资源描述
专题11 坐标曲线图
图像题是中考化学中必考点，常以PH曲线、金属与酸的反应、溶液、质量守恒定律、催化剂、酸碱中和反应等形式出现。
解题技巧:
做到“五看
沉淀的质量
一看坐标(横、纵坐标的含义)
二看起点 (图像的起点)
三看拐点(图像的拐点及终点)
0 二氧化碳的质量
四点比例 (看图像中横纵坐标的比例关系)
五看特征(看图像的走向，如上升还是下降等)
一般认为每一折点代表一个反应的开始或结束
专题训练
一．选择题（共15小题）
1．（2022秋•亭湖区）某校兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液变红色
B．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中
C．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【答案】C
【解析】A、c点所示溶液的pH大于7，显碱性，向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液变红色，故选项说法正确。
B、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。
C、a点溶液的pH小于7，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
D、由a点到b点的过程中，pH逐渐变大，溶液酸性逐渐变弱，至等于7，溶液显中性，可证明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确。
综上所述：选择C。
2．（2022秋•曲阜市）兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1”的装置，加入25mL的氢氧化钠溶液，并开启pH传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是（ ）
A．pH的不断减少说明了CO2和NaOH的反应会放出热量
B．pH的不断减少说明溶液中OH﹣也在不断的减少
C．整个过程中，溶液的碱性总体在减小
D．在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小
【答案】A
【解析】A、pH的不断减小，说明了CO2和NaOH的反应，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碱性变弱，与放出热量无关，故选项说法错误。
B、pH的不断减小，碱性变弱，说明溶液中OH﹣也在不断的减少，故选项说法正确。
C、由图2可知，pH逐渐减小，整个过程中，溶液的碱性总体在减小，故选项说法正确。
D、在实验过程中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，圆底烧瓶中气体体积减少，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小，故选项说法正确。
综上所述：选择A。
3．（2023•大庆）向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（ ）
A．a点溶液中溶质只有NaOH
B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种
D．d﹣e段有气泡产生
【答案】A
【解析】A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，a点溶液中碳酸钠有剩余，溶质有Na2CO3、NaOH、故选项说法错误。
B、c﹣d段，沉淀的质量不变，发生反应是稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故选项说法正确。
C、d﹣e段，溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯化钡、氯化钙3种，故选项说法正确。
D、d﹣e段，稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，故选项说法正确。
综上所述：选择A。
4．（2023•沙坪坝区校级模拟）向盛有完全相同的稀盐酸的两个烧杯中，分别加入足量的、等质量的、纯度均为85%的样品碳酸钠粉末和大理石粉末（杂质中均无金属元素），充分反应。下列X、Y的关系与图像相符合的是（ ）
选项
X
Y
A
反应时间
产生气体质量
B
反应时间
烧杯中剩余物质的质量
C
加入固体质量
产生气体质量
D
加入固体质量
烧杯中金属元素的质量
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、在其他所有条件均相同的情况下，碳酸钠易溶于水而碳酸钙难溶于水，因此在和酸反应时，相同时间内碳酸钠的反应速率较快，会生成更多的二氧化碳，反应结束后，气体的质量不变，不符合题意，故A错误；
B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。根据两种固体均和酸能反应，因此随着反应的发生，剩余固体都会减少，与图像不符，故B错误；
C、设碳酸钙和碳酸钠的质量为m，生成气体的质量分别为x和y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
m×85% x
x＝
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
m×85% y
y＝
故相同质量的碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳的质量比碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量要大，与X为加入固体质量、Y为产生气体质量的图像不相符，故C错误；
D、碳酸钠和碳酸钙都会与稀盐酸反应，化学物方程式分别为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，相同质量的碳酸钙和碳酸钠分别与盐酸反应后，碳酸钙和碳酸钠全部反应完，烧杯金属元素的质量：Na2CO3＞CaCO3；故D正确；
综上所述：选择D。
5．（2022秋•铁锋区模拟）下列图像中有关量的变化趋势能正确反映其对应叙述关系的是（ ）
A．分别向等质量的镁粉和铝粉中逐渐加入等浓度的过量的稀硫酸
