必修一期中考试考前专题训练(离子反应前).doc

期中考试达标测试题（化学）
一、选择题
1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）

2．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
图1

A．图1 奋分离食用油和水 B．图2 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．图3 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．图4 分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
3．下列各组仪器：①漏斗 ②容量瓶 ③烧杯 ④分液漏斗 ⑤天平 ⑥量筒 ⑦胶头滴管 ⑧蒸馏烧瓶。能用于物质分离的是（ ）
A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧
4．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）

操作
现象
结论
A
滴加AgNO3溶液
生成白色沉淀
原溶液中有Cl-
B
滴加盐酸溶液
产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊
原溶液中有CO32—
C
滴加硫酸钠和稀硝酸溶液
产生白色沉淀
原溶液中有Ba2+
D
滴加稀NaOH溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有Mg2+
5．下列说法错误的是（ ）
A．1mol任何粒子的粒子数约6.02×1023 B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C．阿伏加德罗常数的符号为NA D．摩尔的基准是——0.012kg的碳—12所含有的碳原子数
6．下列叙述正确的是 ( )
A．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L D．CH4的摩尔质量为16g
7．下列各组物质中，含原子数最多的是 ( )
A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子
8．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为 （ ）
A．64 B．32 C．96 D．32
9．在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )
A.wx mol－1 B.22.4x mol－1 C. mol－1 D. mol－1
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
B．在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA，电子数目为NA
C．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA
D．标准状况下，11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为NA
11．相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是
A．密度比为16:17 B．氢原子个数比为3:4 C．物质的量比为1:1 D．体积比为16:17
12．下列关于0.5 mol·L－1Ba(NO3)2溶液叙述中，不正确的是：
A．1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5NA个 B．1L溶液中含0.5NA个NO3—
C．500mL溶液中NO3—的浓度是0.5 mol·L－1 D．500mL溶液中含0.5NA个NO3—
13．下列各组溶液中，c(Cl—)最大的是（ ）
A．250 mL 1 mol／LFeCl3 B．800 mL 0.5 mol／L MgCl2
C．500 mL 1 mol／L KCl D．200 mL 1 mol／LCaCl2
14．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A．将40gNaOH溶解在1L水中 B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
15．实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
16．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ）
A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．酸与酸式盐：H+是否是唯一的阳离子 D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
17．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．空气、氮气、胆矾 B．烧碱、液态氧、碘酒
C．干冰、铁、氯化氢 D．生石灰、白磷、碳酸钠
18．下列物质的分类正确的是

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H2SO4
BaCO3
MgO
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaCl2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
Na2O2
SO3
19．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中仅由酸电离的是( )，仅由碱电离的是( )，仅由盐电离的是( )
A．Na＋、OH－、SO42－ B．H＋、Cl－、SO42－ C．Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、K＋、NO3－
20．下列离子方程式中不正确的是( )
A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H＋＋OH— ＝ H2O
C．氧化镁与醋酸反应：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O
D．盐酸滴到铜片上：Cu＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2↑
21．离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是 （ ）
A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应
C．硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应
22．向0.1 mol·L－1的NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是( )
A．Na＋、CO32－ B．Na＋、HCO3－ C．CO32－、HCO3－ D．Na＋、OH－
23．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )
A．Na＋、K＋、SO42－、CO32－ B．Na＋、K＋、Cl－、NO3－
C．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ D．Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－
二、填空题（共4小题，满分40分）
1、 在0.5 molCO2的质量是 g，体积是 L（标况下），它含有 个CO2分子，含 个O原子。
2、5 mol的CO2与8 mol的SO2的分子数比是 ；原子数比是
3、标准状况下，体积为11.2 L 的CO2的物质的量 、质量 ，其所含原子 的总数是          个。
4、含1.806×1023个分子的N2，在标准状况下的体积是 L，质量是 g。
5、128g O2含 个O2分子，在标准状况下的体积 L。
6、4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。
7．200 mL 0.2 mol·L-1和100 mL 0.5 mol·L-1的两种盐酸混合，设得到300 mL盐酸，其物质的量浓度是________。若所得盐酸的密度为1.004 g·cm-3，则其溶质的质量分数是____。
12．在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4、0.1 mol ZnSO4和1 L H2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1 L H2O为原料配成相同组成的营养液需三种溶质分别为KCl________g；K2SO4________g；ZnCl2________g。
8．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③NaHSO4 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2
⑧H2SO4 ⑨KOH溶液　（10）酒精　（11）BaSO4 （12）NH3·H2O
(1)以上物质中能导电的是____ ____；
(2)以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
9．写出下列物质的电离方程式：
(1)CaCl2____________ ________ (2)MgSO4：_____ ______；
(3)Ba(OH)2：_____________________； (4)KHSO4：_______ ___________________。
14．写出下列反应的离子方程式。
(1)硫酸铜和氢氧化钡： ___________ _____________。
(2)锌和氯化铜溶液反应：___________ __ ____________。
(3)碳酸钙和稀盐酸反应：___________ ______________。
(4)碳酸氢钠和稀硝酸反应：_______ ____ _____________。
10．补全下列离子方程式，并改写成化学方程式：
(1)________＋2Ag＋===________＋2Ag
_____________________________________________________________________
(2)Fe2O3＋________===2Fe3＋＋________
_____________________________________________________________________
(3)CaCO3＋________===CO2↑＋________＋________
_____________________________________________________________________
11．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)：试剂_____，离子方程式_______________________；
(2)CO2(HCl)：试剂_____，离子方程式___________________________；
(3)O2(CO2)：试剂______，离子方程式______________________________；
(4) SO42－(CO32－)：试剂______，离子方程式______________________。
12、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式：_____________________________。
13．某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2CO3溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如所示
（1）沉淀的化学式（写出最佳答案）：
沉淀1 ，沉淀3 ；
（2）写出溶液+B的离子方程式：
。
三、计算题
1、19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求
①ACl2的摩尔质量； ②ACl2相对分子质量； ③A的相对原子质量。

2、在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，计算此气体A的相对分子质量。则A可能是什么气体？

四、实验题
1．实验室里要配制465 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液。
(1)请填写下列空白：
A．计算、称量、溶解：在天平上称出________g氢氧化钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。
C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm ，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是 。
(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。
a．某同学定容时俯视容量瓶刻度线 b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了d．进行B操作时将少量液体洒到外面
e．未冷却至室温就进行转移 f．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
g、称量时将砝码和物质放反 h、用滤纸代替烧杯称量
2．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是 ________；若丙同学实验中不停止加热，会看到__________________。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是_____________________。
(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明_________ ___________________________。
②向其中逐滴加入稀硫酸至过量，产生的现象是_____________________________。
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