2019-2021北京高三(上)期末化学汇编：元素周期表的应用.docx

2019-2021北京高三（上）期末化学汇编
元素周期表的应用
一、单选题
1．（2021·北京昌平·高三期末）31号元素Ga(镓)与Al为同族元素。下列说法不正确的是
A．Ga位于第IIIA族 B．Ga质子数为31
C．Ga的常见化合价为+3 D．金属性：Al>Ga
2．（2021·北京朝阳·高三期末）由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是

实验
事实
结论
A
将体积相同的Na和K分别投入冷水中
K与H2O反应更剧烈
金属性：K>Na
B
将足量硫酸与Na3PO4溶液混合
生成H3PO4
非金属性：S>P
C
分别加热HCl气体和HI气体
HI气体更易分解
稳定性：HCl>HI
D
分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体
NaHCO3固体更易分解
热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

A．A B．B C．C D．D
3．（2021·北京西城·高三期末）锶是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列关于38Sr的说法不正确的是
A．原子最外层有2个电子
B．中子数为52的Sr的核素符号为
C．与同周期的53I的原子半径：Sr>I
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2>Sr(OH)2
4．（2021·北京丰台·高三期末）A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质。其转化关系如图：

若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。下列说法正确的是
A．E物质可能是氯化铵
B．C、D均极易溶于水
C．组成A的元素在周期表中位于第2周期第VA族
D．反应中D得到1.2mol电子时，在标准状况下生成B气体2.24L
5．（2021·北京丰台·高三期末）短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

W
X

Y

Z

A．氢化物沸点：W＞X
B．简单离子的半径：Y＜X
C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3
D．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
6．（2021·北京海淀·高三期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子最外层只有1个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Z的非金属性比X的强
C．由X、Y组成的化合物中可能含有共价键
D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
7．（2021·北京东城·高三期末）已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是

A．原子半径：Se＞Br＞Cl
B．还原性：Br‒＞Se2‒＞Cl‒
C．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4
D．气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞H2Se
8．（2021·北京通州·高三期末）短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示。已知这四种元素的质子数之和等于55。下列说法错误的是

A．简单阴离子结合氢离子的能力：Y＞Z
B．常温常压下，R单质呈气态
C．Z的氧化物对应水化物一定是强酸
D．Y和Z组成的化合物是共价化合物
9．（2021·北京·临川学校高三期末）下列实验仪器或装置的选择正确的是

配制50.00mL0.1000mol.L-1
Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3
溶液的试剂瓶
A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
10．（2021·北京·临川学校高三期末）下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确的是（   ）
A．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
B．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关
C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D．二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.6
11．（2021·北京·临川学校高三期末）已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素，为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．、形成的一种化合物具有漂白性
B．、形成的离子化合物可能含有非极性键
C．的单质能与丙反应置换出的单质
D．丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 NA
12．（2021·北京·临川学校高三期末）给定条件下，下列选项中所示的物质间在相应条件下转化均能一步实现的是（　　）
A．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）
B．Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO
C．MgCl2•6H2OMgCl2Mg
D．N2NO2 HNO3
13．（2020·北京西城·高三期末）我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是
A．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I
B．中子数为50的Rb的核素：Rb
C．元素的金属性：K＞Rb
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH
14．（2020·北京石景山·高三期末）下列物质的用途不正确的是（    ）
A．氧化铁用于制作涂料 B．漂白粉用于杀菌消毒
C．SiO2用于半导体材料 D．液氨常用作制冷剂
15．（2020·北京丰台·高三期末）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源，下列说法不正确的是

A．A2B的化学式为Mg2Si
B．该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl
C．分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，最终得到的固体不同
D．MgCl2·6NH3所含部分元素的原子半径由小到大的顺序H<Cl<Mg
16．（2020·北京东城·高三期末）锗（32Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是
A．锗位于第四周期第ⅤA族 B．的中子数与电子数的差值为38
C．锗是一种半导体材料 D．碱性：Ge(OH)4＞KOH
17．（2020·北京朝阳·高三期末）下列事实不能用元素周期律解释的是
A．碱性：CsOH ＞ KOH B．氢化物稳定性：H2O ＞H2S
C．金属性：Na ＞Mg D．热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
18．（2020·北京昌平·高三期末）2019年国庆各省彩车标志物的主要成分属于无机非金属单质的是
A
B
C
D
辽宁彩车
江苏彩车
浙江彩车
江西彩车
基础建设支柱——
新中国第一炉钢水
超级计算机核心——我国自主研发的硅芯片
中共一大纪念木船——南湖红船
人间美学瑰宝——
青花瓷

