人教版九年级化学下册期中试卷及答案.doc

下学期期中考试
化学试卷
命题人： 审题人： 时量：60分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：C~12 H~1 O~16 N~14 Ca~40
注意：1、本试卷共有6页，五大题，25小题，5~6页为答卷
2、请将答案填入答卷，在其它地方作答，不计分。
一、选择题（15×3＝45，请您将唯一正确答案填入答卷相应的表格中）
1．6000多年前，半坡居民所从事的生产活动中，发生化学变化的是 （ ）
A．建筑房屋 B．烧制瓷器 C．磨制石器 D．用麻织布
2．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天工业等。氮化硅属于 （ ）
A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物
3．2004年人类对火星的探索取得了重大突破。下图是火星大气成分含量示意图。与空气的成分相比较，下列说法中正确的是 （ ）
A．火星大气中N2的体积分数小于空气中N2的体积分数
B．火星大气中CO2的体积分数小于空气中CO2的体积分数
C．火星大气中O2的体积分数大于空气中O2的体积分数
D．火星大气中有稀有气体，空气中没有稀有气体
4、决定元素种类的是原子的 （ ）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数
5. 下列化学方程式书写正确的是 （ ）
A．4P + 5O2 = 2P2O5 B．C + O2 CO2↑
C．Mg + O2MgO2 D．2H2O2 2H2O + O2↑
6．“2O2”表示 （ ）
A．两个氧原子 B．两个氧分子 C．两个氧元素 D．4个氧原子
7．下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图。下列叙述错误的是 （ ）
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
2
8
8
+18
2
8
7
+17
2
8
6
+16
2
8
5
+15
2
8
4
+14
2
8
3
+13
2
8
2
+12
2
8
1
+11

A．上表中，8种元素原子的核外电子层数相同。
B．S、C1、Ar的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子。
C．上表中，金属元素原子的最外层电子数少于4个。
D．从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个。
8．我国的“神舟六号”载人飞船于10月12日已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是 （ ）
A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2
C．原子结构示意图为 D．原子结构式意图为

9．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为 （ ）
A．12 B．13 C． 15 D．26

14 Si
硅
28.1
10．在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是
（ ）
A. 原子序数是14 B．原子个数是14

C．相对原子质量是14 D．质子数是28.1
11．最近，媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺(化学式为C3H5NO)，食
用后有害健康。有关丙烯酰胺的说法不正确的是 （ ）
A．该物质是化合物 B．该物质中含有有毒物质一氧化氮
C．该物质含有四种元素 D．该物质中碳、氢元素的质量比为36∶5
12．下列关于“绿色化学”的说法，错误的是 （ ）
A．绿色化学又称环境友好化学
B．绿色化学要求化学反应产率高，副产物少
C．绿色化学所用化学原料及产品均无毒或低毒低害
D．绿色化学即化学反应中必须有绿色物质参加或有绿色物质生成
13．煤矿“瓦斯”其主要成分是甲烷气体，若不及时通风排除，遇到火星极易发生爆炸，甲烷燃烧的化学方程式：aCH4+bO2 点燃 cCO2+dH2O，则化学计量数之和等于 （ ）
A．4 B．5 C．6 D．7
14．下列玻璃仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的是 （ ）

A． B． C． D．

15．地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的化合物是 （ ）
A． SiO2 B． CO2 C． Al2O3 D． Fe2O3
二、填空题（共23分，每空2分，化学方程式每个3分）
16．用化学符号表示
（1）亚铁离子： （2）2个氧原子：
（3）负二价的碳酸根： （4）氯化铁：
17．吸入“笑气”会使人发笑，该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，每个分子中含有一个氧原子，氮、氧元素的质量比为7∶4，则它的化学式为 。
18．科学家发现，细胞膜中存在着某种只允许水分子出入的通道——水通道。右图是2003
年诺贝尔化学奖获得者彼得·阿格雷公布的世界上第一张水
细胞膜
正电荷
细胞膜
水通道
通道蛋白的示意图。
右图水通道中的每个“ ”表示：