B．向一定量的生铁中逐渐加入过量的稀盐酸
C．向一定量的MnO2中逐渐加入H2O2溶液
D．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中逐渐加入过量的Zn粉
【答案】D
【解析】A、由化学反应的质量关系
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 2
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
可知，向等质量的镁粉和铝粉中逐渐加入等浓度的稀硫酸至过量，最终铝粉生成氢气的质量大于镁粉生成氢气的质量，故A错误系；
B、生铁是铁和碳的合金，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而碳和稀盐酸不反应，也不溶于水，因此最终固体的质量不能为零，故B错误；
C、MnO2是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，因此向MnO2不断加入H2O2，反应会一直发生，氧气的质量会一直增加，故C错误；
D、金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定质量的 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中逐渐加入过量的 Zn 粉，Zn先与AgNO3反应，此时溶液中Cu（NO3）2的质量不变，当AgNO3完全反应时，Zn会与Cu（NO3）2反应，溶液中Cu（NO3）2的质量逐渐减小，由于加入的Zn粉过量，因此当Cu（NO3）2完全反应时，溶液中Cu（NO3）2为零，故D正确。
综上所述：选择D。
6．（2022秋•徐州模拟）质量相同、外形相同的镁条与体积相同、浓度不同的盐酸在密闭容器内反应，压强变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．镁与盐酸反应是放热反应
B．曲线b对应的盐酸浓度较大
C．盐酸浓度越大，反应速率越大
D．两种情况最终产生氢气的质量可能相同
【答案】B
【解析】A.压强先增大后减小，是由于镁与盐酸反应属于放热反应，随着反应的进行，气体增多，温度升高，气压增大，完全反应后，温度会下降，气压减小，故A正确；
B.曲线b完全反应需要时间较长，反应速率较慢，对应的盐酸的浓度较小，故B不正确；
C.其它条件不变时，盐酸浓度越大，反应速率越大，故C正确；
D.若金属过量，稀盐酸完全反应，则最终产生氢气的质量相同，若金属反应完全，则产生的氢气质量不相等，故两种情况最终产生氢气的质量可能相同，故D正确。
综上所述：选择B。
7．（2022秋•镇江模拟）已知：金属与O2反应生成氧化物。向一定量铜镁混合粉末中，加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，将洗净的滤渣在O2中充分灼烧。实验中固体质量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a～b段反应得蓝色溶液
B．混合物中铜、镁质量比为4：1
C．m＝4.0，酸溶放出气体0.025g
D．c～d段上每个点的组成均为Cu和CuO
【答案】B
【解析】A、铜活动性比氢弱，镁活动性比氢强，开始加入稀硫酸只有镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气。因加入足量的硫酸，所以过滤后的固体只有铜。a～b段发生的是镁和硫酸的反应，生成硫酸镁，铜不反应，所以溶液为无色。故A错误；
B、铜加热与氧气反应生成氧化铜。反应前后固体的质量相同，所以氧化铜中氧元素的质量与混合物中镁的质量相等。所以混合物中铜、镁的质量比为64：16＝4：1，故B正确；
C、如m＝4.0，设生成氢气的质量为x，
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 2
4.0g﹣3.2g x
，x≈0.067g，故C错误。
D、c点还未与氧气反应，则固体只有铜。d之后固体质量不变，则d点铜完全反应，只有氧化铜，故D错误；
综上所述：选择B。
8．（2022秋•迁安市模拟）图中所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（ ）
A．一定温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B．向盛有MnO2烧杯中不断滴入H2O2溶液
C．分别向等质量金属Mg和Al中加入足量等浓度稀硫酸
D．取等质量的金属X、Y、Z分别与足量的等浓度的稀硫酸反应，则金属相对原子质量的大小关系为：Z＞Y＞X
【答案】C
【解析】A、饱和硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾，所以溶液质量不会增加，故A错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应中二氧化锰为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，则随着过氧化氢的增加，生成的氧气的质量不断增加，故B错误；
C、刚开始时消耗等量的酸，产生氢气的质量相同，但当酸过量时，由于2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑、Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，则消耗的铝、镁与氢气的质量比分别为（2×27）：（3×1×2）＝9：1，24：2＝12：1，则消耗等量的金属时，铝产生的氢气较多，故C正确；
D、由于不确定三种金属的化合价，则不能比较它们的相对原子质量，故D错误。
综上所述：选择C。
9．（2022秋•防城港模拟）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．高温煅烧一定质量石灰石
B．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C．氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气
D．电解水
【答案】A
