2 B、O3和NO2-
C、CH4和NH4+ D、OH-和NH2-
12、下列分子或离子中不能跟质子结合的是（ ）
Ａ、NH3 B、H2O C、Ca2+ D、NH4+
13、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ）
A、苯 B、二硫化碳
C、氯水 D、四氯化碳
14、下列物质的分子中，π键最多的是（ ）
A、N2 B、Cl2 C、CO2 D、SO3
15、下列化学式中，能真实表达物质的分子构成的是（ ）
Ａ、CuSO4 Ｂ、CS2 Ｃ、Ar Ｄ、CsCl
16下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )
A、CO2 H2S B、C2H4 CH4 C、C60 C2H4 Ｄ、NH3 HCl
17、“神舟六号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，尚有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，构造分析发现该分子构造中只有单键。
(1)该氮氢化合物的电子式为_________________ 。
(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式___________________________________。
(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式：___________________________。
18、有如下物质：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN（H—CN）
只具有极性键的是________________；只具有非极性键的是________________；既具有极性键的是又具有非极性键的是________________；只有δ键的是________________，既有δ键，又有π键的是_______________；具有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________________；具有由一种原子的s轨道与另一种原子的p轨道重叠形成的δ键的是__________________；具有由一种原子的p轨道与另一种原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________________。
19、试用杂化轨道理论分析为何BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？
20、将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解状况填入下表：
蔗糖
磷酸
碘
萘
水
四氯化碳
其原因是__________________。
21、
（1）在配合物Ni(CO)4 和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_______________、___________、_____________。
（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体构造为：___________，BCl3的立体构造为：______________。
（3）按规定写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：（只需写一种）
平面三角形分子________________，三角锥形分子_________________________。
高三化学基础达标测试：分子构造与性质（A卷）
1、A
解析：可根据非金属性判断。
2、A
解析：可通过比较成键原子半径的大小得出键能的大小。一般来说，成键原子半径越小，键长越短，键能越大。
3、BC
解析：氢键是分子间作用力的一种，不属于化学键。一般来说，氢键的存在可变化某些物质的物理性质。
4、BD
解析：干冰熔化或气化时，使分子间距离增大；分子间作用力也伴随分子间距离的变化而变化。
5、C
解析：通过度析中心原子最外层电子数、与其他原子成键数目，得出中心原子与否所含孤对电子。例：H2O分子中心原子O，最外层有6个电子，与H原子形成2个共价键，因此O有2对孤对电子。
6、A
解析：考察基本概念的辨析。
7、A
解析：根据中心原子所连原子数+中心原子的孤对电子数=杂化轨道数，CO2分子中心原子C杂化轨道数为：2+0=2，即采用sp杂化；其他都为sp3杂化。
8、B
解析：考察“相似相溶原理”的应用，CCl4、碘单质、苯、甲烷都是非极性分子，而水是极性分子。
9、D
解析：A错误，应为键长越短，键能越大，分子越稳定；B错误，例如惰性气体，失电子难，得电子也难；C错误，元素由化合态变为游离态，也许被氧化。也也许被还原；D对的。
10、C
解析：C选项KAl(SO4)2·12H2O称为复盐，不是配位化合物。
11、D
解析：原子总数相似，价电子总数相似的分子称作等电子体，它们具有相似的化学键特征，许多性质相近。
12、C D
解析：判断中心原子成键后与否尚有孤对电子。
13、C
解析：液态的极性分子在外加电场作用下，细流才会发生偏转。
14、D
15、BC
解析：CuSO4 、CsCl称为“化学式”，只能表达物质中阴阳离子的个数比；CS2、Ar表达真实的分子。
16、B
解析：考察极性键、非极性键的判断，分析分子的空间构型，得出答案。
17、
解析：题目所给条件：氮氢化合物，化合物中氢元素的质量分数为12.5%，可求出N、H之比是1﹕2，即最简式：NH2，根据相对分子质量为32，得出其分子式N2H4。
答案： N2H4+2H2O2=N2+4H2O N2H4+2HCl=N2H6Cl2
18、
答案：①③⑨ ②④⑦ ⑤⑥⑧ ①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ ⑦
①③⑤⑥⑧⑨ ②④⑤⑥⑧⑨
19、
答案：BF3中B的价电子构造为2s22p1，形成分子时，采用sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子构造为2s22p3，形成分子时，采用sp3杂化，其中一种sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子构造为三角锥形。
20、
解析：考察“相似相溶原理”的理解，不仅要会判断极性分子、非极性分子，还要会判断分子的构造，懂得分子构造的相似性。相似相溶原理是从试验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质（或极性小的）易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。如多数有机物往往易溶于有机溶剂，多数盐易溶于水。
答案：⑴易溶 易溶 不易溶 不易溶
⑵不易溶 不易溶 易溶 易溶
原因： 分析这几种晶体和溶剂分子的构造可知，蔗糖、磷酸、水是极性分子，而碘、萘、四氯化碳是非极性分子。根据相似相溶原理，得出结论。
21、
（1）考察基本概念：配合物各部分名称的识记。
（2）根据VSEPR模型理论，把分子分为两大类：1、中心原子的价电子全都用于成键的，像BCl3，根据Abn，n=3时，构造是平面三角形；2、中心原子的价电子成键后尚有孤对电子的，像H3O+，孤对电子也占据相称于成键原子的位置参与排斥，H3O+构造是三角锥形。
答案：（1）Ni、Cu2+、Fe3+ （2）三角锥形、平面三角形 （3）BF3、
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
