化学难溶电解质的溶解平衡原创人教版选修4公开课获奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第三章 水溶液中离子平衡,第四节 难溶电解质溶解平衡,（第一课时）,人教版选修4 化学反应原理,第1页,1.举例阐明学过“平衡”，它们有哪些特性？,化学平衡,2NO,2,N,2,O,4,电离平衡 H,2,O H,+,+OH,-,Kw=c（H,+,）,.,c（OH,-,）,K,水解平衡 FeCl,3,+3H,2,O Fe(OH),3,+3HCl,2.特性:“逆、等、动、定、变”,3.平衡移动原理,勒夏特列原理,假如变化影响平衡一种条件（如浓度、温度、或压强,等），平衡就向可以减弱这种变化方向移动。,复习,第2页,4、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？,一定温度下，不能再溶解某种溶质溶液叫,该溶质饱和溶液。还能继续溶解某种溶质溶,液叫该溶质不饱和溶液。,5、溶解性是指：_,溶解性是物质_性质。溶解性大小跟,_有关。,一种物质溶解在另一种物质中能力。,物理,溶质、溶剂性质,第3页,物质溶解性只能粗略表达物质溶解能力强弱，为了精确表达物质溶解能力，化学上引入了“溶解度”概念。,第4页,固体物质溶解度,定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂,里抵达饱和状态时所溶解质量。叫做这,种物质种物质在这种溶剂里溶解度。,注意：,条件：一定温度 原则：100克溶剂,状态：饱和状态 单位：克,任何物质溶解是有条件，在一定条 件下某物质溶解量一般是有限。,溶解度简朴计算：,第5页,溶解度与溶解性关系：20,10,易溶,可溶,1,微溶,0.01,难溶,S/g,第6页,（1）NaCl在水溶液里抵达溶解平衡状态时有何特性？,（2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采用什么措施？,蒸发,（减溶剂）,降温,NaCl溶解速率与结晶速率相等；并且只要溶解平衡条件不变，该溶液中溶解NaCl量就是一种恒定值。,加入浓盐酸,？,交流、讨论,第7页,在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸,现象:,解释:在NaCl饱和溶液中，存在溶解平衡,NaCl(s)Na,+,(aq)+Cl,-,(aq),加浓盐酸会使c(,Cl,-,)增加,平衡向左移动,因而有,NaCl晶体析出.,NaCl饱和溶液中有固体析出,可溶电解质溶液中存在溶解平衡，难溶电解质在水中与否也存在溶解平衡呢？,试验,探究,第8页,一、Ag和Cl反应能进行究竟吗？,【试验】,向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO,3,溶液试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。,1、问题讨论：,有黄色沉淀生成，阐明溶液中仍然有Ag+、Cl-存在，即Ag和Cl反应不能进行究竟。,（1）、恰好反应没有？,（2）、溶液中还具有Ag+和Cl-？,【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液，,有何现象？阐明了什么？,资料：化学上一般认为残留在溶液中离子浓度不不小于10-5 mol/L时，沉淀抵达完全。,沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解 度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。,第9页,（1）生成沉淀离子反应能发生原因,生成物溶解度很小,2、,难溶电解质溶解平衡,化学上一般认为残留在溶液中离子浓度不不小于10-5mol/L时,沉淀抵达完全。,第10页,（2）AgCl溶解平衡建立,当,v,（溶解）,v,（沉淀）,时，,得到,饱和AgCl溶液,，建立,溶解平衡,水合Ag,+,水合Cl,-,溶解,AgCl(s)Ag,(aq,)+,Cl,(aq),沉淀,注意写法,第11页,在一定条件下，难溶电解质溶解成离子速率等于离子重新结合成沉淀速率，溶液中各离子浓度保持不变状态。（也叫沉淀溶解平衡）,（4）溶解平衡特性：,逆、等、动、定、变,（3）溶解平衡概念：,平衡共性,第12页,一、Ag+和Cl-反应真能进行究竟吗？,1、谈谈对部分酸、碱和盐溶解度表中“溶”与”不溶“理解。,2、根据对溶解度及反应程度、化学平衡原理认识，阐明生成沉淀离子反应与否能真正进行究竟。,3、上表中哪些物质属于易溶物质？可溶？微溶？难溶？难溶物质溶解度差异？,第13页,几点阐明：,溶解平衡存在，决定了生成难溶电解质反应不能进行究竟。,习惯上将生成难溶电解质反应，认为反应完全了，因对于常量反应来说，0.01 g是很小。当溶液中残留离子浓度,Q,C,K,SP,K,SP,第46页,例2：,在1L含1.010,-3,mol,L,-1,SO,4,2-,溶液中，注入0.01mol BaCl,2,溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO,4,2-,?已知:K,sp,(BaSO,4,)=1.110,-10,mol,2,L,-2,解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉,淀后，Ba2+过量，剩余即Ba2+=0.01-0.001=0.009mol/L.,SO42-=Ksp/Ba2+=1.110-10/9.010-3=1.210-8(mol/L),由于，剩余即SO42-=1.210-8mol/LCu(OH)2Fe(OH)3。,3.小结Ksp大小与沉淀转化关系。,对于同类型难溶电解质，Ksp大小与溶解度大小一致，Ksp较大沉淀可以转化为Ksp较小沉淀。,第53页,交 流 与 讨 论,阅读P,66,氟化物防治龋齿化学原理,+F,-,氟磷灰石,难溶物,溶解度,(25),Ca,5,(PO,4,),3,(OH),1.510,-10,g,Ca,5,(PO,4,),3,F,9.510,-11,g,羟基磷灰石,第54页,牙齿表面由一层硬、构成为Ca5(PO4)3OH物质保护着，它在唾液中存在如下平衡：,Ca5(PO4)3OH（s）5 Ca2+3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是,。,已知Ca5(PO4)3F（s）溶解度比上面矿化产物更小、质地更结实。