3.1高三一轮复习钠及其重要化合物备课讲稿.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,理解 静思 训练 归纳 回顾,第,1,讲钠及其化合物,钠及其化合物,考点四碱金属元素、焰色反应,考点三碳酸钠、碳酸氢钠,考点二氧化钠、过氧化钠,考点一钠的性质、应用,钠的性质及应用,考点一,2,钠的物理性质,(H,2,O),(Na),(,煤油,),；,色固体；,100,；,质地,，用小刀可切割。,颜色：,密度,：,熔点：,硬度：,银白,低于,柔软,从钠原子的原子结构 钠的化学性质,还原性,Na,1,钠的原子结构,Na,+,钠的性质及应用,考点一,3,钠的化学性质,(1),与非金属单质,(,如,O,2,、,Cl,2,),的反应,4Na,O,2,=2Na,2,O(,白色固体,),Cl,2,：,钠的性质及应用,考点一,3,钠的化学性质,离子方程式,：,。,(2),与水反应,2Na,2H,2,O=2Na,2OH,H,2,与滴加酚酞的水反应的现象及解释,(3),与盐酸反应,离子方程式：,。,2Na,2H,=2Na,H,2,钠的密度比水小,反应放热，钠的熔点低,氢气推动钠球游动,剧烈生成氢气，吹动水的声音,生成了强碱,NaOH,钠的性质及应用,考点一,3,钠的化学性质,(4),与硫酸铜反应,钠与盐溶液的反应：,先与水,反应生成碱，,再考虑碱与盐,的反应。,钠的性质及应用,考点一,4,钠的制取保存,(1),制取：,(2),保存：,密封保存，通常保存在,_,。,煤油中,(,隔绝空气、水,),化学方程式为,5,钠的用途,1,钠能否保存在,CCl,4,中？,否，因为,CCl,4,的密度比钠的大。,2,金属钠露置在空气中会发生一系列变化：,3,金属钠着火，不能用,H,2,O,、干冰灭火,_,，通常用,_,掩埋。,金属钠能与,H,2,O,或,CO,2,反应,干燥沙土,Na,2,O,NaOH,溶液,Na,2,CO,3,钠的性质及应用,考点一,深度思考,深 度 思 考,钠的性质及应用,考点一,1,金属钠与酸、碱、盐溶液反应,钠的性质及应用,考点一,1,金属钠与酸、碱、盐溶液反应,钠的性质及应用,考点一,1,金属钠与酸、碱、盐溶液反应,钠的性质及应用,考点一,1,金属钠与酸、碱、盐溶液反应,化学式,Na,2,O,Na,2,O,2,色、态,白色固体,淡黄色固体,氧元素化合价,2,1,阴离子,O,2,O,2,2,阴、阳离子个数比,12,12,电子式,物质类别,碱性氧化物,过氧化物,(,不属于碱性氧化物,),稳定性,不稳定,较稳定,用途,制备少量,Na,2,O,2,强氧化剂、漂白剂、供氧剂,氧化钠和过氧化钠,考点二,1,性质的比较,化学式,Na,2,O,Na,2,O,2,与盐酸反应的化学方程式,Na,2,O,2HCl,=,2NaCl,H,2,O,2Na,2,O,2,4HCl=,4NaCl,2H,2,O,O,2,与,CO,2,反应的化学方程式,Na,2,O,CO,2,=,Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,2CO,2,=,2Na,2,CO,3,O,2,与水反应的化学方程式,Na,2,O,H,2,O,=,2NaOH,2Na,2,O,2,2H,2,O=,4NaOH,O,2,单向转化,氧化钠和过氧化钠,考点二,1,性质的比较,1,Na,2,O,2,的强氧化性,氧化钠和过氧化钠,考点二,(1)Na,2,O,2,与,SO,2,反应：,Na,2,O,2,SO,2,=Na,2,SO,4,。,(2)Na,2,O,2,投入,Na,2,SO,3,溶液：,将,SO,3,2-,氧化成,SO,4,2-,。,(3)Na,2,O,2,投入,氢硫酸,中：,将,H,2,S,氧化成单质硫，溶液变浑浊。,(4)Na,2,O,2,投入,FeCl,2,溶液中：,将,Fe,2,氧化成,Fe,3,，同时生成,Fe(OH),3,沉淀。,(5)Na,2,O,2,具有,漂白性,：,投入品红溶液中，使品红溶液褪色。,(6)Na,2,O,2,投入,紫色石蕊试液,中：,溶液先变蓝后褪色。,氧化钠和过氧化钠,考点二,2,Na,2,O,2,与,CO,2,、,H,2,O,反应的四个角度探究,(1),从反应先后的角度,氧化钠和过氧化钠,考点二,(2),从氧化还原角度,Na,2,O,2,与,CO,2,、,H,2,O,反应，,Na,2,O,2,既是氧化剂也是还原剂。,H,2,O,、,CO,2,在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。,电子转移关系：,物质的量关系均为,2Na,2,O,2,O,2,2e,。