2022北京房山高三(上)期末化学(教师版).docx

2022北京房山高三（上）期末
化 学
本试卷共10页，共100分，时长90分钟．考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效．考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存．
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Ga—70 As—75
第一部分 选择题（每小题3分，共42分）
每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分．
1．文物研究是中华文化传承的重要组成部分．下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（ ）

A．变形金属复原 B．缺损玉器补配 C．青铜器皿除锈 D．丝绸残片剥离
2．碳纳米管是一种具有特殊结构的材料，具有许多异常的力学、电学和化学性能．近些年随着碳纳米管及纳米材料研究的深入，其广阔的应用前景也不断地展现出来．下列关于纳米管说法不正确的是（ ）

A．碳纳米管具有导电、熔点高等特点 B．纳米管是一种新型有机材料
C．纳米管中C原子的杂化方式为
D．纳米管孔径较大，可以掺杂各种金属原子，体现特殊的催化活性
3．下列说法不正确的是（ ）
A．非金属性 B．热稳定性：
C．酸性： D．原子半径大小：
4．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．的电子式： B．乙烯的结构式：
C．乙醇分子球棍模型： D．镁原子的结构示意图：

5．是我们生活中必不可少的物质．将溶于水配成的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．a离子为 B．溶液中存在
C．溶液中含有个水合和个水合 D．在水分子的作用下，溶解的同时发生了电离
6．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．用溶液腐蚀印刷电路板：
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：
D．向沸水中滴加溶液制胶体：
7．用右图装置（夹持装置已略去）进行制备及性质实验．下列说法不正确的是（ ）

A．甲中制备利用了的分解反应 B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长
C．若将丙中的换成苯，仍能防止倒吸 D．在收集好的中通入少量，可能观察到白烟
8．蜂胶中某活性物质X的结构简式如下，下列关于X的说法不正确的是（ ）

A．具有顺式和反式结构 B．能与溴水发生取代反应
C．最多能与反应 D．分子中有3种官能团
9．与在一定条件下发生如下反应：，下列说法正确的是（ ）
A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为
B．配合物的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10
C．分子中含有键的数目为
D．中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4
10．聚碳硅烷是新技术材料高分子中重要的化合物，目前用来制备碳硅烷最广泛的方法是硅氢化法，下列为系列催化反应中的一种反应，反应历程如图1，能量变化过程如图2．

下列说法正确的是（ ）
A．上述硅氢化的过程为吸热反应
B．物质（1）可改变反应速率
C．由于反应经历两个中间产物可减少反应的热效应
D．物质（2）生成物质（3）的过程中发生了取代反应
11．一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式（图1）和修复原理（图2）如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．该高分子可通过加聚反应合成
B．使用该材料时应避免接触强酸或强碱
C．合成该高分子的两种单体含有相同的官能团
D．自修复过程中“”基团之间形成了化学键

12．用废铁屑制备磁性氧化铁，制取过程如图：

下列说法不正确的是（ ）
A．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好
B．检验A中的可以用溶液
C．加时发生反应的离子方程式为：
D．制备的反应是氧化还原反应
13．时，在溶液中逐滴加入溶液，变化曲线如下图所示：下列说法不正确的是（ ）

A．若用代替溶液，所得溶液小于a点
B．b点溶液中微粒浓度：
C．a点点的过程中持续增大
D．若向a点对应的溶液中滴加1滴溶液或1滴醋酸溶液，变化均不大
14．用多孔石墨电极完成下列实验

现象
Ⅰ中，a、b两极均产生气泡
Ⅱ中，a极上析出红色固体
Ⅲ中，a极上析出白色固体
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
A．Ⅰ中，b极反应：
B．Ⅱ中，析出红色固体：
C．Ⅲ中，只可能发生反应：
D．Ⅰ中，a极上既发生了化学变化过程，也发生了物理吸附过程

第二部分 非选择题（共58分）
15．（12分）已知化合物J是合成抗心律失常药物的重要中间体，设计合成路线如下：

已知（部分产物已略去）：
ⅰ
ⅱ
ⅲ
（1）A物质的名称为____________．
（2）B物质的结构简式为____________．
（3）C中含氧官能团的名称为____________．
（4）经过两步反应，其中第一步反应的化学方程式为____________．
（5）的反应类型为____________．
（6）下列说法不正确的是____________．
a．B与C互为同分异构体 b．A、C、D、E均能与溶液发生显色反应
c．J的分子式为 d．物质I核磁共振氢谱有三组峰，面积比值为
（7）以丙烯为原料还可以合成水质稳定剂聚丙烯酸钠，补全下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选）

16．（10分）砷元素可以形成多种化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）的基态原子的价电子排布式为___________________．

（2）雌黄和雄黄早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药．元素有、两种常见价态，在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示：

①Ⅰ→Ⅳ中属于氧化还原反应的是____________．
②反应Ⅰ中，和恰好完全反应时，其物质的量之比是___________．
③反应Ⅱ化学方程式是___________________．
（3）砷化镓是一种重要的半导体材料．
①与都是由原子之间以共价键的成键方式结合而成的晶体．熔点为，熔点为，熔点低于的原因为_______．
②砷化镓晶胞结构如下图所示．平均每个晶胞所含的原子个数为_______．