【解析】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和气体二氧化碳，故剩余固体质量因生成二氧化碳不断减少，到反应结束后有氧化钙生成，固体质量不会降至0，故A正确；
B、反应中二氧化锰做催化剂，等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无二氧化锰时最终生成的氧气质量应该相同，故B错误；
C、氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应时，固体中的氧元素不断流失，锰元素质量不变，相应的固体中锰元素的质量分数应不断增大，直至反应结束保持不变，故C错误；
D、电解水时，与正极相连的试管中产生的是氧气，与负极相连的试管中产生的是氢气，且产生的氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故D错误；
综上所述：选择A。
10．（2022秋•宜良县模拟）辩证推理是化学学科核心素养，下列说法正确的个数有（ ）
①CO2能产生温室效应，易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
②煤加工的产物包括煤焦油、煤气、焦炭和粗氨水等
③分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
④同一种元素可以形成多种单质，单质可能存在复杂的分子结构
⑤推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染
⑥等质量的两份固体加热制取氧气，如图可表示完全反应后产生氧气的质量与反应时间的关系
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】C
【解析】①CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，说法错误；
②煤加工的产物包括煤焦油、煤气、焦炭和粗氨水等，说法正确；
③分子可以构成物质，但物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，说法错误；
④同一种元素可以形成多种单质，单质可能存在复杂的分子结构，如C70、C90、C240等，说法正确；
⑤乙醇燃烧生成水和二氧化碳，因此推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染，说法正确；
⑥氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，使用催化剂时反应速率快一些，但混有二氧化锰的固体中所含氯酸钾的分解产生的氧气少于只含氯酸钾的固体所产生的氧气质量，说法错误。
综上所述：选择C。
11．（2023•石狮市校级模拟）下列图像能正确反应对应变化关系的是（ ）
A．在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水
B．向一定质量的硝酸银溶液中逐渐加入锌粉
C．用等质量等质量分数的双氧水来制取氧气
D．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热
【答案】D
【解析】A、在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水，有氯化钠晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项图像错误。
B、向一定质量的硝酸银溶液中逐渐加入锌粉，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应方程式为Zn+2AgNO3═Zn+（NO3）2+2Ag，即每65份质量的锌能置换出216份质量的银，随着锌的加入，固体质量从0开始不断增加，当硝酸银反应完全之后（即锌过量后），固体增加的质量即为加入锌的质量，所以第一阶段固体增加的幅度大于第二阶段增加的幅度，故选项图像错误。
C、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。
D、镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，物质的总质量是保持不变的，故选项图像正确。
综上所述：选择D。
12．（2022秋•兴县校级模拟）图像能直观地反映变化的过程。下列图像与选项中的操作相对应的是（ ）
A． 电解水
B． 向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体
C． 向等量水中分别加入等量的NaOH和NH4NO3固体
D．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
【答案】D
【解析】A、电解水产生氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故A错误；
B、向一定量过氧化氢溶液中加入MnO2固体，生成水和氧气，水中含有氧元素，故液体中氧元素的质量分数不会变为0，故B错误；
C、向等量水中分别加入等量的氢氧化钠和硝酸铵固体，氢氧化钠固体溶于水放热，温度会升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度会降低，故C错误；
D、在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧消耗放热，则装置中的压强变大，但随着氧气的消耗，装置中的压强减小，且压强小于原始大气压，故D正确。
综上所述：选择D。
13．（2023•沙坪坝区校级）下列图像中正确的是（ ）
A．等质量的甲烷和氢气完全燃烧
B．分别向等质量镁和锌中，逐渐加入浓度相同的稀硫酸至过量
C．向盛有Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
D．在密闭装置内加热高锰酸钾
【答案】B
【解析】A、由化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O、2H2+O22H2O可知，当参加反应的氧气质量相等时，氢气生成的水的质量大，等质量的甲烷和氢气完全燃烧时，氢气生成的水多，故图像所示错误；