,2,Na,2,O,2,与,CO,2,、,H,2,O,反应的四个角度探究,氧化钠和过氧化钠,考点二,(3),从气体的体积角度,若,CO,2,和,H,2,O,的混合气体,(,或单一气体,),通过足量,Na,2,O,2,，,2,Na,2,O,2,与,CO,2,、,H,2,O,反应的四个角度探究,氧化钠和过氧化钠,考点二,(4),从固体的质量角度,相当于固体,(Na,2,O,2,),只吸收了,CO,2,中的“,CO”,，,H,2,O,中的“,H,2,”,，,可“看作”发生反应：,Na,2,O,2,CO=Na,2,CO,3,、,Na,2,O,2,H,2,=2NaOH,(,两反应实际不发生,),凡分子组成符合,(CO),m,(H,2,),n,的物质，,【C,、,H,、,O,三种元素组成的物质，只要,C,、,O,原子个数比为,11】,W,g,该物质在,O,2,中,完全燃烧,，将,其产物,(CO,2,和水蒸气,),通过足量,Na,2,O,2,后，固体增重必为,W,g,。,2,Na,2,O,2,与,CO,2,、,H,2,O,反应的四个角度探究,氧化钠和过氧化钠,考点二,(4),从固体的质量角度,无机物：,H,2,、,CO,及,H,2,+CO,混合气体；,有机物：,CH,3,OH(,甲醇,),、,HCHO(,甲醛,),、,CH,3,COOH(,乙酸,),、,HCOOCH,3,(,甲酸甲酯,),、,C,6,H,12,O,6,(,葡萄糖,),。,2,Na,2,O,2,与,CO,2,、,H,2,O,反应的四个角度探究,1,性质比较,化学式,Na,2,CO,3,NaHCO,3,俗名,纯碱、苏打,小苏打,色、态,白色粉末,白色晶体,与盐酸反应,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,与,Ca(OH),2,反应,Ca,2+,+CO,3,2-,=CaCO,3,Ca,2+,+OH,-,+HCO,3,2-,=CaCO,3,+H,2,O,与,BaCl,2,反应,Ba,2+,+CO,3,2-,=BaCO,3,不反应,加热,不易分解,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,双水解反应,与,AlCl,3,、,NaAlO,2,溶液反应,碳酸钠与碳酸氢钠,考点三,2,相互转化,碳酸钠与碳酸氢钠,考点三,3,鉴别方法,CO,2,H,2,O,；适量,H,固体,(,加热,),；适量,OH,1,将,CO,2,气体通入到饱和,Na,2,CO,3,溶液中有何现象,？,原因是什么,？,有沉淀析出。原因是,NaHCO,3,的溶解度小于,Na,2,CO,3,的溶解度,，,而且反应消耗溶剂水。,2,Na,2,CO,3,固体粉末中混有少量,NaHCO,3,，,用什么方法除杂？,Na,2,CO,3,溶液中混有少量,NaHCO,3,，用什么方法除杂？,NaHCO,3,溶液中混有少量,Na,2,CO,3,，用什么方法除杂？,用加热法可以将,Na,2,CO,3,固体粉末中混有的,NaHCO,3,转化为,Na,2,CO,3,；向混合液中滴加适量的,NaOH,溶液，可以将其中的,NaHCO,3,转化,Na,2,CO,3,；向混合液中通入过量的,CO,2,气体，可以将,Na,2,CO,3,转化为,NaHCO,3,。,碳酸钠与碳酸氢钠,考点三,深度思考,深 度 思 考,碳酸钠与碳酸氢钠,考点三,1,碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较,将盐酸逐滴滴入,Na,2,CO,3,溶液中分两步,(,互滴鉴别,Na,2,CO,3,与,HCl,),：,Na,2,CO,3,HCl=NaHCO,3,NaCl,NaHCO,3,HCl=NaCl,H,2,O,CO,2,NaHCO,3,和盐酸反应,(,互滴不能鉴别,NaHCO,3,与,HCl,),：,NaHCO,3,HCl=NaCl,CO,2,H,2,O,碳酸钠与碳酸氢钠,考点三,1,碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较,碳酸钠与碳酸氢钠,考点三,2,用数形结合思想理解,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,与盐酸的反应,向,Na,2,CO,3,中,滴入盐酸,，消耗,HCl,的体积,CO,2,的体积。,向,NaHCO,3,中,滴入盐酸,，消耗,HCl,的体积,CO,2,的体积。,向,NaOH,、,Na,2,CO,3,混合物,滴入盐酸,，消耗,HCl,体积,CO,2,体积。