A．A B．B C．C D．D
19．（2020·北京昌平·高三期末）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，Z的周期数等于族序数，W的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是
A．原子半径：X<Y<Z B．气态氢化物的稳定性：Y<X<W
C．最高正价：Z<X<Y<W D．Y、W均可与Na形成离子化合物
20．（2020·北京昌平·高三期末）通过下列实验能得到相应结论的是

实验
结论
A
向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀
该溶液中含SO42−
B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色
Br−还原性强于Cl−
D
常温下，测得Mg(OH)2饱和溶液pH大于Al(OH)3饱和溶液pH
碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，金属性Mg>Al

A．A B．B C．C D．D
21．（2020·北京通州·高三期末）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A．原子半径：W<X
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z<W
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
22．（2019·北京西城·高三期末）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．原子半径：S＞Cl
B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．还原性：I﹣＞Br﹣
D．酸性：H2SO4＞H3PO4
23．（2019·北京·临川学校高三期末）主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是
A．X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性
B．Y与Z形成的化合物只含离子键
C．简单氢化物的沸点：Q<X
D．Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性
24．（2019·北京·临川学校高三期末）中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗的说法正确的是
A．“沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物
B．由沙子(主要成分二氧化硅)到计算机芯片(硅)发生了还原反应
C．雾的分散质粒子直径范围是10−9～10−7cm
D．淘金原理与化学上的萃取一致
25．（2019·北京房山·高三期末）2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是（    ）

A．原子半径：W<X
B．X的最高价氧化物的水化物是强碱
C．Y单质可用做半导体材料
D．气态氢化物热稳定性：Z<W
26．（2019·北京海淀·高三期末）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是

A．离子半径：W−< Z2− B．还原性：Z2−＜W−
C．酸性：H3YO4 >HXO3 D．氢化物的稳定性：YH3> H2Z
二、填空题
27．（2021·北京房山·高三期末）为纪念元素周期表诞生 150 周年，IUPAC 等从世界范围征集优秀青年化学家为化学元素代言，我国有8 位化学家成为硫(S)等元素的代言人。回答下列问题：
(1)S 在周期表中的位置是___________
(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是___________(填字母序号)
a．非金属性：O＞S    b．离子半径：S2-＞Cl- c．酸性：H2SO4＞H2SO3    d．酸性：H2SO4＞H3PO4
(3)Se 与 S 位于同一主族，二者氢化物稳定性较强的是：___________(用化学式表示)，用原子结构解释原因___________
(4)某同学用如下装置探究不同价态硫元素之间的转化。培养皿中 A、B、C 三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向 Na2SO3 固体上滴加 70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。
实验装置
瓶盖
物质
实验现象

A
蘸有品红溶液的棉花
品红溶液褪色
B
HCl、BaCl2 的混合溶液
无明显变化
C
HCl、BaCl2、FeCl3 的混合溶液
产生白色沉淀

能够说明硫元素由+4 价转化为+6 价的证据是___________
28．（2020·北京石景山·高三期末）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、Hg、U”等元素的代言人。回答下列问题：
（1）N在周期表中的位置是__。
（2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是__。
a．酸性：HCl＞H2SO3        b．非金属性：O＞S
c．碱性：NaOH＞Mg(OH)2   d．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
（3）非金属性：Cl＞Br，用原子结构解释原因__，用一个离子方程式证明__。
（4）科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

①Y的元素符号为__。②X的氢化物的电子式__。
三、元素或物质推断题
29．（2021·北京通州·高三期末）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为___________；元素Z的离子结构示意图为___________。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为___________。
(3)元素W位于周期表的第___________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：___________。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：___________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为___________。
四、工业流程题
30．（2021·北京石景山·高三期末）门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗和“类铝”元素镓等11种元素。锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)的工艺如下：

