《学习几种定量测定的方法》试题.doc

《学习几种定量测定的方法》
测定1mol气体的体积
1（1）右图是气体摩尔体积测定装置，由三部分组成，写出它们的名称：
A：         
B：          
C：    
A、B、C装置接口的连接顺序是 
（2）在标准状况下，用金属镁和10ml 足量的稀硫酸
反应，测定氢气的气体体积，其反应的化学方程
式为 
（3）C瓶颈上刻度为110-130ml，电子天平的精确度为0.001g，则应该称量的金属镁的质量范围为  g 实验中注射器使用了 次。
（4）要使实验获得成功，必须掌握的关键操作你认为有（ 至少3点 ）：

（5）已知碳酸氢钠的摩尔质量是M，称得固体mg，测得CO2的体积为V ml，测得CO2的气体摩尔体积的计算式为V m =
（6）B瓶中品红溶液应改为 溶液。
（7）用甲、乙、丙装置和用A、B、C装置来测定CO2的气体体积，哪个更好？为什么？

2. 在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积
（1）写出装置名称：A 。C装置的作用是 。
抽气装置
（2）若称取0.113 g镁带跟10.00 mL稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1 mol氢气的体积（在常温常压下测定）。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL，则得此条件下1 mol氢气的体积为 L（精确到0.001）。
（3）上述测出1 mol氢气的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是
（假设操作和装置都无问题） （选填编号，下同）。
A．未冷却到室温 B．反应速率太快
C．未进行抽气操作 D．装置气密性不好
（4）若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。
① B中所盛放的液体应为
A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．水 D．澄清石灰水
② 仪器A中盛放的试剂应为____
A．大理石，浓盐酸 B．纯碳酸钠，稀硫酸 C．纯碳酸钙，稀硫酸 D．纯碳酸钠，稀盐酸
（5） 用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是____
A．把A装置浸入盛水（常温）的水槽中 B．减小酸的浓度
C．把A装置浸入盛冰水的水槽中 D．增大酸的浓度

3.在测定1mol氢气体积的实验中，如发生下列情况，对测定结果有无影响，偏大还是偏小，并简要说明原因。
（1）称取一定量的镁带后，用砂皮将镁带的表面擦亮
（2）气体摩尔体积测定装置有漏气情况
（3）用注射器注入硫酸后拔出，针头与针筒脱离，针头仍留在橡皮塞上
（4）反应完成未用注射器抽气，而直接进行计算环节
列出各种实验中可能出现的情况进行分析，加深对实验原理的理解。

硫酸铜晶体结晶水含量的测定
1．测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨  ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量  ③加热  ④冷却  ⑤称量  ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止  ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．
请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是

（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？
答：

（3）实验步骤⑥的目的是

（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项 的编号）：
A．被测样品中含有加热不挥发的杂质 C．实验前被测样品已有部分失水
B．被测样品中含有加热易挥发的杂质 D．加热前所用的坩埚未完全干燥．
2.某学生称量CuS04·5H2O时，左盘放砝码4 g，游码在0.5刻度处，天平平衡.右盘CuS04·5H20晶体的质量是 ( )
A.4.5 g B.4 g C.3，5 g D.3 g

3.下列实验操作会引起测定结果偏高的是
A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却
B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
C.为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡
D.取待测液的酸式滴定管用水洗后，没用待测液润洗

4.实验室测定CuS04·5H20晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况：
①晶体中含有受热不分解的物质 ②晶体尚带蓝色，即停止加热 ③晶体脱水后放在台上冷却，再称量。使实验结果偏低的原因是 ( )
A.①② B.①③
C.②③ D.①②③

5.下列操作：①用铁坩埚灼烧烧碱 ②用瓷坩埚除去胆矾晶体中的结晶水 ③用酸式滴定管装KMn04溶液 ④直接加热蒸发皿，其中正确的是 ( ：
A.都正确 B.①④
C.③④ D.②③

6.下列实验操作会引起测定结果偏高的是 ( )
A.测定胆矾晶体结晶水含量时，强热迅速蒸干，在干燥器中冷却后称量
B.中和滴定时，锥形瓶里有少量水
C.用量筒量取液体时，仰视读数
D.加热胆矾晶体测其结晶水含量时，加热过程中坩埚没有盖盖

