福建省厦门市杏南中学2014届高三化学上学期期中试题新人教版.doc

福建省厦门市杏南中学2014届高三化学上学期期中试题新人教版

题　号
一
二
三
四
五
总分
得　分

一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）
A．明矾水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物质，可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点高，可用于制作耐高温材料
D.电解NaCl溶液，可制得金属钠
2．2007年“常娥一号”发射成功。2008年9月27日是中国人在太空中首次行走，成功实现中国人“上九天揽月”的梦想，下列说法不正确的是（ ）
A．飞船使用的太阳能电池主要成分是硅
B．飞船中心电脑芯片的主要成分是锌合金
C．火箭外壳抗高温陶瓷是无机非金属材料
D．光导纤维是信息高速公路的骨架,其主要成分是石英.
3．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（ ）
① 铁与稀硝酸 ②AlCl3溶液与NaOH溶液 ③ 碳酸钠溶液与稀盐酸
④铁与氯气 ⑤Na[Al(OH)4]溶液和稀盐酸
A．全部都是 B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ③④⑤
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe + Fe3+ = 2Fe2+
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3 ↓ + 3NH4+
C． 将FeCl2溶液和稀硝酸混合：Fe2+ + 2H+ + NO3— = Fe3+ + NO↑+ H2O
D．一小块金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu
5. 下列推断正确的是 （ ）
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
6．在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为（ ）
A．8:3 B．1:3 C．3:8 D．3:1
7．下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气
B．Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化
C．SO2和C12的漂白原理相同
D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液没有现象，再滴入氯水溶液变红
8. 下列说法或表述正确的是（ ）
①过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1
②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。
③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力比氨水溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应
⑤钢铁的吸氧腐蚀，负极发生反应：Fe-2e— =Fe2+
A．①②④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤
9．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是（ ）
A．1molNa2O2与CO2反应产生，转移的电子数为4NA
B．标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数为5NA
C．1mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+数为2NA
D．常温常压下，14g N2所含的原子数目为NA
10. 下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3
11. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量的NaOH溶液
B．CO2气体(SO2)：可通入过量的饱和NaHCO3溶液中
C．Mg粉末(Al)：加入足量烧碱溶液，过滤
D．Fe2+溶液(Fe3+)：加入铜粉，过滤
12．下列实验操作或所记录的数据合理的是（ ）
A．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
B．NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
C．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
D．配制溶液时，溶解后没有冷却就转移到容量瓶中
13. 下列实验操作正确或能够达到目的的是（ ）
A B C D

A．除去氯气中的杂质 B．分离水和酒精
C．吸收尾气中的氨气并防倒吸 D．比较纯碱和小苏打热稳定性
14. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
15. 已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是（ ）
A．H+、NH4+、Al3+、NO3-
B．H+、Al3+、[Al(OH)4]— 、SO42-
C．H+、NH4+、Mg2+、Cl-
D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

16. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
　 A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
　 B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
　 C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗0.1mol Cl2
　 D．过程⑤在生产中无需解决其对金属设备的腐蚀问题

二、填空题（本题有4小题， 共52分 ）
17. （13分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，C单质在冷的浓硝酸中会钝化，D是一种红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为
（2）C与D在高温下的化学方程式是 ， 该反应在冶金工业上称为　　 反应。
（3） A→H的离子方程式为___________________________________________
（4） 用酸性高锰酸钾溶液滴定F溶液能测定一定量该溶液中铁元素的含量。完 成并配平下列反应：
Fe2+ + MnO4— + H+ == Fe3+ + Mn2+ +
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除了药匙、天平（附砝码）、玻璃棒、烧杯外，还需要 、 （填仪器名称）
②滴定到终点时，锥形瓶中溶液的颜色为 色
18. （11分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是： _____________________________________________________________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a
f
(3)装置D的作用是__________ ，装置E中NaOH溶液的作用是____________ 。

（4）制备绿矾时，需要向溶液X中加入过量_________（试剂名称），充分反应后，发生的反应化学方程式为：__________________________，
经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
19．（13分）某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下图所示：

（1）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒外，
还需要使用的玻璃仪器是__________
（2）已知：

氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+
7.0
9.0
Cu2+
4.7
6.7
提供的试剂：a. NaOH   b. H2O2 c. Na2CO3 d. CuO
参照表中给出的数据和试剂，请回答：
步骤②的目的是_________________，反应的离子方程式是_________________。
步骤③中调节溶液pH的范围是__________，试剂Y是__________（填字母）。
（3）在步骤④中所进行的一系列操作是______________________________。
（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·2H2O， 其作用是 _______________________________。

20. （15分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：　　　　　　　 。
（2）装置B的主要作用是　　　　　　 。
（3）向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体Cl2O（常温下为红
黄色）。 可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且一定含有NaHCO3，现对C装置中得到的固体成分进行猜想和验证。① 提出合理猜想：
一定含有NaHCO3和　　　　　　 ；可能含有剩余的Na2CO3。
② 设计方案，进行成分检验：
请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论并将答案填入下表的相应空格内。
限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中。
得到无色溶液
步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置。
若溶液变浑浊，证明固体中含有
。
步骤3：取甲试管中上层清液少许于另一只试管中，滴加少量 ，充分振荡。
若 ，
证明固体中含有NaHCO3 。
步骤4：向乙试管中
。
若 ；
证明固体中含有 。
（4）完成C中反应的化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O= 　　　 。

（草稿纸）

厦门理工学院附中（杏南中学） 总分___________
2013-2014学年度第一学期高三化学期中质量监控答题卷( 2014-01-03)
一、选择题 （每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

11
12
13
14
15
16

二、 填空题（本题有4小题， 共52分 ）
17. （13分）
（1）
（2） ， 　　 。
（3） ___________________________________________
（4）
Fe2+ + MnO4— + H+ == Fe3+ + Mn2+ +
① 、
②
18. （11分）
（1） ___________________________________________________________。
（2） a f
(3) __________ ， __________ 。
（4） _________ ， ___________ _______________，

19．（13分）
（1） __________
（2）_______________ ， _________________ 。
范围是________ ， __________
（3） ______________________________。
（4） _______________________________。
20. （15分）
（1） 　　　　　　　 。
（2） 　　　　　　 。
（3）向① 提出合理猜想： 一定含有NaHCO3和　　　　　　 ； 。
②
实验步骤
预期现象和结论
步骤2：…………

证明固体中含有 。
步骤3： …………滴加少量 ，

若 ，
步骤4：向乙试管中
。

若 ；
证明固体中含有 。

（4） 2Cl2+2Na2CO3+H2O= 　　　 。

9