用离子方程表达当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿原因：因 。,生成有机酸能中和,OH,-,，使平衡向脱矿方向移动，加速,腐蚀牙齿,5Ca,2,3PO,4,3,F,Ca,5,(PO,4,),3,F,思索：,第55页,第三章 水溶液中离子平衡,第四节 难溶电解质溶解平衡,（第四课时）,人教版选修4 化学反应原理,第56页,例1：,已知25,时，AgCl溶解度是1.92,10,-3,g/L，求它溶度积。,已知AgCl摩尔质量为143.5g/mol。,解,：,依题意可知25,时AgCl饱和溶液中,c(Ag,+,)=c(Cl,-,)=0.00192/143.5mol/L,=1.3410,-5,mol/L,则K,SP,AgCl,=c(Ag,+,).c(Cl,-,),=(1.3410,-5,),2,=1.810,-10,3.溶度积与溶解度之间换算,第57页,例2：,已知25时K,SP,(AgCl)=1.810,-10,把足 量AgCl放入1L,1.0 mol L 盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L）,解：,设AgCl 在盐酸中溶解度为S（molL),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),平衡 S S 1 1,AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中,小,。,第58页,例3：已知Ksp,AgCl1.810-10，Ksp,Ag2CrO49.010-12，试 求AgCl和Ag2CrO4溶解度（用g/L表达）,解：,（1）设AgCl溶解度为S,1,（molL),则：,AgCl(s)Ag,+,(aq)+Cl,-,(aq),平衡 S,1,S,1,(,2)设Ag,2,CrO,4,溶解度为S,2,（mol/L),则：,Ag,2,CrO,4,(s)2Ag,+,(aq)+CrO,4,2-,(aq),平 2S,2,S,2,在水中：AgCl溶解度不不小于Ag2CrO4溶解度,第59页,由以上例题成果可得到如下结论：,同种类型难溶电解质，在一定温度下，Ksp越大则溶解度越大。,不一样样类型则不能用Ksp大小来比较溶解度大小，必须通过换算才能得出结论。,第60页,课堂练习,练习1：如下说法中对旳是（）,A.不溶于水物质溶解度为0,B.绝对不溶解物质是不存在,C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中浓度为0,D.物质溶解性为难溶，则该物质不溶于水,B,第61页,练习2：在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至本来温度如下说法对旳是(),A.溶液中钙离子浓度变大,B.溶液中氢氧化钙质量分数增大,C.溶液PH不变,D.溶液中钙离子物质量减少.,C D,第62页,练习3：为除去MgCl2溶液中FeCl3，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，如下不适宜选用试剂是（）,A.NaOH B.MgCO3,C.氨水 D.MgO E.Mg(OH)2,AC,第63页,同离子效应,硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移，不利于沉淀溶解,练习4：,硫酸钡在硫酸中溶解度比在纯水中小？,第64页,练习5：以MnO2为原料制得MnCl2溶液中常具有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，通过滤除去包括MnS在内沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净MnCl2。根据上述试验事实，可推知MnS具有有关性质是（）,A.具有吸附性,B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相似,C.溶解度不小于CuS、PbS、CdS,D.溶解度不不小于CuS、PbS、CdS,C,第65页,练习6：,已知K,SP,【Ca(OH),2,】=5.510,-6,mol,3,.L,3,则其饱和溶液PH值是多少？,解：,设Ca(OH),2,溶解度为S（molL),则：,Ca(OH),2,Ca,2+,+2OH,-,平衡 S 2S,K,SP,=S,(2S),2,=4S,3,=5.510,-6,S=1.110,-2,即 c(OH,-),=2.210,-2,mol/L,c(H,+),=10,-14,/2.210,-2,=4.510,-13,mol/L,PH=12,第66页,练习7：现将足量AgCl固体分别放入如下物质中，AgCl溶解度由大到小排列次序为（）,20ml0.01mol/LKCl溶液30ml0.02mol/LCaCl,2,溶液40ml0.03mol/LHCl溶液10ml蒸馏水,50ml0.05mol/LAgNO,3,溶液,A、,B、,C、,D、,B,第67页,练习8：,将足量BaCO,3,分别加入 30ml水 10ml0.2mol/LNa,2,CO,3,溶液50ml0.01mol/LBaCl,2,溶液100ml0.01mol/LHCl中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba,2+,浓度有大到小次序为：,第68页,在AgCl饱和溶液中，有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入如下物质时，将有何种变化？,加入物质 平衡 溶液中浓度 AgCl AgCl 引起变化,移动 Ag+Cl-溶解度 KSP 原因,HCl(0.1 mol,L,-1,),练习9：AgCl(s)Ag,+,+Cl,-,不变 不变 不变,不变,稀释,不变,生成配离子,增大,温度,不变,同离子效应,AgNO,3,(0.1 mol,L,-1,),升高温度,NH,3,H,2,O(2,mol,L,-1,),加H,2,O,不变,同离子效应,第69页,第70页,原溶液中：,c(SO,4,2-,)=c(Ag,+,)2=0.034mol/L2=0.017mol/L,加入Na,2,SO,4,后：,c(Ag,+,)=0.034mol/L2=0.017mol/L,c(SO,4,2-,)=(0.017mol/L+0.020mol/L)2=0.0185mol/L,。,第71页,