第七单元常见的酸和碱导学案.doc

第七单元 常见的酸和碱（导学案）
第一节 生活中的酸和碱（第1课时）
【学习目标】
1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法
2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。
3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
【学习重点】用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。
【学习难点】从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
【学习过程】
一、前置测评
1、同学们吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你还知道哪些？

2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感觉呢？

二、自主学习
学习任务一：学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。
学习活动1：阅读教材：通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成下列问题。
根据教材完成实验探究：向白醋、稀盐酸、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗榶水中分别滴入几滴紫色石蕊试液（或几滴无色酚酞试液），振荡后观察现象。
酸碱指示剂：
常用的酸碱指示剂有： 和
3、
反应物
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊试液

无色酚酞试液

通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。
蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成 色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成 色。
小结：识别酸和碱的方法（1）
（2）
学习任务二：知道酸和碱的定义，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因
学习活动2：结合食盐在水中的溶解学生分析、讨论猜测，通过实验探究回答有关的问题：
1、提出问题：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？
设计并进行实验：用装置分别检验稀盐酸、稀硫酸、石灰炎、烧碱液、食盐水、蔗榶水的导电性。
获得结论：
2、 叫做酸；
叫做碱。
3、原子团是 ，在许多化学反应里常作为一个整体参加反应，常见的原子团有
反思交流：
①酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？为什么？碱溶液呢？

②NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸？为什么？

三、系统总结：

四、诊断评价：
1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：[ ]
A一定显红色 B 可能为紫也可能为红色 C 可能显蓝色D一定显无色
2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝色的是：[ ]
A蒸馏水 B食盐 C石灰水 D食醋
3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：[ ]
A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定
4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（ ）
A. 氢离子 B. 氢分子 C. 酸根离子 D. 酸分子
5.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：
（1）小红选用的调味品可能是________________。
（2）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。
6、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
花种类
花汁在酒精(中性)中颜色
花汁在稀酸中颜色
花汁在稀碱中颜色
玫瑰花
粉红
粉红
． 绿
万寿菊花
黄
黄
黄
大红花
粉红
橙
绿
试回答下列问题：
(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择 花汁，不选用其他花汁的原因是 。
(2)取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：
试验物质
食盐水
肥皂水
汽水
石灰水
所显颜色

7、土壤的酸碱性对农作物的生长有很大影响，请你设计一个实验，测定一块土地的酸碱性（写出实验用品和实验步骤）。

第一节 生活中的酸和碱（第2课时）
【学习目标】
知道pH与酸碱性的强弱关系，并会用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱。
2、了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
【学习重点】知道PH与溶液酸碱性强弱的关系，会用PH试纸检验溶液酸碱性强弱。
【学习难点】明白溶液酸碱性强弱的实质。
【学习过程】
一、前置测评
1、 叫酸；酸溶液能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞 ；不同的酸溶液具有相似性质的原因是
2、 叫碱；碱溶液能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞 ；不同的碱溶液具有相似性质的原因是
3、酸碱指示剂可以区分 性不同的溶液。
二、自主学习
学习任务一：记住pH的范围及意义，学会使用试pH纸测定溶液酸碱性的强弱程度。
学习活动1：阅读教材，交流回答下列问题：
1、酸溶液中都含 ，使溶液呈 ；碱溶液中都含 ，使溶液呈 。
在一定量的水溶液中，H+的数量越多 越强,OH-的数量越多 越强。
2、通常用 表示溶液的酸碱性强弱，范围是 ，请用数轴表示pH与溶液的酸碱性强弱的关系：

3、使用pH试纸测定溶液酸碱性强弱的方法：

4、完成实验探究。
反思交流：
①某同学用pH试纸测得某溶液的pH=5.5，该说法对吗？

②使用pH试纸测定溶液酸碱性的强弱程度时，能否先用水润湿？为什么？结果会怎样？

学习任务二：了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
学习活动2：阅读教材，1交流回答下列问题：
1、体液中酸性最强的是 ，碱性最强的是 。
2、大多数的植物适宜在接近 的土壤中生长，土壤酸性太强（pH ）碱性太强（pH ），作物就不能正常生长。
3、说一说你还知道的在自然界中或在生命活动中受酸碱影响事情？谈谈你对酸和碱对生命活动的意义的认识？

三、系统总结：

四、诊断评价：
1. 下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（ ）
A. pH试纸 B. 无色酚酞试液 C. 紫色石蕊试液 D. 蓝色的石蕊试纸
2、一些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.4；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中不正确的是（ ）
A. 胃酸过多的人应少食苹果 B. 番茄汁属酸性食品
C. 牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D. 苹果汁酸性比牛奶强
3、山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，现测得某土壤的pH约为7～8，该土壤适宜种植的花卉是（ ）
A. 仙人球 B. 杜鹃花 C. 栀子花 D. 山茶花
4、某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是 （ ）
酸雨pH
3.58
4.59
4.86
小麦减产（%）
10
5
3
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大B.酸雨的pH越小,小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越强，小麦的减产越小 D.酸雨的酸性越强，小麦的减产越大
pH
7
pH
7
pH
7
pH
7
5、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 （ ）

