广东省惠州市2023届高三上学期第二次调研考试-化学试题.docx

惠州市2023届高三第二次调研考试
化 学

说明：1．本试题共8页，共20题，满分100分；考试时间75分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Cu－64
第一部分（选择题 共44分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题都只有一个正确选项，其中第1－10题每小题2分，第11－16题每小题4分，共44分）
1． 我国“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球。下列有关说法错误的是
A．运载火箭使用煤油液氧推进剂，煤油是石油分馏产品，分馏属于物理变化
B．探测器装有太阳能电池板，能将太阳能转化为电能
C．返回器带回的月壤中含有He，它与地球上He的性质完全相同
D．嫦娥五号中超声电机的心脏——压电陶瓷是一种无机非金属材料
2．下列说法正确的是
A．硫和氮的氧化物都可造成“酸雨”和光化学烟雾
B．SO2和CO2是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
C．加碘食盐和碘酒均含有碘元素，都能使淀粉溶液变蓝
D．NO和NO2的密度都比空气大，均可用向上排空气法收集
3．北京冬奥会提出“科技冬奥”的理念。下列有关说法错误的是
A．颁奖礼服添加的石墨烯是一种碳纳米材料，其化学性质与石墨相似
B．火炬采用了碳纤维复合材料，碳纤维是一种有机高分子材料
C．冬奥会史上首次采用氢气火炬，工业上氢气可来源于煤的气化
D．用CO2跨临界直接制干冰代替氟利昂，有来源广泛、安全无毒等优点
4．下列实验操作对应的现象不符合事实的是

5． 化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释正确的是
A．高纯硅用于计算机芯片的材料，是由于硅晶体在自然界中能稳定存在
B．可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土来保鲜水果，因为KMnO4溶液能吸收水果释放的乙烯
C．高铁车厢采用铝合金材料，是因为铝与氧气不反应
D．船舶外壳上安装锌块防止船体被腐蚀，属于外加电流阴极保护法
6． 砷(As)的原子序数为33，与氮、磷元素同主族。砷元素单质有灰砷、黑砷和黄砷等多种存在
形式，其化合物广泛运用在农药、除草剂、杀虫剂中。下列说法正确的是
A．基态As的电子排布式为[Ar] 4s24p3 B．第一电离能：I1(N) < I1 (P) < I1 (As)
C．AsH3在同族简单氢化物中沸点最高 D．灰砷、黑砷和黄砷是砷的同素异形体
7． 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是

A．物质X可以选用CaO
B．操作1中玻璃棒的作用是引流
C．第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固体
D．第②步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O = SO42－+2Br－+4H+
8． 下列“类比”结果正确的是
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．NH3的分子构型为三角锥形，PCl3的分子构型也为三角锥形
C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，NaHCO3的溶解度也比Na2CO3的大
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2
9． 一种采用H2O(g)和N2 (g)为原料制备NH3 (g)的装置示意图如下。

下列有关说法正确的是
A．金属Ag可作为a电极的材料
B．在b电极上，N2被还原
C．改变工作电源电压，反应速率不变
D．电解过程中，固体氧化物电解质中O2－不断减少
10．金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．金刚砂的化学式为SiC
B．SiC晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化
C．距离碳原子最近的碳原子数为12
D．金刚石的熔点低于2700℃
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．一定条件下的密闭容器中，l mol N2和3mol H2充分反应后分子总数为2NA
B．1L 0.l mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.l NA
C．1mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子总数为NA
D．25℃时，1L pH =13的Ba (OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA
12．下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是
A．25℃时，pH=14的溶液：K+、Na+、Cl－、ClO－
B．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、CI－、SO
C．能使KI淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH、S2－、SO
D．能与金属铝反应生成H2的溶液：K+、Ca2+、NO、HCO
13．2021年9月，我国科学家以二氧化碳、氢气等为原料，成功合成人工淀粉，部分历程如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应①有非极性键的断裂与形成
B．反应②为：2CH3OH+O22HCHO+H2O
C．反应③中反应物总能量高于生成物总能量
D．此技术合成的淀粉属于纯净物
14．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH(浓度均为0. 01 mol·L－1)和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．X与氧元素形成的化合物不一定只含离子键
B．简单离子的半径： Y>Z>X
C．Z的单质具有强氧化性和漂白性
D．W的氢化物可能是含18e－的微粒
15．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色
石蕊试纸变红
验证CH3C1具有酸性
B
取两粒大小、形状和质量相同的铜粒，分别投入足量稀
硝酸和浓硝酸中，铜粒与浓硝酸反应更剧烈
探究浓度对化学反应速
率的影响
C
向硫酸酸化的H2O2溶液中滴入Fe (NO3)2溶液，溶液变黄
验证氧化性：H2O2> Fe3+