已知：ⅰ.GeO2与碱反应生成Na2GeO3.ⅱ.GeCl4极易水解，GeCl4沸点86.6℃。
ⅲ.As位于同主族P的下一周期，As2O3+2NaOH = 2NaAsO2+H2O。
(1)Ge位于同主族Si的下一周期，则Ge在周期表中的位置是_______。
(2)从原子结构角度解释Ge和Si金属性递变的原因_______。
(3)“氧化”过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其离子方程式为_______。
(4)加盐酸蒸馏生成GeCl4，反应的化学方程式为_______。
(5)高纯二氧化锗的含量采用碘酸钾滴定法进行测定。称取ag高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，用次亚磷酸钠还原为Ge2+，以淀粉为指示剂，用bmol/L的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为V mL。(20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化)
资料：3Ge2++IO+6H+ = 3Ge4++I-+3H2O，IO+5I-+6H+ = 3I2+3H2O。
此样品中二氧化锗的质量分数是_______(用表达式表示)。

参考答案
1．D
【分析】因为镓的核外电子排布式为，再根据元素周期律作答。
【详解】
A．铝位于周期表第三周期第IIIA族，镓和铝位于同一主族，A正确；
B．原子序数等于核电荷数等于质子数，B正确；
C．由电子排布式，最外层三个电子，所以常见化合价为+3，C正确；
D．镓和铝位于同一主族，镓的原子序数大于铝，周期表中位于铝的下方，根据元素周期律同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，D错误；
故选D。
2．D
【详解】
A．将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈，因同主族元素从上到到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则金属性：K>Na；故A不符合题意；
B．将足量硫酸与Na3PO4溶液混合，生成H3PO4，说明硫酸可以制取H3PO4，则硫酸的酸性比磷酸的酸性强，根据最高价含氧酸的酸性强弱可以比较非金属性的强弱，则非金属性：S>P，故B不符合题意；
C．分别加热HCl气体和HI气体，HI气体更易分解，根据同主族非金属元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：HCl>HI，故C不符合题意；
D．分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体，NaHCO3固体更易分解，因为Na2CO3属于正盐，而NaHCO3属于酸式盐，二者不属于同一类别，没有可比性，所以不能用元素周期律来解释，故D符合题意；
故选D。
3．D
【详解】
A．主族序数等于原子最外层电子数，锶元素位于周期表中第五周期第ⅡA族，所以锶原子原子最外层有2个电子，故A正确；
B．质量数=质子数+中子数=38+52=90，所以中子数为52的Sr的核素符号为，故B正确；
C．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，由于原子序数：碘>锶，所以原子半径：Sr>I，故C正确；
D．同一主族元素元素从上到下金属性增强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2<Sr(OH)2，故D错误；
故答案选D。
4．A
【解析】C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C是氨气，D是黄绿色气体，则D是氯气，氨气与氯气反应生成氮气和氯化氢（氯化铵），故A是氢气，B是氮气，E是氯化氢（氯化铵），据此回答问题。
【详解】
A．有分析可知，E物质可能是氯化铵，故A正确；
B．氨气极易溶于水，但氯气的溶解度不大 ，故B错误；
C．组成B的元素在周期表中位于第2周期第VA族，故C错误；
D．反应中D得到1.2mol电子时，则氮元素获得1.2mol电子，生成氮气的物质的量是0.2mol，在标准状况下气体的体积是4.48L ，故D错误；
故选：A。
5．B
【解析】短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，则W、X为第2周期元素，Y、Z为第3周期元素；设Y的最外层电子数为a，则W的最外层电子数为a+2，X的最外层电子数为a+3，Z的最外层电子数为a+4，从而得出a+a+2+a+3+a+4=21，a=3；则W、X、Y和Z分别为N、O、Al、Cl。
【详解】
A．W、X的氢化物分别为NH3、H2O，常温下NH3呈气态，而H2O呈液态，所以氢化物沸点：NH3＜H2O，A不正确；
B．Y、X的离子分别为Al3+、O2-，它们的电子层结构相同，但Al的原子序数比O大，则简单离子的半径：Al3+＜O2-，B正确；
C．Y2X3、YZ3分别为Al2O3、AlCl3，前者可形成离子晶体，后者形成分子晶体，所以熔点：Al2O3＞AlCl3，C不正确；
D．Al、N的氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、HNO3或HNO2，前者呈两性，后者呈酸性，所以酸性：Al(OH)3＜HNO3(或HNO2)，D不正确；
故选B。
6．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O，Y的原子最外层只有1个电子，则Y为Na，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则Z为Si，则W是P、S、Cl中的一种。
【详解】
A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A错误；
