2019-2021重点区北京高二(上)期末化学汇编：化学反应的调控.docx

2019-2021重点区北京高二（上）期末化学汇编
化学反应的调控
一、单选题
1．（2021·北京西城·高二期末）CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0。下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是
A．升温 B．加NaCl(s) C．加压 D．加AgNO3(s)
2．（2021·北京东城·高二期末）已知重铬酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，其氧化性随着溶液pH增大而减弱。其在溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是
A．上述反应属于氧化还原反应
B．的氧化性强于
C．加水稀释重铬酸钾溶液时，上述平衡向左移动
D．用浓盐酸酸化重铬酸钾溶液时，溶液的橙色会加深
3．（2021·北京西城·高二期末）已知反应：3M(g)+N(g)⇌P(s)+4Q(g)ΔH<0。图中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

A．增大压强 B．增加N的浓度 C．加少量固体P D．升高温度
4．（2021·北京西城·高二期末）一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，达到化学平衡状态时，相关数据如表。下列说法不正确的是
实验
温度/K
起始时各物质的浓度/(mol/L)
平衡时物质的浓度/(mol/L)
c(X)
c(Y)
c(Z)
c(Z)
Ⅰ
400
0.2
0.1
0
0.08
Ⅱ
400
0.4
0.2
0.2
a
Ⅲ
500
0.2
0.1
0
0.025
A．达到化学平衡时，Ⅰ中X的转化率为80%
B．化学平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)
C．达到化学平衡所需要的时间：Ⅲ<Ⅰ
D．按Ⅱ中的起始浓度进行实验，反应逆向进行
5．（2021·北京海淀·高二期末）如图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是

A．溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
B．滴加FeCl3溶液达平衡后，c(SCN-)降低
C．滴加FeCl3溶液达平衡后，观察到溶液红色加深
D．滴加FeCl3溶液，平衡正向移动，体系中c(Fe3+)降低
6．（2021·北京海淀·高二期末）反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是
A．升高温度
B．增大N2浓度
C．改变压强
D．加入催化剂

A．A B．B C．C D．D
7．（2019·北京西城·高二期末）痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)   ∆H＜0。下列说法不正确的是（       ）
A．寒冷季节更易诱发关节疼痛
B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
二、原理综合题
8．（2021·北京东城·高二期末）工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知：
①   △H=-321.5 kJ/ mol
② △H=+250. 3 kJ/mol
③ △H=-90.0 kJ/mol
(1)CH4(g)与O2(g)化合生成CH3OH(g)的热化学方程式是_______。
(2)利用③的原理，向密闭容器中充入1 mol CO与2mol H2，在不同压强下合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强(p)的关系如下图所示：

①压强p1_______ p2(填“＜”或“＞”)。
②根据图中a点的数据(此时容器体积为V L)，将下表中空格处填写完整。

c(CO)
c(H2)
c(CH3OH)
起始时

0
转化

_______
_______
平衡时
_______
_______
_______
③若反应刚好至a点时，所需时间为t min，则t min内用H2表示该反应的化学反应速率v(H2)=____。
④b点时，该反应的平衡常数K=_______。
9．（2021·北京朝阳·高二期末）利用太阳能分解H2O获得氢气，再通过CO2加氢制甲醇(CH3OH)等燃料，从而实现可再生能源和CO2的资源化利用。

(1)过程Ⅳ的能量转化形式为_______。
(2) CO2非常稳定，活化它需从外界输入电子。CO2中易于获得电子的原子是_______。
(3)过程I、Ⅱ是典型的人工光合作用过程：4H2O+2CO22CH3OH+3O2，该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)过程Ⅱ中CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=−49.0kJ∙mol-1
副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H2=+41.2kJ∙mol-1
①CO、H2生成CH3OH的热化学方程式是_______
②提高CH3OH在平衡体系中的含量，可采取如下措施：_______(写出两条即可)。
(5)过程Ⅲ中制得的H2中混有CO，去除CO的反应如下：
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)在容积不变的密闭容器中，将0.1mol CO、0.1mol H2O混合加热到830℃，平衡时CO的转化率为50%，反应的平衡常数K=_______。
(6)多步热化学循环分解水是制氢的重要方法，如“铁一氯循环”法，反应如下：
i. 4H2O(g)+3FeCl2(s)=Fe3O4(s)+6HCl(g)+H2(g) ∆H1
ii. Fe3O4(s)+8HCl(g)=FeCl2(s)+2FeCl3(s)+4H2O(g) ∆H2
iii. 2FeCl3(s)=2FeCl2(s)+Cl2(g) ∆H3
iV._______ ∆H4
反应i~iV循环可分解水，可利用∆H1~∆H4计算2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的∆H。在横线处写出反应iV的化学方程式。
10．（2021·北京海淀·高二期末）二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲醇是一种很有前景的方法。如下图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化。

