资源描述
综合拔高练
五年高考练
考点1 硫及其化合物的综合应用
1.(2022全国乙,9)某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验:
①溶于水,得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )
A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3
C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3
2.(2022广东,5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是( )
A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性
B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物
C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性
D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成
3.(2021广东,15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A.Na2O2放入水中:Na2O2+H2O2NaOH+O2↑
B.H2O(g)通过灼热铁粉:3H2O+2FeFe2O3+3H2
C.铜丝插入热的浓硫酸中:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
D.SO2通入酸性KMnO4溶液中:5SO2+2H2O+2MnO4-5SO42-+4H++2Mn2+
4.(2021辽宁,8)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是( )
A.a可能为正盐,也可能为酸式盐
B.c为不溶于盐酸的白色沉淀
C.d为含极性键的非极性分子
D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀
5.(2021山东,8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如下,下列说法错误的是 ( )
A.吸收过程中有气体生成
B.结晶后母液中含有NaHCO3
C.气流干燥湿料时温度不宜过高
D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
6.(2020北京,19)探究Na2SO3固体的热分解产物。
资料:①4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4。
②Na2S能与S反应生成Na2Sx,Na2Sx与酸反应生成S和H2S。
③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下,加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液,放置得无色溶液B。
(1)检验分解产物Na2S
取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液,产生黑色沉淀,证实有S2-。反应的离子方程式是 。
(2)检验分解产物Na2SO4
取少量溶液B,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀增多(经检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)。由于沉淀增多对检验造成干扰,另取少量溶液B,加入足量盐酸,离心沉降(固液分离)后, (填操作和现象),可证实分解产物中含有SO42-。
(3)探究(2)中S的来源
来源1:固体A中有未分解的Na2SO3,在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2:溶液B中有Na2Sx,加酸反应生成S。
针对来源1进行如下实验:
①实验可证实来源1不成立。实验证据是 。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是 。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式: 。
(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性: 。
考点2 氮及其化合物与综合应用
7.(2022山东,11)某同学按图示装置进行实验,欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是( )
气体
液体
固体粉末
A
CO2
饱和Na2CO3溶液
CaCO3
B
Cl2
FeCl2溶液
Fe
C
HCl
Cu(NO3)2溶液
Cu
D
NH3
H2O
AgCl
