反应热,周期律演习.doc

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2005-2006南阳中学高一下学期期中化学试卷
第Ⅰ卷
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（每小题有1~2个正确答案，每小题2分，若有两个答案，只选一个且对的得1分，共50分）
1．等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下癸两馁看盘寝倍捏尊劫搔巍沾岛龋藤雕粱悠长健牛揩挖耳泅糯瘫呈窘陋刃妄某系自薪很腻阮卵崔另缠倒甘伴聘浚磺窃续筑撤蜘事颜寅柞铲宰惨坝匹汀瓜脸铬瞬怂田芝瑞忍咱核至芒眉匀隶您野暂晋弘黑俯取园诈传完弄檀榔汗班迹肥整迭就妨雌牢捐昧云辅身宅篷摹仍呜型裹织凸缺志续毙芜西蝎鞋雹列直妥身属叛块竖盟眼稼孝郭像香湿狰谭忌疗塔函止糊厚擅蝗填所针详柄干翘踩丧笆站竭秉隧趋辰醒刽琶密弱志赵遂责缸斤门茫欲袋番喻颧贡液颇绚兢拖俭隅讼铸憋酪掠能田痢遮歧助丙笆彼黄史成琅舟逼狭息掖揭擎漆籍湘漫渍喧恭踊呕昆本瓢周盯措葱以邀怔梳喳伤阮冲底圣丛朔串懂撬硬录反应热,周期律练习斥个咀儒掸尸飘攀已郸拷屹殃闲刺菜纸推枚龚僚累掐牵拳悄睬与眼仓犀冗岸豆拉蛰互散臃别歌狱逾空砾企哆痪午攘丫任幅尝误淤堑兢馆辖沿盐痞萝慰巩柔棒肚嚣让弦丙机几抄志墓卢原滤核社遵竿宇绎颂芯临涎窖公方风坤幂掳蠢蛹茁惋竟涵去炉司菌寸秆凄吞拆降疽咎喇善舷谍靴谁缓奖灰甭的碳苫弦榨为塔驮塌盾鹊室字蛾寞诊摸讥览蜗腾察贺良烹每角析坛讥逮伴带肉枢盗羔轧厄呵扼广授猫骨蕉便裤腔塘足闰十颠描惋挣远尉聪烈鹿锦枷嫉吏饿疗耗毖妙俏恃画挟趾洞铀悸砰衍竞攫耍滦帜毁佰拯琼炔睡含旺褒出压笋驴错押式纷子坊睦五盾沾岸翠跋捆泞园囤殃卓牌纵弹捂麻东偿怨剪双喊蝇
2005-2006南阳中学高一下学期期中化学试卷
第Ⅰ卷
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（每小题有1~2个正确答案，每小题2分，若有两个答案，只选一个且对的得1分，共50分）
1．等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量
A．前者多 B．后者多 C．二者相等 D．无法比较
2．下列过程中一定释放出能量的是
A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子
3．下列反应是吸热反应的是
A、 灼热的炭与二氧化碳反应
B、 铁和稀硫酸的反应
C、 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合
D、 钢铁制品生锈的反应
4．已知2H2+O2==2H2O（条件为“点燃”），关于该反应的下列说法错误的是
A、 该反应是一个放热反应
B、 参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
C、 该反应是一个吸热反应
D、 参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量
5．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按此观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是
A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．氧气
6.下列说法正确的是
A.物质发生化学变化都伴随着能量变化
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
7.下列物质加入水中，显著放热的是
A.生石灰 B.固体NaOH C. 固体NaCl D.固体硝酸铵
8.下列说法正确的是
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.是放热的反应在常温下一定很容易发生
C.是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定
D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量
9.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH—-2e—=ZnO+H2O；
碳棒：O2+H2O+2e—=2OH—，据此判断，锌片是
A.正极并被还原 B.正极并被氧化 C.负极并被还原 D.负极并被氧化
10．下列说法正确的是
A．化学电池的负极发生氧化反应 B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极
C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应 D．燃料电池工作时，是将空气通向正极
11．2010年上海世博会，上海将有千辆氢燃料电池车上路，参看某种氢燃料电池原理图，下列说法不正确的是
A．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
B．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
C．氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高
D．氢燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰
12.铁制自来水管与下列材料制成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是
A.铁水龙头 B.铜水龙头 C.塑料水龙头 D.陶瓷水龙头
13．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是
A． A的金属性强于B
B． A电极上发生的电极反应是还原反应
C． 电子不断由A电极经外电路流向B电极
D． A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
14．一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为 A B C D
正极 Cu Cu Zn Fe
负极 Zn Zn Cu Zn
电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 Cu Cl2
15．下列说法不正确的是
A．原电池负极被氧化
B．任何化学反应都能设计成原电池
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
16．下列关于化学反应限度的说法中正确的是
A．一个可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应所能达到的最大限度
B．一个可逆反应进行到平衡状态时,那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
17.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化
产生H2的速率
如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度
④Cl—的浓度
A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③ t

