富集在海水中的元素——氯（学案）.doc

《富集在海水中的元素——氯》 第二课时
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学习目标：1. 了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用。
2. 通过实验探究氯水的成分。
3. 通过对Cl2性质两面性的学习，培养辩证唯物主义的观点。
重点：Cl2与水、碱的反应
难点：氯水成分的探究

一、氯气与水的反应
观察：氯水颜色 。
结论：氯水成分 、 。

【实验探究1】
实验步骤：
实验①：取少量紫色石蕊试液（约一滴管）于小试管，滴加少量稀盐酸（约一滴），观察溶液颜色变化；
实验②：取少量紫色石蕊试液（约一滴管）于小试管，逐滴加入新制的氯水，边加边振荡，观察滴加过程中溶液的颜色变化；
实验③：取少量AgNO3溶液（约一滴管）于小试管，滴加少量新制的氯水（约一滴），观察溶液变化。

注意事项：注意试剂滴加顺序及滴加的量，分析实验及观察、记录实验现象。

实验记录
实验
现象
结论（新制氯水成分）
①紫色石蕊试液＋盐酸（1滴）

②紫色石蕊试液＋新制的氯水（逐滴）

③AgNO3溶液＋新制的氯水（1滴）

氯水的成分： 、 、 、 。

【实验探究2】
实验①：观察收集有Cl2的集气瓶中红色花瓣的颜色变化。
实验②：用注射器吸取2mL水注入盛有花瓣的集气瓶中，观察花瓣的红色变化。
注意事项：使用注射器时注意安全，用完及时套上注射器针套。
实验记录
实验
现象
干燥的氯气＋红色花瓣

湿润的氯气＋红色花瓣

【交流讨论】
氯气与水反应的化学方程式
氯水的成分： 、 、 、 、 。

【自主学习】
光照
2HClO ＝ 2HCl ＋ O2↑
资料卡片：次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解得到氧气。

【归纳总结】
次氯酸的性质： 、 、 。
总结新制氯水主要成分： 、 、 、 、 、 。

二、氯气与碱的反应
【自主学习】
资料卡片：用30%到35%的NaOH水溶液低于10℃时吸收Cl2制得以次氯酸钠(NaClO)为有效成分漂白液。
【实验探究3】：用注射器吸入2mL氢氧化钠溶液注入盛有氯气的集气瓶中，观察集气瓶中气体的颜色变化。
实验现象： 。
化学方程式 。
【类比迁移】
Cl2通入冷的消石灰(Ca(OH)2)中即制得以次氯酸钙[Ca(ClO)2]为有效成分的漂白粉。
化学方程式 。
若氯气与Ca(OH)2充分反应，并使次氯酸钙为主要成分，则得到漂粉精。

【角色扮演】
某地发生氯气泄漏，如果你是居民，如何逃生？
如果你是消防员，你会采取哪些措施抢险？

三、课堂小结

【反馈练习】1、下列关于氯水的叙述正确的是( )
A．新制氯水中只含有Cl2分子和H2O分子
B．新制氯水可以使石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡冒出,该气体是氯气
D．新制氯水在光照下长时间放置后,溶液仍呈现黄绿色
2、自来水常用氯气消毒，用自来水配制下列物质的溶液，药品不会明显变质的是( )
A．AgNO3 B．AlCl3 C．NaOH D．FeCl2

四、课后探究作业
1、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入一定量氯气的现象，并分析可能的原因。

2、到本市自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。