初中化学基础知识总结.doc

很多同学都觉得化学难学好，一是由于化学是一个陌生的学科，不像语数外小学就曾经有基础，化学这个神奇的世界，会让很多孩子迷路的。二是有很多的知识点需要去记忆。

没有还记忆可以学，可以培养，可以锻炼！没有好的归纳习惯，可以如今开始总结，只需认真去做了，一切的努力总不会白费了的。

下面这些初中化学知识点，差不多都做了一个比较零碎的归类，是很好的学习材料
常 见 物 质 的 分 类

2. 单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2
3. 惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
4. 化合物： 氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI常 见 物 质 的 颜 色

固体的颜色

1. 红色固体：铜，氧化铁，氧化汞
2. 绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿），七水硫酸亚铁（绿矾）
3. 蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4. 紫黑色固体：高锰酸钾
5. 淡黄色固体：硫磺
6. 无色固体：冰，干冰，金刚石
7. 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8. 黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧 9.化三铁，（碳黑，活性炭）

1. 红褐色固体：氢氧化铁
2. 白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

液体的颜色

1. 凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；
2. 凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；
3. 凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
4. 无色液体：水，双氧水
5. 蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
6. 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
7. 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
8. 紫红色溶液：高锰酸钾溶液
9. 紫色溶液：石蕊溶液

气体的颜色

1. 红棕色气体：二氧化氮
2. 黄绿色气体：氯气
3. 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1. 由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2. 由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
3. 由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

（二）质量减少的

1. 由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
2. 由于风化而减少的：碳酸钠晶体。物 质 的 检 验

(一) 、气体的检验

1. 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2. 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3. 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4. 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5. 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

(二)、离子的检验

1. 氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

2. 氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
3. 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
4. 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
5. 硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
6. 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
7. 铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

8. 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)、相关例题

1. 如何检验 NaOH 是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
2. 检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
3. 检验 NaOH 中是否含有 NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则含有 NaCl。
4. 检验三瓶试液分别是稀 HNO3,稀 HCl,稀 H2SO4?
向三只试管中分别滴加 Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀 H2SO4;再分别滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀则是稀 HCl，剩下的是稀 HNO3
5. 淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
6. 葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。物 质 的 溶 解 性

（一）盐的溶解性

1. 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
2. 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；
3. 含 SO42－的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

4. 含 CO32－的物质只有 K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3 溶于水，其他都不溶于水

（二）碱的溶解性

1. 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括 Fe（OH）2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，
2. 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3Ag2CO3 等
3. 大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）常 见 物 质 的 俗 称

10. 氯化钠（NaCl）：食盐
11. 碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱
12. 氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
13. 氧化钙(CaO)：生石灰
14. 氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
15. 二氧化碳固体(CO2)：干冰
16. 氢氯酸(HCl)：盐酸
17. 碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
18. 硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾
19. 甲烷(CH4)：沼气
20. 乙醇(C2H5OH)：酒精
21. 乙酸(CH3COOH)：醋酸
22. 过氧化氢(H2O2)：双氧水
23. 汞(Hg)：水银
24. 碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

常 见 混 合 物 的 重 要 成 分

1. 空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2. 水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3. 煤气：一氧化碳（CO）
4. 天然气：甲烷（CH4）

5. 石灰石/大理石：（CaCO3）
6. 生铁/钢：（Fe）
7. 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8. 铁锈：（Fe2O3）
物 质 的 除 杂 方 法 1.CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
1. CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
2. H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
3. CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
4. Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
5. Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
6. FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉
7. NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
8. NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
9. NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
10. NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
11. NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
12. NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
13. NaCl(KNO3):蒸发溶剂
14. KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
15. CO2（水蒸气）：通过浓硫酸