D

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却
后，加入足量稀NaOH溶液至溶液呈弱碱性，再加入新
制的银氨溶液，水浴加热，产生了银镜
验证蔗糖水解产物具有
还原性
16．向l00mL 0.0lmol/L Ba(OH)2溶液中慢慢滴加0.lmol/L NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是：

A．Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质
B．A、B、C三点溶液中水的电离程度：A<B<C
C．A→B的主要反应：Ba2++2OH－+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO
D．B→C，溶液中的c(OH－)减小

第二部分（非选择题 共56分）
二、本大题共有4题，都为必做题，共计56分，答案写在答题卡对应的答题区。
17．（14分）电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔电路板。某学习小组设计如下流程处理废液和资源回收：

(1)①FeCl3溶液中通常加入一定量的盐酸，其目的是 ；
②将FeCl3溶液蒸干、灼烧后，得到主要固体产物的化学式是 。
(2)用足量FeCl3溶液蚀刻铜箔后的废液中含有的金属阳离子有 （填离子符号）。
(3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是 。（用离子方程式表示）。
(4)己知：生成氢氧化物沉淀的pH

Cu( OH)2
Fe (OH)2
Fe( OH)3
开始沉淀时
4.7
7.0
1.9
沉淀完全时
6.7
9.0
3.2

根据表中数据，推测调节pH的范围可能是 。
(5)步骤③中反应的离子方程式为： 。
(6)步骤③生成的Cu2(OH)2CO3中会混有少量CuCO3，取样品w g，测得n(Cu) =a mol，则Cu2(OH)2CO3的纯度为 （用字母表示，列出表达式即可）。

18．（14分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I．以CO2和NH3为原料合成尿素的反应为：2NH3 (g)+CO2 (g)CO (NH2)2 (s)+H2O (g)，该反应为放热反应。
(1)上述反应中，有利于提高CO2平衡转化率的措施是 （填序号）。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：
第一步：2NH3 (g)+CO2 (g)H2NCOONH4 (s) △H1=－159.5 kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4 (s)CO(NH2)2 (s)+ H2O (g) △H2=＋72.5 kJ·mol－1

①合成尿素总反应的热化学方程式为 。
②反应速率较快的是 反应（填“第一步”或“第二步”），理由是 。
II．以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g)
(3) 在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH4和CO2在一定条件下发生反应：
CH4(g) + CO2 (g) 2CO (g)+2H2 (g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是 （填序号）。
A．反应速率： 2v正(CO2) =v正 (H2) B．同时断裂2molC-H键和1 molH-H键
C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器中混合气体的密度保持不变
②由图可知，Y点速率v正____v逆（填“>” “<” 或 “=”，下同）；容器内压强P1____P2。
③己知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp= （用含P2的代数式表示）。
III．电化学法还原二氧化碳制取乙烯：
在强酸性溶液中通入CO2气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：

(4)上述装置中，阴极的电极反应式为________。

19．（14分）二氯异氰尿酸钠[(CNO) 3Cl2Na]常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，装置如图所示（部分夹持装置略）。

