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中学阶段无机化学零碎知识归纳
1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮
2、同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮
3、两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是
①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3
②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐
③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐
④Na2S2O3溶液与强酸
4、既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等；能放出气体的物质有两性单质（铝、锌）、弱酸的氨盐（NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS等）
5、能与强碱溶液反应的单质：S、Al、Cl2、Si、F2等，能产生氢气的有Al、Si
6、能在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是：Al2S3、Mg3N2、CaC2
与水反应放出气体的常见物质：碱金属单质、碱土金属单质、F2、Na2O2、Mg3N2、Al2S3、CaC2
7、两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐
8、能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱
9、置换反应规律：
(一)按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
①金属单质置换金属单质
2Al+Fe2O3 ===Al2O3+2Fe
（铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
②金属单质置换非金属单质
2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Mg+CO 2 = 2MgO+C
3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2
③非金属单质置换金属单质
H2+CuO=Cu+H2O C+FeO = Fe+CO Si+2FeO =2 Fe+SiO2
④非金属单质置换非金属单质
2F2+2H2O= 4HF+O2 2C+SiO2 = Si+2 CO
C+H2O = CO+H2 2H2+SiCl4 = Si+4HCl
(二)按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
①同主族元素单质间的置换
Na+KCl = NaCl+K 2Na+2H2O = 2NaOH+H2
2H2S+O2 = 2S+2H2O 2C+SiO2 = Si+2CO
Cl2+2HI = 2HCl+I2 F2+2HCl= 2HF+Cl2
②不同主族元素单质间的置换
Mg+2HCl =MgCl2+H2 2Mg+CO 2 = 2MgO+C
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O = 4HF+O2 C+H2O = CO+H2
2H2+SiCl4 = Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl 3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2
4NH3+3O2 = 2N2+6H2O
③主族元素单质置换副族元素的单质
H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe
C+CuO =Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg
Na+TiCl4 =4NaCl+Ti
④副族元素的单质置换主族元素单质
3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2 Zn+2H+ =Zn2++H2
⑤副族元素的单质置换副族元素的单质
Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
(三)按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
①单质与氧化物发生置换反应
2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Mg+CO 2 = 2MgO+C
3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 H2+CuO= Cu+H2O
C+FeO = Fe+CO 2F2+2H2O= 4HF+O2
2C+SiO2= Si+2CO 2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe
C+H2O= CO+H2 2H2+SiCl4=Si+4HCl
Si+2FeO =2Fe+SiO2 3 H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O
②单质与非氧化物发生置换反应
2H2+SiCl4 =Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl
3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 =2N2+6H2O
Mg+2HCl = MgCl2+H2 2Al+6HCl = 2 AlCl3+3H2
10、特殊的实验现象
⑴焰色及有色物质
⑵遇酚酞显红色的气体：NH3（碱性气体）
⑶遇空气变为红棕色的气体：NO
⑷加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+
⑸加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+
⑹遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42-、Ag+、 SO32-
⑺遇HCl生成沉淀，可能是：S2O32-、Ag+、 SiO32-、AlO2-
⑻遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32-、SiO32-、AlO2-
⑼具有臭鸡蛋气味的气体H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2
⑽电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2
⑾能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2，物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等
⑿气体单质：H2、O2、Cl2、N2、F2
⒀固体加热产生的气体：O2、NH3、CH4、HCl
11、条件不同，生成物则不同
（1）、2P＋3Cl2==2PCl3(Cl2不足) ；2P＋5Cl2==2 PCl5(Cl2充足)
（2）、2H2S＋3O2==2H2O＋2SO2(O2充足) ；2H2S＋O2==2H2O＋2S(O2不充足)
（3）、4Na＋O2==2Na2O 2Na＋O2==Na2O2
（4）、Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O ；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓
（5）、2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
6Cl2＋6 Ca(OH)2==Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O
（6）、C＋O2==CO2(O2充足) ；2 C＋O2==2CO (O2不充足)
（7）、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
（8）、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ；
AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O
（9）、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3
NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓
（10）、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)
（11）、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋4HNO3(热、浓)==Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
（12）、Fe＋4HNO3(稀)==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3(稀) ==3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O
（13）、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3
2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3
12、滴加顺序不同，现象不同
（1）、AgNO3与氨水：
AgNO3向氨水中滴加　　　开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
　氨水向AgNO3中滴加　　开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
（2）、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况)：
Ca(OH)2向H3PO4中滴加　　开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
H3PO4向Ca(OH)2中滴加　　开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
（3）、NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加　开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加　　开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
（4）、HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加　开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加　开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
（5）、Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加　开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加　开始无气泡，后产生气泡