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宜昌金东方高级中学2015年秋季学期期中考试
高二化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
★祝考试顺利★
可能用到的数据：H：1 O：16 Na：23
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题(共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 在下列说法中正确的是
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中化学计量数表示物质的量，可以是分数
C．0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba(OH)2反应生成1mol水时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
2. 已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－546.6 kJ·mol-1，下列说法不正确的是
A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量
B．1 mol 氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ
C．相同条件下，1 mol 氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量
D．2 mol H—F键的键能比 1 mol H—H 键和1 mol F—F键的键能之和大546.6 kJ
3. 已知450℃时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-Q1 kJ·mol-1。在相同条件下，向一密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2 kJ，则Q1、Q2满足的关系是
A．Q2＝Q1/2 B．Q2<Q1/2 C．Q2>Q1/2 D．不能确定
4. 反应CH3OH(l)＋NH3(g)==CH3NH2(g)＋H2O(g)一定温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol-1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol-1，则下列正确的是
A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0
C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0
5. 在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加少的量碳 ③恒容通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2。能够使反应速率增大的措施是
A．①④ B．②③⑤ C．①②④ D．①③
6.反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容容器中反应达平衡时，下列说法正确的是
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
7. 在恒温恒容的容器中发生N2O4(g)2NO2(g)，若反应物的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1，所需反应时间为
A． 10 s B．12 s C．大于12 s D．小于12 s
8.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
9. 化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数
值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g) K1＝1×10-30 2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92 以下说法正确的是
A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
D．以上说法都不正确
10.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．常温下水电离的c(OH-)为1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、NO3-
B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-
C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、AlO2-、SO4-、Na+
D．常温下c(H+)/c(OH-)=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br-
11. 将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．c(NH)/c(NH3·H2O)比值增大 B．所有离子浓度均减小
C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小 D．电离常数增大
12．下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
13. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CO3)=8.45×10-12，Ksp(AgBr)=7.7×10-13。某溶液中含有Cl-、CO32-和Br-浓度均为0.010mol •L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、CO32- B．Br-、CO32-、Cl- C．CO32-、Br-、Cl- D．Br-、Cl-、CO32-
化学式
电离常数
HClO
K＝3×10－8
H2CO3
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
14. 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A. c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)
15.将0.2mol·L－1的H2S溶液与0.2mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所的溶液中各离子浓度大小关系正确的是
A．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(H+)
B．c(Na+)＞c(HS－)＞c(H+)＞c(S2－)＞c(OH－)
C．c(Na+)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(S2－)
D．c(Na+)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(S2－)＞c(H+)
16 ．常温在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．2∶3 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题(共6个小题，共52分)
17. (8分)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤的顺序是______→______→______→D→______(均用字母填写)。
(2)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是________________________。
(3)D步骤中液面应调节到___________________________________。
(4)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________，终点时颜色变化是_______________。
(5)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(6)该烧碱样品纯度的计算式为______________________。
18. (7分)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的6种溶液pH如下：
溶质
Na2CO3
NaHCO3
Na2SiO3
Na2SO3
NaHSO3
NaClO
pH
11.6
9.7
12.3
10.0
4.0
10.3
请根据上表数据回答：
(1)常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是 (用A、B、C表示)。
A．H2SiO3 B．H2SO3 C．H2CO3
(2)在上述NaHCO3溶液中加0.1mol·L－1CaCl2，不能产生CaCO3沉淀的原因：
。
(3)6种溶液中，水的电离程度最小的是________(填化学式)。
(4)若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________(填化学式)。
(5)等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之。(用离子方程式表示)
。
19. (7分)(1) 将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(NH)________c(Cl－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(2) pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(NH)________c(Cl－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(3) 0.4mol·L－1盐酸与0.1mol·L－1NaAlO2溶液等体积混合，混合溶液中c(Na+) c(Al3+)(填“>”、“＝”或“<”)。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中有：AgCl(s)Ag＋＋Cl－ 在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号)。
20. (12分)氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)一定温度下，在2L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为 。
(2)右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式：
(3)在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K
398
498
平衡常数K
K1
K2
①写出该反应的平衡常数表达式：K= ；
②试判断K1 K2（填写 “>”“=”或“<”）；
③NH3(g)燃烧的方程式为4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，已知：
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -483.6 kJ/mol N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H=+67.8 kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H=-92.0 kJ/mol 则NH3 (g)的燃烧热 kJ/mol。
(4)常温1L0.1 mol·L－1醋酸与1L0.1 mol·L－1氨水反应，放出的热量为a kJ，写出此离子反应的热化学方程式 。
21.(10分)将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中：
c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“<” 、“＝”或具体量填写下列空白)：
(1)混合溶液中c(HA)________c(A－)；
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－) = ；
(3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)；
(4)25℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。
(5) 25℃时，若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。
A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1
B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
22. (8分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12，则 (1)该温度下水的离子积常数KW＝__________。
(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是__________mol·L－1。
(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝__________。
(4) 该温度下若100体积1＝的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前 与b之间应满足的关系是
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
B
A
D
B
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
A
C
D
A
C
D
17.（共8分）
(1)C A B E
(2)便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化
(3)零刻度或零刻度下的某一刻度 (4)4.4 由黄色变为橙色 (5)偏高
(6)%(注意：V的单位为 mL)（2分）
18.（共7分）(1)B>C>A
(2)HCO的电离程度较小，c(CO)很小，Qc<Ksp(CaCO3)不能产生沉淀(2分)
(3)NaHSO3 (4)NaHCO3或NaClO
(5)加碱发生反应：H2SO3＋OH－===HSO＋H2O； 加酸发生反应：HSO＋H＋===H2SO3（2分）
19.（共7分） (1)酸 < (2)碱 > (3) > (4)①④②③（2分）
20.（共12分）
(1) 20%
(2) NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) △H = -234KJ/mol
(3) ① c2(NH3)/ c(N2)×c 3(H2) ② > ③ 282.8
(4)CH3COOH(aq) +NH3·H2O(aq) = CH3COO-(aq )+NH4+ (aq ) + H2O(l) △H = -10aKJ/mol
21. （共10分）(1)< (2) 0.1 mol·L－1 (3)> (4)> (5)AD
22.（共8分）(1)10－12 (2)10－b－10－a (3)11 ＋b＝14
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