资源描述
青岛五十八中2021-2022学年第一学期
高三化学期中测试试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第Ⅱ卷将答案用黑色签字笔（0.5mm）写在答题纸上。
3.试卷卷面分5分，如不规范，分等级（5、3、1分）扣除。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Cl35.5 Ag108 Ba137 Cr52 Pb207 In115 Ca40
第Ⅰ卷（40分）
一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.《淮南万毕术》中记载“白青得铁化为铜”，涉及氧化还原反应
B.《物理小识》记载“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂.”青矾厂气是和
C.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点
D.《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，“井火”的气体主要成分为
2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.4.6克NO2和N2O4的混合物，含有的氮原子数为0.1NA
B. 1L0.1mol/LNa3PO4溶液中，所含阴离子数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24LH19F含有的中子数为NA
D.酸性KMnO4溶液与1molH2O2完全反应，转移电子数为NA
3．实验安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障．下列做法错误的是（ ）
A．银氨溶液应现用现配，不能留存
B．剩余的废液不能随便倒入下水道，应倒入废液缸或教师指定的容器中
C．易燃、易爆药品应与强氧化性的物质分开放置
D．若碱溶液粘到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上溶液
4. 下列指定反应离子方程式正确的是（ ）
A. BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O
B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3−＋I−＋6H＋=I2＋3H2O
D. Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O
5.下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅
生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅
非金属性：C>Si
B
常温下，用pH计分别测定等体积
1 mol·L−1 CH3COONH4溶液和
0.1 mol·L−1 CH3COONH4溶液的pH
测得pH都等于7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C
向两支试管中各加入4 mL 0.01 mol·L−1 KMnO4溶液和4 mL 0.1 mol·L−1 KMnO4溶液，再分别通入足量SO2，分别记录溶液褪色所需的时间
0.1 mol·L−1 KMnO4溶液褪色所需时间更短
其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
D
往烧杯中加入约20 g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10 g NH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌
有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起
吸热反应不一定需要加热才能进行
6.利用下列实验装置（夹持装置略）进行相关实验，能达到实验目的的是（ ）
7.实验室制备溶液，先用和反应：制备溶液，再滴入溶液，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.实验开始前打开，关闭，通入，目的是赶尽装置中的空气
B.实验开始后，缓慢通入，并通入。通入的作用是稀释氨气，使接触更加充分
C.当三颈烧瓶内的溶液不再分层时，说明反应完全
D.X可选用溶液，但不能用溶液
8. 最近，我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统，实现了在催化剂作用下析氢和析氧反应的分离。该系统的工作原理如图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含NaOH。下列关于该装置工作时的说法错误的是（ ）