(1)从图可知，有催化剂存在的是过程_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)写出图中CO2催化合成甲醇的热化学方程式：_______。
(3)若要提高上述可逆反应中甲醇的平衡产率，可以采取的措施有_______。
(4)已知：1mol液态甲醇完全气化需吸热37.4kJ，1mol液态水完全气化需吸热44.0kJ，由CO2合成1mol液态甲醇和1mol液态水将_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。
(5)关于CO2催化合成甲醇的反应，下列说法中，合理的是_______(填字母序号)。
a.该反应中所有原子都被用于合成甲醇
b.该反应可用于CO2的转化，有助于缓解温室效应
c.使用催化剂可以降低该反应的ΔH，从而使反应放出更多热量
d.降温分离出液态甲醇和水，将剩余气体重新通入反应器，可以提高CO2与H2的利用率
11．（2021·北京海淀·高二期末）二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如下。
2CO (g) +4H2 (g) CH3OCH3 (g)+ H2O (g)   ΔH = -206.0 kJ/mol
工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
i.甲醇合成反应：
ii.甲醇脱水反应：2CH3OH (g) CH3OCH3 (g)+ H2O (g)，ΔH = -24.0 kJ/mol
(1)起始时向容器中投入2 mol CO和4 mol H2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为_______。
(2)请补全甲醇合成反应的热化学方程式：_______。
(3)甲醇脱水反应2CH3OH (g) CH3OCH3 (g)+ H2O (g) 在某温度下的化学平衡常数为400.此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CH3OH(g)，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反应_______(填“已达到”或“未达到”)化学平衡状态。
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(mol/L)
0.02
0.4
0.4
(4)生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：
CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g) +3H2 (g) ΔH = +48.8 kJ/mol
将反应物混合气按进料比n(CO)∶n(H2) = 1∶2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示。
资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。

①图1中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是_______。
②图2中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因有_______。
三、填空题
12．（2019·北京西城·高二期末）工业合成氨反应原理为   。
(1)T℃时，向有催化剂、容积为1.0L的恒容密闭容器中充入3mol、1mol，10min时反应达到平衡，测得。
①0～10min，用表示的平均反应速率__________。
②化学平衡常数__________。
(2)T℃时，向有催化剂的恒容密闭容器中充入和。下图为X的平衡转化率随不同投料比值的变化曲线。

X是__________(填“”或“”)，判断依据是____________________________________。
(3)其他条件相同时，如下图所示为合成氨反应在不同压强、不同温度下达到平衡状态时，测得的平衡转化率的变化曲线。

L表示__________，其中__________(填“>”或“<”)。
13．（2019·北京西城·高二期末）工业烟道气中含有的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物，脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题：
（1）利用KMnO4脱除二氧化硫的离子方程式为：
□MnO4－ + □SO2 + □H2O=□MnO42－ + □ + □    ，__________（在“□”里填入系数，在“__”上填入微粒符号），加入CaCO3可以提高SO2去除率，原因是________。
（2）CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2，反应过程为：
I   CaSO3 (s) + SO42－ (aq)=CaSO4(s) + SO32－（aq）       
II SO32－ (aq) + 2NO2 (g) + H2O(l)=SO42－(aq) + 2NO2－(aq) + 2H+ (aq)       
浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量与 NO2的去除率变化趋势如图所示。a点后NO2去除率降低的原因是________。

（3）检测烟道气中NOx含量的步骤如下：
I. 将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中， 使NOx完全被氧化为NO3−；
II. 加水稀释至100.00 mL，量取20.00 mL该溶液，与V1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量）充分混合；
III. 用c2 mol·L−1 KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2 mL。
①NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式为________。
②滴定过程中主要使用的玻璃仪器有________和锥形瓶等。
③滴定过程中发生下列反应：
3 Fe2+ + NO3− + 4 H+ == NO↑ + 3 Fe3+ + 2 H2O
MnO4− + 5 Fe2+ + 8 H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4 H2O
烟气气样中NOx折合成NO2的含量为________ mg·m−3。