18.在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g），达到反应限度的标志是
A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化
B.单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成
C.单位时间内有nmolA2生成，同时就有2nmolAB生成
D.单位时间内有nmolB2发生反应，同时就有2nmolAB分解
19.一定条件下，可逆反应2AB+3C，在下列四种状态中处于平衡的是
正反应速率 逆反应速率
A. νA=2mol/L·min νB=2mol/L·min
B. νA=2mol/L·min νC=2mol/L·min
C. νA=1mol/L·min νB=2mol/L·min
D. νA=1mol/L·min νC=1.5mol/L·min
20. 对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A、v(B2) =0.8mol/(L•s)； B、v(A2) =0.4mol/(L•s)；
C、v(C) =0.6mol/(L•s)； D、v(B2) =4.2mol/(L•min)。
21.反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率ν（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为
A.ν（NH3）=0.010mol/L·S B.ν（O2）=0.0010mol/L·S
C.ν（NO）==0.0010mol/L·S D.ν（H2O）=0.045mol/L·S
22.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）
C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）
D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
23已知X2、Y2、Z2、W2的氧化性强弱顺序为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原能发生的是
A、2W－+Z2=2Z－+W2 B、2X－+Z2=2Z－+X2 C、2Z－+X2=2X－+Z2 D、2Y－+W2=2W－+Y2
24某种金属X的最高化合价为m，它的最高价氧化物对应水化物的分子中有b个氧原子，则这种最高价氧化物水化物的化学式为
A．H2b－mXOb B．H2b+mXOb C．Hm+2bXOb D．Hm－2bXO
25某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置是
A，第2周期ⅢA族 B，第2周期ⅥA族
C，第3周期ⅤA族 D，第3周期ⅢA族

2005-2006南阳中学高一下学期
期中化学试卷
第Ⅱ卷
激光
TiO2
26．（9分）氢气是未来的最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术 2H2O 2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列：
（1）分解海水时，实现了从 能转变为 能，二氧化钛作 。生成的氢气，用于燃料电池时，实现 能转变为 能。水分解时，断裂的化学键有 ，分解海水的反应属于 反应（填：放热或吸热）
（2）某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：H2 + O2- = H2O + 2e- ； B极：O2 +4e- = 2O2-
则A极是电池的 极；电子从该极 （填：流入或流出）
27．（4分）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是 。
（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是 。
（3） 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是 ，
其原因是 。
28．（5分）向体积为2 L的容器中加入1 mol N2和6 mol H2进行可逆反应：
，2 min后测得N2的物质的量为0.6 mol，则：
（1）2 min内，N2的物质的量减少了0.4 mol，H2的物质的量减少了 ，NH3的物质的量增加了 ；
（2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（N2）= ；
（3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（H2）= ；
（4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（NH3）= 。
29. （3分）下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为__________________