B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，因此Si的非金属性比O的弱，故B错误；
C．由X、Y组成的化合物过氧化钠中含有非极性共价键，故C正确；
D．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，因此Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱，故D错误。
综上所述，答案为C。
7．B
【详解】
A．Br、Se原子比Cl原子多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se元素的电子层相同，Br元素的原子序数大于Se元素，则原子半径：Br＜Se，所以原子半径大小为：Se＞Br＞Cl，A项正确；
B．根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，氧化性：Cl2＞Br2＞Se，则离子的还原性：Se2‒＞Br‒＞Cl‒，B项错误；
C．根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金属性：Cl＞Br＞Se，则其最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，C项正确；
D．根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金属性：Cl＞Br＞Se，则气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞H2Se，D项正确；
答案选B。
8．C
【分析】设R的原子序数即质子数为x，则X的质子数为x+8，Y为x+9，Z为x+10，所以有x+x+8+x+9+x+10=55，解得x=7，所以R为N元素，X为P元素，Y为S元素，Z为Cl元素。
【详解】
A．H2S为弱酸，HCl为强酸，所以S2-结合氢离子的能力比Cl-强，故A正确；
B．R为N元素，常温下N2为气体，故B正确；
C．Z为Cl元素，其氧化物Cl2O对应水化物HClO为弱酸，故C错误；
D．S元素和Cl元素电负性相近，形成的化合物为共价化合物，故D正确；
综上所述答案为C。
9．B
【详解】
A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A错误；
B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确；
C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，故C错误；
D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。
答案选B。
10．C
【详解】
A. 陶瓷、水泥和玻璃的原材料都需要含有Si的物质，都属于传统无机硅酸盐工业的产品，与题意不符，A错误；
B. 彩虹是阳光通过空气中的小水珠发生折射，由于不同颜色的光折射的角度不同，从而将太阳光分解成七色光的现象，是光的色散，与胶体丁达尔效应性质有关；海市蜃楼是光线在沿直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，常在海上、沙漠中产生，与胶体丁达尔效应性质有关，与题意不符，B错误；
C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用电解熔融的氧化铝获得铝，符合题意，C正确；
D. 二氧化硫是主要的大气污染物之一，在空气中能形成硫酸形成酸雨，其PH小于5.6，与题意不符，D错误；
答案为C。
11．D
【分析】已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe；与同主族，与同周期，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H，D为Na，由与的原子序数之和为20，可知C为F；甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系，由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为H2O，丁为Fe3O4，则B为O元素，以此解答该题。
【详解】由以上分析可知：A为H，B为O，C为F，D为Na，E为Fe元素；甲为Fe，乙为H2，丙为H2O，丁为Fe3O4；
A．H、O两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确；
B．O和Na组成的Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故B正确；
C．F2溶于水生成HF和O2，故C正确；
D．丁为Fe3O4，是黑色固体，由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知1molFe与足量H2O反应转移电子NA，故D错误；
故答案为D。
12．B
【详解】
A．二氧化硅不溶于水，也不与水反应，所以不能由二氧化硅一步转化为硅酸，故A错误；
B．Ca(OH)2中通氯气可制得漂白粉，其有效成分为Ca(ClO)2，碳酸的酸性比HClO强，向Ca(ClO)2的水溶液中通CO2，生成碳酸钙沉淀和HClO，故B正确；
C．Mg2+易水解，MgCl2•6H2O要在氯化氢的氛围中加热才可得到氯化镁固体，直接加热只能生成Mg(OH)2，Mg(OH)2继续分解生成MgO，故C错误；
D．N2在放电条件下与O2反应生成NO，不能直接生成NO2，故D错误；
故答案为B。
【点睛】A为易错点，注意二氧化硅与水不反应。
13．A
【分析】铷元素(Rb)位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，为碱金属元素，同主族从上到下金属性增强，同主族元素化合物的性质相似，以此来解答。
【详解】
