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2021学年第一学期9+1高中联盟期中考试
高三年级化学学科试题
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
选择题部分（50分）
一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质因水解而使其水溶液呈碱性的是（ ）
A.KI B. C. D.
2.下列属于强电解质的是（ ）
A.二氧化碳 B.乙酸 C.食盐水 D.氯化铝
3.下列物质对应的组成正确的是（ ）
A.生石膏： B.黄铜矿：
C.蚁醛： D.肥田粉：
4.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不是必须要用到的仪器是（ ）
A. B. C. D.
5.下列表示不正确的是（ ）
A.H CIO的电子式： B.葡萄糖的结构简式可能为：
C.的名称：2，3-二甲基戊烷 D.的结构示意图：
6.下列说法不正确的是（ ）
A.和互为同位素 B.金刚石和石墨互为同素异形体
C.和不是同系物 D.乙醇和乙醚互为同分异构体
7.下列说法正确的是（ ）
A.二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可缩聚生成高聚物，制造全降解塑料
B.工业上，乙苯、异丙苯主要由苯和乙烯、丙烯发生加成反应获得
C.轻质油和气态烯烃（如乙烯、丙烯和丁二烯），可以由石油的常压或减压分馏得到
D.煤的干馏，是将煤在空气中加强热，使其发生复杂的物理化学变化
8.超氧化钾在加热条件下可以将CuO氧化成Cu（Ⅲ）的化合物，化学方程式如下：，则下列说法不正确的是（ ）
A.该反应中化合价升高的元素是Cu和O
B.既是氧化产物，又是还原产物
C.当反应中转移的电子数为0.3NA时，则有0.2mol CuO被氧化
D.标准状况下，生成时，被还原的超氧化钾为0.6mol
9.下列说法不正确的是（ ）
A.浓硝酸、浓硫酸可贮存在铁制容器中，也可用铝槽车运输
B.硫单质通常用S表示，说明硫元素不存在同素异形体
C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作粘合剂和防火材料
D.人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞
10.下列说法不正确的是（ ）
A.除可用于制作石英、光学镜片、集成电路外，还可制造光导纤维
B.亚硝酸钠是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂
C.铜与氯化铁的反应常用于制作印刷电路板
D.溴可用于生产熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等多种药剂
11.下列说法不正确的是（ ）
A.pH计、酚酞和甲基橙均能用于NaOH溶液滴定盐酸终点的判断
B.受溴腐蚀致伤时，先用苯或甘油洗伤口，再用大量的水洗
C.萃取前，向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处不漏水，即可使用
D.镀锌铁皮酸浸过程中，可根据产生气泡的速率显著减慢这一现象来判定锌镀层己反应完全
12.下列“类比”结果正确的是（ ）
A.适量通入溶液中可生成和HClO，则适量通入溶液中可生成和HClO
B.实验室用浓硫酸和NaC1固体共热制备HCl，则可用浓硫酸和NaBr固体共热制备HBr
C.Mg与反应生成MgO和C，则Mg与反应生成MgO和S
D.Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成
13.能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A.溶液的水解方程式：
B.方铅矿遇溶液生成铜蓝
C.用银作阳极电解稀盐酸：
D.泡沫灭火器原理：
14.下列说法不正确的是（ ）
A.酸性条件下，一般脂肪水解可得到饱和脂肪酸，而油水解得到的主要是不饱和脂肪酸
B.蔗糖、麦芽糖和乳糖互为同分异构体，其中只有蔗糖不能发生银镜反应
C.在不同pH的溶液中，当氨基酸主要以两性离子存在时，它在水中的溶解度最大
D.甘油和纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药
15.某催化剂的分子结构如下图所示：该物质由短周期元素W、X、Y、Z组成，且原子序数依次递增，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的是（ ）