8.(2022湖南,9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c),能将海洋中的NO2-转化为N2进入大气层,反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ中NO2-发生氧化反应
B.a和b中转移的e-数目相等
C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH4+)=1∶4
D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO2-+NH4+ N2↑+2H2O
9.(2021海南,3)用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂),能实现的是( )
选项
气体
a
b
A
H2S
稀H2SO4
FeS
B
O2
H2O2溶液
MnO2
C
NO2
浓HNO3
铁片
D
NH3
浓氨水
CaO
10.(2021河北,4)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大,但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是( )
A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体,是酸雨的主要成因
B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料,实现氮的固定
D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
考点3 无机非金属材料
11.(2022广东,3)广东一直是我国对外交流的重要窗口,馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是( )
文物
选项
A.南宋鎏金饰品
B.蒜头纹银盒
文物
选项
C.广彩瓷咖啡杯
D.铜镀金钟座
12.(2022河北,1)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是 ( )
A.传统陶瓷是典型的绝缘材料
B.陶瓷主要成分为SiO2和MgO
C.陶瓷烧制的过程为物理变化
D.白瓷的白色是因铁含量较高
13.(2020浙江7月选考,24)Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一,其相关性质的说法不正确的是( )
A.可发生反应:Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O
B.具有吸水性,需要密封保存
C.能与SO2反应生成新盐
D.与足量盐酸作用,所得固体产物主要为SiO2
14.(2019课标Ⅰ,7)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( )
A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁
B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成
C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐
D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
三年模拟练
应用实践
1.(2021辽宁省实验中学月考)化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成
B.葡萄酒中通常添加少量SO2,既可以杀菌,又可防止营养成分被氧化
C.《清波杂志》卷十二:“信州铅山胆水自山下注,势若瀑布……古传一人至水滨,遗钥匙,翌日得之,已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液
D.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF
2.(2022北京朝阳一模)测量汽车尾气中氮氧化物(NO、NO2)含量的方法如下:
①在高温、催化剂作用下,NO2分解为NO和O2;
②再利用O3与NO反应,产生激发态的NO2(用NO2*表示),当NO2*回到基态NO2时,产生荧光。通过测量荧光强度可获知NO的浓度,二者呈正比。
下列说法不正确的是( )
A.基态NO2与NO2*具有的能量不同
B.NO2在大气中形成酸雨:4NO2+O2+2H2O 4HNO3
C.O3与NO发生反应:NO+O3 NO2*+O2
D.测得荧光强度越大,说明汽车尾气中NO含量越高
3.(2022湖南岳阳二模)已知NH4CuSO3与足量的1 mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色固体生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( )
A.NH4CuSO3中硫元素被还原
B.刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
