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化学平衡训练（一）
班级—————— 姓名——————
一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填在答题处）。
1.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol
2.不能用化学平衡移动原理说明的事实是（ ）
A．合成氨在高压下进行是有利的 B．温度过高对合成氨不利
C．使用催化剂使合成氨速率加快 D．及时分离从合成塔中出来的混合气体，有利于合成氨
3.在一定温度下，说明可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，已达到平衡状态的是（ ）
A．单位时间内生成n mol　X，同时生成3n mol　Y B．X、Y、Z的浓度不再变化
C．X的生成速率与Z的生成速率相等 D．X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2
4.如图所示，反应：X(气)＋3Y(气)2Z(气)　ΔH＝－Q(Q＞0)，在不同温度、不同压强(p1＞p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）

A B C D
5.一定条件下，在容积不变的密闭容器中发生CO＋NO2CO2＋NO的反应，达到化学平衡后降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应
C．降温后各物质的浓度不变 D．降温后CO的浓度增大
6.关于平衡常数，下列说法不正确的是（ ）
A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B．平衡常数随温度的改变而改变
C．平衡常数不随压强的改变而改变 D．使用催化剂能使平衡常数增大
7.如图，条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＜0中NO2的百分含量NO2％与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正＜v逆的点是（ ）
A． A B．b C．c D．D
8.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
9.在相同条件下(T＝500K)，有相同体积(体积不可变)的甲、乙两容器．甲容器中充入1 mol　SO2和mol　O2；乙容器中充入2mol　SO2和2mol　O2．下列叙述错误的是（ ）
A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡后SO2的体积分数：乙＞甲
C．SO2的转化率：乙＞甲 D．平衡后SO2的浓度：乙＞甲
10.定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是（ ）

选择题答题处：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

二、 填空题。
11.在温度一定，压强不变的密闭容器内，发生合成氨的反应：
N2＋3H22NH3
若充入1 mol　N2和3 mol　H2，反应达到平衡时NH3的体积百分含量为W％．若改变开始时投入原料的量，加入a mol　N2，b mol　H2，cmol　NH3，反应达到平衡时，NH3的体积百分含量仍为W％，则：
①．若a＝b＝0，c＝________
②．若a＝0.75，b＝________，c＝________
③．若温度、压强恒定，则a、b、c必须满足的关系是________
12.化学平衡常数(K)与________有关．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，达平衡后，其他条件不变：
(1)温度升高，平衡向________移动，K________；
(2)温度降低，平衡向________移动，K________；
(3)温度不变，平衡________移动，K________．
总结：温度对平衡的影响是通过改变________实现的．
13.在一定条件下，可逆反应mA＋nBpC达到平衡．若：
(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________．
(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为________态．
(3)A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________．
(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)．
14.汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机中的燃料燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH>0。
已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝6.4×10－3。请回答下列问题。
(1)该反应的平衡常数表达式为___________________________________________。
(2)该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1 mol，平衡时，N2的转化率是_____________%(保留整数)。
(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此时反应_________________________(填“处于化学平衡状态”“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是
_________________________________________________________________________________________。
(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图D7­4所示变化趋势正确的是________。

图D7­4
(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。