己知：2NaClO + (CNO)3H3 = (CNO)3Cl2Na + NaOH + H2O
(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比，其优点是 。
(2)A中反应的化学方程式为 。
(3)待装置B中 出现时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体；反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是 。
(4)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、________、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是 。
(5)通过下列实验，可以测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：[(CNO)3Cl2]－ + H+ + 2H2O = (CNO)3H3 + 2HC1O；
HC1O + 2I－ + H+ = I2+ Cl－ + H2O ; I2 + 2S2O= S4O+2I－
实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取25. 00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液平均为V mL。
①滴定终点颜色变化为 。
②该样品的有效氯含量表达式为（化为最简式） 。
（提示：该样品的有效氯=

20．（14分）光刻胶主要应用于显示面板、集成电路等细微图形加工，其合成路线如图（部分试剂和产物略）。

(1) ①A的结构简式为 ； ② C中所含官能团的名称为 。
(2) 羧酸X的名称为 。
(3) E物质不能发生的反应是 （填序号）。
a．加成反应 b．消去反应 c．取代反应 d．加聚反应 e．缩聚反应
(4) D和G反应生成光刻胶的化学反应方程式为 。
(5)写出满足下列条件的B的其中一种同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有苯环
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1
(6)结合已有知识和相关信息，写出以CH3CHO为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
化学参考答案

一、选择题（44分）（1-10题每题2分，11-16题每题4分，共计44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
C
B
D
C
B
B
D

题号
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
C
C
D
C

二、非选择题（56分）
17.（14分）
（1）抑制 Fe3+水解（2分）；  Fe2O3 （2分） ；
（2）Fe3+、Fe2+、Cu2+  （2分） （漏写一个扣1分，多写错写（如H+)得零分）  
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分，没有配平扣1分，错写化学式或离子符号不给分）
（4）3.2≤ pH <4.7 （2分，写[3.2，4.7 ) 不扣分，写3.2 ~ 4.7或（3.2，4.7）扣1分。范围不完整，只写大于或等于3.2或只写小于4.7不得分】
（5）2Cu2++4HCO=Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O  （2分，没配平扣1分，沉淀及气体生成符号没写不扣分）；
（6）（2分，没有写100%，没有化简写222(124a-w)/26w，皆不扣分）

18.（14分）
( 1 ) B （2分）
( 2 ) ① 2NH3 (g) + CO2(g)CO(NH2)2 (s) + H2O (g) ∆H= -87 kJ/mol （2分）  
（方程式正确书写，反应物状态，反应热数值、单位错一项即得0分）
② 第一步（1分） ; 第一步的活化能小（1分）
（3） ① BC（2分，漏选一个得1分，多选错选得0分）
② >  （1分）  <（1分）   
③  （2分）（没有化成最简形式扣1分）
( 4 ) 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O（2分）（ 没有配平扣1分）   

19.（14分）
（1）恒压滴液漏斗支管可使漏斗下方与漏斗中压强一致，可使漏斗内液体顺利流下（2分，答题要点：平衡气压（或压强） 1分，使液体顺利流下 1分，语言表述意思相近，准确即可得分）。
（2） 6HCl + KClO3 === KCl + 3Cl2↑ + 3H2O （2分，没有配平扣1分，写离子方程式且正确得1分，气体生成符号没写不扣分）
（3）液面上方有黄绿色气体（1分，答溶液中有气泡或黄绿色气体生成不得分，答三颈烧瓶中有黄绿色气体出现没强调液面上不扣分）。使生成的 NaOH再次生成 NaClO，提高原料的利用率（2分，答到与生成的NaOH继续反应相近表述即得满分）
（4）冰水洗涤（1分）（未强调冰水或100C以下水洗涤不给分）。在装置 A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分） 答在 A、B间加装除HCl装置得1分。
 （5） ①  滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色刚好褪去(颜色恰好由蓝色变无色)，且半分钟不恢复  （2分，只答颜色变化蓝色变无色或蓝色褪去不扣分）。
② （2分）。 写 、 等合理形式皆可分。

20．( 共14分)
(1) (1分) ；碳碳双键、羧基 ( 2分，漏写一个扣1分)
（2）乙酸 (1分）（答醋酸也可）；
(3) b e ( 2分，漏写一个扣1分）
（4） (2分)
（没有配平扣1分）
（5） （或） (2分，其它合理答案也可以）。
（6）
( 4分） （其它合理答案也可以）

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