化学平衡高考真题2.doc

新课标化学反应速率与化学平衡高考真题
1．（2009海南4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
2.(2010海南14)高炉炼铁过程中发生的主要反应为
(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe203的量 C．移出部分C02
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
3.(2011海南8)对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是
A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2:1
B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C. 正、逆反应速率的比值是恒定的
D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等
4.( 2008海南10)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中19发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：
A、33% B、40% C、50% D、65%
5.(2011全国II卷8)在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于
　　A．5% B．10% C．15% D．20%

7.( 2010新课标26（4）)将0.23 mol SO2和0.11 molO2放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），SO3 的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
8.(2010新课标28)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
※（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是 ；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
混合溶液 实验
A
B
C
D
E
F
4mol·L-1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
9.(2009宁夏10)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
10.(2009宁夏13)在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将1.0mol的通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于
A. 5% B. 17% C. 25% D.33%
11.(2007宁夏13)一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是
A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%
12.(2007宁夏27）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

高温

SiO2＋ C＋ N2 Si3N4 ＋ CO

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；
（3）该反应的平衡常数表达式为K＝ ；
（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N2消耗速速率为v(N2)＝ mol/(L.min)。
13.(2008宁夏12)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．9 B．16 C．20 D．25
14.(2008宁夏25)已知可逆反应：
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1， c(N)=2.4 mol·L-1； 达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ；
（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol·L-1，c(N)=a mol·L-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a= ；
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)=bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为 。

15．[2010年全国Ⅱ27（15分）] 向2L密闭容器中通入a mol 气体 A和b mol 气体B，在一定条件下发生反应：。已知：平均反应速率反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol ，有a mol D生成。回答下列问题：
(1)反应2min内，VA= VB=
(2)化学方程式中， 、 、
(3) 反应平衡时，D为2a mol, 则B的转化率为
(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol 则该反应的△H 0；（填“＞、＜或＝”）
(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率 (填：“增大”“减小或“不变”)。理由是 ；
②平衡时反应物的转化率 （填：“增大”“减小或“不变”）理由是 。

16. [2010年全国Ⅰ27（15分）] 在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②___________________________________________________________________；
③___________________________________________________________________；
(2)实验②平衡时B的转化率为_______；实验③平衡时C的浓度为___________；
(3)该反应的⊿H______0，其判断理由是___________________________________________；
(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验②：=_____________________________________________________________；
实验③：=______________________________________________________________。

17、[2009年全国Ⅱ27（15分）] 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据下表中数据，在坐标图上位置上画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
n/mol
t/min
0
5
10
15
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.2

t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90

(2)体系中发生反应的化学方程式是____________________________________；
(3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：
____________________________________________________________________；
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于___________________________；
3
2
1
n/mol
t/min
0
5
10
15
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.2
(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件
（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化
的曲线1、2、3（如右图所示）则曲线
1、2、3所对应的实验条件改变分别是：
1 _____________________
2______________________
3______________________