7.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量，反应的化学方程式为：

2NH3十3CuO  N2十3Cu十3H20。
(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H20的；质量m(CuO)、m(H20)时，请用上图所示的仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器连接的顺序(填编号；仪器可重复使用)是____________________________ D中浓硫酸的作用是______________________
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式：______________
③下列情况将使测定结果偏大的是_________
酸碱中和滴定
1、酸碱恰好完全中和时（ ）
A.酸与碱的物质的量一定相等 B.溶液呈中性
C.酸与碱的物质的量浓度相等 D.酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等
2、在盐酸滴定NaOH溶液实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是（ ）
A．由黄色变红色 B．由黄色变橙色 C．由橙色变红色 D．由红色变橙色
3、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液（ ）
A、显酸性 B、显碱性　　C、显中性　　　D、酸碱性无法判断
4、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
5、为了准确量取10.00ml的盐酸，可以使用的仪器是( )
A.50ml烧杯 B.25ml量筒 C.25ml容量瓶 D.25ml酸式滴定管
6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（ ）
（A）酸式滴定管 （B）碱式滴定管 （C）锥形瓶 （D）移液管
7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是( )
A.温度计 B.酸式滴定管
C.托盘天平游码刻度尺 D.量筒
8. 在配制250mL2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是（ ）

A B C D
9. 容量瓶上标有的是（ ）
①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①⑤⑥ D. ②③⑤
10. 下列实验基本操作正确的是（ ）
A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量
C．测硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH
11、在中和滴定操作中，盛放标准液的滴定管应该用( )
A.用自来水洗 B.用自来水洗后用蒸馏水洗2～3次
C.用蒸馏水洗后用标准液洗2～3次 D.用蒸馏水洗后用待测液洗2～3次
12、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )
A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水
B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”
D.滴定达终点时，俯视读数
13、下列有关中和滴定实验的操作顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管中注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
A.③⑤①②④ B.⑤①②③④ C.③⑤②①④ D.③①②④⑤
二、填空：
14、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________ 。直到因加入一滴盐酸后，溶液由_______色变为____________色，并且______________ ___________ 为止。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.滴定过程中振荡剧烈，不慎洒落锥形瓶外
（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝ ________
15、甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定.
(1) 甲使用的是 滴定管，乙使用的是 滴定管.
(2) 甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏 ，乙测定结果偏 。

科学探究活动
1.下列关于实验室制取气体所用试剂的组合中不合理的是 （ ）
A.制Cl2:MnO2、HCl(浓） B.制NH3:浓氨水、生石灰
C.制NO：HNO3（稀）、Cu D.制CO2：H2SO4（稀）、大理石
2.为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应分别装入（ ）
A.饱和Na2CO3溶液；无水CaCl2 B.饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
C.浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液；稀H2SO4
3.实验室里可按如下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，（ ）

A.HCl B.Cl2 C.CO D.NH3
4. 下列实验设计方案中，可行的是（ ）
A. 用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B. 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO－
C. 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
D. 先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
5、下列实验设计和结论相符的是（ ）
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2即可得到较纯净的FeCl3溶液
6. 实验室需要配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，进行了如下操作：
① 把称量好的固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用
（填仪器名称）搅拌；
② 把①所得溶液 后，小心转入 （填仪器名称）中；
③ 继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2 cm处，改用 （填仪器名称）
小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤ 将容量瓶塞紧，充分摇匀。
⑥ 计算需要NaOH固体的质量： g 请回答：
（1）正确的操作顺序为 （填序号）。
（2）取出50 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
（3）若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，其它操作均正确，则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度 （填“偏大”、“偏小”）

7. 今欲用NaOH晶体配制450mL 0.8mol·L－1的NaOH溶液。根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用_________mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取__________g NaOH固体。
（3）将称好的NaOH固体放入500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用_______搅拌
至完全溶解。待_________________后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流，转移至容量瓶。
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯_______次，洗涤液________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面__________时，改用________加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞________________________。
8. 在测定硫酸铜结晶水的实验操作中：
（1）加热前应将晶体放在__________中研碎，加热是放在__________中进行，加热失水后，应放在__________中冷却。
（2）判断是否完全失水的方法是______________________________________。
（3）做此实验，最少应进行称量操作_________次。
（4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。
坩埚质量
坩埚与晶体
总质量
加热后坩埚与
固体总质量
测得晶体中
结晶水个数
11.7g
22.7g
18.6g