参考答案
1．D
【详解】
A．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，A不符合题意；
B．加NaCl(s)后，溶液中Cl-浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，B不符合题意；
C．该反应在溶液中进行，没有气体参加，增大压强对化学平衡无影响，C不符合题意；
D．加AgNO3溶液后，Ag+与Cl-会反应产生AgCl沉淀，导致溶液中Cl-浓度减小，化学平衡向逆反应方向移动，溶液颜色由黄绿色逐渐变为蓝色，D符合题意；
答案选D。
2．B
【详解】
A．上述反应中，、中Cr元素的化合物都为+6价，属于非氧化还原反应，A不正确；
B．由题中信息“其氧化性随着溶液pH增大而减弱”，加碱后转化为，则氧化性强于，B正确；
C．加水稀释重铬酸钾溶液时，反应物和生成物的浓度都减小，但平衡向微粒数目增多的方向移动，所以上述平衡向右移动，C不正确；
D．用浓盐酸酸化重铬酸钾溶液时，会被Cl-还原，生成Cr3+等，溶液的橙色会变浅，D不正确；
故选B。
3．A
【详解】
A．该反应是反应前后气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，M的平衡转化率不变，但是增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，与图象相符，因此要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是增大压强，A符合题意；
B．增加N的浓度，平衡正向移动，M的平衡转化率会增大，与图不符，因此要使曲线b变为曲线a，不能增加N的浓度，B不符题意；
C．P为固体，加少量固体P不能使反应速率增大，也不能使平衡发生移动，不能使曲线b变为曲线a，C不符题意；
D．该反应ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，M的平衡转化率减小，与图不符，不能使曲线b变为曲线a，D不符题意；
答案选A。
4．D
【详解】
A．达到化学平衡时，Ⅰ中Z的浓度为0.08 mol/L，则X转化了0.16 mol/L，所以Ⅰ中X的转化率为=80%，故A正确；
B．平衡常数只与温度有关，Ⅰ、Ⅱ的温度相同，化学平衡常数相同，即K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，故B正确；
C．Ⅲ的温度高，反应速率也快，则Ⅲ先达到平衡，所用时间较短，即达到化学平衡所需要的时间：Ⅲ<Ⅰ，故C正确；
D．根据Ⅰ的反应，列出三段式：
，K===2500，按Ⅱ中的起始浓度进行实验，则Qc===6.25＜K=2500，则反应正向进行，故D错误；
故选D。
5．D
【详解】
A．Fe3+会与SCN-发生络合反应，使溶液显红色，存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，A正确；
B．滴加FeCl3溶液c(Fe3+)增大，平衡正向移动，c(SCN-)降低，B正确；
C．滴加FeCl3溶液c(Fe3+)增大，平衡正向移动，c[Fe(SCN)3]增大，红色加深，C正确；
D．滴加FeCl3溶液c(Fe3+)增大，虽然平衡正向移动，但只是使c(Fe3+)增大的程度变小，c(Fe3+)依然增大，D错误；
综上所述答案为D。
6．D
【详解】
A．平衡后升高温度平衡向吸热方向移动即左移，氢气转化率减小，A错误；       
B．平衡后增加氮气浓度平衡右移，氢气转化率增大，B错误；       
C．由甲图知P2达到平衡用的时间短，P2>P1，P2到P1压强减小，平衡逆向移动，氨气的物质的量分数减小，C错误；       
D．使用催化剂可以加快反应速率，不会引起平衡的移动， D正确；
答案选D。
7．B
【详解】
A．寒冷季节温度降低，平衡正向移动，从而增大c(NaUr)，更易诱发关节疼痛，A正确；
B．大量饮水，会降低c(NaUr)，从而降低痛风病发作的风险，B不正确；
C．饮食中摄入过多食盐，会使平衡正向移动，c(NaUr)增大，加重痛风病病情，C正确；
D．患痛风病的人吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大c(NaUr)，所以应少吃，以减轻痛风病病情，D正确；
故选B。
8．     △H=-251.2 kJ/mol     ＜                              mol/(L·min)     V2
【详解】
(1) ① △H=-321.5 kJ/ mol
② △H=+250. 3 kJ/mol
③ △H=-90.0 kJ/mol
利用盖斯定律，将①+②+③×2得：CH4(g)与O2(g)化合生成CH3OH(g)的热化学方程式是 △H=-251.2 kJ/mol。答案为： △H=-251.2 kJ/mol；
(2)①因为反应物的气体分子数大于生成物的气体分子数，加压，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，所以压强p1＜p2。
②依题意，可以建立如下三段式：

