33盐类的水解.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,生活中常用的盐除,NaCl,外,还有谷氨酸钠,(,味精,),和,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,(,小苏打,),等,.,当然,NaCl,和谷氨酸钠主要用于食品调味剂,而,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,却被视作,“,碱,”,用于油污清洗和面食制作,特别是,Na,2,CO,3,俗称,纯碱,.,它们明明是盐却为什么又把它叫做,“,碱,”,呢？,复习,：什么叫盐？,第三节 盐类的水解,溶液呈 性,纯水中加盐 c(H,+,),c(OH,-,),pH,7,溶液呈,中,性,常温下,:,纯水中,c(H,+,)c(OH,-,),=,纯水中加酸,c(H,+,)c(OH,-,),，,溶液,中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？,思考,1,、,CH,3,COONa,溶液,中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？,CH,3,COONa,=CH,3,COO,-,+Na,+,H,2,O,H,+,+OH,-,H,+,=,OH,-,H,+,OH,-,CH,3,COONa+H,2,O CH,3,COOH+NaOH,碱 性,CH,3,COOH,2,、,CH,3,COO,-,跟,H,+,的结合对水的电离平衡有什么,影响？对溶液的酸碱性有什么影响？,O,H,H,H,H,H,C,O,O,-,H,H,H,H,C,O,O,-,H,O,+,+,CH,3,COONa,水解示意图：,CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,-,离子方程式,：,NaCl,溶液,NH,4,Cl,溶液,CH,3,COONa,溶液,C(H,+,),和,C(OH,-,),相对大小,溶液中的粒子,有无弱电解质,生成,对水的电离平衡有何影响,思考与交流,p,55,填写下表,=,NH,4,Cl,溶液呈酸性的原因：,NH,4,Cl NH,4,+,+Cl,-,H,2,O OH,-,+H,+,NH,3,H,2,O,+,c(H,+,),c(OH,-,),所以溶液显酸性,NH,4,Cl+H,2,O NH,3,H,2,O+HCl,类比分析,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,NaCl,溶液呈中性的原因：,NaCl Na,+,+Cl,-,H,2,O OH,-,+H,+,不反应,所以：,c(H,+,),c(OH,-,),溶液显,中,性,NaCl,溶液,NH,4,Cl,溶液,CH,3,COONa,溶液,C(H,+,),和,C(OH,-,),相对大小,溶液中的粒子,有无弱电解质,生成,对水的电离平衡有何影响,思考与交流,P,55,填写下表,有,促进,Cl,-,、,NH,4,+,、,H,+,、,OH,-,、,H,2,O,、,NH,3,H,2,O,=,无,无影响,Na,+,、,Cl,-,、,H,+,、,OH,-,、,H,2,O,NaClONa,2,CO,3,NaHCO,3,Na,Ac,Na,2,SO,4,(NH,4,),2,SO,4,NaHSO,4,.由pH相对大小,反推酸性:,HClO,HCO,3,-,H,2,CO,3,HAc,H,2,SO,4,碱性,:NaOH,NH,3,H,2,O,记住方法,2.,比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,需考虑,盐的水解,:,1,.,判断盐溶液的酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱,的相对强弱时,通常需考虑盐的水解。,练习,:,25,时,在均为,1mo/l,的,(NH,4,),2,SO,4,、,(NH,4,),2,CO,3,、,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,三种溶液中,若测得其中,c(NH,4,+,),分别为,a,、,b,、,c(,单位为,mo/l),则下列判断正确的是,.(,）,A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,3.,关于弱酸、弱碱相对强弱的判断,:,练,1:,能证明醋酸是弱酸的事实是,（）,A.,醋酸能使石蕊试液变红,;B.,醋酸能被氨水中和,C.NaAc,钠溶液的,pH,7 ;D.,常温下,0.1mol/lHAc,中,c(H,+,),为,1.32,10,-3,mol/l,CD,练,2.,物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX,、,NaY,、,NaZ,的溶液,其,PH,值依次为,8,、,9,、,10,则,HX,、,HY,、,HZ,的酸性由强到弱的顺序是,(),A.HX,、,HZ,、,HY B.HZ,、,HY,、,HX C.HX,、,HY,、,HZ D.HY,、,HZ,、,HX,C,Al,3+,HCO,3,-,、,CO,3,2-,、,AlO,2,-,、,ClO,-,、,SiO,3,2-,、,HS,-,、,S,2-,Fe,3+,HCO,3,-,、,CO,3,2-,、,AlO,2,-,、,ClO,-,、,SiO,3,2-,NH,4,+,AlO,2,-,、,SiO,3,2-,练,3:,写出,Al,3+,和,AlO,2,-,、,CO,3,2-,、,HCO,3,-,发生双水解的,离子方程式。,4.,双水解问题,:,Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O,4,Al(OH),3,2Al,3+,+3CO,3,2-,+3H,2,O,2,Al(OH),3,+3,CO,2,Al,3+,+,3,HCO,3,-,Al(OH),3,+3,CO,2,记住方法,：,先电荷守恒，后质量守恒,(,水、等,),、,再,3,符号使用。多试试！,当两种离子相互促进水解且水解度较大时，往往不能大量共存！,灭火器原理,玻璃筒里面放入的什么药品？