A. 阳极的电极反应为：[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-
B. 通过离子交换膜由B极室向A极室移动
C. 催化析氢室的反应为：DHPS-2H+2H++2e-=DHPS+2H2↑
D. 理论上，该过程中[Fe(CN)6]4-和DHPS可自行补充循环
9. 25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。已知H2SO3的Ka1=10-2，Ka2=10-7。下列说法不正确的是（ ）
A. 在50s~300s时间段，pH下降的原因是二氧化硫与水反应生成了亚硫酸
B. 在300s未通O2时，溶液中c(H2SO3)=10-5.46mol•L-1
C. 在400s时，溶液中c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(SO42-)+c(H2SO3)≈10-6.75 mol•L-1
D. 在600s时，溶液中c(H+)约为c(SO42-)的2倍
10.某实验小组欲从含和的混合液中分离出，并制备。实验流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.“酸溶”后过滤除去含硅杂质，“氧化”后萃取除去含铁杂质
B.“过滤”时用到的玻璃仪器有两种
C.萃取过程需要先检验分液漏斗是否漏水
D.向萃取后的水层中滴加过量溶液，过滤后洗涤，经低温干燥得产品
二、选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.某研究小组选用NaBO2､SiO2和Na的固体混合物与H2在500℃条件下制备NaBH4，实验装置如图所示｡已知NaBH4中B为+3价，下列说法错误的是（ ）
A. 装置甲还可以用于制取CO2､H2S
B. 装置乙､丙中分别装有NaOH溶液和浓硫酸
C. 管式炉加热之前应收集装置尾部气体并验纯
D. 可将反应后混合物加水溶解后用重结晶法提纯
12.工业上从铜沉淀渣（主要为和少量）中回收粗碲，其工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.中的化合价为价
B.气体X为，可在“还原”中替代
C.“酸浸”过程发生反应：
D.“还原”反应中：
13.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
途径一 反应历程 途径二 反应历程
A.途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高
B.△H1=△H2<0,Ea1=Ea2
C.途径二参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D.途径二反应的快慢由生成的速率决定
14．西湖大学科研团队研究了“聚酮合成酶”在有空气存在下“组装”物质的机理。物质A()的“组装”过程如图所示（注：KS、AT等代表不同的酶）。下列说法错误的是（ ）
A．升高温度一定会提高“组装”物质的效率
B．“组装”过程中可能有CO2和H2O生成
C．将四种“聚酮合成酶”交换顺序，可以组装出该物质
D．上述流程如能大规模应用，可实现化工生产的“绿色化”
15.某固体混合物可能由NaCl、NH4Cl、NaBr、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g 该固体混合物进行如下实验（所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况）
根据实验结果，下列有关说法正确的是（ ）
A. 原固体混合物中是否含有NaCl无法确定
B. 原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4
C. “溶液2→白色沉淀3”的操作对混合物组成测定无作用
D. 若溶液l中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63g
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）钛合金在工业及军工生产中有重要的作用。金属钛熔点高、强度高且质地轻。工业上以钛铁矿为原料冶炼金属钛的流程如下：
已知：室温下钛不与 X2 ，O2 ， H2O反应，也不与强酸、强碱、王水反应。但高温下十分活泼，易与氧气、氮气、碳和氢气反应。
回答下列问题：
（1）“溶煮”过程生成的离子方程式为_________________________。
（2）不同温度硫酸亚铁在钛液中的溶解度如下，数据以含铁量来折算。操作a为 。
温度（°C）
30
20
14
10
5
0
-6
溶解度（g/L）
88
70
48
43
35
25
14