A.简单氢化物的热稳定性：Y>X
B.离子半径：Z>Y
C.W、X、Y可形成多种弱酸
D.Z与Y形成的化合物可能含有共价键
16.绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸说法不正确的是（ ）
A.分子中含氧官能团为羟基、羧基和酯基
B.绿原酸分子中含有4个手性碳原子
C.1mol绿原酸最多可消耗5mol NaOH
D.绿原酸能发生加聚反应和缩聚反应
17.已知某些共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
键能/
436
431
243
则的为（ ）
A. B.
C.大于 D.小于
18.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.常温常压下，分子中含双键数目可能为
B.标准状况下，溶于足量水，所得溶液中、HClO和三种微粒总数为
C.分子（分子结构为正四面体）中含有共价键的数目为
D.1mol羟基所含的电子数为
19.下列说法正确的是（ ）
A.的醋酸溶液的物质的量浓度大于的醋酸溶液的10倍
B.常温下，pH之和为14的氨水和醋酸等体积混合后的溶液中
C.相同浓度的盐酸和醋酸两溶液，与同浓度NaOH完全中和，所需NaOH的量相同
D.常温下，的HF溶液，加水稀释后，溶液中导电微粒的物质的量的浓度变大
20.有研究认为，强碱性溶液中反应分三步进行，其中两步如下：
第一步
第三步
下列说法不正确的是（ ）
A.反应第二步为
B.由K可判断反应第三步比第一步快
C.升高温度可以加快的水解
D.HOCl和HOI都是弱酸
21.1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步进行，反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70∶30和15∶85。下列说法不正确的是（ ）
A.由图可知，该反应速率主要由第一步决定
B.与40℃相比，0℃时反应的平衡转化率更大
C.从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于1，4-加成正反应速率的增大程度
D.延长反应时间，最终以1，2-加成产物为主
22.和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.电极A上发生的电极反应式为：
B.电池工作时，向电极B移动
C.若生成乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的和体积比为5∶6
D.标准状况下，当电路中转移时，则A电极上可以产生11.2L气体
23.室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如右上图所示。下列说法正确的是（ ）
A.的数量级为
B.时，溶液中只有离子
C.等物质的量的和混合溶液中：
D.在水溶中，
24.、和（超氧化氢）等都属于氢氧化合物，其中又叫超氧酸，与化学性质相似，又有某些性质与HX（、Br、I）相似。下列说法不正确的是（ ）
A.在碱性条件下比酸性条件更易分解产生
B.向品红溶液中加入足量，红色褪去，加热后又恢复红色
C.可与硝酸银溶液发生如下反应：
D.与冰水反应理论上可得到
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
目的
方案设计
现象和结论
A
检验海带中的碘元素
将海带灰溶解并过滤，取少量滤液，酸化后加入过量的或新制氯水，振荡，再加入1-2滴淀粉溶液
若溶液变蓝，则海带中含有碘元素
B
检验溶液的还原性
取一定量的溶液于试管中，再加入少量稀酸化的溶液
若溶液由橙色变为绿色，证明具有还原性
C
探究不同沉淀之间的转化
往的溶液中加入的NaCl溶液，再加入的NaI溶液
若产生的白色沉淀转变为黄色，则说明AgCl可转变为AgI
D
检验某有机物是否含醛基
向其中先加入 NaOH溶液，再加入的溶液，混合加热
若有砖红色沉淀产生，则含有醛基
非选择题部分（50分）
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）乙醛的沸点高于乙烷的主要原因是________________________.
（2）用一个化学方程式说明水杨酸（）中两个官能团酸性的相对强弱_____________.
27.（4分）相同金属在其不同浓度的盐溶液中可形成浓差电池。现用此浓差电池电解溶液（电极a和b均为石墨电极）可以制得、、、NaOH。
（1）当电路中转移1mol电子时，电解池理论上能产生标况下的气体_________L；
（2）电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得NaOH_________g。
28.（10分）某化学兴趣小组为了探究一种复盐A（含五种元素，相对分子质量小于200）的组成与性质，设计并完成如下实验：
已知：气体B为无色气体，能使品红溶液褪色；气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；溶液B中的溶质只含一种阴离子，并测得其，过程中所加试剂均足量。
请回答：
（1）A的组成元素除H、O外还有__________________（用元素符号表示）。
（2）写出气体C的电子式__________________.
（3）写出固体A与反应的化学方程式__________________，反应中每生成1mol气体B，转移电子的数目为________（用表示阿伏伽德罗常数）。
（4）沉淀C可溶于气体C的水溶液中，可得深蓝色溶液，写出该过程的离子方程式__________________.
（5）固体D是氧化物，受灼烧温度影响D中金属元素的化合价可能呈现不同价态，请设计简单实验验证D中金属元素是否含+1价：__________________.
29.（10分）利用工业废气制甲醇 ，可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。用为碳源制备甲醇，为早日实现“碳达峰、碳中和”提供了一种较好的研究方向。
（1）上述反应的_______0（填“>”或“<”），理由是__________________.
（2）在V L密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生上述反应，请在右图中画出在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势。
（3）将和充入2L恒容密闭容器中，使其按反应Ⅰ进行，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.对应的平衡常数小于对应的平衡常数
B.根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果好
C.b点v正可能等于v逆
D.a点的转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低
（4）某工业废气中含 6.76%，含CO，请结合以下化学方程式：
Ⅰ. ；
Ⅱ.
分析为何工业废气制甲醇选取而不选CO作碳源：__________________.
