物质的量及其单位摩尔教学设计方案.doc

《物质量及其单位——摩尔》教学设计方案

一、 概述
《物质量及其单位——摩尔》是人教课标版高中化学必修①“第一章 从试验学化学 第二节 化学计量在试验中应用”第一课时（45分钟）。物质量及其单位摩尔, 在研究物质组成、 结构、 反应等方面定量关系时是广泛利用物理量。它在高中化学计算里还是最关键概念, 可使计算较为简捷明了, 非常关键。本节教材特点是概念多、 理论性强, 教学难度大; 在本课时教学中安排了物质量、 摩尔、 阿伏加德罗常数多个高难度抽象概念, 这些概念不仅包含宏观领域, 还包含微观领域, 难点集中, 了解困难, 为教学带来了障碍。
二、 教学目标分析
知识与技能
1．了解科学上引入“物质量”这一物理量必需性; 能够初步了解“物质量”及其单位——“摩尔”意义, 及阿伏加德罗常数含义;
2．能够了解物质量与微观粒子数之间关系, 并能从物质量角度来认识物质微观组成, 及化学反应中物质质量之间关系。
过程与方法
1．经过分析所给资料, 提升发觉和提出有探究价值问题能力; 在思索、 讨论和交流中提升独立思索能力以及养成与人合作团体精神;
2．经过物质量教学, 体验科学家处理问题思维方法, 深入了解科学探究意义;
3．在摩尔是堆量教学中, 提升迁移应用能力及想象力。
情感态度与价值观
1．经过对物质宏观与微观间量关系探究, 感受化学界奇妙与友好; 能够对学习自然科学感爱好, 养成严谨求实科学态度。
三、 学习者特征分析
学生接收能力较强, 处于初三和高一衔接阶段; 在该阶段学生对国际单位制中“长度”（单位: 米）、 “质量”（单位: 千克）等物理量已非常熟悉, 但对国际单位制中“物质量”这一物理量非常陌生, 而且易将“物质量”这一抽象概念与“物质质量”相混。
学生好奇心强, 已含有了探究意识; 掌握了探究必备相关知识, 如知道化学反应实质是物质组成微粒按一定数量比进行, 化学反应中物质质量满足质量守恒定律。
四、 教学策略选择与设计
老师引导探究, 启发学生自主建构概念。
对于抽象概念突破, 采取直观方法展示, 如视频、 动画等, 变静为动, 使抽象概念具体化、 形象化, 从而帮助学生了解并自己建构新概念。
五、 教学资源与工具设计
PPT课件
概念动画
试验视频
相关图片
多媒体教室
六、 教学过程
步骤一: 提出问题
（一）情境引入
老师经过学生熟悉化学反应视频引入（此处需常见化学反应视频, 如炭在氧气中燃烧）
学生观看视频, 从化学反应方程式出发, 讨论分析其中包含意义。

