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<p><span id="_baidu_bookmark_start_0" style="display: none; line-height: 0px;"></span>会考复习题之一(基本概念)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题共18题，每小题2分，共36分)
1．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 [ ]
A．水煤气 漂白粉
B．盐酸 硫酸钡
C．硫酸铜晶体 铝热剂
D．玻璃 含铁70％的氧化铁
2．下列物质肯定为纯净物的是 [ ]
A．只有一种元素组成的物质
B．只有一种原子组成的物质
C．只有一种分子构成的物质
D．只有一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质
3．下列物质互为同素异形体的是 [ ]
A．木炭与焦炭
B．白磷和红磷
C．生铁和钢
D．T与D
4．下列物质中，属于电解质的是 [ ]
A．乙醇
B．硝酸钾晶体
C．铜
D．二氧化碳
[ ]
A．氢的5种同位素
B．5种氢元素
C．氢元素的5种不同微粒
D．氢的五种同素异形体
6．根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化不属于化学变化的是 [ ]
A．石墨在高温下转变成金刚石
B．干冰变成二氧比碳气体
C．白磷在260℃时转变为红磷
D．固体硫(S8)加热到444.6℃变成气态硫(S2)
7．下列变化属于物理变化的是 [ ]
A．氧气在放电条件下变成臭氧(O3)
B．加热蓝色的胆矾晶体变成白色的无水硫酸铜
C．鸡蛋溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有蛋白质析出
D．漂白的草帽久置于空气中颜色变黄
8．下列说法错误的是 [ ]
A．元素的种类由其原子核内质子数决定
B．原子的种类由核内质子数和中子数决定
C．分子的种类由分子的组成和结构共同决定
D．离子的种类由元素的种类决定
9．下列各组物质既不是同位素、又不是同素异形体、也不是同分异构体的是 [ ]
A．白磷、红磷
B．氘、氚
C．乙炔、苯
D．苯甲醇、邻甲基苯酚
10．下列微粒的表示式，正确的是 [ ]
A．二氧化碳分子的结构式：O==C==O
11．下列变化中加入氧化剂才能发生的是 [ ]
A．2Cl-→Cl2
B．Fe3+→Fe2+
C．Cu2+→Cu
D．MnO4-→MnO2
12．下列各组物质中，在一定条件下均可作氧化剂的是 [ ]
A．F-、Br-、S2-
13．将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，则参加反应的硝酸共有
[ ]
A．0.2mol
B．0.02mol
C．0.14mol
D．2.0mol
14．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序 [ ]
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
15．把SO2通入酸性KMnO4溶液，反应的离子方程式正确的是
[ ]
16．下列离子方程式正确的是 [ ]
A．石灰石与盐酸反应：
B．常温下氯气与烧碱溶液反应：
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
D．三氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜的溶液：
Fe3++Cu==Cu2++Fe2+
17．下列物质的电子式书写正确的是 [ ]
18．已知2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+484kJ
2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+572kJ
在标准状况下，一定量的氢氧混合气体点火爆炸后再恢复到原状况时，气体体积比原来减少了3.36L，则反应时放出的热量是 [ ]
A．28.6kJ
B．24.2kJ
C．72.6kJ
D．640.6kJ
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，本题共6小题，每小题2分，共12分)
19．下列叙述中正确的是 [ ]
A．离子晶体中肯定不含非极性共价健
B．由分子组成的物质其熔点一般较低
C．原子晶体中除含有非极性共价键外，不可能存在其他类型的化学键
D．下列由碳元素形成的物质，按熔点递增排列为CH4、C2H6、C6H6、C
20．下列说法正确的是 [ ]
A．单质一定是由同种原子组成。由不同原子组成的纯净物一定是化合物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．凡是在水溶液中能电离出氢离子的物质就是酸
