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哈师大附中2022届高三上学期期中考试化学试题
（时间：90分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Pb 207
I卷（选择题，共45分）
一．选择题(本题包括20个小题，每题只有一个选项符合题意，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分)：
1．元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是
A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧
B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性
C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化
D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂
2．下列溶液不一定呈中性的是
A．pH=6.8的水 B．CsCl水溶液
C．c(H＋)=10-7mol/L的溶液 D．通电一段时间后的Na2SO4溶液
3．下列说法正确的是
A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在常温下可自发进行，说明该反应的△H<0
B．马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀
C．常温下，BaSO4分别在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同
D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中 的值增大
4．在未知溶液中再加入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是
A．HCl溶液 B．NaOH溶液 C．KCl溶液 D．KOH溶液
5．下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数（K）值。
反应
①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH2
温度/℃
27
2000
25
400
450
K
3.8×10-31
0.1
5×108
0.507
0.152
关于反应①、②的下列说法正确的是
A．反应①、②均为吸热反应
B．反应①不适合用于大规模人工固氮
C．可求算反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)的ΔH
D．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积均可使N2的转化率增大
6．下列实验操作正确的是
A．可用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL
C．中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液
D．选用图3滴定管量取20.50 mLNaCl溶液
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2NA
B．12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA
C．0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA
D．电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1NA
8．在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应2FeS2+7O2+2H2O = 2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O
B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+
C．反应Ш是非氧化还原反应
D．黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2+均作催化剂
9．依据下列实验和现象，得出结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
点燃无色气体X，将生成的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水先浑浊后澄清
X为CO
B
25℃时，向无色的Y溶液中滴加1～2滴酚酞试液
溶液仍为无色
Y溶液的pH<7
C
在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液。[已知：(SCN)2、SCN-分别与卤素单质、卤素离子性质相似]
溶液仍为蓝色
氧化性：(SCN)2<I2
D
在稀H2SO4中加入少量Cu2O(s)
溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成
反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂
10．中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下：
下列关于绿原酸的叙述正确的是
A． 是乙烯的同系物 B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．可发生酯化、加成、水解反应 D．分子中所有碳原子共平面
11. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为1L]。下列分析不正确的是
A. 该反应是放热反应 B. 图中压强的大小关系为p1<p2<p3
C. 达到平衡状态a、b所需要的时间：b>a D. 图中a、b点对应气体的平均摩尔质量：a=b
12．时，关于下列溶液的叙述正确的是
A．将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：
c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH-)
B．浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4＋)：①>③>②
C．pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
D．将amol·L-1CH3COOH溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a<b
13．下列实验操作对应的离子方程式正确的是
实验操作
离子方程式
A
AgCl溶于过量氨水
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
B
向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液
Cu2++2HS-=CuS↓+2H+
C
向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D
AgI固体加入Na2S溶液中，固体变黑
S2-+2AgI=Ag2S+2I-
14．液氨中存在平衡：2NH3NH4＋+NH2-。如图所示为电解池装置，以KNH2的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是
A．b电极连接的是电源的负极 B．a电极的反应为2NH3+2e-=H2+NH2-
C．电解过程中，阴极附近K+浓度减小 D．理论上两极产生的气体物质的量之比为1:1
15．下图是锂离子电池的一种电解质电离出来的阴离子，该阴离子是由同周期元素X、Y、Z、R构成(如图所示)，Y是构成物质种类最多的元素，Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，四种元素的最外层电子数之和为20。下列说法错误的是
A．四种元素的原子半径：X>Y>Z>R B．Y与Z可形成有毒的化合物
C．Z的简单氢化物沸点比R的简单氢化物高 D．化合物XR3，各原子最外层均为8电子稳定结构
16．室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。下列有关说法正确的是
实验
实验操作
1
用pH试纸测定0.1mol/L NH4HCO3溶液的pH，测得pH约为8
2
将浓度均为0.1mol/L NH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，并微热，产生白色沉淀和刺激性气味的气体
3
将等体积1mol/L NH4HCO3溶液与NaCl溶液混合，析出晶体
4
向1mol/L NH4HCO3溶液中滴加0.1mol/LAlCl3溶液，产生白色沉淀，逸出无色气体
A．1mol/L NH4HCO3溶液中存在c(NH4＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)
B． 根据实验2的现象可以得出Ksp(BaCO3)=2.5×10-3
C．实验3静置后的上层清液中有c(NH3·H2O)+c(NH4＋)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D．实验4中产生的气体是CO2和NH3混合气体
17．室温下，H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11，pBa=-lgc(Ba2＋)。向某Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中pBa与 的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．a→b过程中对应溶液pH逐渐变小
B．a点对应溶液的c(H＋)=4.2×10-7mol·L-1
C．a→b过程对应的溶液中 增大
D．a点对应的溶液中一定存在：2c(Ba2＋)+c(Na＋)+c(H＋)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)
18．如图为某实验测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是
A．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小 B．a点时，Kw<Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)
C．b点溶液中，c(Na＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-) D．ab段，pH减小说明升温抑制了HCO3-的水解
19．常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．滴加HCl溶液的曲线为I B．水的电离程度：c>b>a
C．d点时，lg≈5.24 D．c点溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]
20．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．T℃时，该反应的化学平衡常数为K=mol·L-1
B．由图可知，c点v正>v逆
C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡小
D．容器内的压强pa∶pb=6∶7
II卷（本题包括4小题，共55分。24和25题选答其中一题）
