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第九单元 课题3 《溶质的质量分数》说课稿
六街中学 杨艳萍
各位老师：大家好！今天我说课的题目是  第九单元课题3《溶质的质量分数》。
一．说指导思想与理论依据
根据本节内容特点和学生的实际，采用比较、归纳、练习的教学方法，进行参与式教学，让学生在原有的基础上发展新知。创造条件让学生自己去学习，让学生通过自主学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于挑战的精神。突出学生主动参与，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情，调动学生自主学习的主动性和积极性。在整个教学过程中，教师只是一个组织者、参与者，和学生共同探索，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。
二、说教材分析
《溶质质量分数》是九年级《化学》（人教版）第九单元，课题 3 ，第一课时内容。溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。学生对化学计算已有一定的经验，本部分知识所涉及的质量分数，在第四单元根据化学式的计算中，学过化合物中某元素的质量分数的计算；在第八单元含杂计算中，学过混合物中某纯净物的质量分数的计算；本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这两种计算既有相同之处（分子、分母的确定），又有不同之处（关系量的范围不同）；在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本课题的学习不断延伸。
本课知识具有较好的规律性、系统性。学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。
在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种溶液稀释的方法，提出一个关系式，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕关系式，掌握稀释计算地具体计算方法。
三、说学情分析
（1）从学生的知识储备上来看：学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成；还知道溶质的质量与溶剂的质量之和等于溶液的质量；也会判断某溶液中的溶质和溶剂；还会确定分数的分子和分母。但不会从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。
（2）从学生的心理特征上来看：初三学生已处于青春发育期，对外界事物及现象充满好奇心，动手欲望强烈。本节课从学生的好动欲望出发，充分调动学生的思维，用身边常见又特别喜欢喝的糖水，激发学生的求知欲，提高学生学习的兴趣。
（3）从学生的认识水平上来看：学生在学习根据化学式的计算和根据化学方程式的计算式，已经初步认识到解化学计算题，从已知入手找未知，通过所求找需求的解题思路。
有了前期的知识准备，还必须有效调动学生的知识迁移能力。本节课的目的不在意知识本身，而是形成解决问题的过程与方法，通过这节课的学习，培养学生探究事物内在本质的能力、分析问题、解决问题、总结规律的能力。
四、说教学目标的确定
教学目标
1.知识与技能
（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。
2.过程与方法：
（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
3.情感态度与价值观：
让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
教学重难点
1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；
2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系
教学准备 相关课件及其教学药品、仪器
药品：NaCl 、H2O
仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
五、说教学方法
教学方法：主要采用讲授法、实验法、合作学习法、讨论法
1、贯彻“教师为主导，学生为主体”的原则，运用多媒体为教学情境，配以讲授、讨论、练习等方法的综合利用，激发学生的学习兴趣。
2、通过提问、思考、讨论、讲解、练习等教学手段，引导学生动口动脑，通过学生分析讨论、释疑，从而培养学生的分析问题的能力。

六、说教学过程　
教 师 活 动
学 生 活 动
教 学 意 图
一、创景激趣，明确目标
【教师】投影：南京新闻今年七月,南京市江宁区汤山镇村民李某(女),在配制农药时,习惯性凭感觉稀释,致使农药配制过浓,再加上缺乏安全保护意识及喷洒农药操作不当,造成中毒!!!
【教师】为了避免此类事件在我们身边发生，同学们应该学好本节课的内容。
【展示课题】课题3 溶质的质量分数
【展示目标】1、知道溶液的溶质质量分数的概念；
2、理解溶质质量分数的表达式；
3、会根据溶质质量分数进行简单计算。
4、会进行简单的溶液配制。

激起学生对化学学习的兴趣。

熟悉目标

结合生活生产实际引入新课，符合从生活走进化学，化学指导生活，贴近学生实际，为课堂增添活力。鼓励学生激起兴趣，提高信心。

突出本节课的教学目标
二、自主初探、合作释疑
1、教师收集学生自学中存在的问题。
2、根据猜想和问题设计实验，师生合作演示：将0.5 g、1.g、1.5g的硫酸铜分别放入三支装有10 ml水的试管中。
思考——所需的实验步骤和实验仪器。
实验——进行配制。(演示)
3、提出问题：通过观察，你知道这三支试管中的溶液哪个浓吗？在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀呢？
4、讨论：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。现在就以小组为单位给所配制的溶液组成找到一种表示方法。
5、归纳得出溶质质量分数的概念；溶质质量分数的计算公式和公式变形。
6、教师强调注意事项：① 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
7、讨论与交流：
（1）生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？
（2）某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列描述正确的是 ①每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。
②每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。
8、分析与计算：
（3）在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
过渡：本节概念已经掌握了，下面就来解决实际的问题了。
9、我校化学实验室急需氯化钠溶液供学生实验用, 请同学们帮助配制溶质的质量分数为4%的氯化钠溶液50g。学生小组探究活动：请利用实验台上仅有的仪器和药品（天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶）,设计出最佳实验方案。
10、归纳配制的主要步骤，仪器。
11、反思实验过程中自己存在什么问题。如果没有请观察下面几位同学的实验操作有问题?对所配溶液的溶质质量分数是否有影响？
1、让学生先自主阅读、勾划教材，初步探究新知，大胆质疑和猜想，提出自学中存在的问题。
2、学生观察实验
3、思考回答问题
4、讨论：现在就以小组为单位给所配制的溶液组成找到一种表示方法。

