江苏省扬州市中考化学试卷.doc

扬州市2017年初中毕业、升学统一考试化学试题
选择题
一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共计30分。只有一个选项符合题意)

1. 2017年5月，扬州市启动“公共看环保”活动。下列做法不合理的是(　　)
A. 乱排废水 B. 垃圾分类 C. 节约用电 D. 增加植被
2. 下列过程仅包含物理变化的是(　　)
A. 光合作用 B. 干冰升华 C. 煤的燃烧 D. 金属锈蚀
3. 下列物质由离子构成的是(　　)
A. Al B. H2O C. CO2 D. NaCl
4. 下列物质属于盐的是(　　)
A. Fe B. CuO C. Na2CO3 D. H2SO4
5. 下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是(　　)
A. 硝酸铵 B. 氧化钙 C. 氢氧化钠 D. 浓硫酸
6. 下列为“中国节能”标志的是(　　)

7. 下列属于置换反应的是(　　)
A. 2H2O 2H2↑＋O2↑
B. H2＋CuO Cu＋H2O
C. S＋O2 SO2
D. NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
8. “高钙牛奶”中的“钙”应理解为(　　)
A. 单质 B. 原子 C. 分子 D. 元素
9. 下列物质可用作氮肥的是(　　)
A. K2SO4 B. Ca3(PO4)2 C. NH4HCO3 D. NaCl
10. 下列物质呈碱性的是(　　)
A. 血液，pH值为7.35～7.45
B. 胃液，pH值为0.8～1.5
C. 牛奶，pH值为6.3～6.6
D. 苹果汁，pH值为2.9～3.3
11. 瘦西湖工人将赤霉酸(C19H22O6)注入柳树，以减少柳絮。下列关于赤霉酸的说法正确的是(　　)
A. C、H原子个数比为12∶1
B. 相对分子质量为47 g
C. 氢元素的质量分数最小
D. 赤霉酸中含47种元素
12. 下列说法正确的是(　　)
A. 粉笔灰分散到水中形成溶液 B. 自来水是纯净物
C. 长期饮用硬水有益人体健康 D. 水是宝贵的资源
13. 下列鉴别方法可行的是(　　)
A. 用燃着的木条鉴别CO2和N2
B. 用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体
C. 用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
D. 用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
14. 下列实验现象的描述正确的是(　　)
A. 灼烧棉纱线，有烧焦羽毛气味 B. 铜片投入稀盐酸，产生大量气体
C. 铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体 D. 加热“铜绿”，固体变黑
15. 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是(　　)

第15题图
A. 反应物与生成物共有3种物质
B. 反应后原子个数增多
C. 该图可示意CO与O2的反应
D. 反应物中元素的化合价都为0
二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
16. 下列操作正确的是(　　)

17. 物质甲与乙的溶解度曲线如右图所示。下列说法一定正确的是(　　)

第17题图

A. 常温下，乙容易溶于水
B. 甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C. 从t2 ℃降至t1 ℃，甲溶液中有晶体析出
D. 甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
18. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是(　　)

序号
物质
杂质
试剂
操作
A
NaCl溶液
CuCl2
NaOH溶液
洗气
B
MnO2
KCl
水
过滤
C
CaCO3
CaO
稀盐酸
过滤
D
CO2
HCl
NaOH溶液
洗气
19. 某实验过程如下：取a g锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为b g，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的质量为c g；取出所有固体，称得固体为d g。则c等于(　　)
A. d＋b＋a B. d－b－a C. d－b＋a D. d＋b－a
20. 分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是(　　)

第20题图
A. 反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I
B. 涉及的反应类型有分解反应和化合反应
C. 理论上，每生成16 g O2，就能得到2 g H2
D. 理论上，每分解18 g H2O，就需向体系内再补充32 g SO2
非选择题
21. (12分)化学用语是学习化学的重要工具。
(1)写出下列微粒的化学符号：
①钠原子________　　　　　　②三氧化二氮分子________
③5个氢氧根离子________ ④锌离子________
(2)用下列字母序号填空：
a. 明矾　　　b. 碘水　　　c. 氮气　　　d. 碳酸氢钠
①________用于净水；②________用于检验淀粉；③________用于治疗胃酸过多；④________用作粮食保护气
(3)写出下列反应的化学方程式：
①磷与氧气反应________ ②硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应________
③碳酸钙分解________ ④铜与硝酸银溶液反应________
22. (8分)化学与生活密切相关。
(1)每100克巧克力中营养成分的含量如下表。

蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g

矿物质/mg

钙
铁
磷
维生素B
/mg
维生素C
/mg
总能量/
千焦

5
32
51
50
4
120
0.2
—
2142
第22题表
①表中2142千焦能量全部来自糖类吗？________(选填“是”或“不是”)。葡萄糖(C6H15O6)完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含________元素(填元素符号)。
②摄入________元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病。铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是________
③补充维生素C，选择________为宜。(填序号)
a. 猪肉　　　　　　　b. 青菜　　　　　　　c. 纯净水
(2)2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空。

第22题图

①电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。铜属于________，聚乙烯属于________。(填序号)
a. 金属材料 b. 合成材料 c. 复合材料
②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为________。(填序号)
a. 密度大 b. 色彩鲜艳 c. 导电能力强
23. (8分)能源和环境一直受到人们关注。
(1)太阳能和天然气中属于可再生能源的是________，属于不可再生能源的是________。天然气的主要成分是CH4，CH4中H的质量分数为________。CH4燃烧主要是将化学能转化为________能。
(2)造成大气中CO2含量增加的主要原因是________。(填序号)
a. 动植物的呼吸作用 b. 实验室逸出CO2 c. 化石燃料的大量燃烧
(3)汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2。该反应中CO和NO的分子个数比为________。
(4)下列可用来改良酸性土壤的是________。(填序号)
a. 熟石灰 b. 氯化钠 c. 稀硫酸
(5)下列作法会导致“白色污染”的是________。(填序号)
a. 丢弃废旧电池 b. 随意丢弃废旧塑料 c. 使用含铅汽油
24. (11分)为测定钢铁中含碳量，设计如下装置。钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。

第24题图
(1)钢样处理成粉末的主要目的是________。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C＋3O2 ________＋CO2。
(2)实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为__________________，MnO2中Mn的化合价为________。
(3)装置B的作用是________，装置B中的现象是________。
(4)装置C的作用是________。若无装置C，则测定结果________(填“偏大”“无影响”或“偏小”)。
(5)装置D的作用是________。装置E的作用是________。
(6)钢样中加入某物质可降低煅烧温度。为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是________。
25. (9分)某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4·7H2O的步骤如下：
①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥。
(1)调节废水pH时，适宜加入________。(填序号)
a. Fe b. Cu c. Ca(OH)2
(2)实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、________和________，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是________、________。
(3)结晶池底部有一定坡度的主要目的是________。
(4)用冰水洗涤FeSO4·7H2O晶体的

第25题图
目的是________。低温干燥的目的是________。
(5)结合右图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O的实验方案：
蒸发浓缩，________，过滤，洗涤，干燥。
26. (12分)碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。
Ⅰ　以Mg2(OH)2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：
(1)煅烧　煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为________。
(2)转化　向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO＋H2O2=== MgO2＋H2O，温度升高，说明该反应________热量(填“放出”或“吸收”)。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率(产率＝×100%)的影响分别如图所示。则最佳的煅烧温度为________℃、煅烧时间为________小时。

第26题图
(3)分离　得到产品
(4)测定　假设产品中仅混有少量MgO。某小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算MgO2的质量分数。

第26题图
已知：a. MnO2与稀盐酸不反应　　b. MgO2＋2HCl=== MgCl2＋H2O2
c. 2MgO2 2MgO＋O2↑　　d. MgO＋C Mg＋CO↑
①仪器M的名称是________。MnO2的作用是________。
②相同条件下，________能使测定结果更准确。(填“装置A”或“装置B”)
③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18 g·mL－1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110 g，需要水________mL.(水的密度是1 g·mL－1，计算结果保留一位小数)
④经过讨论，该小组又设计了下列3种方案。分别取5.0 g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是________。(填序号)
a. 加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量
b. 与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c. 先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量
Ⅱ　MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：MgCO3＋Cl2＋CO MgCl2＋2CO2(设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？(写出计算过程)