③若反应刚好至a点时，所需时间为t min，则t min内用H2表示该反应的化学反应速率v(H2)=mol/(L·min)=mol/(L·min)。
④b点时，该反应的平衡常数K== V2。答案为：＜；；；；；；mol/(L·min)；V2。
9．     化学能转化为电能     C     吸热     CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H=-90.2 kJ∙mol-1     增大压强、降低温度     1     Cl2(g)+H2O(g)=2HCl(g)+O2(g)
【详解】
(1)过程Ⅳ为燃料电池，能量转化形式为化学能转化为电能；
(2) CO2中C原子为+4价，能得电子，而O原子为-2价，为最低价态，不能得电子，则易于获得电子的原子是C；
(3)过程I、Ⅱ是典型的人工光合作用过程，需要吸收太阳能，则反应为吸热反应；
(4)①根据盖斯定律，主反应-副反应可得CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，∆H=∆H1−∆H2=−49.0kJ∙mol-1−41.2kJ∙mol-1=-90.2 kJ∙mol-1；
②该反应为气体减小的反应，且反应放热，可采用增大压强、降低温度的措施，使平衡正向移动，提高CH3OH在平衡体系中的含量；
(5) 将0.1mol CO、0.1mol H2O混合加热到830℃，平衡时CO的转化率为50%，则反应了0.05mol的CO，利用三段式