B、向等质量镁和锌中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸，反应的化学方程式分别为Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，反应开始时稀硫酸用量较少，金属过量，硫酸能够完全参与反应，参与反应的金属、硫酸和生成的化合物的质量比分别m（Mg）：m（H2SO4）：m（MgSO4）＝24：98：120＝12：49：60、m（Zn）：m（H2SO4）：m（ZnSO4）＝65：98：161，反应开始时等质量的硫酸参与反应，生成硫酸锌的质量大于硫酸镁的质量；随着硫酸的加入，最终镁消耗的硫酸质量较多，生成的化合物的质量大于生成硫酸锌的质量，故图像所示正确；
C、烧杯中固体质量，一开始没有，应该从原点开始，然后因为每65份质量的锌置换出216份质量的银，所以固体质量增大，当与硝酸银反应恰好结束时，烧杯中固体应全为银，假设此时烧杯中固体质量为m1，当锌再与铜置换时，此前置换出来的银质量即m1不会变，但此时又有新固体铜生成，则质量应在m1的基础上再增大，最后反应结束，此时烧杯中固体质量为m2，x轴为锌的质量，当x轴一直向右，即一直向溶液中加锌，锌把铜、银都置换出来固体质量达到m2以后，此时再加锌不会与烧杯中任何物质反应，锌以固体的形式沉在烧杯底，越加锌，所积累的固体质量越多，第三阶段线段的斜率要小于第一阶段线段的斜率，大于第二阶段线段的斜率，故图像所示错误；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体物质种类由一种（高锰酸钾）变成三种（高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰），由三种变成两种（锰酸钾、二氧化锰），故图像所示错误。
综上所述：选择B。
14．（2022秋•市北区模拟）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
B．向纯碱溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量关系
C．将水通电一段时间
D．等质量的木炭分别在足量的空气中和氧气中燃烧
【答案】D
【解析】A、硫酸与硫酸镁的混合物，加入氢氧化钠溶液，硫酸先与氢氧化钠反应，因此刚开始一段时间没有沉淀产生，过一段时间硫酸反应完毕，氢氧化钠与硫酸镁反应时再产生氢氧化镁沉淀，选项A错误；
B、纯碱溶液显碱性，加水稀释pH变小，但是始终大于7，选项B错误；
C、水电解生成氢气和氧气，生成气体氢气与氧气的体积比为2：1，不是质量比，选项C错误；
D、等质量的木炭与足量的空气和氧气反应，最终生成二氧化碳质量相等，但是氧气浓度比空气中氧气浓度高，所以反应速率快，因此生成相同质量二氧化碳需要的时间短，选项D正确；
综上所述：选择D。
15．（2022•安顺）室温下，向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液中溶质质量的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．a→b段溶液的质量在不断减小
B．n点溶液中的溶质为硫酸铜
C．b点溶液的pH小于d点
D．c点对应纵坐标的数值为5.64
【答案】A
【解析】A、先是硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀析出，若加入氢氧化钡溶质质量分数较小，含有水的质量较多，溶液质量不一定减小，选项A错误；
B、n点之后沉淀继续增加，说明n点溶质含有硫酸铜，硫酸已经反应完毕，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，因此n点溶质只有硫酸铜，选项B正确；
C、b点硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶质为硫酸铜，d点溶质为氢氧化钡，溶液显碱性，所以b点溶液的pH小于d点，选项C正确；
D、氢氧化钡先与硫酸生成硫酸钡沉淀，然后氢氧化钡再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，设与硫酸反应生成硫酸钡沉淀为m，
H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O
171 233
1.71g m
m＝2.33g
CuSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓
171 233 98
1.71g n x
n＝2.33g x＝0.98g 所以生成沉淀质量＝2.33g+2.33g+0.98g＝5.64g，选项D正确；
综上所述：选择A。
二．填空题（共3小题）
16．（2021秋•岱岳区校级）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：
（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“无变化”）。B点时所得溶液中的离子有 。
（3）加入盐酸质量到n时，溶液中的溶质有 ，请写出在C点时加入的硝酸银溶液与另一种盐发生反应的化学方程式为 3 。
（4）对于稀盐酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀盐酸的pH （填“大于”、“小于”或“等于”）20%的稀盐酸的pH。
【答案】（1）放热。
（2）减小；Na+、Cl﹣。
（3）氢氧化钠、氯化钠；AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3。
（4）大于。
【解析】（1）根据图像可以看出，温度在升高，所以可知盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应；
故答案为：放热。
（2）盐酸加入后氢氧化钠被消耗，碱性减弱，所以pH开始减小；B点时温度最高，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有氯化钠，所以离子为钠离子和氯离子；
故答案为：减小；Na+、Cl﹣。
（3）n点时说明盐酸量少，氢氧化钠过量，所以此时溶质为剩余的氢氧化钠和生成的氯化钠；此时与硝酸银反应的盐为氯化钠，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3；
故答案为：氢氧化钠、氯化钠；AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3。