（5）现向恒温恒压（0.1MPa）的密闭容器中充入，和6mol He，上述反应达平衡时，测得的转化率为0.2，则该反应的_______。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留小数点后1位）
（6）制备的过程中，往往伴随着另一反应发生： ，从而导致的选择性下降，有研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高的选择性，试说明其可能的原因：__________________.
30.（10分）三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：
已知：a.格氏试剂（RMgBr）性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。
b.ROMgBr可发生水解。
c.几种物质的物理性质如下表：
物质
相对分子质量
沸点（℃）
溶解性
乙醚
74
34.6
微溶于水
溴苯
157
156.2（92.8*）
难溶于水的液体，溶于乙醚
二苯酮
182
305.4
难溶于水的晶体，溶于乙醚
三苯甲醇
260
380.0
难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的共沸点
Ⅰ.实验准备：
如图1所示，三颈烧瓶中加入1.5g镁屑，滴液漏斗中加入25.0mL无水乙醚和7.0mL溴苯（约0.065mol）的混合液，启动搅拌器。
Ⅱ.实验步骤：
请从选项a~i中选择必要的实验步骤并按操作排序：（ ）→i→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→h。
a.将滴液漏斗中的混合液一次性加入三颈烧瓶中
b.先加1/3混合液入三颈烧瓶，开始反应，再逐滴加入余下的混合液
c.采用水蒸气蒸馏如图2，除去溴苯
d.低温蒸馏，分离出乙醚并回收利用
e.慢慢滴加30.0mL饱和氯化铵溶液
f.剩余混合物过滤得到粗产品
g.剩余混合物分液得到粗产品
h.重结晶提纯
i.充分反应后，将三颈烧瓶置于冰水浴中，滴加11.0g二苯酮（0.06mol）和25.0mL无水乙醚混合液，水浴回流60min
请回答：
（1）仪器A的名称是__________，它的作用是____________________.
（2）请将实验步骤填完整（ ）→i→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→ho
（3）实验中不用蒸馏水，而用饱和溶液的原因____________________.
（4）水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是____________________.
（5）下列说法不正确的是（ ）
A.水蒸气蒸馏结束时，粗产品应在图2的甲装置中
B.水蒸气蒸馏时若出现堵塞，应先撤去热源，再打开活塞K
C.得到的粗产品中可能还有少量氯化铵，可选择蒸馏水洗涤
D.重结晶是将粗产品溶于乙醚后，慢慢滴加水，得到颗粒较细的晶体
（6）产率计算：经重结晶得到的产品干燥后为10.0g，请计算三苯甲醇的产率是_________（保留两位有效数字）。
31.（12分）一种有机抗癌药物I的合成路线如下：
己知：
请回答：
（1）B的结构简式：___________.
（2）流程图中C生成D的反应类型是___________.
（3）下列有关说法不正确的是（ ）
A.I的分子式是
B.化合物A分子中所有原子共平面
C.化合物C能发生加成、取代、氧化、缩聚等反应
D.化合物I具有两性
（4）请写出由F生成G的化学方程式：______________________.
（5）D有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的3种同分异构体：
①苯环上有2个取代基；
②有碳氧双键无结构，无氧氢键，有且仅有2个；
③谱图有5组峰。
（6）参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线（其他试剂任选）______________________.
2021学年第一学期9+1高中联盟期中
高三化学参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
A
C
A
D
B
D
B
A
C
D
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
B
C
D
C
A
B
D
C
A
B
B
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（1）乙醛的相对分子质量大于乙烷的
（2）
27.（1）16.8 （2）160
28.（1）Cu，S，N （2）
（3）
（4）
（5）取少量固体D，加入足量稀硫酸，若有红色固体产生说明有+1价Cu。（其他合理答案也给分）
29.（1）< 且反应自发
（2）（趋势对1分，出现峰值的横坐标标出得1分）
（3）BD
（4）（2分）等量废气中含有的显著多于CO；
两反应均为放热反应，低温有利于合成，反应Ⅱ放热更多，不利于控温
（5）33.3
（6）（2分）增加CO的量，逆移，使反应物的量增加，从而使正移，从而增大选择性。（答“CO占据了催化剂表面的特定活性位置，抑制副反应的发生，从而使主反应的选择性上升。”也给分）
30.（10分）
（1）干燥管 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶
（2）（b）→i→（e）→（d）→（c）→（f）→h
（3）能促进水解产生三苯甲醇（1分），且不产生难溶于水的Mg（OH）Br杂质
（4）溴苯与水92.8℃能形成共沸物逸出
（5）BD （6）0.64（或64%）
31.（1） （2）还原反应 （3）AC
（4）
（5）
（6）
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