高考化学模拟试题卷及答案.doc

一、选择题(本大题共25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目规定的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列分子式只表达一种纯净物的是
A．C3H6 B．C2H6 C．CH3NO2 D．C4H10
2．下列试验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能到达试验目的的是

A． 用图甲装置制取并搜集二氧化硫
B． 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
3．下列工业生产中的重要反应中，波及置换反应的是
A．海水中提取镁 B．制取粗硅 C．硫酸工业 D．氯碱工业
4．下列物质溶于水后能增进水的电离的是
A．Na2SO3 B．KI C．KClO4 D．NaOH
5．下列说法不对的的是
A．可燃冰开采属于化石能源的运用 B．填埋法处理都市垃圾符合可持续发展的规定
C．晶体硅大量用于电子信息技术 D．在含Br2的水溶液中，可用热空气吹出Br2
6．一定条件下，碘单质与溴单质以等物质的量进行反应，可得IBr。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式为2IBr＋2Zn＝ZnI2＋ ZnBr2；IBr＋2NH3（l）=NH2I＋NH4Br，下列有关IBr性质的论述对的的是
A．ZnBr2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
C．IBr与液氨反应，IBr既是氧化剂又是还原剂 D．IBr与液氨反应，是自身氧化还原反应
7．下列表达不对的的是
A．H2S的构造式：H—S—H B．甘氨酸的构造简式：H2NCH2COOH
C．乙烯的球棍模型: D．H2O2的电子式：
8．下列说法错误的是
A．煤燃烧时加入少许生石灰的目的是减少废气中的二氧化硫排放 
B．变压器铁芯是含硅4%的硅钢,有很高的导磁性 
C．合金的硬度比一般成分金属大 
D．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维是一种新型有机非金属材料
9．下列说法不对的的是
A．萃取振荡时要及时打开分液漏斗上口玻璃塞放气 B． 容量瓶不能长期储存试剂
C．蒸馏乙醚、乙醇等试验中，应远离明火 D．检查干燥的气体时，试纸要湿润
10．根据下列试验操作和现象所得到的结论对的的是
选项
试验操作和现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成
非金属性：C1>Si
B
某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定具有Cl－
C
淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，无红色沉淀生成
淀粉没有水解
D
向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体
FeCl2溶液部分变质
11．下列说法不对的的是
A． 符合CnH2n且n不一样的烃不一定属于同系物
B．石墨与金刚石互为同素异形体，熔点都很高
C．碳元素有多种核素，其中13C可用于考古断代
D．乙酸的同分异构体多于两种
12．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法对的的是：
A．简朴离子半径：X＞Y＞Z＞W
B．Y元素存在同素异形体
C．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性
13．下列离子方程式不对的的是
A．NaHCO3溶液与少许Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B．SO2通入溴水中：SO2+ Br2+ 2H2O=4H++SO42-+2Br-
C．O3通入KI 溶液中：O3+ 2I-+ H2O=O2+2OH-+I2
D．新制氯水中加入少许Na2CO3溶液：2Cl2+ H2O+CO32-=CO2↑+2HClO+2Cl-
14．与外界隔热、容积不变的密闭容器中发生2X(g) + Y(g)3Z(g) + M(s) △H=-akJ/mol，
下列说法不对的的是
A．容器的温度不再升高，表明反应到达平衡状态
B．容器压强不变，表明反应到达平衡状态
C．到达平衡状态时，反应放出的总热量也许为akJ
D．反应过程中，气体的密度一直保持不变
15．下列说法对的的是
A．乙烯使溴水褪色与苯的同系物使KMnO4溶液褪色的原理相似
B． 钠与乙醇反应时钠浮在液面上，且反应比与水反应更剧烈
C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4，4-四甲基己烷
D． CH3COOCH2CH3在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相似

