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最后一道计算题
一、图像类
1．(3分)有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100 g盐酸分5次加入到35 g石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应)，得到如下部分数据和图像。
次数
第1次
第2次
第3次
加入盐酸的质量/g
20
20
20
剩余固体的质量/g
30
a
20

请计算：
(1)第2次加入盐酸后，a为_________g。
(2)石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？(结果用最简整数比表示)
(3)10％的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10％的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？(假设实验过程中溶液损失忽略不计)
2（3分）为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝ CaCO3↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。试计算该样品中：
（1）氯化钠的质量；
（2）碳酸钠的质量分数。
[解] 设：样品中碳酸钠的质量为x，氯化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3 ＋ CaCl2===CaCO3↓ ＋ 2NaCl
106 100 117
x 10g z
解得x＝10.6g
解得z＝11.7g
---------------------------（1分)
解得y≈2.9g --------------------------（1分)
---------------- ----------（1分)
3．（3分）烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的的溶质是 （写化学式）。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），
0 73 146
加入稀盐酸的质量/g
放出气体
的
质
量
/g
A
B
通过计算求出其中溶质的质量分数。

（1）NaCl和HCl…………………………………1分
（2）解：设固体混合物中Na2CO3的质量为x；
Na2CO3和稀盐酸反应生成NaCl的质量为y，
生成CO2的质量为z
当滴加稀盐酸至A点时，消耗HCl的质量=73g×10%=7.3g
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 7.3g y z

=或=
4.（3分）将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶液，取1/4该溶液，向其中加入20％的氯化钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl），所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
［解］设：取出的溶液中所含Na2CO3质量为x，所加CaCl2溶液中CaCl2质量为y，生成的NaCl质量为z
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl
106 111 100 117
x y 20g z
……………………………（1分）
= x=21.2g
= y=22.2g
……………………（1分）
= z=23.4g
碳酸钠粉末的总质量为：21.2g×4=84.8g
……………………………（1分）
恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为：

5．（3分）为测定某瓶久置的氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，取该久置的氢氧化钠固体10 g，加入90.5 g水完全溶解后，再缓慢加入30 g石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），测得生成沉淀的质量与加入石灰乳的质量关系如右图所示。
试计算：
（1）该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
[解] 设久置的氢氧化钠中碳酸钠质量为x，反应生成氢氧化钠的质量为y
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ 2NaOH
106 100 80
x 2 g y
x = 2.12 g
y = 1.6 g
…（1分）
…………………………（2分）
（1）该该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数==21.2%
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 ==8%

二、表格类
1.（10乐山47）（8分）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：

反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？全品中考网
1．解：（1）反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g（2分）
（2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.2g
x=0.2g×56/2=5.6g （1分）
y=0.2g×152/2=15.2g （1分）
Fe%=5.6/6×100%=93.3% （1分）
（3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g （1分）
FeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6% （2分）
答：（1）生成氢气0.2g，（2）生铁中铁的质量分数为93.3%，（3）反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6%。
2（2010浙江宁波37）为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：

第1次
第2次
第3次
第4次
加人稀硫酸质量(g)
100
100
100
100
剩余固体质量(g)
87
74
67．5
67．5
(第37题图)
(1)第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为 ▲ 。
A．铜 B．锌 C．铜和锌
(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌： ▲ 。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢
气质量与加入稀硫酸质量的关系图。

3、（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100 g盐酸分5次加入到35 g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据;
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
30
25
20
15
15

欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，请计算：这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）

三、文字叙述类
2．（3分）现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共18 g，将它放入98 g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入84 g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
解：设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成Na2SO4的质量为y，
生成CO2的质量为z。
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O+ CO2↑
106 98 142 44
x 98 g×20% y z
x =21.2 g y=28.4 g z=8.8 g --------------------------------------------1分
原固体混合物中Na2CO3质量为：21.2 g-84 g×10%=12.8 g
Na2SO4总质量为：28.4 g+(18 g-12.8 g)=33.6 g --------------------------------------------1分
反应后所得溶液中硫酸钠的质量分数为：
33.6g
×100%=17.6%
18 g+98 g+84 g-8.8 g

----------------------------------------------1分

3．（3分）某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.2 g氯化钙，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的质量为 100.8 g，测得溶液中钙元素的质量为12 g。试计算：
（1）反应后所得溶液中溶质的质量是_____ g。
（2）固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为_____（结果用最简整数比表示）。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数。
3．（1）33.3 g ---------------------------------------------------------------------1分
（2）10∶1∶4 --------------------------------------------------------------------------1分
（3）10% ------------------------------------------------------------------------------1分

4.（10昆明30）（2）蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙141g，恰好完全反应。（反应方程式为Na2CO3+CaCl2====CaCO3+2NaCl）经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%，请计算：全品中考网
①纯碱样品中碳酸钠的质量；
②纯碱样品中氯化钠的质量。
解：设药品中碳酸钠的质量为x，样品中氯化钠的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3 ＋ CaCl2====CaCO3↓ ＋ 2NaCl
106 100 117
X 10g z
解得x＝10.6g
解得z＝11.7g
解得y＝0.4g
5. （3分）为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，取50g的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀盐酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395. 6g。计算：
(1)反应产生的CO2的质量为________g。
(2)样品中NaOH的质量分数是多少？
（1）4.4克（1分）(2)78.8%（2分）

6．（3分）将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%。请计算稀盐酸的质量分数?（CO2的溶解忽略不计）
解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl 2NaCl+ CO2↑+H2O …………………………1分
106 73 117 44
x

×100%=10%
(22.3-x) g +
22.3 g +216.1 g -
x = 10.6 g ---------------------------------------------------------------------1分
HCl的质量===7.3g

稀盐酸的质量分数=×100%=3.4%--------------------------------1分
7.（3分）某小组同学将2%的碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为800g，计算反应后生成溶液中溶质的质量分数。
[解] 设生成氢氧化钠的质量为x。
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
106 100 80
x
………………………………（1分）
……………………………………………（1分）

………（1分）
x =8g
反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为： ×100% = 1%

8．（3分）“冬捞夏晒”得到的纯碱中含有部分食盐。现取这种纯碱样品13g与100g稀盐酸恰好完全反应，测得所的溶液中溶质的质量分数为13%。则反应所用稀盐酸的质量分数是多少？
解：设稀盐酸中所含溶质的质量为x
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 117 44
x …………………………1分
……………………………………………………1分
X=7.4g
C%=……………………………………………………………1分