C.该反应中硫酸既体现了酸性又体现了氧化性
D.反应中每消耗1 mol NH4CuSO3,转移的电子数约为3.01×1023
4.(2022安徽马鞍山二模)实验室采用下表中试剂和装置制备和收集气体(不考虑尾气处理),合理的是( )
a
b
气体
装置
A
稀硝酸
Cu
NO
B
稀硫酸
大理石
CO2
C
浓氨水
生石灰
NH3
D
70%的
硫酸
Na2SO3
SO2
5.(2022黑龙江大庆实验中学月考)如图所示为“双色双喷泉”实验装置,图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢,烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是( )
A.在实验室中,可通过加热氯化铵制备氨气
B.实验中同时打开止水夹a、c、d,即可分别形成蓝色和红色喷泉
C.喷泉结束后,将烧瓶内溶液混合后呈紫色,蒸干可得氯化铵固体
D.在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时,均可选用无水氯化钙作干燥剂
6.(2022河北高考模拟预测)黄铜矿主要成分是FeCuS2,还含有SiO2,以该黄铜矿为原料制备胆矾的流程如下:
下列说法正确的是( )
A.方案Ⅰ中,“浸取”时使用98%浓硫酸
B.滤渣Ⅱ中含SiO2和S
C.可用氯水和KSCN溶液检验滤液Ⅰ和滤液Ⅱ中是否含Fe2+
D.方案Ⅰ更符合环保要求
迁移创新
7.硫及其化合物是重要的化工原料,某学习小组对某些硫的化合物的性质和制备进行如下实验探究:
Ⅰ.探究实验一:将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应,对反应后的气体X进行成分分析(水蒸气除外)。
回答下列问题:
(1)气体X中除水蒸气之外,还可能含有的气体是 。
(2)B中的试剂可能是 ,酸性KMnO4溶液的作用是 。
(3)D、E装置用于检验气体X中的另一种组分,按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是 、 。
Ⅱ.探究实验二:制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。
(1)制取Na2S2O3(装置如图,夹持装置省略)。
①B装置中生成Na2S2O3的同时也生成CO2,反应的离子方程式为 。
②除搅拌和使用多孔球泡外,再写出一种可以提高B中吸收SO2效率的方法: 。
(2)探究Na2S2O3的性质(反应均在溶液中进行),请填空:
Na2S2O3
的性质
实验操作
实验现象
或结论
Na2S2O3溶液的酸碱性
pH=8
Na2S2O3的还原性
向新制的溴水中滴加Na2S2O3溶液
答案全解全析
五年高考练
1.A 实验②说明样品中一定含有Na2S2O3,发生反应:Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S↓+SO2↑+H2O;实验③说明样品中一定含有Na2SO4,发生反应:Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl。
2.B A项,Cu与浓硫酸反应,除了体现H2SO4的酸性外,还体现其强氧化性,错误;B项,a处变红是因为SO2与水反应生成亚硫酸,说明SO2是酸性氧化物,正确;C项,b处褪色说明SO2具有漂白性,c处褪色说明SO2具有还原性,错误;D项,反应所生成的水变成水蒸气挥发掉,或者被浓硫酸吸收,所以生成无水CuSO4,并不能说明反应中无水生成,错误。
3.D A项,Na2O2放入水中,化学方程式应为2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,错误;B项,H2O(g)通过灼热铁粉,化学方程式应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,错误;C项,铜丝插入热的浓硫酸中,化学方程式应为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,错误;D项,SO2通入酸性KMnO4溶液中,题中的离子方程式书写正确。
4.C 盐a与稀盐酸反应产生刺激性气味气体d,d能使KMnO4溶液褪色,故d为SO2,则盐a可能为Na2SO3或NaHSO3,也可能是Na2S2O3,盐a与足量Cl2反应后的溶液b与BaCl2溶液反应得到沉淀c,则c为BaSO4。A项,盐a可能为Na2SO3或NaHSO3,也可能是Na2S2O3,故a可能为正盐,也可能为酸式盐,正确;B项,c为BaSO4,为不溶于盐酸的白色沉淀,正确;C项,d为SO2,是含有极性键的极性分子,错误;D项,当盐a为Na2S2O3时,反应②为Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,可能生成淡黄色沉淀,正确。
5.B 分析题给流程图可知要想结晶得到比较纯的NaHSO3,需要通入足量的SO2,故吸收SO2后生成NaHSO3,同时会生成CO2,A项正确;根据A项分析,结晶后母液中含有NaHSO3,不含有NaHCO3,B项错误;温度过高,NaHSO3会受热分解,C项正确;中和过程中NaHSO3与Na2CO3会反应生成Na2SO3与NaHCO3,D项正确。