① ；② 。
19．（1）市场有“朴雪(补血)口服液”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”、
“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这些铁、钙、碘、氟、
锌应理解为(填编号) ①元素 ②原子 ③分子 ④氧化物
（2）市售麦片中含有微量极细的还原铁粉，饮用这种麦片后，铁在胃液（主要成分盐酸：HCl）中生成氯化亚铁和氢气的化学方程式为 　。
20．在化学反应A+B = C+D中，16 g A和64 g B恰好完全反应，生成44 g D，则生成C的质量是 g，如果要得到3.6gC，则需要消耗B g。
三、简答题（共12分）
21．水是人及一切生物生存所必需的，尽管地球上的总水量很大，但是淡水资源却不充裕，其中可利用的淡水量就更少，还不到总水量的1%。
（1）根据下面两张图表提供的有关数据，湖南水资源紧缺指标属于________________范围。所以，我们每个公民三都必须爱护水资源；一方面要防止水体污染，另一方面要__________用水。
人均水量年
图表一：我国各地区（香港、澳门、台湾暂未列入）人均水量

图表二：水资源紧缺指标
紧缺性
轻度缺水
中度缺水
重度缺水
极度缺水
人均水量年
1700～3000
1000～1700
500～1000
＜500
（2）自然界中采集到的湖水、河水的水样，一般比较浑浊，可通过（填一种操作方法）______________的方法，得到较澄清的水样。
（3）硬水和软水的本质区别是______________含量的多少不同。家庭生活中可以用______________检验某水样是硬水还是软水。
（4）电解水的化学方程式为__________________________________________。
22．2005年10月12日我国成功发射了神舟六号载人飞船，标志着我国在航天领域又有重大突破，发射神舟系列飞船的火箭用的是长征系列火箭，该系列火箭的燃料是偏二甲基肼C2H8N2，氧化剂是四氧化二氮，该反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑，您能够从反应的化学方程式获得的信息是：
（1）
（2）
四、实验与探究（共16分）
23．（9分）甲、乙、丙是三个实验的示意图，
根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原
理，进行总结归纳并回答下列问题：
（1）所发生的三个反应有多个共同的特
点，分别是①　　　 ；② ；……（只写两个即可）。
（2）甲实验进行时，硫燃烧的现象是 。
（3）任选上述三个实验中的一个，写出反应的化学方程式：
24．（7分）小刚和小洁以“化学反应中，参加反应的物质与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格：
【提出假设】（1）化学反应中，参加反应的物质与生成物的质量 ；
【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究；
【设计并进行实验】小刚设计实验装置和选用药品 如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察；
【实验结论】 小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的物质的总质量相等；
（2）你认为 结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因
；
【结论分析】（3）请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论
；
【查阅资料】小刚和小洁通过查阅材料了解到：法国伟大科学家拉瓦锡，早在18世纪
就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。
【结论应用】（4）环保部门用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO====I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式为
五、计算题（共4分）
25．某补钙保健品中含钙元素的主要成分是碳酸钙。
（1）计算碳酸钙中钙元素的质量分数
（2）每片补钙保健品中含碳酸钙约1.5g，如成年人每天需补钙1.2g，则每天需要服用几片？

下学期期中考试
班 级

姓 名

学 号

考 号

座位号

市 县

学 校

化 学 答 卷
一、 选择题（15×3=45）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15

答案

二、填空题（每空2分，化学方程式每个3分，共23分）
16、（1） （2） （3） （4）
17、 。
18、①　　 　 ；②　　 　 　 　 　 。
19、（1） （2）
20、 、
三、简答题（共12分）
21、（1） 、 （2）
（3） 、
（4）
22、（1）
（2）
四、实验与探究题（共16分）
23、（1）①_______ _ _ ②_____ ___ __

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　
（3）
24、（1）
（2）　　　　　　 、
（3）　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　
（4）　　　　　　　　　　
五、计算题（共4分）
解：

友情提示：
请您再回头仔细检查，不要漏掉任何一个细节！！
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
A
A
D
B
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15

