2022版《导与练》高考化学限时检测-区间二-阿伏加德罗常数正误判断.docx

区间二　阿伏加德罗常数正误判断
NO.4 “测”限时检测——测速度,测准度,查漏补缺!
1.(2021·湖北武汉二模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　A　)
A.1 mol CO2分子中,C原子的价层电子对数目为2NA
B.标准状况下,2.24 L己烷的分子数为0.1NA
C.1 L 0.01 mol·L-1溶液中,和的离子数目之和为0.01NA
D.电极反应LiFePO4-xe-xLi++Li1-xFePO4,每转移x mol电子释放NA个Li+
1个CO2分子中,C原子的价层电子对数目为2+12×(4-2×2)=2,则1 mol CO2分子中,C原子的价层电子对数目为2NA,故A正确;标准状况下,己烷不是气体,不能计算2.24 L己烷的分子数,故B错误;
1 L 0.01 mol·L-1溶液中,发生电离生成和,发生水解生成,根据原子守恒可知溶液中、和的数目之和为0.01NA,故C错误;由电极反应LiFePO4-xe-xLi++Li1-xFePO4可知,每转移x mol电子释放xNA个Li+,故D错误。
2.(2021·云南昆明模拟)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　D　)
A.22.4 L(标准状况)CO气体中含有7NA个中子
B.1 mol H2O2比1 mol H2O多16NA个质子
C.1 L 1 mol·L-1KF溶液含有28NA个电子
D.16 g氧气和16 g臭氧均含有NA个氧原子
标准状况下,22.4 L CO的物质的量为1 mol,每个C、O原子所含中子数分别为12-6=6、16-8=8,则1 mol CO 气体中含有14NA个中子,故A错误;1 mol H2O2比1 mol H2O多1 mol O,则多了8NA个质子,故B错误;1 L 1 mol·L-1KF溶液中含有1 mol KF,1 mol KF含有28NA个电子,溶剂水也含有电子,所含电子数大于28NA,故C错误;氧气和臭氧均由氧原子构成,故无论是16 g氧气还是16 g臭氧含有的氧原子的物质的量均为16 g16 g/mol=1 mol,氧原子个数为NA个,故D正确。
3.(2021·江西南昌三模)已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　B　)
A.1 mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为5NA
B.D218O和T2O的混合物1.1 g,含有的质子数为0.5NA
C.0.1 mol CH3COOCH2CH3与稀硫酸充分反应,生成CH3COOH的分子数目为0.1NA
D.1 L pH=3的CH3COOH与1 L pH=3的盐酸混合后(忽略溶液的体积变化),溶液中H+数目大于0.002NA
甲酸钠的结构为,其中C和H共用一对电子,与一个O共用两对,与另一个O共用一对,甲酸根和钠离子间为离子键,所以
1 mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为4NA,A错误;D218O和T2O的摩尔质量均为22 g/mol,所以1.1 g混合物的物质的量为 0.05 mol,每个D218O和T2O分子均含10个质子,所以混合物中含有的质子数为0.5NA,B正确;乙酸乙酯在酸性环境中的水解为可逆反应,生成CH3COOH的分子数目小于0.1NA,C错误;1 L pH=3的CH3COOH与1 L pH=3的盐酸混合后pH仍为3,c(H+)=0.001 mol/L,溶液总体积为2 L,所以H+数目等于0.002NA,D错误。
4.(2021·黑龙江哈尔滨三模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　A　)
A.1 mol CO2和N2O组成的混合物中含有的原子数为3NA
B.2.24 L Cl2与一定量的CH4在光照下完全反应,生成的HCl分子数为0.1NA
C.Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,说明1 mol Al(OH)3电离出的H+数为NA
D.7.2 g CaO2含有的离子总数为0.3NA
CO2和N2O均含有3个原子,则1 mol CO2和N2O组成的混合物中含有的原子数为3NA,故A正确;未告知是否为标准状况,无法计算2.24 L Cl2的物质的量,故B错误;Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,说明Al(OH)3为一元酸,但氢氧化铝是一元弱酸,不能完全电离,故 1 mol Al(OH)3电离出的H+数小于NA,故C错误;7.2 g CaO2的物质的量为7.2 g72 g/mol=0.1 mol,含有0.1 mol Ca2+和0.1 mol O22-,含有的离子总数为0.2NA,故D错误。
5.(2021·湖南长沙一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　A　)