（4）溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，则对应pH越小，所以10%的稀盐酸的pHλ20%的稀盐酸的pH；
故答案为：大于。
17．（2023•碑林区校级二模）金属材料广泛应用于生产生活中。请回答下列问题：
（1）中国空间站建设中使用了钛和钛合金。钛合金具有许多优良性能，其硬度 （填“大于”或“小于”）金属钛的硬度。
（2）2022年北京冬奥会的新场馆的建设中使用了大量的金属铝。铝制品耐腐蚀的原因 。
（3）修复文物时，使用含有六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为 。
（4）将一定质量的铁和金属R的混合粉末加入一定质量的硝酸铜溶液中，溶液的质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 （填字母）。
A．a点时，溶液中有两种溶质
B．b点时，滤渣中一定含有Cu，可能有Fe和R
C．c点时过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
【答案】（1）大于；
（2）铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝与空气继续反应；
（3）+5；
（4）BC。
【解析】（1）合金的硬度大于组成其纯金属的硬度，即钛合金的硬度大于金属钛的硬度。
（2）铝制品耐腐蚀的原因是铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝与空气继续反应。
（3）化合物中元素正、负化合价代数和为0，则六偏磷酸钠[（NaPO3）6]中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设磷元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5；
（4）将一定质量的铁和金属R的混合粉末加入一定质量的硝酸铜溶液中，铁与硝酸铜反应：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故一开始是R与硝酸铜的反应，待R完全反应后，铁和硝酸铜反应，
A、a点时，部分R与硝酸铜溶液反应，溶质为硝酸铜、R的硝酸盐，正确；
B、b点时，R与硝酸铜溶液恰好反应，滤渣中一定有铜和铁，无R，错误；
C、c点时过滤，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液不是无色的，错误。
故选：BC。
18．（2023•崂山区）实验室利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液进行中和反应实验，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）该化学反应的基本反应类型为 。
（2）图示中代表恰好完全反应的点是 （填a、b或c），此时观察到的实验现象为 。
（3）中和反应在工农业生产中有着非常重要的作用，请写出用熟石灰处理含有（H2SO4）的工业废水的化学方程式 。
【答案】（1）复分解反应；
（2）b；溶液由红色恰好变为无色；
（3）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O。
【解析】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（2）图示中溶液pH是由大于7到等于7，再到小于7，所以应该进行的操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图示中a点显碱性，此时氢氧化钠过量，b点显中性，此时恰好完全反应，c点显酸性，此时盐酸过量，所以图示中代表恰好完全反应的点是b。
酚酞溶液在碱性溶液中为红色，中性、酸性溶液为无色，则此时观察到的实验现象为溶液由红色恰好变为无色；
（3） 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应方程式为Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O。
19.（2022年天津市和平区中考一模）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
（1）写出一个步骤I中发生反应的化学方程式：________________________
（2）BC段可观察到的现象是________________________________________，从C到D液体的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）原白色固体中一定含有________________________，可能含有________________；
（4）D点时，溶液中一定含有的溶质是________________________________；
【答案】（1） Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3 ；（2）固体部分溶解，有气泡冒出 ；减小 ；（3）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 ；氯化钾；（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸
【解析】碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，据此分析回答有关的问题。（1）碳酸钠和硝酸钡发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3；（2）由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的酸性增强，液体的pH减小；（3）由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；（4）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠（碳酸钠、硫酸钠与硝酸钡反应生成）、硝酸钡（碳酸钡与硝酸反应生成）、硝酸（过量的）。
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