答案
B
A
B
D
C
D
C

一、 选择题（15×3=45）。
二、填空题（每空2分，化学方程式每个3分，共23分）
-2

16．（1）Fe2+（2）2O（3）CO3（4）FeCl3
17．N2O
18．①一个水分子 ②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
19．（1）① （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
20．36g，6.4g
三、简答题（共12分）
21．（1）轻度缺水，节约（2）过滤
（3）可溶性钙镁化合物，肥皂水（4）2H2O 电解 2H2↑+O2↑（3分）
22．（1）偏二甲基肼跟四氧化二氮在点燃条件下反应生成氮气、二氧化碳和水
（2）反应前后原子种类、原子个数不变（其它合理答案均可）
四、实验与探究（共16分）
23．（1）合理答案均可（2）发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的无色气体
点燃
点燃
点燃

（3）S+O2 SO2或4P+5O2 2P2O5或3Fe+2O2 Fe3O4
24．（1）相等（2）小洁；小刚的实验中，产生气体逸出，总质量没有包括气体的质量(2分)
（3）化学变化是原子重新组合成新的分子的过程，反应中原子种类、数目、质量不变，因此总质量没有发生改变（2分）
（4）CO2
五、计算题（共4分）
25．（1）40%（2）两片

2009-2010学年度青岛市南岚中学第二学期期中考试
初三化学试题
友情提示：
同学们，展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷啊!祝你成功！
本试卷满分100分，考试时间90分钟。Ⅰ卷为选择题，请考生将Ⅰ卷选择题答案填写在Ⅱ卷表格中，交卷时只交Ⅱ卷。在Ⅱ卷密封线内填写好学校和姓名。
参考相对原子质量：C:12 H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23
Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题：（每小题有一个正确答案，本题共16小题，每小题2分，共32分）
1、2008年5月8日，北京奥运火炬成功登顶珠穆朗玛峰。为解决登顶人员的呼吸困难问题，应携带的物质是： A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、水
2、下列符号既表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是
A、O2 B、Mg C、H D、C60
3、A、下列几种物质按氮元素化合价规律排列的：NH3 N2 NO ( ) N2O4，则考号内的物质应该是： A、N2O B、N2O3 C、NO2 D、HNO3
4、在化学反应前后，肯定不会变化的是：①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类
④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态
A、②④⑤ B、①③⑦ C、①③④⑥ D、①③④
5、空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是
A、空气中含量最多的是氧元素
B、空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的21%
C、空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气
D、空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好
6、下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。下列叙述错误的是：
第二周期
+3
2
1

