资源描述
第四单元 课题1 爱护水资源
1. 水资源概况
（1）地球表面约71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%。
（2）海水中含量最多的物质是_水（H2O），海水中含有80多种元素，其中含量最高的元素是_氧（O），含量最高的金属元素是钠（Na）。
（3）我国的水资源现状：总量多，但人均水量少；分布不均，东南多，西北少。
2．爱护水资源主要从节约用水和防止水体污染两方面进行。
（1）节约用水：
①工业上：使用新技术、改革工艺和习惯，使水循环利用。
②农业上：改大水漫灌为 喷灌 、 滴灌 。
③生活上：使用节水器具，提倡一水多用，养成良好的用水习惯等。在家里能做到的一点节水措施：淘米水用来浇花或洗衣水用来冲厕所等_。
（2）防止水污染：
①工业上：未经处理的工业三废的任意排放→应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体处理达标后排放。
②农业上： 化肥 、 农药 的不合理使用→提倡使用 农家 肥。
③生活上： 生活污水 任意排放，垃圾随意丢弃等→ 生活污水 集中处理和排放，垃圾 分类集中处理 。
第四单元 课题2 水的净化
1．水的净化方法：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、消毒杀菌、蒸馏等。
（1）静置沉淀：让较大的颗粒自然沉降。
（2）吸附沉淀：加絮凝剂_明矾_，利用其溶于水生成的胶状物对杂质的_吸附_，使杂质沉
降下来（生成胶状物的过程属于 化学 变化，吸附杂质的过程属于 物理 变化）。
（3）过滤：除去水中的不溶性杂质。
（4）活性炭吸附：活性炭的结构疏松多孔，具有吸附 性，可以吸附水中的色素和异味等。
（5）投药消毒：一般用漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等，该过程属于 化学 变化。
（6）其中净化程度最高的是 蒸馏 。
2．硬水和软水：
（1）定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
（2）鉴别方法：加入等量的肥皂水，浮渣较多、泡沫较少的是硬水，泡沫较多、浮渣较少的是软水。
（3）硬水软化的方法：实验室——蒸馏、生活中——煮沸。
（4）使用硬水的危害：
①浪费肥皂，洗不干净衣服。
②锅炉容易结成水垢，浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
③长期饮用硬水对人体健康不利。
3．过滤操作：
（1）过滤需要用的玻璃仪器是： 烧杯 、 漏斗 、 玻璃棒 （滤纸不是仪器，是用品），其中玻璃棒的作用是 引流 。
（2）过滤操作注意事项：
①“一贴”： 滤纸紧贴漏斗内壁 。
②“二低”： 滤纸边缘低于漏斗口 、 漏斗中液面低于滤纸边缘 。
③“三靠”： 烧杯嘴靠在玻璃棒的中部 、玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧、漏斗末端靠在烧杯内壁。
（3） 过滤后溶液仍浑浊的原因： 滤纸破损 、 漏斗中液面高于滤纸边缘 、漏斗或烧杯（仪器）不干净等。
（4）过滤后仍然浑浊的处理方法：清洗仪器，更换滤纸，重新过滤。
（5）过滤能将硬水软化吗？ 不能 。
4．蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片（沸石）的作用是 防止液体暴沸 。
烧瓶中水的体积约为其容积的1/3~2/3，蒸馏能将硬水变为软水吗？ 能 。
第四单元 课题3 水的组成
1．氢气是一种无色、无臭、 难溶 于水的气体，密度比空气 小 。
2．纯净的氢气在空气中燃烧，现象：产生 淡蓝 色的火焰，放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁产生 水雾 。反应的化学方程式： 2H2＋O2 点燃 2H2O ，基本反应类型是 化合反应 。混有一定量 空气 （或氧气）的氢气遇明火可能会发生 爆炸 。因此点燃氢气前要 验纯 。
3．氢气验纯时判断是否纯净：发出 尖锐爆鸣声 表明气体不纯， 声音很小则表示气体较纯。
4． 观察右图回答：
（1） 现象：两电极都有气泡产生，负极产生气体与正极产生气体体积比约为2:1 。
（2） 气体检验：
①正极产生的气体：用带火星的木条检验，若木条复燃，证明是氧气；
②负极产生的气体：用燃着的木条检验，若气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。
（3） 结论：
①水通电分解能产生氢气和氧气。其反应的化学化学方程式是 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑ 。
②水是由氢元素和氧元素组成的。
（4）注意事项：
①电解水所用电源为直流电；
②电解水时，向水中加入少量NaOH溶液或稀硫酸的目的是增强水的导电性。
5． 单质和化合物
（1）单质：由同种元素组成的纯净物。
（2）化合物：由不同种元素组成的纯净物。
（3）氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。
6．现有下列物质：
①矿泉水 ②水 ③高锰酸钾 ④液态氮气 ⑤牛奶 ⑥氩气 ⑦铁 ⑧氯化钙（用序号填空）：
