2019北京石景山区初三一模化学含答案.docx

2019北京石景山区初三一模
化 学
考生须知
1．本试卷共6页，共24道小题，满分45分。考试时间45分钟。
2．请在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。
4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16
第一部分 选择题（共12分）
（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分。）
1．空气中体积分数约为21%的气体是
A．氧气
B．氮气
C．二氧化碳
D．水蒸气
2．下列符号中，表示2个氢原子的是
A．H2
B．2H
C．2H2　
D．2H2O
3．下列不属于新能源的是
A．潮汐能
B．太阳能
C．风能
D．煤
4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A．铁丝
B．红磷
C．蜡烛
D．木炭
5．氯化铜与氢氧化钠发生反应：CuCl2 + 2NaOH === Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl，此反应属于
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
6．切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明
A．分子在不停地运动
B．分子体积很小
C．分子间有间隔
D．分子质量很小
7．电解水实验如右图。下列说法正确的是
A．产生H2与O2的体积比约为1:2
B．试管2中得到H2
C．该实验说明水由H2和O2组成
D．生成氢气和氧气的质量比为1:8
8．下列物质不能与CuSO4溶液反应的是
A．Fe
B．Mg
C．Ag
D．Zn
9．下列方法能鉴别氧气和空气的是
A．闻气味
B．将燃着的木条伸入集气瓶中
C．观察颜色
D．向瓶中倒入紫色石蕊溶液
10．对右图所示溶液的认识中，不正确的是
A．是稳定均一的混合物
B．溶质为NaCl
C．溶质和溶剂的质量比为1:10
D．溶质质量分数为10%
11．温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是
A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
12．在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定铝与稀盐酸反应过程的图像如下。下列结论不正确的是

A．反应过程中有热量放出
B．0~50 s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜
C．60~100 s气体压强升高，是因为温度升高的原因
D．100 s后温度降低是因为反应停止的原因
第二部分 非选择题（共33分）
〖生活现象解释〗
13．（2分）2018年年底地铁6号线（西延）正式开通，使石景山区人民出行更加便捷。
（1）地铁建造需要大量钢铁。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，反应的化学方程式为______。
（2）地铁内安装了大量消火栓系统。该灭火系统以水为介质，水能灭火的原因是______。
14．（2分）食盐、食醋、小苏打、碳酸钙都是生活中常见物质。请从14-A和14-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按14-A计分。
14-A
14-B
（1）为使蛋糕更松软，焙制时加入适量_______。
（2）下列属于化学变化的是_______（填序号）。
A. 海水晾晒得到海盐
B. 粮食经微生物发酵酿造食醋
C. 大理石切割打磨制成建筑材料
（1）为防止骨质疏松，可以服用含______的药片。
（2）小苏打可以缓解胃酸过多症，其原理用化学方程式表示为_______。
15．（2分）《千里江山图》是北宋王希孟创作的绢本设色画，其颜料选用各色天然矿石，描绘了祖国的锦绣河山。一些矿石的主要成分及颜色如下表。
矿石
蓝铜矿
孔雀石
雌黄
赭石
主要成分
Cu3(OH)2(CO3)2
Cu₂(OH)₂CO₃
As2S3
Fe2O3
颜色
蓝色
绿色
黄色
红色
（1）四种矿石主要成分中，属于氧化物的是______。
（2）蓝铜矿和孔雀石的主要成分在组成上具有的相同点是______。
〖科普阅读理解〗
16．（5分）阅读下面科普短文。
生活垃圾处理不当会造成环境的污染，我们能为赖以生存的环境做些什么呢？可以将生活垃圾分类，把可回收物和有害垃圾分别投入相应的垃圾箱。其实，还可以把厨余垃圾中的鲜垃圾用来制作“环保酵素”。
制作方法：按1:3:10的比例将红糖、鲜厨余（水果皮、菜叶等）、水混合装入桶中，盖盖发酵3个月，过滤出液体，得到环保酵素。
环保酵素在农业生产和日常生活等诸多方面都有着重要的作用。
防城港市农产品质量安全检测中心对生长中的芥菜残留农药进行了研究。首先检测喷洒农药2小时后初始附着量，然后分四组分别喷洒：清水，1:200、1:300、1:400（环保酵素和水的体积比，下同）的酵素液，检测96 h后3种农药降解情况，结果如下图所示。

我国是农业大国，施用化学肥料是保证粮食高产、稳产的一种重要措施，但与此同时，长期施用化肥会造成土壤退化、生态环境污染等问题。玉溪师范学院资源环境学院研究人员分别用1:250、1:500、1:750、1:1000的酵素液（每周施浇3次）对土壤中有机质等含量进行了研究，结果如右图所示。
绿水青山就是金山银山。保护环境，从自身做起。
（原文作者李方志、韦文芳等，有删改）
依据文章内容，回答下列问题。
（1）生活中制作环保酵素，过滤液体时，常采取的工具是______。
（2）长期施用化肥会造成的后果是______。
（3）红糖主要成分化学式为C12H22O11，其相对分子质量是342，计算式为______。
（4）四组实验中，对芥菜中残留农药降解作用最好的是______。
（5）下列说法正确的是______（填序号）。
A．环保酵素对土壤中有机质含量提高有一定的效果
B．施浇环保酵素到第7周，土壤改良效果最佳
C．环保酵素浓度越大，土壤改良效果越好
〖实际生产分析〗
17．（3分）许多制药厂、化工厂在生产中会产生大量的铁泥（主要含Fe，FeO，Fe2O3等物质），若以铁泥为原料制备FeSO4·7H2O，可实现废物利用。其主要流程如下。