③晶体密度可以用晶胞的质量除以体积来求算．已知晶胞棱长为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度______（列出计算式即可，的摩尔质量为）．
17．（12分）工业尾气对环境和人体健康产生危害，必须经过处理才可排放．依据题意回答下列问题：

（1）生物脱硫可处理含的烟气，过程中使用的硫杆菌是一种微生物．

①反应的______________．
②若反应温度过高，反应速率下降（如右图），其原因是______________．
（2）科研工作者利用微波法处理尾气中的并回收和S，反应为：，一定条件下，的转化率随温度变化的曲线如右图．

①分解生成和S的反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．
②微波的作用是______．
（3）利用电化学法也可处理尾气．为避免硫磺沉积在阳极，将氧化吸收和电解制氢过程分开进行，装置如下图所示．氧化吸收器中为溶液，电解反应器中，以石墨为阳极，以为阴极，中间用质子交换膜隔开．

①氧化吸收器中反应的离子方程式为______．
②电解反应器中，阴极的电极反应式为______．
③电解反应器的作用是______（写出2点）．
18．（12分）金属铬坚硬，耐腐蚀，可做镀层金属，并且在制皮革，羊毛，火柴，颜料等方面均有其应用．但是致癌，因而工业废水中如果含有需要处理后再排放．
已知：，，完全沉淀时的约为5.6．
（1）沉淀法
利用试剂可处理含废水，离子方程式为_____________________
（2）还原法
①可以选择还原剂，对酸性含铬废水进行处理．将下述反应的离子方程式补充完整：

②可以选择焦亚硫酸钠（）处理含铬废水，处理费用低．其工艺流程如图：

资料：焦亚硫酸钠为白色或黄色结晶粉末，遇强酸放出．
ⅰ反应池中发生反应的离子方程式____________．
ⅱ在酸性条件下氧化性强，在实际工业中过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因是______________．
（3）/纳米去除法
①某研究小组经查阅资料，发现磁铁矿辅助纳米可能会降解含的废水．为探究其真实性，进行了如下实验，相同时间内得到如下实验结果，请补全实验结论．
实验编号
纳米

实际降解率
1
0.05
0

2
0
2

3
0.05
2

结论ⅰ：单独使用纳米铁可以降解
ⅱ：单独使用可以降解，降解率偏低
ⅲ：___________________．
②经查阅资料，依据如下两个图示信息，上述实验3降解效率增大的原因是_____．

图1 与纳米间电子传递 图2纳米与间电子传递

19．（12分）实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质．
（1）实验室可利用反应：制备，装置如下图．

①用化学用语解释和的混合溶液呈碱性的原因：
、________．
②为了保证的产量，实验中通入的不能过量．要控制的生成速率，可以采取的措施有：________（写出一条）．
（2）探究的性质：
步骤1
取晶体，溶解，配成溶液．
步骤2
取溶液，向其中加入饱和氯水，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S．
步骤3
继续滴加氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清．
实验小组研究S产生的原因：
已知：中S元素的化合价分别为和
提出假设：假设1：等含氯的氧化性微粒氧化了价硫元素
假设2：空气中的也可能氧化价硫元素
假设3：酸性条件下分解产生S
设计实验方案：

溶液 溶液
①向试管b中加入______________．
②依据现象，S产生的主要原因是______________，说明理由______________．
③步骤3，继续加入氯水，沉淀消失的原因是______________（写化学方程式）．

2022北京房山高三（上）期末化学
参考答案
第一部分 选择题
（每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
D
A
D
D
C
C
C
B
D
D
B
C
第二部分 非选择题（共58分）
15．（12分）
（1）苯酚（1分）
（2）（1分） （3）羟基 羰基（2分）
（4）（2分）
（5）取代（1分） （6）cd（2分）
（7）（3分）其他合理答案均可

16．（10分）（1）（1分） （2）①Ⅰ、Ⅱ（1分） ②（1分）
③（2分）
（3）①二者均为共价晶体，半径，键长，键能（2分）
②4（2分）
③（1分）
17．（12分）
（1）（2分） 温度过高，蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）（1分）
（2）①吸热（1分） ②微波使化学平衡向正反应方向移动，提高平衡转化率（2分）
（3）①（2分） ②（2分）
③电解制得产物，，实现的循环使用（2分）
18．（12分）（2分）
（2）①6 1 2 （2分）
②ⅰ（2分）
ⅱ过低，发生反应：，不断逸出，所以需要更多的（2分）
（3）①磁铁矿辅助纳米铁可以高效降解含的废水
②有磁性，吸引纳米铁，使其分散附着在表面，增大表面积；
纳米铁能将含三价铁元素的物质还原为含二价铁元素的物质，含二价铁元素的物质能继续与反应，降解效率增大
19．（12分）
（1）①（2分）
②控制反应温度或调节硫酸的滴加速率（2分）
（2）①加入的稀盐酸（2分）
②氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧气氧化是次要因素（2分）
理由是实验b中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比实验a慢且浑浊度小（2分）
③（2分）

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