16．下列说法对的的是
A．乙醛、葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能与银氨溶液发生反应
B． 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
C． 尿素和甲醛能发生加聚反应（类似合成酚醛树脂）得到热固性高分子粘合剂脲醛树脂
D． 与互为同系物,且都是-氨基酸
17．某再生电池工作原理如图所示。已知电池总反应：Cu2+ + 4NH3 ⇌ [Cu(NH3)4]2+ ∆H<0 下列说法对的的是
A．充电时，能量转化形式重要为电能转化为化学能
B．放电时，负极反应为NH3 - 8e- +9OH- =NO3- + 6H2O
C．a为阳离子互换膜
D．放电时，左池Cu电极减少6.4 g时，右池溶液质量减少18.8 g

18．25℃时，向0．1mol／LNH3・H2O溶液中通入HCl气体，溶液中lg与pOH的关系如图所示、，下列有关论述对的的是
A．C点的溶液中：c（NH3・H2O＞c（NH4+）
B．pOH＝7的溶液中的溶质是NH4Cl
C．pOH＝3的溶液中：
C(NH4+)＋c(H＋)＋c(NH3・H2O)－c(OH-)＝0. 1 mol/L
D．NH3・H2O的Kb＝1．0×10—4.7
19．下列说法对的的是
A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成
C．N2和NCl3两种化合物中，每个原子的最外层都具有8电子稳定构造
D．常温常压下，H2O与CH4的状态不一样可以阐明H2O的热稳定性更好
20．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法对的的是
A．2.8 g晶体硅中具有的Si—Si键数目为0.1NA
B．常温下，4.6 g NO2气体中具有的分子数为0.1NA
C．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
D．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中具有的NH数为0.1NA
21．下列说法不对的的是
A．ΔH1＝ΔH2+ΔH3
B．ΔH1<0 、 ΔH2﹥0 、ΔH3<0
C．将一定量的煤转化为H2(g) 和CO(g)后，H2(g) 和CO(g)燃烧比煤直接燃烧放出热量多
D．将煤转化为水煤气后再燃烧，从提高煤燃烧运用率看是得不偿失
22．向容积固定为 2 L 的密闭容器中充入 9.6 mol NO 和 4.8 mol O2，发生反应：
①2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH<0，
②2NO2（g）N2O4（g） ΔH<0。
测得 NO2 和N2O4 的浓度变化如图所示，0~10 min 维持容器温
度为T ℃，10 min 时变化某一种反应条件，一段时间后再次平
衡。下列说法对的的是
A．前 5 min 反应的平均速率 v（O2）=0.24mol·L-1·min-1
B．第一次平衡时 NO 的转化率约为 58.3%
C．反应①的化学平衡常数：K（5~10 min）<K（11~15min）
D．若起始时向该容器中充入 3.6 mol NO2 和 3.0 mol N2O4，T ℃到达平衡时，NO2的物质的量浓度与图中 5~10 min 的不一样
23．图(I)和图(II)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。下列说法对的的是

A．[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性
B．[H2NCH2CH2NH3]HA溶液中存在关系式：
3c([H3NCH2CH2NH3]2++2c([H3NCH2CH2NH2]++c(H2NCH2CH2NH2)+c(H+)=
c(OH-)+3c(A2-) +2c(HA-)+c(H2A)
C．[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：
c([H3NCH2CH2NH2]+>c(HA-)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
D．向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则也许增大也也许减小
24．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，试验室用粉煤灰（重要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

下列说法错误的是
A．滤渣Ⅰ的重要成分为SiO2
B．加CaCO3调整溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为
Al2(SO4)x(OH)6﹣2x
C． 调整pH时若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量减少，对应的离子方程式如
下： 3CaCO3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3Ca2++3CO2↑
D．上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是不不小于吸取的SO2的量，其重要原因是溶液中
的部分SO32-被氧化成SO42-
25．某溶液中具有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其构成，某同学取两份该溶液进行了如下试验（不考虑盐类的水解及水的电离）：
（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；
（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。
下列说法不对的的是
A．溶液中也许具有K+ B．溶液中也许具有SO42-
C．溶液中也许具有Fe3+ D．溶液中也许具有SO32-
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26.（6分）已知烃A密度为同状况氢气密度的13倍，D是一种常见的调味品，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：