已知：FeO + H2SO4 === FeSO4+H2O；Fe + Fe2(SO4)3 === 3FeSO4
（1）酸浸过程中铁发生反应的化学方程式为______。
（2）还原过程中，元素化合价发生改变的是 。
（3）产品在结晶前需要调节pH。若pH过高需要加入______进行调节。
18．（2分）中科院大连化学物理研究所研制出新型多功能复合催化剂，可将二氧化碳转化为汽油，过程示意如下图。

（1）X是一种单质，该物质是______。
（2）在一定条件下，I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的化合物，该反应的化学方程式为______。
〖基本实验及原理分析〗
19．（2分）用右图装置进行O2制取实验。
（1）KMnO4受热分解的化学方程式为______。
（2）用向上排空气法收集氧气的原因是______。
20．（2分）用右图装置进行CO2制取和性质的实验。
（1）制取二氧化碳的化学方程式为______。
（2）证明二氧化碳与水发生反应的现象是______。
21．（2分）实验小组同学配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液。

A B C D E
（1）需要氯化钠和水的质量分别为 。
（2）实验操作顺序为E、C、 。
22．（2分）用右图装置进行空气中氧气含量测定的实验。
（1）证明空气中氧气含量约为1/5的实验现象是______。
（2）实验中观察到烧杯中的水变为红色，原因是______。
23.（3分）进行如下实验，研究氢氧化钙的化学性质。

A B C D E

（1）溶液变为红色的是 （填序号）。
（2）没有明显现象试管中发生反应的化学方程式为______。
（3）两支试管中出现浑浊现象，其原因是______。
〖科学探究〗
24.（6分）鱼浮灵【主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）】是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能迅速增加水体溶氧量，某课外小组用右图装置探究促进H2O2分解的因素。
【查阅资料】H2O2常温下分解很慢。
NaCl溶于水解离出Na+和Cl-。
Na2CO3溶于水解离出Na+和CO32-，CO32-与水作用使溶液呈碱性。
【猜想与假设】1.Na+促进H2O2分解。
2.溶液的碱性促进H2O2分解。
【进行实验】
探究一：分别进行下列3个实验（80mL蒸馏水中加入6.7g“鱼浮灵”，所得溶液中H2O2的浓度约为4%）。
实验
实验内容
实验结果
pH
溶解氧（mg/L）
1
① 80 mL蒸馏水
6.96
5.68
② 加“鱼浮灵”6.7g
9.89
7.97
2
① 80 mL 4%的H2O2溶液
6.01
6.44
② 加少量NaCl
6.00
6.46
③ 再加少量Na2CO3
8.14
9.11
3
80 mL 4%的H2O2溶液中加少量NaOH溶液
9.26
10.97
【解释与结论】
（1）根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的变化是 。
（2）通过实验 ，证明猜想1不成立。
（3）证明猜想2成立的依据是 。
探究二：向5个烧杯中分别加入80 mL4%的H2O2溶液，再分别滴加NaOH溶液，测得不同pH下的溶解氧情况如下表所示。
烧杯
1
2
3
4
5
pH
8.00
8.59
9.29
10.43
11.47
溶解氧（mg/L）
6.88
9.30
13.82
17.57
13.15
（4）探究二得出的结论是 。
【反思与评价】
（5）下列物质能加快H2O2分解的是 。
A. MnO2 B.NaCl C.NaOH D.Na2CO3
（6）探究一中，实验2-①与实验1-①对比，溶解氧增大的原因是 。

2019北京石景山区初三一模化学
参考答案
（每空1分，共12分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
D
A
D
A
D
C
B
C
B
C
第二部分 非选择题
（每空1分，共33分）
13．（1）Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
（2）使温度降低至着火点以下（或隔绝氧气）
14．14-A：小苏打 B 14-B：碳酸钙 NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
15．（1）Fe2O3 （2）都是由Cu、O、C、H四种元素组成
16．（1）纱布（或滤网等） （2）土壤退化，生态环境污染等
（3）12×12+1×22+16×11 （4）1:300的酵素液
（5）AB
17．（1）Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ （2）Fe（或Fe和H） （3）硫酸
18．（1）H2 （2）CO2 + H2 一定条件 CO+ H2O
19．（1）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2）氧气的密度比空气略大
20．（1）CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ （2）紫色石蕊溶液变红
21．（1）7.5 g和42.5 g （2）DAB
22．（1）瓶中的液面上升了约1/5
（2）红磷燃烧放热，使瓶内压强增大，水流到烧杯中
23．（1）B （2）Ca(OH)2 + 2HCl ==== CaCl2 + 2H2O
（3）均生成了难溶于水的碳酸钙
24．（1）pH和溶解氧增大
（2）2
（3）实验2加入碳酸钠、实验3加入氢氧化钠溶液后，pH增大，溶解氧增加
（4）当pH在8.00~11.47之间时，溶解氧先增大后减少
（5）ACD
（6）过氧化氢常温下分解放出氧气
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