Li
+4
2
2

Be
+5
2
3

B
+6
2
4

C
+7
2
5

N
+8
2
6

O
+9
2
7

F
主要化合价
+1
+2
+3
+2,+4,-4
+2,+5,-3
-2
-1
第三周期
2
8
1
+11

Na
2
8
2
+12

Mg
2
8
x
+13

Al
2
8
4
+14

Si
2
8
5
+15

P
2
8
6
+16

S
2
8
7
+17

Cl
主要化合价
+1
+2
+3
+4,-4
+3,+5,-3
+4,+6,-2
+1,+5,
+7,-1
A、铝原子结构示意图的最外层有3个电子
B、元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数
C、核电核数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO2
D、统一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多
7、等质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为
A、14:11 B、1:1 C、11:7 D、7:11
8、某种氮元素与氧元素形成的化合物中，氮与氧两种元素的质量比为7:20，该氧化物的化学式为：
A、NO B、N2O3 C、NO2 D、N2O5
9、氧气跟世间万物如影随形。下列氧气的说法正确的是：
A、氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧生成氧化铁（Fe2O3）
C、氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、做燃料、切割金属等
D、用带火星的木条可以检验氧气
10、物质X是一种重要的阻燃剂。工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为Sb2O3+2H2O2 = X+2H2O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为
A、SbO2 B、Sb2O5 C、HSbO3 D、H3SbO4
11、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R氧O的质量比为71:64，则RO2的化学式为A、O2 B、ClO2 C、SO2 D、NO2
12、氢气难溶于水，氢气密度为0.089g/L，空气密度为1.43g/L，且与氧气在常温下不反应，收集此气体可使用的方法是：
A、只可用排水法 B、只可用向下排空气法
C、即可用排水法，又可用向下排空气法 D、即可用排水法，又可用向上排空气法
a
b
13、医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。
关于该装置下列说法不正确的是
A、b导管连接供给氧气的钢瓶 B、b导管连接病人吸氧气的塑料管
C、使用该装置用来观察是否有氧气输出
D、使用该装置用来观察氧气输出的速率
14、化学方程式不能提供的信息是：
A、通过什么条件反应 B、哪些物质参加反应
C、化学反应速率的快慢 D、各物质之间的质量比
15、下列微粒的符号中，对“2”含义的理解正确的是：
A、2Cu中的“2”表示2个铜元素
B、Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C、H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D、Ca(+2)O中的“2”表示在氧化钙中钙元素带有2个单位的正电荷
16、2008年4月8日安徽省埠南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当作食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是：
A、SO2 B、NH3 C、N2 D、NO2
17、在H2、H2SO4、H2O三种物质中都含有：
A、两个氢原子 B、一个氢原子 C、氢元素 D、两个氢元素
18、下列关于化合价的叙述中正确的是：
A、化合价是元素化合时显示的一种性质
B、化合物中金属元素显正价，非金属元素显负价
C、化合物中，各元素化合价的代数和为零
D、原子团中，各元素化合价的代数和为零
19、下列叙述正确的是：
A、氧化反应一定是化合反应 B、凡是两种或两种以上物质发生反应就属于化合反应
C、物质只有和氧气发生的反应才是氧化反应
D、镁带在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化反应
20、对于电解水的化学方程式2H2O 2H2↑+O2↑的描述中，正确的是：
A、水等于氢气加氧气 B、水在通电条件下生成氢气和氧气
C、2个水生成2个氢气和1个氧气
D、每9份质量的水在通电条件下生成1份质量的氢气好8份质量的氧气
21、2008年北京奥运会对兴奋剂的检测十分重视。关于其中的一种兴奋剂（C20H26O2）叙述正确的是：
A、该兴奋剂属于氧化物
B、该兴奋剂的分子中含有20个碳原子、26个氢原子、一个氧分子
C、该兴奋剂的相对分子质量为298g
D、该兴奋剂中碳、氢、氧元素质量比为120:13:16
22、蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，下列说法正确的是：
A、蜡烛燃烧前后质量不变
B、蜡烛减少的质量等于生成二氧化碳和水的质量
C、蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和
D、燃烧前蜡烛的质量加上消耗氧气的质量等于剩余蜡烛的质量与生成的二氧化碳和水的质量之和
Ⅱ卷
三、理解与应用（共5个小题，23至25题每空1分，26题5分，27题4分，共23分）
23、用化学式填空：
①空气中含量最多的气体 ②三个钠离子
③两个二氧化氮分子 ④五个氯离子
⑤地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的非金属元素形成的化合物
24、自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
(“ ”表示氧原子，“ ”表示氢原子，“ ”表示氯原子)
＋
＋
＋

A B C D D C E
图甲 图乙
（1）图乙所示反应的基本反应类型为 反应；
（2）D物质中氯元素的化合价为 ；在B中氯元素的化合价是 ；
（3）E物质属于 （填“单质”或“化合物”）
（4）分析以上微观过程示意图，你能总结出的一条结论是
。
25、写出下列化学反应的化学方程式：
（1）硫在空气中燃烧：
（2）铁丝在氧气中燃烧：
（3）氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气：
（4）氢气在空气中燃烧：
碳酸钠粉末
盐酸
26、已知：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑，
某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探
究，开始天平平衡，将试管中盐酸倒入烧杯中
反应后观察天平不平衡，你认为该反应是否遵
守质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）
。托盘不平衡的原因是