（5）这次实验中产生误差的原因可能是________（填写字母）所造成。
A．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去 D．加热失水后露置在空气中冷却
9. 某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如
右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分
反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液
无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL
（已折算成标准状况）。
注意：CuS是既不溶于水也不溶于酸的黑色沉淀。
由上述实验事实可知：
（1）① 固体M中一定有的物质是______________(填化学式) ，理由是
_______________________________________________________________________。
② 其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。
（2）B装置的名称是________。
写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。
（3）C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象____________________________________________________________________。
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

10. 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
【方案一】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是 。
〖实验步骤〗
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ 。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案二】：
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积
〖问题讨论〗
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

稀硫酸
合金
A
B
C
D
E
F
G
浓硫酸
水

① 你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）
② 实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。
③ 实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。
① 装置中导管a的作用是

② 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为______mL。

参考答案
测定1mol气体的体积
1（1）气体发生器 储液瓶 液体量瓶
1→3→2→4
（2）Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑
（3） 0.118—0.139 ； 3
（4）气密性良好； 保持压强恒定； 计算氢气体积时要减去硫酸的体积，并加上调压时抽出气体的体积

（6）饱和碳酸氢钠（滴2-3滴酚酞）
（7）甲乙丙装置好
2. （1）气体发生装置 精确量取液体体积 （2）25.062 （3） AB
（4）① B ②B （5） AB
3. 根据公式1mol H2 体积等于V（H2）/m(Mg) × M（Mg），
（1）偏小，由于先称后擦，使实际参加反应的镁带的质量比记录值要小，导致产生氢气的体积减小，带入计算公式时，V（H2）偏小，而镁带在记录下数据后在擦光，质量的变化在代数式中未表现，m(Mg) 不变，结果偏小；
（2）偏小， 漏气导致V（H2）偏小，结果偏小；
（3）偏小，针头未及时拔出，使体系中的气体露出导致V（H2）偏小，结果偏小；
（4）偏小，V（H2）由于没有加上储液瓶导管中驻留的液体的体积而偏小，使最后结果偏小。

硫酸铜晶体结晶水含量的测定
1、（1）研钵，电子天平（2）冷却（3）保证硫酸铜晶体中的结晶水完全失去（4）AC
2.C 3.C 4.D 5.A 6.A 7.(1)①BCACD 吸收未反应的氨；防止空气中水分进入第二个C装置 固体由黑变红色
②
③a c
(2)AC

酸碱中和滴定
1、D.2、 B．3、　D、4、D．5、D.6、（C）7、D.8.A 9. A. 10. C．11、C. 12、A.C.13、A.
14、（1）锥形瓶中溶液颜色的变化。黄色变为橙色 ，半分钟不褪色
（2）D （3）0.1079mol/L
15、（1）酸式滴定管 碱式滴定管 （2）高 低

科学探究活动
1. D.2. B.3. D.4. A. D. 5、B．6. ①玻璃棒 ②冷却到室温， 100mL容量瓶 ③胶头滴管 ⑥ 4（1）⑥①②④③⑤ （2）1 mol/L （3）偏小
7.（1）500 mL容量瓶（2）14.4克（3）玻璃棒，充分冷却（4）2到3次，一同转入容量瓶
（5）2到3厘米，胶头滴管，反复摇匀
8.（1）研钵；瓷坩埚；干燥器 （2）最后一次加热前后两次质量数据差不超过0.1g
（3）4（4）设含结晶水个数为x，则据题意有：
1:x= : = :，解得x=5.3
（5）由（4）计算结果知实验结果偏高，由此可判断偏高的原因是B、C
9.（1）① FeS、Fe； B装置增重、量气管有气体② V/400（2）洗气瓶； 2OH- + H2S → 2H2O + S2-（3）证明H2S已被完全吸收；黑色沉淀（4）硫；漏斗、玻璃棒
10.【方案一】2Al+2NaOH+2H2O → 2NaAlO2+3H2↑ （1）97mL （2）偏高
【方案二】（1）① EDG ② 锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大
③ ACD
（2）① 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。
② V1－V2

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