6.答案 (1)Cu2++S2- CuS↓
(2)向上层清液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成
(3)①若含有Na2SO3,则白色沉淀1与H2SO4反应后所得的溶液2中含有H2SO3,可使KMnO4溶液紫色褪去
②若用盐酸代替硫酸,溶液2中含有Cl-,酸性溶液中Cl-可被KMnO4溶液氧化,使溶液紫色褪去
③Sx2-+2H+(x-1)S↓+H2S↑
(4)Na2SO3中硫元素显+4价,发生氧化还原反应时,硫元素升高到+6价生成Na2SO4,降低到0价生成S比降低到-2价生成Na2S更容易
解析 (1)CuS为难溶于水的黑色固体。
(2)溶液B中含有Na2Sx,Na2Sx与酸反应生成S,干扰SO42-的检验。加入足量盐酸,离心沉降后,再用上层清液检验SO42-。
(3)①若固体A中有未分解的Na2SO3,溶液B与足量BaCl2溶液反应后生成的白色沉淀1中含有BaSO4与BaSO3,BaSO3与H2SO4反应生成的溶液2中含有H2SO3,H2SO3可使少量KMnO4溶液紫色褪去。②酸性溶液中KMnO4可氧化Cl-。③Na2Sx与酸反应生成S和H2S。
7.A A项,通入CO2依次发生反应CO2+Na2CO3+H2O 2NaHCO3↓、CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2,相同温度下溶解度:NaHCO3<Na2CO3,最终瓶中有白色晶体析出,不会得到澄清溶液;B项,通入Cl2,发生反应Cl2+2FeCl2 2FeCl3、2FeCl3+Fe 3FeCl2,最终Fe消失得到澄清溶液;C项,通入HCl,NO3-在酸性条件下表现强氧化性,发生反应3Cu+8H++2NO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O,最终Cu消失得到澄清溶液;D项,通入NH3后,有[Ag(NH3)2]+生成,最终得到澄清溶液。
8.D 根据图示写出过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应式如下:
Ⅰ.NO2-+2H++e- NO↑+H2O
Ⅱ.NO+NH4++2H++3e- N2H4+H2O
Ⅲ.N2H4 N2+4H++4e-
过程ⅠNO2-得电子发生还原反应,A错误。根据过程Ⅰ、Ⅱ的反应式可知a和b转移的e-数目不相等,B错误。过程Ⅱ中n(NO)∶n(NH4+)=1∶1,C错误。将三个反应式相加可知D正确。
9.B A项,H2S不能用浓硫酸干燥,会发生反应:H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O,不符合题意;C项,常温下铁遇浓硝酸发生钝化,不符合题意;D项,NH3不能用浓硫酸干燥,会发生反应生成(NH4)2SO4,不符合题意。
10.D A项,SO2是无色气体,不正确;B项,汽车尾气中的主要大气污染物为一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物、固体颗粒物等,不正确;C项,没有N2转化为氮的化合物的过程,未实现氮的固定,且植物不能直接吸收利用空气中的NO和NO2,不正确;D项,生石灰(CaO)可吸收工业废气中的SO2,总反应方程式为2CaO+2SO2+O2 2CaSO4,从而将SO2脱除,正确。
11.C A项,鎏金工艺是在器物表面镀上一层金,器物本身的材质并不固定,错误;B项,蒜头纹银盒的材质是金属银,错误;C项,陶瓷属于硅酸盐制品,正确;D项,铜镀金钟座的主要成分是金属,错误。
12.A 陶瓷是良好的绝缘体,传统陶瓷是典型的绝缘材料,A正确;陶瓷的主要成分为硅酸盐,而不是SiO2和MgO,B错误;陶瓷烧制过程中发生了复杂的化学变化,C错误;白瓷的白色不是因铁含量较高,D错误。
13.D A项,Ca3SiO5可表示为CaSiO3·2CaO,故可发生反应Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O,正确。B项,水泥具有吸水性,需密封保存,正确。C项,SO2+H2O H2SO3,H2SO3的酸性比H2SiO3强,故Ca3SiO5能与SO2反应生成新盐,正确。D项,根据强酸制取弱酸的原理,所得固体产物主要是H2SiO3,错误。
14.A A项,氧化铁为红色固体,瓷器的青色不可能来自氧化铁,故错误。
三年模拟练
1.D 兵马俑是陶制品,属于硅酸盐产品,是由黏土经高温烧结而成的,A正确;SO2具有杀菌作用,同时具有还原性,可以防止营养成分被氧化而变质,B正确;钥匙的主要成分是Fe,Fe与CuSO4在溶液中反应产生FeSO4和Cu,可知胆水是指CuSO4溶液,C正确;HF可以与二氧化硅发生反应,因此“强水”不可能是HF,D错误。
2.D 由②可知,当NO2*回到基态NO2时,产生荧光,可知基态NO2与NO2*具有的能量不同,A项正确;由3NO2+H2O 2HNO3+NO和2NO+O2 2NO2可知,NO2在大气中形成酸雨的总反应为4NO2+O2+2H2O 4HNO3,B项正确;由②可知,O3与NO发生反应:NO+O3 NO2*+O2,C项正确;测得荧光强度越大,说明NO的含量越高,但NO不一定都是汽车尾气中的NO,汽车尾气中的NO2分解也会生成NO,只能说明汽车尾气中氮氧化物的含量越高,D项错误。