。
如何改进实验，使实验数据能真实反映质量守恒定律
。
27、蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成的CO2为cg，水蒸气为dg，则产物共 g，参加反应的氧气质量为 g。
四、实验与探究（本题包括3小题，28题4分，29题5分，30题9分，共18分）
（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯的 ；
（2）用向上排空气法收集氧气时，导气管要伸到 ；
（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先 ；
（4）用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是
c
（填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”）。
红磷
水
29、按如图所示的装置测定空气中氧气的含量（体积分数）。
a
①检查整个装置的 后，将c处的止水夹夹紧；
b
②点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中并把瓶塞塞紧，
原因是
；
③观察红磷燃烧时最明显的现象是 ；
④待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c处的止水夹打开，观察到的现象是
。
⑤如果某同学实验结果进入广口瓶中水的体积少于其容积的1/5，则可能的原因是
。（回答一项即可）
30、根据下列实验装置图，回答问题：
①
②

A B C D E
（1）写出有序号的仪器名称：① ；② 。
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起
作用，发生反应的化学方程式为 ，
实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，应选择的发生装置为 （填写装置的字母代号，下同）
（3）实验室收集氧气时应选择 装置，检验氧气是否收集满的方法是：
。
五、分析与计算（本题包括2个小题，其中31题7分，32题8分，共15分）
31、将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示，请根据表中信息回答下列问题：

A
B
C
D
E
反应前/g
5
16
115
4
5
反应后/g
Z
20
0
90
5
（1）该反应的反应物是 ，生成物是 ；
（2）表中“Z”值为 ；（3）该反应属于 反应（填“化合”或“分解”）。
（4）从该反应的数据分析，E可能 （填“参加”或“没参加”）反应，也可能作反应的 剂。
32、科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：
（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为 ；
（2）碳、氢、氮元素的质量比是 ；
（3）氢元素的质量分数为 。
（4）已知亚硝酸钠（NaNO2）也是一种有毒的致癌物质，请计算13.8g亚硝酸钠与多少丙烯酰胺中含的氮元素质量相等？

2009-2010学年度青岛市南岚中学第二学期期中考试
初三化学试题参考答案
一、选择题（本题包括16个小题，每小题有一个正确答案。每小题2分，共32分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
B
D
C
C
B
D
D
B
B
C
A
C
B
D
二．选择题（本题包括5个小题，每小题有一至二个正确答案。每小题2分，共12分）
题号
17
18
19
20
21
22
答案
C
AC
D
BD
D
CD
三．理解与应用（共5个小题，23至 25题每空1分，26题5分,27题4分，共23分）
23．① N2 ②3Na＋ ③2NO2 ④ 5Cl－ ⑤Al2O3
24．⑴ 分解 ⑵+1 ， 0 ⑶单质 ⑷分子在化学反应中可分，而原子在化学反应中不可分。(其它说法正确可给分)
25. S+O2 SO2 3Fe+2O2 Fe3O4
MnO2

2KClO3 2KCl+ 3O2↑ 2H2+O22H2O
26．（1）遵守 …………(1分)
（2）实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量，所以，反应前后质量不相等。 …………(2分)
（3）将烧杯改用锥形瓶，并在瓶口系一个气球。（其它答案合理也可）………(2分)
27． c+d (c+d)-(a-b) …………(每空2分共4分)
四．实验与探究(本题包括3个小题,28题4分，29题5分，30题9分，共18分)
28．（1）外焰 （2）集气瓶底部 （3）装少量水（或铺一层细沙） （4）保持水平 说明：每空1分，共4分；答案合理即得分。
29．①气密性 ②防止空气进入广口瓶,影响测定结果 ③红磷燃烧时产生白烟 ④烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。⑤装置漏气(或没冷却到室温就打开止水夹。其它答案正确也可) ……(每空1分共5分)
30．⑴ ①长颈漏斗，②锥形瓶 …………………(每空1分共2分)
⑵催化剂 2H2O2 2H2O + O2↑ A……(方程式2分其它1分共4分)
⑶ C或E …………………(1分)
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则已经满瓶，否则不满瓶。…（2分）
五．分析与计算
31．⑴ C, ABD ………(每空1分共2分)
⑵ 30 ………(2分)
⑶ 分解 ………(1分)
⑷没参加，催化剂