,(,设,NaOH,、,Na,2,CO,3,的物质的量之比,11),向,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,混合物,滴入盐酸,，消耗,HCl,体积,CO,2,体积。,(Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的物质的量之比,11),碳酸钠与碳酸氢钠,考点三,3,差量法在碳酸氢钠热分解计算中的应用,1,将,0.4 g NaOH,和,1.06 g Na,2,CO,3,混合并配成溶液，向溶液中滴加,0.1 molL,1,稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成,CO,2,的物质的量的关系的是,(,),C,专项例题,1,碱金属的一般性与特殊性,(1),一般性,相似性,递变性,(,由,LiCs),原子结构,最外层均为,1,个电子,电子层数逐渐,增多,核电荷数逐渐,增多,原子半径逐渐,增大,元素性质,都具有,较强的金属性,，最高正价,均为,1,价,金属性逐渐,增强,化学性质,都具有,较强的还原性,还原性逐渐,增强,；,与,O,2,反应,越剧烈,，产物,越复杂,碱金属元素焰色反应,考点四,碱金属一般都保存在煤油中，,但由于锂的密度小于煤油的密度而将,锂保存在石蜡中,。,碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，,氢以,H,形式存在，,1,价,，碱金属氢化物是,强还原剂,。,1,碱金属的一般性与特殊性,(2),特殊性,碱金属元素焰色反应,考点四,2,焰色反应,(1),焰色反应的概念：,某些,金属,或,其化合物,在,灼烧,时，火焰呈现出特殊的颜色，属于物理变化。,(2),焰色反应的操作,碱金属元素焰色反应,考点四,洗,用,稀盐酸,洗,净铂丝。,烧,在无色火焰上灼,烧,至,与火焰颜色一致,。,蘸,用洁净的铂丝,蘸,取,待测样品,(,固体或溶液,),。,烧,再次在火焰上灼,烧,，观察,火焰的颜色,。,洗,将铂丝用,稀盐酸,洗,净，再次灼烧至与火焰颜色一致。,2,焰色反应,(3),常见元素的焰色,碱金属元素焰色反应,(4),用途,检验某金属元素的存在,(,包括单质和化合物,),。,考点四,Na,：,黄色,K,：,紫色,(,透过蓝色钴玻璃,),Ca,：,砖红色,Ba,：,黄绿色,Cu,：,绿色,1,过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，充分加热，残留固体物质是,(,),A,Na,2,O,2,、,Na,2,CO,3,B,Na,2,CO,3,C,Na,2,CO,3,、,NaOH,D,Na,2,O,2,、,NaOH,、,Na,2,CO,3,B,专项例题,2,有关,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的叙述中正确的是,(,),A,Na,2,CO,3,比,NaHCO,3,的热稳定性强,B,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,溶液中离子的种类不同,C,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,均可与,NaOH,溶液反应,D,相同质量的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,与足量盐酸反应时，产生气体质量相同,A,专项例题,3,下列叙述中正确的是,(,),A,向含有,CaCO,3,沉淀的水中通入,CO,2,至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入,NaHCO,3,饱和溶液，又有,CaCO,3,沉淀生成,B,向,Na,2,CO,3,溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的,CO,2,与原,Na,2,CO,3,的物质的量之比为,1,：,2,C,等质量的,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,分别与足量的盐酸反应，在同温同压下，生成的,CO,2,体积相同,D,向,Na,2,CO,3,饱和溶液中通入,CO,2,，有,NaHCO,3,结晶析出,D,专项例题,4,把,NaHCO,3,和,NaOH,的混合物放在密闭容器中加热，下列关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量的判断正确的是,(,),A,加热前消耗得多,B,加热后消耗得多,C,加热前后一样多,D,当,NaOH,适量时才会一样多,C,专项例题,