3.D 根据题中信息可知红色固体为Cu,有刺激性气味的气体为SO2,反应后的溶液中含有Cu2+,据此可写出反应的化学方程式为2NH4CuSO3+2H2SO4 Cu+2SO2↑+CuSO4+(NH4)2SO4+2H2O,NH4CuSO3中只有Cu元素化合价发生变化,而S元素既未被氧化又未被还原,A项错误;酸性条件下该反应不可能生成NH3,B项错误;由反应的化学方程式可知,该反应中硫酸只体现酸性,C项错误;由化学方程式可知电子转移关系为2NH4CuSO3~e-,即每消耗1 mol NH4CuSO3,转移电子数约为3.01×1023,D项正确。
4.D 生成的NO气体能与空气中的O2反应,即不能用排空气法收集,A项错误;稀硫酸与CaCO3反应生成的微溶物CaSO4覆盖在CaCO3表面,阻止反应继续进行,故不能用稀硫酸和大理石制取CO2,B项错误;不能用浓硫酸干燥NH3,NH3的密度比空气小,应用向下排空气法收集,C项错误;实验室常用70%的硫酸与Na2SO3反应制取SO2气体,SO2不能被浓硫酸氧化且密度比空气大,可用向上排空气法收集,D项正确。
5.B NH4Cl受热分解生成NH3和HCl,在试管口遇冷后二者又生成NH4Cl固体,则不能直接加热NH4Cl制备NH3,A项错误;打开止水夹a、c、d,NH3和HCl反应导致烧瓶内压强减小,氨水呈碱性,HCl溶液呈酸性,可分别形成蓝色和红色喷泉,B项正确;NH4Cl不稳定,受热易分解,蒸干时无法获得NH4Cl固体,C项错误;NH3能与CaCl2反应,故不能用无水CaCl2干燥NH3,D项错误。
6.B 结合图示流程可进行简要梳理:
98%浓硫酸中H2SO4主要以分子形式存在,溶液中H+浓度小,“浸取”效果差,故方案Ⅰ“浸取”时不能用98%浓硫酸,A项错误;结合流程可知滤渣Ⅱ主要含SiO2和S,B项正确;滤液Ⅱ中含过量的Fe3+,即滤液Ⅰ、Ⅱ中均含Fe3+,不可用氯水和KSCN溶液检验是否含Fe2+,C项错误;方案Ⅰ在煅烧时产生有毒的SO2,不符合环保要求,D项错误。
思维升华
解答工艺流程题,需明确:
(1)所给原料是什么,要制备什么或通过分离、提纯得到什么物质;
(2)结合已有知识和题中所给信息,需牢记“箭头对应生成物,箭尾对应反应物”,能看明白流程中物质的转化,并写出相关化学方程式;
(3)能根据物质的分离提纯方法,确定某操作后物质的成分;
(4)能从环保、试剂成本等角度综合考虑流程、方案的优劣。
7.答案 Ⅰ.(1)二氧化硫、氢气
(2)品红溶液 除去气体中的二氧化硫
(3)黑色粉末变红 白色粉末变蓝
Ⅱ.(1)①4SO2+2S2-+CO32- 3S2O32-+CO2
②控制二氧化硫的流速(或适当增大B中混合液的浓度或适当升高B中溶液的温度等)
(2)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在pH试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较确定溶液的pH 溴水颜色变浅(或溴水褪色)
解析 Ⅰ.(1)浓硫酸与Zn在加热条件下反应生成硫酸锌、二氧化硫和水,当反应进行到一定程度,浓硫酸变稀,Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。所以气体X中除水蒸气外还可能含有SO2、H2。
(2)B装置的作用是检验SO2,SO2具有漂白性,可以选择品红溶液作为检验试剂;检验H2之前,应先排除SO2的干扰,故可用酸性高锰酸钾溶液除去气体中的SO2。
(3)D、E装置用于检验气体X中的H2,D中H2将黑色的CuO粉末还原为红色的Cu单质,反应生成的水进入盛有无水硫酸铜的E装置中,会看到硫酸铜白色粉末变蓝。
Ⅱ.(1)①B装置中由A制得的SO2与Na2S、Na2CO3反应生成Na2S2O3和CO2,根据原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒,可得离子方程式为4SO2+2S2-+CO32- 3S2O32-+CO2;
②控制SO2的流速、适当增大B中混合液的浓度、适当升高B中溶液的温度等都可以提高B中吸收SO2的效率。
(2)探究1:测定Na2S2O3溶液的pH的实验操作为把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在pH试纸的中部,待试纸变色后,与标准比色卡比较确定溶液的pH;
探究2:要测定Na2S2O3的还原性,向新制的溴水中滴加Na2S2O3溶液,二者发生氧化还原反应,观察到的现象为溴水颜色变浅或溴水褪色。
方法技巧
由“量变”引起的“质变”
金属(如Cu、Zn等)与浓H2SO4反应时,要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体,随着反应的进行,硫酸的浓度变小,最后变为稀H2SO4,Cu与稀H2SO4不反应,Zn与稀H2SO4反应生成H2。
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