A. B. C. D.
6、某同学用pH试纸测定白醋的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的该溶液pH将（ ）
A.偏大 B.偏小 C.无影响 D.无法确定
7、下列叙述错误的是（ ）
A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况
D.苹果汁的pH一般在11～13之间
8、通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在下图（溶液pH逐渐增大）中表示石灰水的是 ，表示食盐水的是M（请在图中标出）

A B C D
7

9、有一包可溶性固体粉末，如何检验它是酸性物质还是碱性物质？你有几种方法？

第二节 中和反应及其应用
【学习目标】
1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应。
3、了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
【学习重点】中和反应的实质及应用
【学习难点】中和反应的实质及物质是否发生化学反应的判断
【学习过程】
前置测评
1、酸和碱的特征是什么？区分溶液酸碱性的方法有哪些？

2、在家发面蒸馒头时，如果面发大了酸了，该怎么办呢？

二、自主学习
学习任务一：初步学会借助酸碱指示剂判断酸和碱是否发生化学反应。
学习活动1：通过实验探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应。
实验探究：在5％的氢氧化钠溶液中，加入5％的稀盐酸。观察实验现象：
提出问题：
建立假设：
设计实验方案：

进行实验探究：
获得结论：
反思交流：
①以上实验过程中溶液颜色的变化说明了什么？完成P124活动天地。

②其他的酸和碱是否也能发生化学反应呢？完成P125实验探究。

学习任务二：记住中和反应和盐的定义并会判断，认识中和反应的实质。
学习活动2：学生观察、讨论认识中和反应的实质，交流回答问题：
1、酸与碱反应时，酸溶液中的 和碱溶液中的 互相结合成了中性的水。
2、写出盐酸和氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式。

反思交流：
①请同学们观察这两个反应，生成的化合物是不是酸？是不是碱？组成上有什么特点？
小结： 叫做盐。
②观察这两个反应的化学方程式找寻反应的共同点？
小结： 叫做中和反应；
中和反应的实质： 。
学习任务三：了解中和反应在生产、生活中的应用，学会利用中和反应来解决实际问题。
学习活动3：阅读P126-127，交流回答问题：
1、用于医药卫生：
氢氧化铝能中和胃酸：

2、改变土壤的酸碱性：
应怎样去改变酸性土壤？
3、处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？

4、调节溶液的酸碱性：
某溶液的pH=8，为了使其pH降低应该怎么做？

三、系统总结

四、诊断评价：
1.下列物质属于盐的是（ ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
D AgNO3 + HCl == AgCl ↓ + HNO3
3．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ）
A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸
C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸
4. 有一块农田不长庄稼，经测定是酸性太强，可以适当施入（ ）
A. 石灰石 B. 熟石灰 C. 草木灰 D. 氮肥
5.种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的（ ）

A. B. C. D.
pH
7
T / 时间
pH
7
T / 时间
pH
7
T / 时间
pH
7
T / 时间

A. B. C. D.
pH
7
T / 时间
pH
7
T / 时间
pH
7
T / 时间
pH
7
T / 时间
6.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称
氢氧化钠

硫酸
氧化铁
化学式

CuSO4

类别

7.完成下列化学方程式：
① Cu(OH)2 + H2SO4 === +
② KOH + === K2SO4 +
③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
8.下表中列出了家庭中一些物质的pH：
物质
醋
牙膏
食盐溶液
肥皂水
pH
3
9
7
10
（1）上述物质能使无色酚酞试液变红的是________________________。
（2）黄蜂的刺是碱性的。若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的________涂在皮肤上。理由是________________________________________。
9. 如图所示，某生探究氢氧化钠跟盐酸是否发生反应的装置图。

（1）图中仪器名称
a ________ b ________ c ________
（2）当滴入盐酸溶液的量较少时，氢氧化钠有剩余，溶液显___________性，溶液呈___________色；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液显___________性，溶液变为___________色。此时溶液中的溶质是___________。

第三节 酸及其性质
【学习目标】
1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。
2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
3、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。
【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。
【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
【学习过程】
前置测评
1、 叫做酸。
2、紫色石蕊遇酸变 色，遇碱变 色；无色酚酞试液遇酸变 色，遇碱变 色。
3、有一杯污水如何鉴定它呈酸性？

二、自主学习
学习任务一：知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。
学习活动1：观察浓盐酸和浓硫酸，比较归纳二者的物理性质。
物性
颜色
状态
气味
密度
质量分数
敞开现象
其他
浓盐酸

浓硫酸

在稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断搅拌。
反思交流：
①如果敞口放置一段时间后，会发生怎样的变化？（写出反应的化学方程式）

②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？稀硫酸呢？

学习任务二：记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
学习活动2：实验探究盐酸的化学性质，观察现象，写出相关的化学方程式。
镁与盐酸的反应：现象
化学方程式
生锈铁钉与盐酸：现象
化学方程式
3、碳酸钙与盐酸：现象
化学方程式
4、氯化铜溶液与盐酸：现象
化学方程式
5、补充硝酸银溶液与盐酸：现象
化学方程式
反思交流：
1、若把盐酸换成稀硫酸，它是否会具有类似的性质呢？并完成下列表格。
物质
与稀盐酸的反应
与稀硫酸的反应