A．铷和碘位于同一周期，铷在碘的左侧，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径Rb＞I，故A正确；
B．中子数为50的Rb的核素表示为：Rb，故B错误；
C．同主族从上往下金属性增强，所以金属性：K＜Rb，故C错误；
D．同主族从上往下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，故碱性RbOH＞KOH，故D错误；
答案选A。
14．C
【详解】
A．氧化铁俗称铁红，常用于制作涂料，故A正确；
B．漂白性具有强氧化性，可杀菌消毒，所以漂白粉用于杀菌消毒，故B正确；
C．Si用于制造半导体材料，而二氧化硅是光导纤维的成份，故C错误；
D．液氨沸点低，易挥发，使环境温度降低，常用作制冷剂，故D正确；
故答案为C。
15．C
【详解】
A.根据反应过程中遵循原子守恒，可知A2B为Mg2Si，A正确；
B.在开始时Mg2Si、NH3、NH4Cl反应产生SiH4、MgCl2·6NH3，MgCl2·6NH3发生后续反应又产生NH3、NH4Cl，因此该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl，B正确；
C.将MgCl2溶液进行加热，由于HCl的挥发，促进MgCl2水解产生Mg(OH)2、HCl，然后灼烧Mg(OH)2发生分解反应产生MgO、H2O，Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，Mg(OH)2发生分解反应产生MgO、H2O，因此最终得到的固体相同，都是MgO，C错误；
D.原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以MgCl2·6NH3所含部分元素的原子半径由小到大的顺序H<Cl<Mg，D正确；
故答案选C。
16．C
【详解】
A、Ge的核外电子排布为2、8、18、4，则其位于第四周期 IV A族，A错误；
B、的中子数位38，电子数位32，则中字数和电子数的差值为6，B错误；
C、Ge位于金属元素和非金属元素分界线上，其单质可用作半导体材料，C正确；
D、第四周期中，Ge位于K的右侧，则K的金属性大于Ge，所以碱性：KOH＞Ge(OH)4，D错误；
故选C。
17．D
【详解】
A. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；金属性Cs> K，则最高价氧化物对应水合物的碱性：CsOH ＞ KOH，能够用元素周期律解释，故A不符合题意；
B. 非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；非金属性O >S，则气态氢化物的稳定性：H2O ＞H2S，能够用元素周期律解释，故B不符合题意；
C. 同周期元素，原子序数越大，金属性越弱，非金属性越强，原子序数：Na＞Mg，则金属性：Na ＞Mg，能用元素周期律解释，故C不符合题意；
D. Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3，与元素周期律无关，故D符合题意；
答案选D。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，需要对元素周期律做到准确掌握。
18．B
【详解】
A项、钢的主要成分铁是金属，A错；
B项、硅芯片的材料硅属于非金属单质，B正确；
C项、木船主要成分是纤维素，属于有机物，C错；
D项、瓷器是硅酸盐材料，不是单质，D错；
答案选B。
19．D
【解析】分子式为XY2的红棕色气体是NO2，所以X是N、Y是O；周期数等于族序数的短周期元素有H、Be、Al，又由于Z的原子序数比Y（O）大，所以Z是Al；短周期中最外层电子数比次外层电子数少1的有Li、Cl，又由于，W的原子序数比Z（Al）大，所以W是Cl。依此对各个选项做出判断。
【详解】
A项、依据以上分析可知，X、Y、Z、W四种元素分别是N、O、Al、Cl。A.主族元素中，随原子序数递增，同周期元素的原子半径逐渐减小，同主族元素的原子半径逐渐增大，因而左下方半径大，右上方半径小，所以原子半径N>O，Al在N和O的左下方，半径比N、O都大，即：原子半径Y<X<Z，A错；
B项、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同周期主族元素序数大的非金属性强，所以，Y（O）的氢化物H2O稳定性比X（N）的氢化物NH3强，B错；C.主族元素的最高正价一般等于族序数，但O、F例外：O已知最高价为+2价，未发现+6价，C错；
D项、O与Na形成的Na2O、Na2O2均为离子化合物，Cl与Na形成的NaCl也是离子化合物，D正确；
答案选D。
20．C
【解析】
A.用硝酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子，不能排除亚硫酸根等离子的干扰；
B.先滴加氯水，不能确定铁离子的来源；
C.根据现象判断发生的反应，进而可以判断物质的还原性强弱；
D.氢氧化镁和氢氧化铝浓度不一定相等，因而无法进行比较。
【详解】
A项、用硝酸酸化的氯化钡中硝酸具有强氧化性，能将可能存在的+4价硫的化合物氧化成硫酸根离子，A选项错误；
B项、在先中先滴加氯水，无法确认检出的铁离子是原有溶液中存在的，还是Fe2+被氯水氧化来，B选项错误；
C项、向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，证明发生了反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，溴离子是还原剂，氯离子是还原产物，因为还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以Br−还原性强于Cl−，C选项正确；
D项、氢氧化镁与氢氧化铝的溶解性不同，因而所得饱和溶液的浓度不同，无法通过溶液的碱性比较化合物的碱性强弱，也就无法比较两者的金属性强弱，D选项错误；