（1）C中官能团名称 ____________________ 。
（2）2E→F的学方程式___________________________________________________。
（3）三分子A可以聚合成不能使高锰酸钾溶液褪色的有机物，则该有机物构造简式_______。
（4）下列说法对的的是________________。
A．B和D在一定条件下可以生成F B．C、D、E和F可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别
C．F中混有少许E可加入少许D来除杂 D．A、B、C、D、E都可使高锰酸钾溶液褪色
27．（6分）已知盐X由3种元素构成，某学习小组进行了如下试验：
①取13.8g X溶于水，加入过量盐酸，得到不溶于硝酸的白色沉淀14.35g和一种二元含氧酸Y；
②另取8.28gX溶于水，加入足量的酸，充足反应生成Y；Y在溶液中缓慢分解，生成一种含
氮量为63.63%的气体Z和另一种只含两种元素的物质，待酸分解完全后共搜集到Z气体672ml（已换算为标况下体积）。请回答：
(1)X的化学式为 。
(2)请写出Y分解产生Z气体化学方程式是 。
(3)二元酸Y还可以与碘单质，反应生成两种常见的氮的含氧酸，且生成两种酸的物质的量
之比为1:1，请写出该反应的化学方程式 。
28．（4分）氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，变化生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是试验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

（1）f装置的作用为 。
（2）该试验的操作次序应为 (用序号表达)。
①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c
（3）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素
的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式 。
29. (4分) 将19.2g 由Cu和Fe2O3构成的混合物加入到浓度为 1mol/L 的硫酸中，使之发生反应。
（1）若硫酸溶液过量，且测得反应后溶液中 Fe2+和 Fe3+的物质的量相等，则原混合物中铜的质量为     g。
（2）若固体恰好所有溶解在硫酸中，且消耗的硫酸体积为Vml，求V的取值范围     。

30．【加试题】（10分）
（一）1831年，英国的P.菲利普斯首先发明以SO2和空气混合，并通过装有铂粉或铂丝的火热瓷管制取三氧化硫的措施。19，奥地利人C.奥普尔在赫鲁绍建立了世界上第一套塔式法装置，日产可达14t硫酸。其中SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键环节之一。 反应的方程式为：
SO2(g) + O2(g) ⇌ SO3(g) ∆H(298K)=-98.0kJ·mol-1
在V2O5催化作用下的反应历程为，其中（V5+）为+5价钒的氧化物、（V3+）为+3价钒的氧化物：
化学吸附：SO2(g) +（V5+）⇌ （V5+）·SO2 表面反应：（V5+）·SO2 ⇌ （V3+）·SO3
脱吸附：（V3+）·SO3 ⇌ （V3+）+ SO3 再生：（V3+）+ O2 ⇌ （V5+）
反应生成的SO3会与SO2竞争吸附到催化剂钒的表面形成（V5+）·SO3。
请回答：
（1）分析阐明生产中不停移除反应生成的SO3的原因 。
（2）已知在某温度恒压条件下SO2的催化氧化反应的平衡常数为Kp。到达平衡时SO2的转化率为α，氧气的平衡分压为p(O2)，则α= 。[用品有Kp和p(O2)的最简式体现]
（3）某次生产试验中，尝试在恒压容器中使用如下工艺条件：
SO2与O2投料比为2：1，V2O5作催化剂，控制温度
273 K、压强为1.01×105 Pa。SO2气体浓度与反应时间t变化
曲线如图，反应至t1时刻到达平衡，在t2时刻保持温度不
变，加压至原压强的1.8倍并保持容器体积恒定，至t3时刻
到达新的平衡，请画出t2后来SO2气体浓度与反应时间t变化曲线。
（4）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和 1mol O2发生反应，则下列说法对的的是_____________。
A．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
B．平衡后升高温度，平衡常数K增大
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以阐明该可逆反应已到达平衡状态
E．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加紧
F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时SO2的百分含量比原平衡时SO2的百分含量小
（二）二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质可以形成雾
霾，成为人们越来越关怀的环境问题。某研究小组用NaOH溶液吸
收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜
组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。
（1）a表达________离子互换膜（填“阴”或“阳”）。
（2）阳极的电极反应式为___________________________________。
31．【加试题】（10分）
试验室用绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，有关物质性质如下:
甘氨酸(H2NCH2COOH)
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
易溶于水和乙醇，有酸性和还原性
易溶于水，难溶于乙醇
试验过程:
I．配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。
II．制备FeCO3: 向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加
边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III．制备(H2NCH2COO)2Fe: 试验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将试验II 得到的沉
淀和含0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入C 中，然后运用A 中反应产生的气体将C 中空
气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、
干燥得到产品。