2、不同酸的水溶液为什么具有相似的化学性质？

三、系统总结：

四、诊断评价：
1、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ）
A. 加盐酸 B. 测密度 C. 用火烧 D. 看颜色
2、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。
（1）____________________________________；
（2）____________________________________。
3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”

溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质质量分数
浓盐酸

浓硫酸

4、不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）
A、FeCl2 B、ZnCl2 C、FeCl3 D、 MgSO4
5、下列方程式书写完全正确的是（ ）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
⒍下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是 （ ）
A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH
7.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )
A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
8.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）
（1）_______________________________________________。
（2）_______________________________________________。
9.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的PH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的PH。如果要使稀硫酸的PH升高。你采取的方法有：

（1）不发生化学反应的方法：____________________________________；
（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）__________；__________；__________。
9.某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。进行下列实验：
选择实验用具及药品
用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。
药品应选用 。
实验内容与记录（装置气密性已检查）
实验内容步骤
观察到的现象
结论、化学方程式

结论：

结论：
化学方程式：

第四节 碱及其性质
【学习目标】
知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。
实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。学会总结归纳并迁移应用的能力，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。
初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。
【学习重点】氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

【学习难点】碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写、总结归纳碱的通性。
【学习过程】
前置测评
1、下列物质中属于碱的是 酸的是
①氯化钠 ②氢氧化钾 ③硝酸 ④氢氧化钙 ⑤氢氧化钠
2、紫色的石蕊试液遇碱变 色，无色酚酞试液遇碱变 色。
3、有一杯污水如何鉴定它呈碱性？
。
检验二氧化碳气体的方法？（用化学方程式表示）
。
二、自主学习：
学习任务一：知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。
学习活动1：观察氢氧化钠、氢氧化钙的固体，并结合活动天地，完成下表。
1、实验探究：活动天地中的将头发丝放入氢氧化钠溶液中，观察头发丝的变化。
结论：说明了 。

色
态
水溶性
露置空气中
头发丝的变化
俗名
氢氧化钙

氢氧化钠

2、氢氧化钙的制取 ——水“发”生石灰 ： 。
学习任务二：实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。学会总结归纳并迁移应用的能力，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。
学习活动2：结合实验探究观察现象，总结归纳碱的化学性质，并能正确书写有关的化学方程式。

生锈铁钉
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

相应化学方程式：
。
结论： 。
反思1：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，那么二氧化碳与氢氧化钠溶液反应呢？你能否设计实验加以证明呢？
补充实验－——氢氧化钠与二氧化碳反应：在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。
气球
玻璃管
（1）为什么气球会逐渐涨大？ 　
。
（2）碱与非金属氧化物（CO2、SO2、）反应的化学方程式如何写？
。
（3）怎样保存氢氧化钠？说明原因？
。
反思2：结合酸的性质，碱溶液为什么也具有相似的化学性质呢？
。
反思3：对比归纳总结碱的通性？

指示剂
非氧
酸
盐
氢氧化钠

氢氧化钙

学习任务三：初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。
学习活动3：分析讨论交流完成下列问题。下列反应中有什么共同特点：
NaOH +HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2 +CuCl2= CaCl2+Cu(OH)2↓ CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
共同特点： 表示为：AB+CD = +
小结：（1） 叫做复分解反应。
（2）发生条件： 。
三、系统总结：

四、诊断评价：
1.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有 （ ）
A.脱水性 B.强腐蚀性 C.易潮解 D.强碱性
3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
4.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（ ）
A.易见光分解 B.易与氧气反应
C.易潮解和易与CO2反应 D.易与氮气反应
5.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（ ）
A.H2 B.CO C.O2 D.SO2
6.为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石灰石，则发生反应的方程式依次为：
（1）______________________________________
（2）__________________________________
（3）______________________________________
7.取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到________________。将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现__________，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_______感，立即用水将手指冲干净，这是由于____________________________。
8.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到_______________________________，发生反应的方程式为__________________________，农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。
9.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是 （ ）
A.苹果汁(pH约为3) B.牛奶(pH约为6.5) C.矿泉水(pH约为7) D.肥皂水(pH约为10)
10.下列物质转化不能一步实现的是 ( )
A.Ca(OH)2→NaOH B.CO2→Na2CO3
C.MgCl2→Mg(OH)2 D.CaCO3→Ca(OH)2
11.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是 （ ）
A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液
C.稀盐酸 D.硝酸溶液
12.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是 （ ）
A.酱油 B.香油 C.食盐 D.食醋
13.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的 （ ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
14. 右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
15.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）_______________________________________
⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有_____________作用。
16.某养鱼专业户鱼塘的鱼得了病，他根据自己的经验就向鱼塘里撒了一些明矾【K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O】进行消毒，结果未能见效，后去请教专家，经专家诊断，说需要向鱼塘里投入一定量的生石灰。撒了生石灰几天后发现仍未能奏效，原因是生石灰在水中发生反应而失效。请用化学方程式解释：

常见的酸和碱考点复习
考点1．酸碱指示剂
（