21．（14分）三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl3的反应为Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，其实验装置如下图所示：
已知：①COC12(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl2+H2O=CO2+2HCl；
②碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化为CrO42-(黄色)；酸性条件下，H2O2将Cr2O72-(橙色)还原为Cr3+(绿色)。
（1）A装置用于干燥N2和观察其流速，A中的试剂是___________；无水CaCl2的作用是___________；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是_____________________。
（2）装置E用来收集产物。实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞，A装置中可观察到的现象是___________________；可通过___________________(填操作)使实验继续进行。
（3）尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是____________________。
（4）测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下：
I．取m g CrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为CrO42-，再继续加热一段时间。
II．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸作用是分子指示剂提前变色)，使CrO42-转化为Cr2O72-。
III．在溶液中加入适量浓H2SO4混合均匀，滴入3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的c mol·L-1
(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL(滴定中Cr2O72-被Fe2+还原为Cr3+)。
①产品中CrCl3质量分数为_________________。
②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏高的是___________(填字母标号)。
A．步骤I中未继续加热一段时间 B．步骤III中(NH4)2Fe(SO4)2溶液部分变质
C．步骤II用盐酸替代硫酸 D．步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视
22．（12分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）____________________。
（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB（在水溶液中进行）
其中，C是CO2；D是淡黄色固体。写出D的电子式：____________。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为________________。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：_____________________________。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是______________________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_______________________________。
23．（14分）大气污染是中国第一大环境污染问题，氮和硫的氧化物排放是造成大气污染的原因之一，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
（1）汽车尾气中的NO由如下反应产生：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1
已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
则 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH= kJ·mol-1
（2） 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示。
若V2O5存在时，该反应的机理为：第一步：V2O5+SO2=2VO2+SO3 (快) 第二步：4VO2+O2=2V2O5 (慢)
下列说法正确的是___________(填序号)。
A．V2O5存在时，反应速率主要取决于第一步 B．VO2是该反应的催化剂
C．逆反应的活化能大于198 kJ·mol-1 D．V2O5存在时，增大SO2的浓度可显著提高反应速率
（3）N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2[不考虑2NO2(g)N2O4(g)]，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如表所示：
0
1
2
3
4
5
c(N2O5)/(mol·L-1)
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
①2~5min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为___________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________。
A．NO2和O2的浓度比保持不变 B．容器中压强不再变化
C．2v正(NO2) =v逆(N2O5) D．气体的密度保持不变
（4）某小组研究某恒容密闭容器中，在不同温度下达到平衡时，氮硫的氧化物之间的转化情况，如图所示，已知NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) ΔH<0，实验初始时体系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等，其中p表示各气体的分压。
①T1___________T2(填“>”“<”或者“=”)；温度为T1时化学平衡常数Kp=_______________。
②由平衡状态a到b，改变的条件是_______________________________________________。
24.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
金属元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
（1）锰元素在周期表中的位置是 ，基态锰原子的最外层电子排布式为 。
（2）六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是______，Cr(CO)6中σ键与π键的个数比为_________。
（3）[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是 。
（4）多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子（离子）的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量（用Δ表示），它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能Δ[Fe(H2O)6]2+ Δ[Fe(H2O)6]3+（填“>”“<”或“=”），理由是_____________________________________________________________________________。
（5）已知Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如下。
Pb(CH2CH3)4在晶体结构中的配位数是______。设阿伏加德罗常数为NA mol-1，Pb(CH2CH3)4的摩尔质量为M g/mol，则Pb(CH2CH3)4晶体的密度是 g/cm3 (列出计算式即可)。
25．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物G( )是一种治疗高血压药物的一种中间体，其合成路线如下：
已知：Ⅰ.RCOOR1+ +R1OH
Ⅱ.R1CHO+ (R为烃基或氢原子)
III. IV. 氨基易被氧化
回答下列问题：
（1）在生活中，C2H4O2是我国应用最早、使用最多的酸味剂，A的化学名称为___________。
（2）A生成B的化学方程式为______________________________，该反应的反应类型为___________。
（3）C中含有的官能团名称为_____________________，D的结构简式为_________________。
（4）M是C的同分异构体，且是含有硝基(—NO2)的芳香族化合物，遇三氯化铁溶液显紫色，符合上述条件的M的结构共有___________种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为1：2：2：2的是_____________________(写结构简式)
（5）请设计以对硝基甲苯和丙酮为原料合成的合成路线(其它试剂任选) _______________________________________________________________________________。
高三化学期中考试参考答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
C
A
D
B
D
B
D
D
C
C
A
D
14
15
16
17
18
19
20
B
D
A
D
A
C
D
21． （14分）（1） 浓H2SO4 （1分） 防止G中水蒸气进入E装置 （1分）
将CrCl3和COCl2分别充分排入装置E和G中（2分）
（2） A中导管内液面上升（2分） 对D处稍加热（2分）
（3） （2分） （4） %（2分） BD（2分）
22．（12分，每空2分）（1）C2H2 （2） ① AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32- ②CO32－+H2OHCO3－+OH－ c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+) NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)
23．（14分，每空2分）（1）-746 （2）C （3） B
（4） ＜ 保持温度为，将容器体积缩小为原来的
24.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）第四周期第VIIB族（2分）、4s2（1分）
（2）分子晶体（2分）、1:1（2分） （3）直线形（2分）
（4）<（1分）、Fe3+的正电荷数比Fe2+多，吸引电子能力强；Fe3+的3d轨道达到半充满稳定结构，Fe2+的3d轨道未达到半充满稳定结构（2分）
（5）12（1分）、 4M×1021/NAa2b或 （2分）
25．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
（1）乙酸甲酯（1分）
（2）（2分） 取代反应 （1分）
（3）羟基、 硝基 （2分） （2分）
（4）13 （2分） （2分）
（5）（3分）
8
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