答案选C。
【点睛】
1．Fe2+正确的检测方法是：先向溶液中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红，再加入氯水，此时若变红，则证明原溶液中含有亚铁离子。
2．对比试验要控制好变量。
21．D
【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则
A. 同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；
B. 常温常压下，Si为固体，B项正确；
C. 同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确；
D. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；
答案选D。
【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。
22．B
【详解】
A. 同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，由于原子序数Cl>S，所以原子半径：S＞Cl，A不符合题意；
B.二者都是碳酸的钠盐，酸式盐稳定性比正盐差，与元素周期律无关，B符合题意；
C.Br、I是同一主族的元素，由于非金属性，Br>I，所以还原性：I﹣＞Br﹣，与元素周期律有关，C不符合题意；
D.元素的非金属性S>P，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，与元素周期律有关，D不符合题意；
故合理选项是B。
23．C
【分析】Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定Q为N；X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，确定X为F；Z一具有与氩原子相同的电子层结构，确定Z为Cl；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，当W为K时，Y为Al；当W为Ca时，Y为Mg。
【详解】
A. X简单氢化物HF的水溶液呈弱酸性，故A错误；
B. Y与Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2，氯化铝属于共价化合物不含有离子键，故B错误；
C.简单氢化物的沸点：Q（NH3）<X（HF），故C正确；
D. Z和W形成的化合物为KCl或CaCl2，二者均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故D错误；
答案：C
24．B
【详解】
A．“沙中浪底来”的物质指的是金的单质，A错误；
B．由沙子(主要成份为SiO2)到计算机芯片，化合价降低，发生了还原反应，B正确；
C．雾属于胶体，其分散质粒子直径范围是1~100nm，即10-9～10-7m，C错误；
D．金的密度较大，且金不溶于水，因此淘金原理与萃取原理不同，D错误；
答案选B。
【点睛】C选项为易错选项，注意数量级的换算：1nm = 1×10-9m。
25．B
【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，则W为N，X为Al，根据题目所给位置信息，Y为Si，Z为P。
【详解】
A. W的电子层数为2，X的电子层数为3，所以W的原子半径小于X，A正确；
B. X的最高价氧化物对应水化物为，为弱碱，B错误；
C. Y为Si，位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，可用作半导体材料，C正确；
D. 根据元素周期律，气态氢化物的稳定性Z<W，D正确；
故答案选B。
26．A
【分析】X原子最外层有5个电子，X是N元素；根据X、Y、Z、W在盐酸周期表中的相对位置，可知Y、Z、W分别是P、S、Cl。
【详解】
A. 电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：Cl−< S2−，故A正确；
B.非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：Cl−< S2−，故B错误 ；
C. 同主族元素从上到下非金属性减弱，所以最高价含氧酸的酸性：H3PO4 <HNO3，故C错误；
D. 同周期元素从左到右非金属性增强，气体氢化物的稳定性增强，所以氢化物的稳定性：PH3< H2S，故D错误；
选A。
27．     第三周期ⅥA族     a、b、d          核电荷数S<Se，原子半径S<Se，得电子能力S>Se，非金属性S>Se，所以氢化物稳定性     A中品红溶液褪色说明有SO2生成，C中产出白色沉淀而B中无明显变化，证明SO2 (+4价)在C中转化为 (+6价)
【详解】
(1)S 在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；
(2)氧和硫位于同一主族，根据元素周期律，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以a．非金属性：O＞S正确，硫和氯位于同一周期，根据元素周期律，同一周期从左至右简单阴离子半径逐渐减小，b．离子半径：S2-＞Cl-正确，c．酸性：H2SO4＞H2SO3是因为硫酸中非羟基氧数目多，酸性强，和元素周期律没有关系，硫和磷位于同一周期，根据元素周期律，同一周期从左至右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，所以d．酸性：H2SO4＞H3PO4正确；
(3)核电荷数S<Se，原子半径S<Se，得电子能力S>Se，非金属性S>Se，所以氢化物稳定性；
(4) A中品红溶液褪色说明有SO2生成，C中产出白色沉淀而B中无明显变化，证明SO2 (+4价)在C中转化为 (+6价)
【点睛】准确记忆元素周期律的内容是应用的基础。