（1）属于纯净物的有 ②③④⑥⑦⑧ ；
（2）属于混合物的有 ①⑤ ；
（3）属于单质的有 ④⑥⑦ ；
（4）属于氧化物的有 ② 。
7．判断题：
（1）KMnO4含有氧元素，所以属于氧化物（ × ）。
（2）由同种元素组成的纯净物一定是单质（ √ ）。
第四单元 课题4 化学式与化合价
1．写出元素符号Fe的意义：
（1） 铁元素 ；
（2） 1个铁原子 ；
（3） 铁这种物质 。
2．写出化学式SO2的意义：
（1） 二氧化硫这种物质 ；
（2） 二氧化硫由硫元素和氧元素组成 ；
（3） 1个二氧化硫分子 ；
（4）1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成 。
3．写出下列化学符号中“2”表示的意义。
（1）CO2 1个二氧化碳分子中有2个氧原子 ；
（2）Ca2+ 1个钙离子带2个单位正电荷 ；
（3 氧化镁中镁元素的化合价为+2价 ；
（4）2P 2个磷原子 。
4．按要求写出下列化学符号。
+2
（1）+3价的铁的氧化物 Fe2O3 ；
（2）标出氯化锌中锌元素的化合价 ZnCl2 ；
（3）2个氢原子 2H ；
+2
（4）硝酸根离子 NO3- ；
（5）写出氢氧化镁的化学式并标出镁元素的化合价 Mg(OH)2 。
5．写出下列元素或根的化合价和离子符号。
元素名称
化合价
离子符号
元素名称
化合价
离子符号
元素名称
化合价
离子符号
氢
+1
H+
锌
+2
Zn2+
硫（负价）
-2
S2-
钾
+1
K+
铜
+2
Cu2+
原子团
化合价
离子符号
钠
+1
Na+
铝
+3
Al3+
铵根
+1
NH4+
银
+1
Ag+
亚铁
+2
Fe2+
氢氧根
-1
OH-
钙
+2
Ca2+
铁
+3
Fe3+
硝酸根
-1
NO3-
镁
+2
Mg2+
氯（负价）
-1
Cl-
硫酸根
-2
SO42-
钡
+2
Ba2+
氧
-2
O2-
碳酸根
-2
CO32-
+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +2 +3
6．根据化合价口诀，标出元素常见化合价，在“根”（原子团）的正上方标出原子团的化合价。
+3 -1 -1 -2 +1 -1 -1 -2 -2
H K Na Ag Ca Mg Ba Zn Cu（铜） Fe（亚铁） Fe（铁）
Al F Cl（负价） O NH4+ OH－ NO3－ SO42－ CO32－
7．化合价规律：
（1）单质中元素化合价为0_。
（2）化合物中，正负化合价代数和为_零__。
（3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团的化合价_。
8．化学式的写法、读法
（1）单质写法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2、O3外，其余单质直接用元素符号表示。
（2）化合物化学式的写法：
先排序（正价左，负价右）；次注价；后约简；再交叉。
注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。
“某化某”：不含酸根的化学式。
（3）化学式的读法：从后往前读法
“某酸某”：_含酸根__的化学式。
9．写出下列物质的化学式。
氧化物：氧化钠 Na2O 氧化铜 CuO 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO
氯化物：氯化钠 NaCl 氯化氢 HCl 氯化镁 MgCl2 氯化铁 FeCl3
某酸（酸类）：硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3
氢氧化某：氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化铝 Al(OH)3
硝酸某：硝酸银 AgNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸铁 Fe(NO3)3
硫酸某：硫酸钠 Na2SO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸铝 Al2(SO4)3
碳酸某：碳酸钠 Na2CO3 碳酸钾 K2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3
10．写出下物质的名称。
Fe2O3 氧化铁 AgCl 氯化银 HCl 氯化氢 Al(OH)3 氢氧化铝
Fe(NO3)2 硝酸亚铁 CuSO4 硫酸铜 MgSO4 硫酸镁 (NH4)2CO3 碳酸铵
11．根据化学式进行的计算。
（1）计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。
注意：元素的顺序按题要求；同一元素多处出现，合并计算。
（2）计算物质中各元素的_质量_比：等于各元素的相对原子质量×脚标相比。
（3）计算相对分子质量：等于各元素的相对原子质量×脚标之和。
注意：CuSO4·5H2O中的 “·”表示相加。
（4）计算物质中某元素的质量分数：元素的质量分数==。
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