,外筒,(,钢质,),放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是,NaHCO,3,溶液和,Al,2,(SO,4,),3,溶液。,练,4:,在下列各组离子中,能大量共存的是,（）,A.Ag,+,、,NO,3,-,、,Cl,-,、,K,+,B.Al,3+,、,Cl,-,、,HCO,3,-,、,Na,+,C.Fe,2+,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,、,H,+,D.NH,4,+,、,Na,+,、,Cl,-,、,HCO,3,-,D,泡沫灭火器工作原理：,泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳 酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,混合时：H,+,+OH,-,H,2,O,两个水解平衡相互促进,Al(OH),3,形成沉淀而且H,2,CO,3,分解为CO,2,总反应为：,Al,3+,+3HCO,3,-,Al(OH),3,+3CO,2,这是典型的双水解反应，先,电荷,质量,(水等),三符号,。记住它！多试试！!,5.,水溶液的配制：,练,5,:,怎样,配制,FeCl,3,溶液？,FeCl,2,呢,答,:,取一定量的,FeCl,3,晶体于烧杯中,加适量较浓的盐酸溶解,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度,;,倒入试剂瓶,贴上标签即可,.,FeCl,2,配制方法、原理同,FeCl,3,最后应在溶液中加入,(,稍过量的,),铁屑,(,钉,),即可。,怎样配制,Na,2,S,溶液？,答,:,取一定量的,Na,2,S,晶体置于烧杯中,加几滴,NaOH,溶液,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度,.,倒入试剂瓶,贴上标签即可。,6.,选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解：,如制备,Al,2,S,3,时,因无法在溶液中制取,会完全水解,只能由,干法,直接反应制取。,加热蒸干,AlCl,3,、,MgCl,2,、,FeCl,3,等溶液时,得不到,AlCl,3,、,MgCl,2,、,FeCl,3,晶体,必须在蒸发过程中不断通入,HCl,气体,以抑制,FeCl,3,的水解,才能得到其固体,.,。,思考,：,Na,2,CO,3,、,Al,2,(SO,4,),3,溶液蒸干时得到的主,要产物分别是什么,?,关于溶液的蒸干,:,盐溶液的蒸干,一要考虑盐本身的受热分解,二要考虑其存在的水解平衡,并考虑温度对水解平衡的影响,.,KMnO,4,溶液,NaHCO,3,溶液蒸干后得到,K,2,MnO,4,和,MnO,2,、,Na,2,CO,3,溶液。,NH,4,HCO,3,蒸干后无固体。,AlCl,3,、,Al(NO,3,),3,等盐水解后生成的酸能挥发,加热促进水解,最终所得固体产物为,Al,2,O,3,。,还是它们,;,为什么？,将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入右表,(,想想看,发现了什么规律？,),AlCl,3,FeCl,3,CuCl,2,MgCl,2,Al,2,(SO,4,),3,FeCl,2,NH,4,Cl,NaHCO,3,Na,2,CO,3,Al,2,O,3,Fe,2,O,3,CuO,MgO,Al,2,(SO,4,),3,Fe,2,O,3,无,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,Al,2,(SO,4,),3,水解后生成的酸难挥发,最后所得固体为,Al,2,(SO,4,),3,。,Na,2,SO,3,等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应,最后得到的固体为,Na,2,SO,4,。,练,6:,下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原溶液溶质相同的是,.(),A.AlCl,3,B.Na,2,SO,3,C.NaHCO,3,D.NaCl,D,5,7.,化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解,:,如,:,a.,铵态氮肥和草木灰不能混合施用,;,草木灰,的成分：,K,2,CO,3,，水解呈碱性,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,铵态氮肥,铵盐,水解呈酸性,NH,4,+,H,2,O NH,3,H,2,O+,H,+,混施后,OH,-,与,H,+,中和成水,使,两种盐的水解平衡强烈地向右移动,以至生成大量的,NH,3,H,2,O,进一步分解成,NH,3,逸出了,从而降低了肥效。,b.,磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用,.,因草木灰,(,有效成分,K,2,CO,3,),水解呈碱性。,8.,某些试剂的贮存,需要考虑盐的水解,:,如：,Na,2,CO,3,、,Na,2,SiO,3,等水解呈碱性,不能存放在,B,磨口玻璃塞的试剂瓶中,;NH,4,不能存放在玻璃瓶中,应,NH,4,水解应会产生,HF,腐蚀玻璃。,练,7,:,实验室有下列试剂,:NaOH,溶液水玻璃,Na,2,S,溶液,Na,2,CO,3,溶液,NH,4,Cl,溶液澄清的石灰水浓硫酸,.,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是,.,(),A.B.C.D.,9.,某些离子的除杂,.,需考虑盐的水解：,练,8,:,为了除去氯化镁酸性溶液中的,Fe,3+,离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是,.,（）,A.,氧化镁,B.,氢氧化钠,C.,碳酸钠,D.,碳酸镁,AD,10.Mg,、,Zn,等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产 生,H,2,。