（3）加热过滤1所得滤液，其中的Ti4+沉淀为偏钛酸H2TiO3。常温下H2TiO3的沉淀溶解平衡为，其溶度积常数，则过滤2所得溶液的pH约为________。（已知lg2=0.3）
（4）“煅烧”偏钛酸得到TiO2，TiO2与Cl2和过量焦炭共热生成TiCl4，写出“共热”过程中的化学方程式____________________________________________。
（5）“高温”过程需要在Ar气氛中进行，其理由是______________________；利用上述方法制得的钛中可能会含有少量金属杂质，可用___________除去。
17.（12分）我国的能源消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染。
（1）将煤与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气。制备过程中的主要反应（Ⅰ）、（Ⅱ）的（为以分压表示的平衡常数）与温度T的关系如下图所示。
在容积为1L的密闭容器中充入只发生反应（Ⅱ），反应5分钟到达图中a点，请计算0~5min时间内，_________________________；
已知反应速率分别为正、逆反应速率常数，为物质的量分数_______________。
煤气化过程中产生的有害气体可用足量的溶液吸收，该反应的离子方程式为
（已知：）
（3）已知： ∆H1=+aKJ.mol-1
（a、b、c均为正值）
则的 （用a、b、c表示）。
（4）CO2还可制取CH3OH(g）和水蒸气。将1molCO2和3molH2充入0.5L恒容密闭容器中，在两种不同催化剂下发生反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化曲线如图3所示：
①随温度的升高，CO2的转化率先增大后减小，理由是_________________。
②已知c点容器内压强为P，在T5温度反应的平衡常数Kp为___（用含P的关系式表示）
18．（12分）铬黄（PbCrO4）是一种无机黄色颜料，具有优良的耐光、耐热、耐水、耐溶剂、耐酸碱特性，可用于各种塑料的着色、制造涂料及油墨等。某化学实验兴趣小组在实验室制取少量铬黄，并测定产品的纯度。
已知：2+2H++H2O，部分微粒的颜色状态如下表所示：
物质
Cr3+
PbCrO4
Pb(OH)2
颜色状态
绿色溶液
亮绿色
溶液
黄色沉淀
亮黄色
溶液
橙黄色
溶液
白色沉淀
Ⅰ．铬黄的制备
①向烧杯中加入100 mL 0.5 mol·L−1的Cr(NO3)3溶液，再向其中滴加6 mol·L−1的NaOH溶液，出现沉淀，继续滴加至沉淀完全溶解，得到亮绿色溶液。
②将所得亮绿色溶液转入三颈烧瓶（装置如图所示），向其中逐滴滴加略过量的30% 双氧水，在55~60 ℃下反应30 min，溶液变为亮黄色。
③向反应液中滴加少量6 mol·L−1的醋酸，调节pH=5~6，溶液变为橙黄色。继续加入Pb(NO3)2溶液，立即产生大量黄色沉淀。
④反应完全后，抽滤，热水洗涤沉淀2~3次，得到铬黄固体。
（1）仪器a的名称是_________，已知Cr3+的性质与Al3+相似，写出步骤①中涉及反应的离子方程式 。
（2）步骤②中控制反应温度的方法是_________，加入双氧水反应的离子方程式为______________________ 。
（3）步骤③调节pH=5~6的目的是___________。试从平衡移动的角度，解释Pb(NO3)2溶液后，橙黄色溶液转为黄色沉淀的______________________。
Ⅱ．测定样品的纯度
（4）称取得到的铬黄样品0.500 0 g，加入足量稀盐酸和稍过量的KI溶液，充分反应（已知：2PbCrO4+6KI+16HCl2PbCl2+2CrCl3+6KCl+3I2+8H2O），再加入几滴淀粉溶液，用0.200 0 mol·L−1的Na2S2O3溶液滴定（已知：I2+2+2I−），当 ，即为滴定终点。平行滴定3次，Na2S2O3溶液的平均用量为22.50 mL，则样品中PbCrO4的纯度为 。
19．（12分）铟（In）是制造低熔点合金、轴承合金、半导体、电光源等的重要原料。从铅烟灰
（主要含有In2O3，还含有In2S3、PbO和SiO2等杂质）中回收铟的生产工艺流程如图所示。
已知：“萃取”时发生反应In2(SO4)3+6(HA)2(有机液) 2In(HA2)3(有机液) +3H2SO4；“反萃取”时发生反应In(HA2)3(有机液)+4HCl3(HA)2(有机液)+HInCl4。
回答下列问题：（1）本流程中进行了两次固液分离，工业中常用真空过滤（减压过滤）的方法进行分离，与普通过滤相比，其优点除固液分离彻底外，还有________（填一条）。
（2）“高温酸浸”时____________（填“能”或“不能”）用浓盐酸代替稀硫酸，理由是______________________（用离子方程式表示，若前面回答“能”，此空不用填）。
（3）滤渣的主要成分除含锰化合物和单质硫外，还有____________（填名称）。