容器的体积不变，则各物质的浓度均为mol/L，则K==1；
(6)根据盖斯定律，i+ ii+ iii可得2HCl(g)=Cl2(g)+H2(g)，已知反应i~iV循环可分解水，可利用∆H1~∆H4计算2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的∆H，则iV为Cl2(g)+H2O(g)=2HCl(g)+O2(g)。
10．     Ⅱ     CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol     适当降温及加压     放出     130.4     bd
【详解】
(1)催化剂可以降低反应活化能，据图可知过程Ⅱ的活化能更低，有催化剂存在；
(2)据图可知1molCO2(g)与3molH2(g)完全反应生成CH3OH(g)和H2O(g)放出49.0kJ的热量，放热反应焓变小于0，热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol；
(3)该反应为放热反应，适当降低温度可以使平衡正向移动增大甲醇的平衡产率；该反应为气体系数之和减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动增大甲醇的平衡产率；
(4)1mol液态甲醇完全气化需吸热37.4kJ，即①CH3OH(l)=CH3OH(g)ΔH=+37.4kJ/mol；
1mol液态水完全气化需吸热44.0kJ，即②H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ/mol；又已知③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol，根据盖斯定律③-①-②可得CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)(g)的ΔH=-49.0kJ/mol-37.4kJ/mol-44.0kJ/mol=-130.4kJ/mol，所以由CO2合成1mol液态甲醇和1mol液态水将放出130.4kJ热量；
(5)a．根据反应方程式可知该反应中除了生成甲醇还有水生成，故a错误；
b．CO2会加剧温室效应，该反应可以将二氧化碳利用起来转化为甲醇，有助于缓解温室效应，故b正确；
c．催化剂只改变反应的活化能，不影响反应的焓变，故c错误；
d．降温分离出液态甲醇和水，减少生成物的浓度，将剩余气体重新通入反应器，平衡正向移动，可以提高CO2与H2的利用率，故d正确；
综上所述答案为bd。
11．     25%     2CO(g)+4H2(g)⇌2CH3OH(g)   △H = -182.0 kJ/mol或CO(g)+2H2(g)⇌ CH3OH(g)   △H = -91.0 kJ/mol     已达到     增大压强，副反应CH3OH(g)+H2O(g)⇌ CO2(g)+3H2(g)逆向移动被抑制，主反应中2CH3OH (g)⇌ CH3OCH3 (g)+ H2O (g)不受压强影响     主反应中2CH3OH (g)⇌CH3OCH3 (g)+ H2O (g)正向为放热反应，升高温度平衡逆移，二甲醚选择性降低；副反应CH3OH(g)+H2O(g)⇌ CO2(g)+3H2(g)正向为吸热反应，升高温度平衡正移，副产物增加，二甲醚选择性降低。
【详解】
(1)
CO的转化率=×100%=25%；
(2)①2CO(g)+4H2(g) ⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)，根据盖斯定律，(①-ii)÷2可得CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH (g)，则∆H==-91 kJ/mol；
(3)当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
A．反应是气体物质的量减少的反应，混合气体的总物质的量是变量，当不变时能表明平衡，A符合题意；
B．容器体积不变，混合气体总质量不变，混合气体密度始终保持不变，不能说明得到平衡，B错误；
C．反应生成物CH3OCH3(g)和H2O(g)的物质的量始终是1:1，不能表明平衡，C不符合题意；
D．每生成1mol CH3OCH3(g)，同时也消耗2mol CO，同时生成2mol CO，能表明平衡，D符合题意；
故选AD。
(4)①副反应CH3OH(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+3H2(g) 为气体增大的反应，温度一定，压强增大，副反应平衡逆向移动，而主反应2CH3OH (g) ⇌CH3OCH3 (g)+ H2O (g)气体物质的量不变，无影响，则二甲醚选择性增大；
②主反应2CH3OH (g) ⇌ CH3OCH3 (g)+ H2O (g)  △H = -24.0 kJ/mol为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚选择性降低；而副反应CH3OH(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+3H2(g)  △H = +48.8 kJ/mol 为吸热反应，平衡正向移动，副产物增大，二甲醚选择性降低。
12．     0.18     2.08          增大的浓度可以提高的转化率，但的转化率降低     压强     ＜
【分析】
(1)①根据速率等于浓度改变量除以时间②将平衡时每种物质的浓度计算出来，再根据平衡常数公式计算。
(2)假设，投料比值增大时，即增大时，X的平衡转化率增大，而增大的浓度可以提高的转化率，但的转化率降低。
(3)该反应是放热反应，也是气体体积减小的反应，利用平衡移动原理进行分析。
【详解】
(1)①；故答案为：0.18。
②平衡时，，，，则，，则，则；故答案为：2.08。
(2)假设，投料比值增大时，即增大时，X的平衡转化率增大，而增大的浓度可以提高的转化率，但的转化率降低，则X为；故答案为：；增大的浓度可以提高的转化率，但的转化率降低。
(3)该反应是放热反应，也是气体体积减小的反应，若L为温度，则随着温度升高，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，所以L不是温度，而是压强；、代表温度，保持压强不变，下的平衡转化率比下的大，说明平衡正向移动，而降低温度，该平衡正向移动，则；故答案为：压强；＜。
【点睛】
分析图像时，常采用 “定一论二”思想分析，先看其中一条曲线，分析平衡移动，再作一条与y轴相平的平行线，再根据平衡移动原理分析。
13．     2     1     2     2     SO42-     4H+     CaCO3与反应体系中的H+反应，降低c (H+)，同时生成的Ca2+与SO42-反应生成CaSO4，降低c (SO42-)，有利于上述反应向右进行，从而提高SO2脱除率     c(SO42-)过高时，以反应II平衡向逆反应方向移动为主，降低NO2去除率     2 NO + 3 H2O2 == 2 NO3- + 2H+ + 2 H2O     滴定管    
【分析】
（1）根据得失电子守恒配平化学方程式即可；
（2）可从化学平衡的角度去分析问题；
（3）根据相关化学方程式完成计算即可。
【详解】
（1）配平该化学方程式为：2MnO4-+SO2+2H2O=2MnO42-+SO42-+4H+；CaCO3与反应体系中的H+反应，降低c(H+)，同时生成的Ca2+与SO42-反应生成CaSO4，降低c(SO42-)，有利于上述反应向右进行，从而提高SO2脱除率；
（2）Na2SO4的质量较多，使得c(SO42-)过高，以反应II平衡向逆反应方向移动为主，降低NO2去除率；
（3）①该离子方程式为：2NO+3H2O2=2NO3-+2H+ +2H2O；
②滴定过程中主要使用的玻璃仪器有滴定管和锥形瓶等；
③ ，n(Fe2+)2=5c2V2×10-3mol，
则n(Fe2+)1= n(Fe2+)- n(Fe2+)2=c1V1×10-3mol-5c2V2×10-3mol=(c1V1-5c2V2)×10-3mol，
，n(NO3-)1=，
根据N元素守恒，可得V L气体中NO2的物质的量为，即NO2的含量为：=mg·m-3。
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