,练,9:,在,NH,4,Cl,饱和溶液中加入,Mg,条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是,产生该气体的原因是,_,(,离子方程式表示,),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是,产生该气体,的原因是,_,总的离子方程式可表示为,_,。,NH,3,H,2,Mg+2H,+,Mg,2+,+H,2,Mg+2NH,4,+,Mg,2+,+2NH,3,+H,2,镁促进铵盐水解生成一水合氨受热分解放出氨气所致,(,一,),重要的,“,三个守恒,”,：,以,Na,2,CO,3,溶液为例。,电荷守恒：,因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。即：,Q,+,Q,-,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,2,c,(CO,3,2-,)+,c,(HCO,3,-,)+,c,(OH,-,),(,二,),“,浓度大小比较,”,：,CH,3,COONa,溶液中：,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,);(,H,+,与,HAc,呢,),Na,2,CO,3,溶液中：,c,(Na,+,),c,(CO,3,2-,),c,(OH,-,),c,(HCO,3,-,),c,(H,+,),NH,4,Cl,溶液中：,c,(Cl,-,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),c,(OH,-,),练习,:,已知等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液呈,酸性,写出混合溶液中各离子浓度大小关系。,物料守恒：,关键,(,中心,),元素的原子数目守恒,。,c,(Na,+,)=2,c,(,C,O,3,2-,)+,c,(H,C,O,3,-,)+,c,(H,2,C,O,3,),(,碳元素守恒,),水的电离守恒,(,由前,2,个合并得到,),：,c,(OH,-,)=,c,(H,+,)+,c,(HCO,3,-,)+2,c,(H,2,CO,3,),试写出,Na,2,S,，,Na,3,PO,4,，,AlCl,3,溶液中的三式。,1.0.1mol/l,下列溶液,pH,值由大到小的顺序是,_,H,2,SO,4,NH,3,H,2,O NaOH NH,4,Cl NaCl CH,3,COONa HCl CH,3,COOH Ba(OH),2,2.,将,10 mL0.2 mol/L,氨水和,10 mL0.1 mol/L,盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是,()A.,c,(Cl,-,)+,c,(OH,-,)=,c,(NH,4,+,)+,c,(H,+,)B.,c,(Cl,-,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),c,(OH,-,)C.,c,(NH,4,+,),c,(Cl,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,)D.,c,(Cl,-,),c,(H,+,),c,(NH,4,+,),c,(OH,-,),AC,练习：,小结,:,本节内容,一,.,探究盐溶液的酸碱性,:,强碱弱酸,盐的水溶液呈,。,强酸弱碱,盐的水溶液呈,。,强酸强碱,盐的水溶液呈,。,二,.,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,:,三,.,盐类的水解,:,1.,定义,2.,盐类水解反应的实质：,3.,水解的条件：,4.,水解的特点,:,5.,与中和反应的关系,:,6.,水解的规律：,四,.,盐类水解方程式的书写,:,阴生阴,(,OH,-,),阳生阳,(,H,+,),见阳一步完见阴分步写,.,一,荷,二,质单莫等；,无双可逆,莫,气沉，,有双等号,看,沉气，三种符号,当,留心。,1.,强酸弱碱盐的水解方程式,：,2.,强碱弱酸盐的水解方程式,：,3.,弱酸弱碱盐的水解方程式,:,五,.,影响盐类水解的因素,:,(,一,),内因：反应物本身的性质,(,二,),外因,:,符合勒夏特列原理,:,1.,温度,2.,浓度,:3.,加入酸或碱,:4.,加入可促进盐水解的盐类等：,六,.,盐类水解的应用：,1.,判断盐溶液酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱,的相对强弱时,通常需考虑盐的水解。,2.,比较盐溶液中离子浓度相对大小需考虑盐水解,;,3.,关于弱酸、弱碱相对强弱的判断,:,4.,双水解问题,:,5.,水溶液的配制：,6.,选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解：,7.,化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解,:,8.,某些试剂的贮存,需要考虑盐的水解,:,关于溶液的蒸干,:,9.,某些离子的除杂,.,需考虑盐的水解：,10.Mg,、,Zn,等活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液产生,H,2,.,(,一,),重要的,“,三个守恒,”,：,电荷守恒：,物料守恒：,水的电离守恒,(,二,),“,浓度大小比较,”,：,www.99dyw.co/,九九电影网,www.99dyw.tv/,九九电影网,九九电影网,www.youhuijuan.co,天堂网,2014,天堂网,2014,天堂网,2014,天堂网,2014,天堂网,2014,天堂网,2014,天堂网,2014,天堂网,2014,天堂网,2014,天堂网,2014,天堂网,2014,天堂网,2014,www.avttt2015.info,天堂网,2014,www.avttv2017.info,天堂网,2014,www.avttv2017.org,天堂网,2014,天堂网,2014,天堂网,2014,www.avttv2018.org,天堂网,2014,天堂网,2014,天堂网,2014,天堂网,2014,