5、学生汇报结果。

6、整理笔记
导出计算公式。
理解公式所表达的内涵，知道各项所表示的意义

知道各项所表示的意义

一名学生到黑板上练习

学生讨论设计方案，所需实验仪器
学生按要求进行实验，并计算溶质的质量分数。

观察图片中几位同学的实验操作有什么问题?
1、让学生学会自主阅读课本，善于发现问题。

使学生在合作中共同解决疑问，

得出结论，获得知识。

引出溶质质量分数概念

导出计算公式。
理解公式所表达的内涵，知道各项所表示的意义引出溶质质量分数的计算公式。

从生产、生活实际出发，让学生体会知道溶液确切组成的必要性。

考察概念理解和应用

让学生尝试着进行实验，理解运用公式中各个量的意义。

学生实验的自我反思与评价

三、练习反馈、拓展思维
1、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 g/mL）,下列操作正确的是（ ）
A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量
B.俯视量筒刻度读出所取水的体积
C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D.将94 mL水倒入盛有6 g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
2、实验室提供了 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的 盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了
(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 （填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。
(3) 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：
3、配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/mL），需要氢氧化钠和水各多少克？
4、在80g水中溶解了20g食盐，所得溶液中溶质的质量分数是（ 20% ）
5、某温度下，蒸干50g氯化钠溶液得到8g氯化钠，该溶液中溶质的质量分数是（16%）

当堂练习，反馈所学知识的掌握情况。

学生能运用新知识解决相关问题，从而培养提高学生思维能力和综合运用知识的能力，师生共同对练习进行评价反馈。
通过练习，学生所学的知识得以运用，提高学生解决实际问题的能力。

由简到难，设置有层次性的问题引领学生步步深入思考问题、解决问题。

精心设置富有延续性的问题，利于学生的连贯思维，也为下节课讲溶液的综合计算作铺垫。

四、总结反思、发展能力
1、溶质的质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比
溶质质量
2、计算公式：
溶液质量
溶质的质量分数= ×100％

溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量
= 溶液体积 x 溶液密度
= 溶质质量÷溶质质量分数
溶质质量 = 溶液质量 x 溶质质量分数
3、溶液配制的主要步骤，仪器：
（1）计算 （2）称量：托盘天平、药匙量、量筒、胶头滴管 （3）溶解：烧杯、玻璃棒

学生同桌归纳总结和反思，进一步巩固内化所学知识，形成知识体系。

将零散的知识系统化，使学生不再感觉化学非常繁杂，减轻学生对化学地畏惧感。

七、说教后反思和不足之处
教后反思：本节课是一节计算课，但如果仅仅以计算为主进行教学，内容比较的枯燥，也是学生的难点，学生的兴趣不大，所以在设计时考虑结合实验，本节课的实验也是教学的重点，这样结合起来学生的兴趣也会大一些。但是如何把这些内容串联起来呢？考虑到既有基本概念又有实验，结合社会实践，将教学内容串联起来，学生的兴趣被调动起来，把基本概念和基本实验操作有机结合起来。从上课的实际效果来看，学生比较感兴趣。
不足之处：在学生配置好的溶液后未能实际的应用起来，感觉学生的试验成果未得到重视和承认。这是需要改进的。个人在教学中的一些语言表达还不够精炼，有待提高。

课题3 溶质的质量分数
六街中学 杨艳萍
教学目标
1.知识与技能
（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。
2.过程与方法：
（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
3.情感态度与价值观：
让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
教学重难点
重点难点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算，以及配制一定溶质质量分数的溶液。
教学准备 相关课件及其教学药品、仪器
药品：NaCl 、H2O 硫酸铜
仪器： 天平、药匙、量筒(50ml)、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 试管（3只）量筒(10ml)
教学过程：
教 师 活 动
学 生 活 动
教 学 意 图
一、创景激趣，明确目标
【教师】投影：南京新闻今年七月,南京市江宁区汤山镇村民李某(女),在配制农药时,习惯性凭感觉稀释,致使农药配制过浓,再加上缺乏安全保护意识及喷洒农药操作不当,造成中毒!!!
【教师】为了避免此类事件在我们身边发生，同学们应该学好本节课的内容。
【展示课题】课题3 溶质的质量分数
【展示目标】1、知道溶液的溶质质量分数的概念；
2、理解溶质质量分数的表达式；
3、会根据溶质质量分数进行简单计算。
4、会进行简单的溶液配制。