微观粒子数 1 1 1
物质质量 12g 32g 44g
设计意图: 从学生已经有学习经验出发, 学生将这一反应中所包含意义进行复习总结: （1）从质量守恒角度, 12克碳和32克氧气反应生成44克二氧化碳（2）从微观机理角度, 1个碳原子和一个氧分子结合生成一个二氧化碳分子。
（二）提出问题
老师从学生讨论结果出发, 提出引导问题: 物质是由微粒组成, 物质间化学反应是微粒按一定数目关系进行, 那可称量物质与微粒之间是否存在一个联络？我们有何措施能将微粒数量与物质质量联络起来？
学生主动思索, 讨论, 想措施
设计意图: 在学生讨论基础上, 引导学生提出问题, 从而为学生了解引入“物质量”这一概念必需性打好基础。
步骤二: 方法探究
（1）从微观角度出发, 探究处理问题方法
学生分组汇报所想出措施;
老师针对学生讨论结果, 将学生认识过程与科学探究思维方法联在一起, 模拟科学家处理问题过程（以一个某种原子为例, 此处要标出1个原子质量（用一般天平不可称量）, 为将微粒与物质质量联络起来, 将此种原子由一个开始不停堆积（此处需要媒体课件, 展示微粒堆积过程）, 同时质量随微粒数目增加而对应增加, 直到有一刻该微粒集体质量可称量。就可说某克物质中微粒数目是多少。）
学生体会, 联络宏观与微观桥梁, 其关键是一个化小为大思想。
（2）摩尔——堆量
老师以学生常见物质为例, 演示其粒子堆积过程, 并伴有总质量、 粒子总数同时改变。（如以碳原子为例, 展示碳在堆积动画课件）当堆积微粒数为时, 我们就说这是1摩尔, 如以碳原子为例, 个碳原子, 我们就说这是1摩尔碳原子。
学生深入体会摩尔是联络宏观与微观数量桥梁。
老师启发学生思索生活中有哪些表示量名词与摩尔相同。
学生思索, 并回复常见量词名称, 如“双”、 “打”, “千克”等
（3）迁移应用
老师将示例微粒改变, 而微粒数目不变, 引导学生回复此时这些微粒量是否为1摩尔？（此处需1摩尔不一样物质相关图片）
学生回复肯定, 并得出结论: 将示例微粒改变, 一样数目是时, 我们说它是1摩尔。
设计意图: 围绕提出问题, 再现科学家处理实际问题过程, 使学生体验科学家处理问题时思维和方法; 经过一个物质迁移至其它物质, 使学生体会摩尔是一量单位。
步骤三: “物质量”概念
（1）摩尔——“物质量”单位
老师进而指出“摩尔”是“物质量”单位, 就像“千克”是“质量”单位, “米”是“长度”单位。（举例类比）, 摩尔简称“摩”, 符号: mol
学生了解, 并细细体会摩尔与物质量间关系。
（2）“物质量”——国际单位制7个基础单位之一
老师展示相关国际单位制中7个基础单位信息（此处需要相关国际单位制方面图片）, 物质量是其中之一, 记作n。
学生看教材P12资料卡片, 结合已经有知识初步建构新概念。
（3）“物质质量”与“物质量”
老师提出思索问题: “物质量”是“物质质量”吗？为何？并结合教材P11图1-11给出结论。
学生思索, 讨论。
（“物质量”不一样于“物质质量”。如以炭为例, 12克C-12含有个碳原子, 物质质量12克, 而“物质量”是1摩尔。）
（4）阿伏加德罗常数
老师介绍: 国际上要求, 1摩尔任何微粒所含有微粒数与12克C-12所含有碳原子数相等。试验表明, 这数目约为。称为阿伏加德罗常数, 符号: NA
学生体会, 记忆。
设计意图: 在摩尔——堆量基础上, 提出了“物质量”概念, 降低了学生在了解这一抽象概念时难度; 经过将常见物理量, 及易混概念对比分析, 使学生从整体上初步完成了新概念建构过程。
步骤四: “物质量”应用
在初步了解了物质量等相关概念后, 老师让学生继续完善在步骤一中做分析, 将物质量、 物质质量、 微粒数联络在一起。
学生思索、 讨论做出总结:

微观粒子数 1 1 1
1 1 1
物质量 1摩 1摩 1摩

设计意图: 经过将物质量（摩尔）概念再次应用于化学反应, 使学生愈加好体会“物质量”作为联络宏观质量与微观数量间桥梁给我们研究问题带来便利, 深入加深对概念了解, 并为以后进行相关化学计算学习做好准备。
七、 教学评价设计
本节课从以下方面进行评价:
学习参与情况: 主动参与小组讨论活动, 吸收其它同学在该问题中正确地方, 有依据提出自己见解主张。
自主学习情况: 联络已经有生活经验, 进行分析、 归纳和总结能力。
反馈练习:
判定下列说法是否合理, 并说明理由:
1．摩尔是国际单位制中七个基础物理量之一
2．含有阿伏加德罗常数（）个微粒集体就是1摩尔
3．正确值为, 单位为
4．1摩尔物质均约含有分子
5．0.1mol中含有0.2个H原子

（该教学设计方案由中央电化教育馆教育信息资源开发部 顾世梅 提供 ）