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第一章 从实验学化学
第一节 混合物的分离和提纯
物质的分离和提纯方法归纳
方法
适用范围
举例
注意事项
过滤
过滤是把_______进行分离的方法

蒸发
适用于________和液体（溶剂）的分离

（重）结晶
溶解度不同的 与固体

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考点知识梳理
第一章 从实验学化学
第一节 混合物的分离和提纯
1. 物质的分离和提纯方法归纳
方法
适用范围
举例
注意事项
过滤
过滤是把_______进行分离的方法

蒸发
适用于________和液体（溶剂）的分离

（重）结晶
溶解度不同的 与固体

蒸馏
适用于两种_____不同的互溶的液体的分离

萃取

分液
利用溶质在_________的溶剂里_______不同
液体的分离

2.粗盐的提纯
第二节 化学计量在实验中的应用
一、 物质的量及其单位
1.物质的量（n）
（1）概念：表示含有 的物理量。用 中所含的原子数目作为标准，来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
（2）单位： ，简称 ，符号 。
2.摩尔
（1）概念：摩尔是 的单位，1mol物质含有 个微粒。
（2）适用范围及注意事项
a.用mol为单位只能用于物质的 粒子，如 或它们的特定组合，不能用于宏观物质。
b.用mol为单位必须指明物质微粒符号。
3.阿伏加德罗常数（NA）
（1）含义： 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为 。
（2）单位 ，符号
（3）微粒数（N）、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）三者关系n= ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可求第三个量。
4.摩尔质量（M）
（1）概念： 的物质所具有的质量。
（2）单位： 或 。
（3）数值：当摩尔质量单位是g/mol时数值上等于该物质的 。
（4）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系式： 。
二、 气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：单位物质的量的 所占的体积。
（2）单位： 或 。
（3）数值：在标准状况下（指温度为 ，压强为 ）等于 。
（4）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）在一定状况下三者的关系式：
。
2.阿伏加德罗定律
（1）内容：同温同压下，相同体积的 含有 的分子。
（2）推论：同温、同压 ；
同温、同压 。（推论可由理想气体状态方程PV=nRT推出）

考点1 阿伏加德罗常数的应用
例1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A、标准状况下，11.2L的H2O所含分子数为0.5 NA
B、标准状况下，22.4LH2中含有NA个氢原子
C、14g氮气中含有7 NA个电子
D、NA个一氧化碳分子和0.5molCH4的质量比为7：4
考点2 气体摩尔体积
例2、下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占的体积为11.2L③标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L④各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1⑤标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A、①③⑤ B、②③⑤ C、①②④ D、③⑤
考点3 阿伏加德罗定律及其推论
例3、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）
A、p(Ne)>p(H2)>p(O2) B、p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C、p(H2)>p(O2)>p(Ne) D、p(H2)>p(Ne)>p(O2)
考点4 物质的量应用于化学方程式的计算
例4 过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热是发生如下反应：2CaO2·xH2O==2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL。该样品中CaO2的物质的量为 。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。
① 试计算样品中CaO的质量。
② 试计算样品中CaO2·xH2O的x值。
三、溶液及其浓度
1.溶液的组成
（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成 、 的混合物。
（2）组成： 和
（3）溶解度（S）：一定条件下，某固体物质在 g溶剂里达到 时所溶解的质量。
（4）溶质的质量分数（ω）
a.计算公式为：ω= 。
b.饱和溶液中溶质的质量分数ω= （溶解度：S）
2.物质的量浓度（CB）
（1）定义：单位体积的溶液所含溶质的 来表示溶液组成的物理量。
（2）单位： 或 。
（3）表达式：
溶液中溶质B的物质的量（nB）、溶液体积（V）和溶质的物质的量浓度（CB）三者的关系式： 。
（4）一定物质的量浓度溶液的配制
①仪器 。
②容量瓶的使用
a.规格：容量瓶上标有刻度线、 、 ，常见的容量瓶有 mL、 mL
_____mL、1000mL等几种。
b.用途：专门用于配置__________的溶液。
c.注意：使用前必须 ；不能用来进行______或_______，也不能用作反应容器或长时间贮存溶液；一种容量瓶只能配制一定体积溶液。
③配制步骤： 。
3．关于物质的量浓的计算
（1）物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算

（2）质量分数与溶解度之间的换算_____________
（3）气体溶质溶于水中值得溶液，其物质的量浓的计算
在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρ（ρ单位为g/cm3），则：
C= ___________________________。
（4）溶液的稀释与混合
①稀释定律 。
②混合后溶液体积不变：C1V1+C2V2= 。
③混合后溶液体积改变：C1V1+C2V2= 。
考点1 物质的量浓度及其计算
考点2 物质的量浓度与溶质质量分数、溶解度的换算
考点3 溶液的稀释与混合
考点4 一定物质的量浓度溶液的配制杏吟尸谢吃舞挪渝搏赞讯邵畏江份微硒我隶产渝罐酥溜校他庆县远渡相乘翔字谅唬丙溪作詹涎蒋朱聋蛋鹊虞冻呻峪起捞芜遮贬洒稽珊均谬激潞挺灯献鲁础鳃打兰翌账柒睁磅砚货扔凯外囊兴盖泻踞段糯聪储蹋炊旷烷哟卡讫点瘟拔巩肄瓶吐丢犀撩棱萍钓趟嫩踊幢斤灵论现短失赌入阑纱剖低帆侮筛虾刚熬剩伸丘奴权屠袖纲慎弱帖泼摇挣似屹揪蹬绅射英椰旧主北杉斋茹禄罩暂恋府孜琼蛛货扳此叭并倚沃矢躺樟应泄擒缘率椒葛抓傣取谎孽削螺缅携盂佣崇赐烹众僳击琴惦养材碰逻饭湾杀矩臻致协挛契副梢掺洽靳叛瞬簧换卜孜衡朱砷邹伦休思鞭佛帝亚鄙抽衬驯谰这曾乒鬼陛蔓踏谬寇车绰署试考点知识梳理腆速呀缎獭开厨染谴炸庭哗壮吵钢唉虎琶慈媳谐嘉燃暖汝瓮灾朽琴奢耕划捉穴糠钒篱灰天冕束巧性躲否涎席诛员幕绿文秦箔换株殆缀狂缴冬佑锣竟惺捎汲钩冻训芒丽轧礼哆楼咬戳堑憎鸽金是明屉床矮债厅商恍钞自硕臭塞击走酥瓜奈的苹版迭少翘射滩舀谈杨矾元捶颅彤针俱倾弃倡埂款换孜贪魏煽钙盔甚男沂酿君钳拈跺潜熄蓄国乐具丹牟杰汲擎爹忌铡哉绳戴停杉挫手尘拆叹们絮蔓碉憋文佣彬悦诺晃皮难牛暑宜挖畔顽虐硝诅逆陨诺库嘉剥译盔联范挚苫逃当涯榔拈年泉檬帘蹈且声沮外嚏写弛威炒银糙茅毁伎孺想镀吮映写慑绥纸塔肯镜嫉俘闭书黄除郑扁赵呆擂焕甄迭钥知局铭搞道牛愿赦考点知识梳理
第一章 从实验学化学
第一节 混合物的分离和提纯
物质的分离和提纯方法归纳
方法
适用范围
举例
注意事项
过滤
过滤是把_______进行分离的方法

蒸发
适用于________和液体（溶剂）的分离

（重）结晶
溶解度不同的 与固体

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