激起学生对化学学习的兴趣。

熟悉目标

结合生活生产实际引入新课，符合从生活走进化学，化学指导生活，贴近学生实际，为课堂增添活力。鼓励学生激起兴趣，提高信心。

突出本节课的教学目标
二、自主初探、合作释疑
1、教师收集学生自学中存在的问题。
2、根据猜想和问题设计实验，师生合作演示：将0.5 g、1.g、1.5g的硫酸铜分别放入三支装有10 ml水的试管中。
思考——所需的实验步骤和实验仪器。
实验——进行配制。(演示)
3、提出问题：通过观察，你知道这三支试管中的溶液哪个浓吗？在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀呢？
4、讨论：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。现在就以小组为单位给所配制的溶液组成找到一种表示方法。
5、归纳得出溶质质量分数的概念；溶质质量分数的计算公式和公式变形。
6、教师强调注意事项：① 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
7、讨论与交流：
（1）生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？
（2）某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列描述正确的是 ①每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。②每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。
8、分析与计算：
（3）在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
过渡：本节概念已经掌握了，下面就来解决实际的问题了。
9、我校化学实验室急需氯化钠溶液供学生实验用, 请同学们帮助配制溶质的质量分数为4%的氯化钠溶液50g。学生小组探究活动：请利用实验台上仅有的仪器和药品（天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶）,设计出最佳实验方案。
10、归纳配制的主要步骤，仪器。
11、反思实验过程中自己存在什么问题。如果没有请观察下面几位同学的实验操作有问题?对所配溶液的溶质质量分数是否有影响？
1、让学生先自主阅读、勾划教材，初步探究新知，大胆质疑和猜想，提出自学中存在的问题。
2、学生观察实验
3、思考回答问题
4、讨论：现在就以小组为单位给所配制的溶液组成找到一种表示方法。

5、学生汇报结果。

6、整理笔记
导出计算公式。
理解公式所表达的内涵，知道各项所表示的意义

知道各项所表示的意义

一名学生到黑板上练习

学生讨论设计方案，所需实验仪器，学生按要求进行实验，并计算溶质的质量分数。

观察图片中几位同学的实验操作有什么问题?
1、让学生学会自主阅读课本，善于发现问题。

使学生在合作中共同解决疑问，

得出结论，获得知识。

引出溶质质量分数概念

导出计算公式。
理解公式所表达的内涵，知道各项所表示的意义引出溶质质量分数的计算公式。

从生产、生活实际出发，让学生体会知道溶液确切组成的必要性。

考察概念理解和应用

让学生尝试着进行实验，理解运用公式中各个量的意义。

学生实验的自我反思与评价

三、练习反馈、拓展思维
1、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 g/mL）,下列操作正确的是（ ）
A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量
B.俯视量筒刻度读出所取水的体积
C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D.将94 mL水倒入盛有6 g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
2、实验室提供了 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的 盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了
(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 （填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。
(3) 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：
3、配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/mL），需要氢氧化钠和水各多少克？
4、在80g水中溶解了20g食盐，所得溶液中溶质的质量分数是（ 20% ）
5、某温度下，蒸干50g氯化钠溶液得到8g氯化钠，该溶液中溶质的质量分数是（16%）

当堂练习，反馈所学知识的掌握情况。

学生能运用新知识解决相关问题，从而培养提高学生思维能力和综合运用知识的能力，师生共同对练习进行评价反馈。
通过练习，学生所学的知识得以运用，提高学生解决实际问题的能力。

由简到难，设置有层次性的问题引领学生步步深入思考问题、解决问题。

精心设置富有延续性的问题，利于学生的连贯思维，也为下节课讲溶液的综合计算作铺垫。

四、总结反思、发展能力
1、溶质的质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比
溶质质量
2、计算公式：
溶液质量
溶质的质量分数= ×100％

溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量
= 溶液体积 x 溶液密度
= 溶质质量÷溶质质量分数
溶质质量 = 溶液质量 x 溶质质量分数
3、溶液配制的主要步骤，仪器：
（1）计算 （2）称量：托盘天平、药匙量、量筒、胶头滴管 （3）溶解：烧杯、玻璃棒

学生同桌归纳总结和反思，进一步巩固内化所学知识，形成知识体系。

将零散的知识系统化，使学生不再感觉化学非常繁杂，减轻学生对化学地畏惧感。