21．下面各组物质中，通入的气体，既作还原剂，又作氧化剂的是
[ ]
A．Cl2通入石灰水中
B．CO2通入过氧化钠中
C．NO2通入水中
D．F2通入水中
22．在酸性溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是 [ ]
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
B．K+、Na+、AlO2-、NO3-
C．K+、NH4+、SO42-、Cu2+
D．Na+、K+、NO3-、HCO3-
23．下列物质属于纯净物的是 [ ]
A．硫酸溶液
B．含铜80％的氧化铜(铜相对原子质量以64计)
C．过磷酸钙
D．14gCO在8gO2中完全燃烧的产物
24．下列固体中，在空气里易潮解，并能吸收CO2，然后又能发生风化的是 [ ]
A．CaCl2
B．CaO
C．NaOH
D．MgCl2
三、填空题(本题共8小题，共40分。)
25．(6分)有两种气态单质Am和Bn，已知2.4gAm和2.1g Bn所含的原子个数相同，分子数之比为2∶3。已知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子内的L电子层所含的电子数是K电子层电子数的3倍。
(1)用元素符号分别写出Am和Bn的分子式____。
(2)分别写出A、B的气态氢化物的电子式________，其分子构型是________。
(3) B的气态氢化物是一种____分子(极性、非极性)它与HCl反应的生成物的电子式为________。
26．(4分)写出NaHCO3的电离方程式为________，并写出NaHCO3溶液分别与盐酸、NaOH溶液和足量的石灰水反应的离子方程式_______、________、________。
(1)当向溶液中通入足量氯气后，上述阴离子在溶液中不可能存在的有________，
(2)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能存在的有________，
(3)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能存在的有________。
28．(8分)(1)用电子式表示KCl、H2S的形成过程以及H+和NH3形成NH4+的过程____________。
(2)写出下列物质的电子式：N2____、氯乙烯____、羟基____、次氯酸____、过氧化钠____。
29．(10分)在Fe、Cl2、KI、KClO3、FeCl2、NaOH、MnO2七种物质中，选用适当物质(可以多次选用同一物质)，按下列要求各写出一个化学方程式，是离子反应的只写离子方程式，并要画出电子转移的方向和总数。
(1)用一种单质氧化另一种单质________
(2)用一种离子还原一种单质________
(3)用一种离子氧化一种单质________
(4)化合物中一种元素氧化另一种元素________
(5)单质自身发生氧化和还原________
30．(4分)写出实现下列反应的化学方程式：
(2)S2-+2H+==H2S↑________，
(3)H++OH-=H2O________，
(4)Fe+Cu2+==Fe2++Cu________。
31．(2分)写出下列离子方程式
(1)硫酸与氢氧化钡反应________
(2)氯气与水反应________
32．(3分)配平下列化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。
氧化剂是____ 氧化产物是____
四、计算题
33．(6分)在加热条件下，一定量的MnO2与足量浓盐酸反应，若生成14.2g Cl2，则参加反应的盐酸中的HCl的物质的量和其中被氧化的HCl的物质的量各为多少？
34．(6分)现有8g金属氧化物RO，加入200mL稀硫酸中，反应完毕后，测得溶液里含有16gR的硫酸盐，再加入0.5mol／LNaOH溶液1L，完全反应后过滤，滤液呈中性。求：
(1) R的相对原子质量；
(2) (2)稀硫酸的物质的量浓度。
答案与提示
一、1．C
2．C
3．B
4．B
5．C
6．B
7．C
8．D
9．C
10．A
11．A
12．C
13．A
14．D
15．C
16．B
17．D
18．A
二、19．B、D
20．B
21．A、C
22．A
23．B、D
24．C
三、25．(1)O3、N2(2) 弯月形，三角锥形
(3)极性
30．(1)CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
(2)Na2S+H2SO4==Na2SO4+H2S↑
(3)HCl+NaOH==NaCl+H2O
(4)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2)Cl2+H2O==HClO+H++Cl-
32．8，3——6，1，Cl2，N2
四、33．0.8mol，0.4mol
34．(1)64(2)1.25mol/L
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