A.向含1 mol CH3COONa的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性,CH3COO-数目为NA
B.3MnO4-+5FeC2O4+24H+3Mn2++5Fe3++10CO2↑+12H2O,每生成1 mol CO2,反应转移的电子数为NA
C.用惰性电极电解AlCl3溶液,当电路中通过的电子数为NA时,阴极有9 g Al析出
D.0.100 mol·L-1的NH4Cl溶液中,NH4+数目小于0.100NA
由电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中得中性溶液,所以c(OH-)=c(H+),故c(CH3COO-)=c(Na+),溶液中含CH3COO-数目为NA,A正确;反应中铁元素和碳元素化合价升高,锰元素化合价降低,则3MnO4-+5FeC2O4+24H+3Mn2++5Fe3++10CO2↑+
12H2O,生成10 mol CO2转移电子数为3 mol×(7-2)=15 mol,即每生成1 mol CO2,反应转移的电子数为1.5NA,B错误;用惰性电极电解AlCl3溶液,阴极氢离子得到电子生成氢气,不会产生铝,C错误;溶液体积未知,无法计算铵根离子数目,D错误。
6.(2021·天津南开中学二模)下列说法正确的是(　C　)
A.50 g 34% H2O2溶液中含H—O键的数目为 6.02×1023
B.用1 L 1 mol·L-1FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体,该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为 6.02×1023
C.20 g H218O和D216O的混合物中含有6.02×1024个中子
D.反应5NaClO2+4HCl4ClO2↑+5NaCl+2H2O,每转移2.408×1024个电子时,生成1 mol ClO2
50 g 34% H2O2溶液中含有过氧化氢的物质的量是0.5 mol,含
H—O键的数目为6.02×1023,但溶剂水中也含有H—O键,故A错误;多个氢氧化铁微粒聚合在一起形成一个胶体粒子,则1L1mol·L-1FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体,该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目小于6.02×1023,故B错误;H218O和D216O的摩尔质量均是20 g/mol,所含中子数均是10,则20 g H218O和D216O的混合物中含有6.02×
1024个中子,故C正确;NaClO2 既是氧化剂又是还原剂,每转移2.408×1024个电子时,即4 mol电子,生成4 mol ClO2,故D错误。
7.(2021·四川成都三模)用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　B　)
A.所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等
B.向含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+数目为NA
C.2 mol SO2与1 mol O2在密闭容器中充分反应后,容器中的分子总数为2NA
D.用铜作电极电解饱和NaCl溶液,当电路上通过0.2 mol e-时,阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
白磷的结构如图,1 mol白磷中含6 mol共价键,含1 mol共价键的白磷物质的量为16 mol,1 mol甲烷含4 mol共价键,含1 mol共价键的甲烷物质的量为0.25 mol,A错误;溶液呈中性,则n(H+)=
n(OH-),结合电荷守恒可知n(NH4+)=n(Cl-)=1 mol,B正确;该反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,容器中分子总数大于2NA,C错误;用铜作电极电解饱和NaCl溶液,阳极反应为铜失电子,无气体产生,阴极水电离出的氢离子放电生成氢气,根据电路中通过的电子可知产生0.1 mol氢气,D错误。
8.(2021·四川成都一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　D　)
A.7.8 g苯中含碳碳双键的数目为3NA
B.16.25 g FeCl3水解形成的氢氧化铁胶体粒子数为0.1NA
C.1 mol CH4与1 mol Cl2在光照下充分反应,生成CH3Cl的分子数
为NA
D.3 g 3He含有的中子数为NA