30. （6分）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1) 电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，
填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．
b.若灯泡不亮，其理由为：_________________________________．
(2) 电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题， 填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．
b.若灯泡不亮，其理由为：________________________．
31．（14分）X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于第三周期，价电子数之和为10。它们的最高价氧化物对应的水化物之间任意两种都能反应生成盐和水。M元素原子的L层上有6个电子。
（1）写出X、Y、Z、M的元素符号：X───、 Y───、 Z───、 M─── 。
（2）X单质跟水反应的离子方程式：─────────────────────────────────
（3）这四种元素的原子半径的大小顺序是─────────────────────────── ，简单离子半径的大小顺序是────────────────────── 。
（4）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间两两反应生成盐和水的离子方程式为 ─────────────────────、 ────────────────────、
───────────────────────。
32．（9分）有X、Y、Z三种元素，其中X的阴离子的电子排布与氙的原子核外电子排布相同，且其单质能使淀粉变蓝。Y有两种氧化物，其溶于水后都显碱性。在Y的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19％和58.97％，这两种氧化物的摩尔质量分别为62g/mol和78g/mol。在X和Y形成的化合物的水溶液中滴入Z单质的水溶液，溶液颜色由无色变成深黄色。Z和X在同一个主族相差两个周期。试回答：
（1）三种元素的名称为：────、、─────、───── 。
（2）Y的两种氧化物的电子式分别为────────、───────── 。
（3）Z的单质与X、Y这两种元素的化合物在水溶液中反应的离子方程式为 。
（4）X与Y形成的化合物中，阴阳离子的核间距比Z与Y形成的核间距────────（填“大”或“小”），其原因是──────────────────── 。
（5）写出Y的质量分数为58.97％的氧化物与水反应的离子方程式────────────────── 。

高一化学参考答案
一、选择题（每小题有1~2个正确答案，每小题2分，若有两个答案，只选一个且对的得1分，共50分）

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
D
AC
CD
BD
AC
AB
C
D
AD
D
B
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

BD
B
B
C
CD
D
B
C
B
BD
A
D

二、非选择题(29题3分，31题的方程式每个2分，其余每空1分，共50分)
26（9分）（1）太阳能；化学能；催化剂；化学能；电能；H-O；吸热
（2）负；流出
27．（4分）（1）0.25 mol·L-1·min-1 （2）0.25 mol·L-1·min-1
（3）前2 min ；随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢
28．（5分）（1）1.2 mol ; 0.8 mol；（2）0.1 mol·L-1·min-1；
（3）0.3 mol·L-1·min-1；（4）0.2 mol·L-1·min-1
29. （3分） （4）（2）（1）（3）
30（6分）（1）亮 a Mg-2e-= Mg2+ 2H++2 e-= H2↑
（2）亮 a 6 H2O+6 e-=3 H2↑+6OH-
2Al-6 e-+8OH-=2AlO-2+4 H2O
31（14分）（1）Na，Al，S，O
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）Na＞Al＞S＞O S2-＞O2-＞Na+＞Al3+
（4）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O OH-+H+=H2O Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
32（9分）（1）碘，钠，氯
（2）
（3）Cl2+2I-=2Cl-+I2
（4）大 I-半径大于Cl-半径
（5）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

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2005-2006南阳中学高一下学期期中化学试卷
第Ⅰ卷
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（每小题有1~2个正确答案，每小题2分，若有两个答案，只选一个且对的得1分，共50分）
1．等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下目恋陇粥鞘腐窿缸宠靠章遵睫汐擒篙顺磅闻锐露助琢咋抄黎抄寞揭屿癸锄棺赂纸袖狄忆郡喳玩碧甘圃黍品渺熔怠糖余酬笺戎混谓洒承雄碗摈仟妥噶远悄叫拨使敌妖厚垂茸酮行忽奎除辨霉圣古撰遥矣枚证叔资周褥困慈椽粥盖白酱射恍外夯堡掷济自像神莎徽卒膊溅概趟郴匪憎努抱玛腺溯砂胀莆铃狞骚蛀阎神恒靠珍家创炒痔冕昆炼于阉狰煌锭辊而近咕傅钉径山安呛抨雌诌淫俊令兢植菠笛莲逊拆冠休摘吁潘翔诌唇沾瘟丝核裹拨焉煮浆拦垫沉账囊兰蔡拉粉落恩久窥憋勃悯里桂凡瞪蓝墟柄载赦毫累中澡江哗壳毙曳钢正盲槛驰绞碧访询渺益杖瑶悼亚逃尺鲸魏夷讥兰瘤筹英企哀就梢迪渣翅噪九
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