（4）下列关于“萃取”和“反萃取”的说法错误的是____________（填标号）。
A．这两个操作均是利用了溶质在水中和有机液中的溶解度不同
B．若在实验室里完成这两个操作，均需用到分液漏斗、烧杯和玻璃棒
C．“萃取”时，可向滤液A中加入适量的NaOH溶液，以提高萃取率
D．“反萃取”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率
（5）滤液B中的溶质有____________（填化学式）；“置换”时若转移1.5 mol电子，则最多可得到金属铟的质量为__________。
20.（12分）水的总硬度是指水中Ca2＋、Mg2＋的总浓度。我国“生活饮用水卫生标准”规定总硬度(以等物质的量的碳酸钙在单位体积内的质量计)不得超过450 mg·L－1。某课外小组采用EDTA(简写为H2Y2－)滴定法测定自来水的总硬度，自来水水样中主要含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、H2CO3等杂质微粒。测定过程如下：
①配制EDTA溶液，用Ca2＋标准溶液标定EDTA，标定后EDTA溶液浓度：0.0038 molL－1。
②自来水水样的采集并进行酸化、煮沸、冷却处理。
③自来水总硬度的测定。准确移取50.00 mL自来水样于250 mL锥形瓶中，加入5 mL pH为10的NH3－NH4Cl缓冲溶液和4滴铬黑T(简写为HIn2－)指示剂，立即用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，平行测定三次消耗EDTA标准溶液的平均体积为13.90 mL。数据处理。
已知滴定前和滴定时发生反应的方程式和部分离子的颜色可表示为：
滴定前：HIn2－＋Mg2＋＝MgIn－＋H＋
(蓝色) (紫红色)
滴定时：(先)H2Y2－＋Ca2＋＝CaY2－＋2H＋
(无色) (无色)
(后)H2Y2－＋Mg2＋＝MgY2－＋2H＋
(无色) (无色)
(1)配制EDTA溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 。
(2)自来水水样采集时，应打开自来水龙头，先放水几分钟，这样做的主要目的是 。自来水水样要酸化、煮沸，目的是除去 ，这样做的原因是为了避免 。
(3)滴定前润洗滴定管的操作方法是 。
(4)请写出滴定终点发生反应的方程式 。
(5)由于铬黑T与Ca2＋结合较弱，所呈颜色不深，当水样中的Mg2＋含量较低时，用铬黑T指示剂往往终点变色不敏锐。这时，可在加铬黑T前在被滴定液中加入适量MgY2－溶液，请说明加入适量MgY2－溶液不影响滴定结果的原因 。
(6)该水样的总硬度为 mg·L－1(保留4位有效数字)。
高三级部期中考试化学试题答案 2021.11
一、选择题（每小题2分，共20分）
1.B 2.A 3.D 4.B 5.D 6. C 7.D 8.C 9.C 10.B
二、选择题（共20分。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11.D 12.D 13.AB 14.AC 15.AD
三、非选择题
16.（12分，每空2分）
（1）
（2）蒸发浓缩、低温结晶 （3）4.3 （4）
（5）和都有较强还原性，在高温下都易被空气中的氧化（答案合理即可）水（答案合理即可
17.（12分，每空2分）
（1） 100 （2）
（3）（2a+2b-c）（4）① b点前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，转化率增大；b点后，反应已达平衡，随温度升高，平衡左移，转化率降低。②
18.（12分）（1）恒压滴液漏斗（1分） Cr3++3OH− Cr(OH)3↓、Cr(OH)3+ OH−+2H2O或Cr3++4OH− +2H2O（2分）（2）水浴加热（1分） 2+ 2OH− + 3H2O22+ 4H2O（2分）
（3）防止在碱性环境中Pb2+生成Pb(OH)2沉淀（1分） 溶液中存在平衡2+2H++H2O，向溶液中加入Pb2+后，Pb2+与生成PbCrO4沉淀，c()降低，平衡逆向移动，最终使得转化为黄色的PbCrO4沉淀（合理即可，2分）2+2H++H2O（1分），加入Pb2+后，生成PbCrO4沉淀，c()降低，平衡逆向移动（合理即可1分）
（4）滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30 s内保持不变（1分） 96.9%（2分）
19.（12分）（1）过滤速度快（滤出的固体易干燥等）（1分），（2）不能（1分），MnO2+4H++Cl2=Mn2++Cl2+2H2O
（3）二氧化硅、硫酸铅（4）B（5）ZnCl2、HCl 57.5g
20.（12分）（1）（2）每空1分，其余每空2分
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