苯中不含碳碳双键,A错误;氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁微粒的聚集体,无法准确计算16.25 g FeCl3水解形成的氢氧化铁胶体粒子数,B错误;CH4与Cl2在光照下发生取代反应,属于连锁反应,生成物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及HCl的混合物,无法准确计算生成的一氯甲烷的物质的量,C错误;3He的质量数为3,中子数为3-2=1,则3 g 3He的中子数为3 g3 g/mol×NA mol-1=NA,D正确。
9.(2021·福建厦门模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　D　)
A.一定条件下,1 mol N2与足量H2反应可生成NH3的数目为2NA
B.34 g中含有的极性键数目为2NA
C.在反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3 mol Cl2转移的电子数为6NA
D.25 ℃时,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.05NA
一定条件下,N2与H2反应为可逆反应,1 mol N2与足量H2反应生成NH3的数目小于2NA,故A错误;34 g 的物质的量为0.5 mol,含有的极性键数目为3NA,故B错误;在反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+
3H2O中氯元素化合价向中间靠拢,氯酸钾中氯元素化合价由+5价变成0价的氯气,生成3 mol氯气转移了 5 mol电子,故C错误;25 ℃时,
1 L pH=13的 Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,OH-数目为 0.1NA,Ba2+数目为0.05NA,故D正确。
10.(2021·黑龙江哈尔滨二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　B　)
A.6 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA
B.1 L 0.1 mol/L Na2S溶液中含阴离子数目大于0.1NA
C.1 mol/L的NH4Br溶液中通入适量氨气呈中性,此时溶液中NH4+的数目为NA
D.60 g分子式为C3H8O的有机物中含有C—H键数目为7NA
SiO2晶体中,每个硅原子与4个氧原子形成了 4个硅氧键,SiO2的摩尔质量为60 g/mol,6 g SiO2晶体的物质的量为6 g60 g/mol=0.1 mol,所以0.1 mol SiO2晶体含有0.4 mol硅氧键,数目为0.4NA,A项错误;S2-在水溶液中发生水解S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,故溶液中含阴离子数目大于 0.1NA,B项正确;未说明溶液体积,无法计算NH4+的数目,C项错误;60 g分子式为C3H8O的有机物,其物质的量为60 g60 g/mol=
1 mol,若C3H8O的结构简式为CH3CH2CH2OH,则含有C—H键数目为7NA,若C3H8O的结构简式为CH3CH2OCH3,则含有C—H键数目为8NA,D项错误。
11.(2021·湖北高三模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　B　)
A.1 mol环戊二烯()中含有σ键的数目为5NA,π键的数目是2NA
B.4MnO4-+5HCHO+12H+4Mn2++5CO2↑+11H2O,1 mol MnO4-完全反应,转移的电子数为5NA
C.235 g核素 92235U发生裂变反应:92235U+01n 3890Sr+ 54136Xe+1001n,净产生的中子(01n)数为10NA
D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为2NA
环戊二烯(1分子)中含有碳碳单键(3个)、碳碳双键(2个)和碳氢单键(6个),单键一定为σ键,双键中含1个σ键和1个π键,故
1 mol环戊二烯中含有11 mol σ键和2 mol π键,A错误;MnO4-被还原为Mn2+,Mn元素化合价由+7价降低到+2价,故1 mol MnO4-反应转移电子为5 mol,B正确;235 g  　92235U的物质的量为235 g235 g/mol=1 mol,该裂变反应生成10个中子,反应物中本来有 1个中子,故该反应净产生9个中子,则1 mol 92235U反应净产生中子为9 mol,C错误;
n(HCOOH)=100 g×46%46 g/mol=1 mol,1 mol HCOOH中含氧原子 2 mol,但溶液中还有溶剂H2O也含氧原子,故整个溶液所含氧原子大于2 mol,D错误。
12.(2021·重庆实验中学三模)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　B　)
A.常温下,pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的H+数目为10-5NA
B.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA
C.常温下,2.24 L N2中共用电子对数目为0.3NA
D.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.1NA
溶液的体积未知,不能求出溶液中水电离出的H+数,A错误;
K2Cr2O7被还原为Cr3+时,2个+6价的Cr转化为+3价,共转移6个电子,则1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA,B正确;常温下,不能用标准状况下气体摩尔体积计算N2的物质的量,C错误;NH4+是弱碱阳离子,发生水解NH4++H2ONH3·H2O+H+,因此NH4+数量小于0.1NA,D错误。
13.(2021·黑龙江大庆模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　A　)
A.9.2 g C2H6O含有共价键的数目为1.6NA
B.等物质的量的I2和H2反应生成HI分子的数目为2NA
C.1 L 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中SO32-数目为0.1NA
D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的原子数目为0.5NA
C2H6O有两种同分异构体,每个分子都含有8个共价键,9.2 g C2H6O为0.2 mol,含有共价键的数目为1.6NA,故A正确;I2和H2反应为可逆反应,题干给出等物质的量的I2和H2反应,没有给出具体物质的量,不能确定生成HI分子的数目,故B错误;在水溶液中SO32-会水解,从而SO32-数目小于0.1NA,故C错误;标准状况下,CCl4为液体,故D错误。
14.(2021·重庆模拟)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　C　)
A.0.1 mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA
B.0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA
C.0.1 mol Na2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
D.电解精炼铜时,若阴极得电子数为2NA,则阳极质量一定减少64 g
环氧乙烷分子式是C2H4O,1个分子中含有7个共价键,0.1 mol环氧乙烷中含有共价键数目为0.7NA,故A错误;缺少溶液体积,不能计算醋酸钠的物质的量,故B错误;过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,0.1 mol Na2O2无论和水反应还是和CO2反应均转移0.1 mol电子,故C正确;铜以及比铜活泼的金属在阳极放电,活泼性在铜后的金属单质沉到溶液底部,若转移2 mol电子,阳极质量不一定减少64 g,故D错误。
15.(2021·山东泰安一模)以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制备化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　D　)

A.用1 mol CH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22.4 L
B.等物质的量的CH3OH和CH4,CH3OH的质子数比CH4多8NA
C.44 g CO2气体和44 g CH4与CO的混合气体,所含C原子数一定
为NA
D.用CH4制备合成气的过程中,每生成1 mol CO,转移电子总数为3NA
CH3OH在标准状况下不是气体,故无法得出标准状况下的体积是22.4 L的结论,A项错误;1 mol的CH3OH和CH4,一个甲醇分子含有18个质子,一个甲烷分子含有10个质子,一个甲醇分子比一个甲烷分子多8个质子,1 mol的CH3OH比CH4多8NA个质子,但等物质的量没给出具体的物质的量数值,故CH3OH的质子数不一定比CH4多8NA,B项错误;44 g CO2气体的物质的量为mM=44 g44 g/mol=1 mol,一氧化碳的相对分子质量为28,甲烷的相对分子质量为16,44 g CH4与CO的混合气体假设全部是CH4气体,物质的量为44 g16 g/mol>1 mol,44 g CH4与CO的混合气体假设全部是CO气体,物质的量为44 g28 g/mol>1 mol,故44 g CH4与CO的混合气体的物质的量大于1 mol,所含C原子物质的量大于1 mol,故C原子数大于NA,C项错误;制备CH3OH的反应过程中生成一氧化碳,发生反应:CO2(g)+C(s)2CO(g),生成2 mol一氧化碳时,转移2 mol电子消耗1 mol碳原子,消耗的碳原子来自甲烷的分解,CH4(g)C(s)+2H2(g),甲烷中碳的化合价从-4价升高到0价,生成1 mol碳原子转移的电子的物质的量为4 mol,要生成2 mol一氧化碳共需要转移6 mol电子,则若生成1 mol CO,反应转移电子的物质的量为3 mol,转移电子总数为3NA,D项正确。