回答问题:
(1) 试验I中:配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入试剂为______ (写化学式)。
(2) 试验II 中: 生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。
(3) 试验III中:
①检查装置A 的气密性的措施是_____________________________________________。
②装置A 中所盛放的药物是_______ (填序号)。
a.Na2CO3 和稀H2SO4 b.CaCO3 和稀H2SO4 c.CaCO3 和稀盐酸
③确认C中空气排尽的试验现象是___________________________________________。
④加入柠檬酸溶液首先可调整溶液的pH增进FeCO3溶解，另一种作用是________。
⑤洗涤试验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是__________ (填序号)。
a.热水 b.乙醇溶液 c.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g,则产率为__________________。
32.【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成药物苯噁洛芬：

已知：(1)R—CN R—COOH (2)R—NO2 R—NH2 (3)R—X R—CN
请回答：
(1)已知A物质中具有硝基， C物质中不含氨基，则B→C的反应类型为_______________。
(2)化合物E的构造简式___________________________。
(3)下列说法不对的的是__________。
A．苯噁洛芬的分子式是C16H11ClNO3
B．化合物F具有两性且碰到FeCl3显色，可以发生缩聚反应
C．1mol化合物G最多可以与3mol NaOH反应
D． 化合物A能发生取代反应、加成反应
(4写出C→D的化学方程式__________________________________________________。
(5)设计由苯和乙烯为原料制备化合物A的合成路线（用流程图表达，无机试剂任选）：
____________________________________________________________________________。
(6)写出3个化合物B的同分异构体的构造简式____________________________，须同步符合：
①1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子；
②IR谱显示有苯环且其具有邻位二取代的五元环，并有N—H键。
参照答案
一．选择题（每题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
B
A
B
B
D
D
A
B
C
B
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
C
A
D
D
B
D
D
B
B
C
C
二．非选择题（本大题包括7小题，共50分）
26. （6分）
(1)醛基 （1 分）
(2) 2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2↑（2 分）
(3) （1 分）
(4) AB （2 分）
27．（6分）
（1）Ag2N2O2 （2分）
（2）H2N2O2=H2O +N2O（2分）
（3）H2N2O2 + 3I2 + 3H2O =HNO3+ HNO2 +6HI（2分）
28. (4分)
（1）吸取尾气中的Cl2，防止空气中的水使S2Cl2水解（1分，只答一点不得分）
（2） ②③①⑤④ (或③②①⑤④) （1分）
（3）2S2Cl2 + 2H2O ＝ SO2↑ + 3S↓ + 4HCl  （2分）
29． (4 分)
（1）3.2（2 分）
（2）257≤V＜360（2 分）
30．（10分）（一）
（1）移除生成的可以SO3增进平衡正向移动提高SO2转化率；防止SO3与催化剂结合制止反应正向进行（2分）
（2）（2分）
（3）要点起点为1.8，终点与之前齐平（1分）
（4）AF（2分）
（二）①阳 （1分） ②SO32﹣﹣2e﹣+H2O=2H++SO42﹣（2分）
31. （10分）
(1) Fe（1分）
(2) Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+ H2O（1分）
(3) ①关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，阐明装置不漏气（2分）
②c（1分） ③D中澄清石灰水变浑浊（1分）
④防止二价铁被氧化（1分） ⑤b（1分） ⑥85%（2分）
32．（10分）（1）取代反应（1分）
（2）（1分）
（3）AC（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）